上学期高二化学寒假作业试卷（附答案）

1、.2019年上学期高二化学寒假作业试卷附答案化学一词，假设单是从字面解释就是变化的科学。查字典化学网为大家推荐了上学期高二化学寒假作业试卷，请大家仔细阅读，希望你喜欢。上学期高二化学寒假作业试卷附答案一、选择题每题只有1个选项符合题意 ，每题2分，共50分1.某反响的反响过程中能量变化如右图所示。对该反响的有关表达正确的选项是 A.该反响的正反响为放热反响B.催化剂能改变反响的焓变C.催化剂不能降低反响的活化能D.逆反响的活化能小于正反响的活化能2.以下说法正确的选项是 A. 明矾水解形成的AlOH3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化B. 镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐用C. 乙醇和乙酸都能溶于水，

2、都是电解质D. 分别与等物质的量的HC1和CH3COOH恰好中和时，消耗NaOH的物质的量一样3.将5.6g铁粉投入盛有100mL 2molL1 稀硫酸的烧杯中，2min 时铁粉刚好溶解完全.假如反响前后溶液的体积不变，那么该反响的平均速率可表示为 A.vFe=0.5 molL1min1B.vH2SO4=1 molL1min1C.vH2=1 molL1min1D.vFeSO4=0.5 molL1min14.德国哈伯创造以低本钱制造大量氨的方法，流程图中为进步原料转化率而采取措施是 A. B. C. D.5. 在一定体积某浓度的BaNO32溶液中，逐滴参加pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完

3、全沉淀时，测得溶液pH=2，假设忽略两溶液混合时的体积变化，那么稀硫酸的体积与BaNO32溶液的体积比是 A.101 B.110 C.91D.196.在25时，AgCl的白色悬浊液中，依次参加等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已 知有关物质的溶度积KSP25如下：AgClAglAg2SKSP单位省略1.810-101.510-161.810-50以下阐述错误的选项是 A.沉淀转化的本质就是沉淀溶解平衡的挪动B.溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀C.AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2 溶液中的溶解度一样D.25时，在饱和AgCl

4、、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的浓度不一样7.25时，以下各组离子在特定溶液中一定能大量共存的是 A.由水电离的cH+=11014molL1的溶液中：Ca2+、K+、Cl、HCO3B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2、ClC.在pH=0的溶液中：Na+、NO3、SO32、K+D.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO、Br8.一定条件下，在一个容积为2L的密闭容器中参加0.8mol A2气体和0.6mol B2气体反响达平衡生成1mol AB气体并释放出热量，反响中各物质的浓度随时间的变化情况如下图.以下说法不正确的选项是 A.图中a点的值为0.15B.该反响的平衡

5、常数K=0.03C.温度升高，平衡常数K值减小D.平衡时A2的转化率为62.5%9. 物质的量浓度一样0.1mol/L弱酸HX和NaX溶液等体积混合后，溶液中微粒关系错误是 A.c Na+c H+=c X+c OHB.c HX+c X=2 c Na+C.假设溶液显酸性，那么有：c Xc Na+c HXc H+c OHD.假设溶液显碱性，那么有：c Na+c HXc Xc OHc H+10.假设某池电解池或 原电池的总反响离子方程式是Cu+2H+Cu2+H2，关于此池的有关说法正确的选项是 A.该池只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极B.该池只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C.该池可能是原电池

6、，也可能是电解池D.该池只能是电解池，电解质溶液可以是硫酸铜11.如图装置电解一段时间，当某极析出0.32gCu时，I、中溶液pH分别为 溶液足量，体积均为100mL且电解前后溶液体积变化及气体的溶解忽略不计 A.13、7、1B.12、7、2C.1、7、13D.7、13、112.LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠.该电池放电时的电极反响式为：正极 FePO4+Li+e=LiFePO4; 负极 Lie=Li+ 以下说法中正确的选项是 A.充电时电池反响为FePO4+Li=LiFePO4B.充电时动力电池上标注+的电极应与外接电源的负极相连C.放电时电池内部Li

