上人教版九年级化学第九单元第三节《溶液的浓度》中档难度提升题（word版有答案）

1、.2019-2019 学年上人教版九年级化学第九单元第三节?溶液的浓度?中档难度提升题一选择题共 20 小题1以下措施后所得溶液的溶质质量分数一定变大的是A B C D2以下图象与对应操作过程不相符的是A向饱和硝酸钾溶液中参加氯化钾B高温条件下 CO 与 Fe2O3 反响C 电解水实验中两极气体的体积关系:第 25 页D加热氯酸钾与二氧化锰的混合物3地区上 71%的面积覆盖着水，水是生命之源，也是重要的溶剂。下列说法正 确的是A将 NaCl、蔗糖溶于水后，溶质均以分子形式存在 B溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量 C将 1gCaCO3 投入到 99g 水中，溶质的质量分数 1%D1

2、0g 食盐水中含有 1g 食盐，假设再加入 1g 食盐并完全溶解，那么溶质质量分数 为 20%4有关如图试剂的描绘正确的选项是A溶质为胆矾 B溶液呈蓝色CCuSO4 的摩尔质量为 160 D溶质与溶剂的质量比是 1：205配制溶质质量分数为 5%的以下溶液，能到达目的是A称取 5.0g 碳酸钙，放入 95mL 水中，充分搅拌 B称取 5.0g 生石灰，放入 95mL 水中，充分搅拌 C量取 5.0mL 浓盐酸，倒入 95mL 水中，充分搅拌 D称取 5.0g 硝酸钾，溶在 95mL 水中，充分搅拌6向 200g40%的氢氧化钠溶液中参加 200g 水，稀释后溶液中溶质的质量分数是A10% B2

3、0% C40% D5%7以下说法中正确的选项是AK2FeO4 是一种高效净水剂，其中 Fe 的化合价为+3 价B稀释 10g 质量分数为 98%的浓硫酸，可得到质量分数为 10%的稀硫酸 98gC在电解水的实验中，产生的 H2 和 O2 体积比约为 1：2D在化学反响前后分子数目肯定没有变化8现有 100g 质量分数为 10%的硝酸钠溶液，假设要把它的质量分数变为 20%，可 采用的方法有A蒸发掉溶剂质量的一半 B蒸发掉 50 g 溶剂C参加 10 g 硝酸钠D参加 20 g 硝酸钠9实验室用密度为 1.84g/cm3、质量分数为 98%的浓硫酸和蒸馏水，配制 400g 质量分数为 20%的稀

4、硫酸，需要用多少毫升的量筒量取多少毫升的浓硫酸 A100mL 44.47mL B50mL 44.47mLC100mL 44.4mLD50mL44.4mL10用以下方法配制的溶液，其溶质质量分数为 5%的是A称取 5.0g 氯化钾，溶解在 95mL 水中，充分搅拌 B称取 5.0g 生石灰，放入 95mL 水中，充分搅拌 C量取 5.0mL 浓盐酸，倒入 95mL 水中，充分搅拌 D称取 5.0g 碳酸钙，放入 95mL 水中，充分搅拌11将 20时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进展如下实验后，所得结论正 确的是A升温至 30时，溶液中溶质的质量分数不变 B保持温度不变，蒸发 10g 水后，硝酸

5、钾的溶解度增大 C保持温度不变，蒸发 10g 水后，溶液中溶质的质量分数减小 D保持温度不变，参加 10g 硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大12现有 100g 溶质质量分数为 10%的某溶液，使其浓度增大一倍，采用的方法 达不到目的是假设蒸发溶剂时没有晶体析出 A将溶剂的质量蒸发掉一半B再参加溶质 12.5g C蒸发掉的溶剂的质量等于溶液质量的一半 D参加 200g 溶质质量分数为 25%的此溶液13以下所示的四个图象，不能正确反映对应变化关系的是A在密闭锥形瓶内点燃红磷B 加热一定量高锰酸钾C 电解水D饱和的氯化钠溶液恒温蒸发水14常温下，在 15g 氯化钠中加入 85g 水，完全溶解后，