7、+向正极挪动D.放电时，在正极上是Li+得电子被复原13.物质的量浓度一样的以下溶液中：NH4Cl NH42CO3 NH42SO4 NH4HSO4 NH4HCO3 cNH+4由大到小的顺序是 A. B. C. D.14.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，长时间通电后，向所得溶液中参加0.2mol CuOH2恰好恢复到电解前的浓度和pH.那么电解过程中转移电子的总物质的量为 A.0.2mol B.0.4mol C.0.6mol D.0.8mol15. 以下说法正确的选项是 A.由图甲可知，升高温度醋酸钠的水解程度增大B.由图乙可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大C.由图丙可知，反响Ag+Bg

8、 2Cg是吸热反响D.由图丁可知，反响C金刚石，s = C石墨，s的焓变H =H1-H216. 全钒氧化复原液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置，该电池是将具有不同价态的钒离子溶液分别作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其构造原理如下图，该电池放电时，右槽中的电极反响为V2+-e-=V3+，以下说法正确的选项是 A.放电时，右槽发生复原反响B.放电时，左槽电解液pH升高C.充电时，阴极的电极反响式：VO2+2H+e-=VO2+H2OD.充电时，每转移1 mol电子，nH+的变化量为1 mol17. 用如图示的方法可以保护钢质闸门.以下说法正确的选项是A.当a、b间用

9、导体连接时，那么X应发生氧化反响B.当a、b间用导体连接时，那么X可以是锌或石墨C.当a、b与外接电源相连时，a应连接电源的正极D.当a、b与外接电源相连时，阴极的电极反响式：2Cl2eCl218. 等质量的三份铁a、b、c，分别参加足量的等量稀H2SO4中，a中同时参加适量CuSO4溶液，c中参加适量CH3COOK。以下各图中表示产生氢气总体积V与时间t的关系，其中可能正确的选项是19.根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的选项是化学式电离常数HClOKi=3108H2CO3Ki1=4.3107，Ki2=5.61011A.cOHcH Cl

10、OcH2CO3cH+B.cOHcHCO3cClOcH+C.cHClO+cClO=cHCO3+cH2CO3D.cNa+cH+=cHCO3+cClO+cOH20.以下说法不正确的选项是 A. 0.2 molL1的NaHCO3溶液中：cNa+cHCO3cOHcH+cCO32B. 将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，盐酸需加的水量多C. 向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，那么混合液中：cNH4+=cClD. pH=1的NaHSO4溶液：cH+= cSO42十cOH21.：锂离子电池的总反响为：LixC+Li1xCoO2 C+LiCoO2;锂硫电池的总反响为：2Li+S Li2S有关上

11、述两种电池说法正确的选项是 A.锂离子电池放电时，Li+向负极迁移B.锂硫电池充电时，锂电极发生复原反响C.理论上两种电池的比能量一样D.右图中表示用锂离子电池给锂硫电池充电22.常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，以下说法正确的选项是 A.过滤后的溶液中一定没有S2B.MnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中C.常温时，CuS、PbS、CdS比MnS更难溶D.参加MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2+S2=CuS23.一样温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发

12、生可逆反响：N2g+3H2g 2NH3g H=-92.6 kJmol-1。实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示：容器编号起始时各物质的物质的量/mol到达平衡时体系能量的变化N2H2NH3130放出能量：23.15 kJ放出热量：Q以下表达错误的选项是A.容器、中反响的平衡常数相等B.平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为17C.容器中到达平衡时放出的热量Q=23.15 kJD.假设容器体积为0.5 L，那么平衡时放出的热量23.15 kJ24.T 时，在V L恒容密闭容器中参加足量的TaS2s和1 mol I2g，发生反响TaS2s+2I2g TaI4g+S2g 0。t

13、min时生成0.1 mol TaI4。以下说法不正确的选项是A.0t min内，vI2=0.1Vt molL-1min-1B.假设T 时反响的平衡常数K=1，那么平衡时I2的转化率为23C.图中制备TaS2晶体过程中循环使用的物质是I2gD.图中T1端得到纯洁TaS2晶体，那么温度T125.一定温度下，在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反响：2CH3OHg CH3OCH3g+H2Og容器编号温度起始物质的量mol平衡物质的量molCH3OHgCH3OCH3gH2Og3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090以下说法正确的选项是A.该反响的正方应