6、溶液中氯化钠的质量 分数为A17.5%B15% C25% D33.3%15对“20%的蔗糖溶液的含义解释错误的选项是A100g 水中溶解了 20g 蔗糖 B100g 蔗糖溶液中溶解了 20 g 蔗糖 C溶液中的溶质是蔗糖，溶剂是水D从 20%的蔗糖溶液中取出一滴，这滴溶液中溶质的质量分数仍是 20%16通过一学期的化学学习，我们发现化学知识中有许多“不变，以下说法错误的是A溶液稀释前后，溶质的质量不变 B化学反响前后，各物质的质量不变 C化学反响前后，催化剂的质量和化学性质不变 D一种元素的原子变成离子后核内质子数不变17以下图象能正确反映对应变化关系的是A.20时，向一定量的硝酸钾不饱和溶液

7、中 参加硝酸钾固体B将等质量的镁片和铝片投入到 足量稀硫酸中C用酒精灯加热一定量的 高锰酸钾固体D向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断的 参加过氧化氢溶液AABBCCDD18以下图象正确反映对应的变化关系的是A镁在空气中加热B 向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断的参加过氧化氢溶液C将等质量的镁片和铁片投入到等体积等溶质质量分数的足量稀硫酸中D 在一定温度下，向饱和的硝酸钠溶液中不断参加硝酸钠固体，充分搅拌19现有 100g 溶质质量分数为 10%的某溶液，为使其溶质的质量分数增大一倍， 以下方法达不到目的是 假设蒸发溶剂时没有晶体析出 A将溶剂的质量蒸发掉一半B再参加溶质 12.5 g C蒸发掉的溶剂的

8、质量等于溶液质量的一半 D参加 200 g 溶质质量分数为 25% 的此溶液20对“溶质的质量分数为 20%的 NaCl 溶液的含义，解释正确的选项是A在该溶液中，溶质和溶剂的质量比为 1：5B100 克水中含有 20 克 NaClC在该溶液中，溶质与溶液的质量比为 1：6D50 克该溶液中含有 NaCl 为 10 克二填空题共 10 小题21 在人体组织里葡萄糖在酶的催化作用下发生缓慢氧化，化学方程式 为 ，同时释放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要现要把 10g 浓度为 5%的葡萄糖溶液稀释为 2%的葡萄糖溶液，需要加水的质量为 g2220时，将 33 克食盐放入 100 克水中，食盐

9、全部溶解，再向此溶液加入 3 克食盐又恰好全部溶解，那么溶质为 克，如今溶液恰好饱和，再向此溶液 参加 3 克食盐，溶质的质量分数是 。23医院输液用的生理盐水的浓度通常为 0.9%，其溶质是 ，100mL密度为 1g/mL生理盐水中含溶质的质量是 g24实验室用浓盐酸溶质质量分数为 37%，密度是 1.18gmL1配制成 110g溶质质量分数为 10%的稀盐酸，需要浓盐酸 mL计算结果保存到 0.1mL25在农业生产上，常需要用质量分数为 16%的氯化钠溶液选种。现要配制 180kg这种氯化钠溶液，需氯化钠的质量为 ，水的质量为 。26地球上的总水储量虽然很大，但淡水资源很少，海水淡化可缓解

10、淡水资源匮 乏的问题。如图为太阳能海水淡化装置示意图。水通过海水淡化装置变成水蒸气 的过程中，发生的是 填“物理或“化学变化。利用该装置将一定量 的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会 填“变大、“变 小或“不变。27t1时 NaCl 溶解度为 36g，该温度下的 NaCl 饱和溶液中，NaCl 与 H2O 的质 量最简整数比为 ；t2时接近饱和的 CaOH2 和 KNO3 两种溶液中，通 过降温可能到达饱和的是 溶液；t3时 NH4Cl 的溶解度为 Sg，该温度下 NH4Cl 饱和溶液中 NH4Cl 的质量分数为 a%，那么 a S选填“、“或“=。28根据下表答复以下问题某物质