14、为吸热反响B.到达平衡时，容器中的CH3OH体积分数比容器中的小C.容器中反响到达平衡所需时间比容器中的长【2019高中生寒假专题】D.假设起始时向容器中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol 和H2O 0.10 mol，那么反响将向正反响方向进展二、填空题26.1NN、NH、HH的键能分别为946kJmol1、390kJmol1、436kJmol1.试根据盖斯定律，写出合成氨反响的热化学方程式_。2在通常状况下，足量氢氧化钠的稀溶液与含溶质为1mol的稀硫酸完全反响时放出akJ的热量，写出该反响中和热的热化学方程式_。3以镁和铝为电极，以NaOH作电解质溶液，构成

15、原电池时，铝做负极，其电极反响式为_;与MnO2Zn电池类似，K2FeO4Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，在反响中复原产物为FeOH3 ,那么正极电极反响式为_。27.1常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合忽略混合后溶液体积的变化，测得混合溶液的pH=6，混合溶液中由水电离出的cH+_0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的cH+填、或= 。2常温下假设将0.2mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH7，那么说明在一样条件下MOH的电离程度_MCl的水解程度。填、或=3常温下假设将0.1

16、mol/L的HR溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH7，那么混合溶液的pH_。填7、7、或无法确定4用0.1000mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下所示实验序号0.1032mol/L HCl溶液体积/mL待测NaOH溶液体积/mL127.8325.00226.5325.00327.8525.00待测NaOH溶液的物质的量浓度为_mol/L。保存四位有效数字以下情况可能引起测定结果偏高的是_。A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗 B.滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了C.锥形瓶未用待测液润洗 D.酸式滴定管滴定前平视读数

17、，滴定后俯视读数5滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等.沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂.一些银盐的颜色和Ksp20如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进展滴定.化学式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4颜色白色浅黄色黄色黑色红色Ksp1.810105.010138.310172.010481.81010滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是以下中的_。A.KBr B.KI C.K2S D.K2CrO428.甲醇是重要的燃料，有广阔的应用前景：工业上一般以CO和为原料合成甲醇，该反响的热化学方程式为：COg+2H2g CH3OHg H1=116 kJmol1

18、1以下措施中有利于增大该反响的反响速率且利于反响正向进展的是_。a.随时将CH3OH与反响混合物别离 b.降低反响温度c.增大体系压强 d.使用高效催化剂2：COg+ O2gCO2g H2=283kJmol1H2g+ O2gH2Og H3=242kJmol1那么表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和 水蒸气时的热化学方程式为_。3在容积为2L的恒容容器中，分别研究在三种不同温度下合成甲醇，右图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比起始时CO的物质的量均为2mol与CO平衡转化率的关系.请答复：在图中三条曲线，对应的温度由高到低的顺序是_。利用a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CH

19、3OHg COg+2H2g的平衡常数：K=_。4恒温下，分别将1molCO和2molH2置于恒容容器I和恒压容器中两容器起始容积一样，充分反响.到达平衡所需时间是I_填、或=，下同.到达平衡后，两容器中CH3OH的体积分数关系是I_。平衡时，测得容器I中的压强减小了30%，那么该容器中CO的转化率为_。29.全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题，温家宝总理在哥本哈根会议上承诺到2020年中国减排温室气体40%.1降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来消费燃料甲醇.为探究反响原理，现进展如下实验，在体积为2L的恒容密闭容器中，充入2mol CO2和6mol H2，一定条件下发生反响：CO2g+3H2g CH3OHg+H2OgH=49.0kJ/mol.测得CO2和CH3OHg的浓度随时间变化如图1所示.从反响开场到平衡，氢气的平均反响速率vH2=_mol/L氢气平衡时的物质的量浓度为_;以下措施中能使平衡体系中nCH3OH/nCO2增大的是_.A.升高温度B.充入Heg，使体系压强增大C.将H2Og从体系中别离出去D.再充入1mol CO2和3mol H2当反响到达平衡时， H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再参加1mol CH3OH和1mol H2O，待反响再一次到达平衡后，H2的物质的量浓度为c2.