11、在不同温度下的溶解度数据如表所示：温度020406080溶解度克12.615.320.025.042140时，150 克水最多能溶解该物质的质量是 g；2 如果要配制该物质溶质质量分数为 20% 的饱和溶液 200 克，需要水g，此时溶液的温度应为 3在 20时，将 40g 该物质参加到 100g 水中，能形成溶液 g，再 将此溶液升温 到 80，此时溶液成为 填“饱和或者“不饱和溶液29正确分析坐标图形和运用表格数据是学习化学的一种重要方法1如表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表答复：温度/10203040溶解度/g氯化 钠35.836.036.336.6碳酸 钠12.221.8

12、39.753.240时，氯化钠的溶解度为 g；在 20时，将 100g 的水参加 30g 碳酸钠中，充分搅拌后得到的是 填 “饱和溶液或“不饱和溶液，将上述溶液升温到 30，该溶液的溶质质量分数 为 计算结果准确到 0.1%；10时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质 是 ；2将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，写出其中反应的化学方程 式 ；3如图是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中 表示正确的选项是 填标号30用“=号填空铜块硬度 青铜硬度；20饱和石灰水浓度 50饱和石灰水浓度2019-2019 学年上人教版九年级化学第九单元第三节?溶

13、液的浓度?中档难度提升题参考答案与试题解析一选择题共 20 小题1以下措施后所得溶液的溶质质量分数一定变大的是A B C D【解答】解：A、过程中加水，溶液始终饱和，如果温度不变，溶质的质量分数 也不变，错误； B、溶液中加溶质，假如原溶液不饱和，溶质的质量分数变大，假如原溶液饱和， 温度不变，溶质的质量分数也不变，错误； C、过程中温度升高，溶质溶解，但是溶剂的质量不变，溶质的质量分数变大， 正确； D、过程中恒温蒸发溶剂，假如原溶液不饱和，溶质的质量分数变大，假如原溶 液饱和，溶质的质量分数也不变，错误；应选：C。2以下图象与对应操作过程不相符的是A向饱和硝酸钾溶液中参加氯化钾B高温条件下

14、 CO 与 Fe2O3 反响C 电解水实验中两极气体的体积关系D加热氯酸钾与二氧化锰的混合物【解答】解：A、向饱和硝酸钾溶液中参加氯化钾，氯化钾继续溶解，溶液质量 增大，硝酸钾的溶质质量分数减小，然后不变，故 A 错误； B、一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以固体质量逐渐减 小，然后不变，故 B 正确； C、水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是 1：2，故 C 正确； D、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，固体质量减小，二 氧化锰质量不变，所以二氧化锰的质量分数先增大，然后不变，故 D 正确。 应选：A。3地区上 71%的面积覆盖着水，水是生命之

15、源，也是重要的溶剂。下列说法正 确的是A将 NaCl、蔗糖溶于水后，溶质均以分子形式存在 B溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量 C将 1gCaCO3 投入到 99g 水中，溶质的质量分数 1%D10g 食盐水中含有 1g 食盐，假设再加入 1g 食盐并完全溶解，那么溶质质量分数为 20%【解答】解：A、将 NaCl、蔗糖溶于水后，溶质分别以离子、分子形式存在，故 选项说法错误。 B、溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量，应选项说法正确。 C、碳酸钙难溶于水，将 1gCaCO3 投入到 99g 水中，不能全部溶解，溶质的质量 分数小于 1%，应选项说法错误。D、10g 食盐

16、水中含有 1g 食盐，假设再加入 1g 食盐并完全溶解，那么溶质质量分数 为×100%20%，应选项说法错误。应选：B。4有关如图试剂的描绘正确的选项是A溶质为胆矾 B溶液呈蓝色CCuSO4 的摩尔质量为 160 D溶质与溶剂的质量比是 1：20【解答】A、胆矾是硫酸铜的晶体CuSO4H2O，该溶液的溶质为硫酸铜，错误；B、硫酸铜的溶液呈蓝色，正确；C、摩尔质量有单位 g/mol，所以 CuSO4 的摩尔质量为 160g/mol，错误；D、该溶液中溶质的质量分数=×100%=5%=，溶质与溶剂的质量比 是 5：95=1：19，错误。应选：B。5配制溶质质量分数为 5%的以下

17、溶液，能到达目的是A称取 5.0g 碳酸钙，放入 95mL 水中，充分搅拌 B称取 5.0g 生石灰，放入 95mL 水中，充分搅拌 C量取 5.0mL 浓盐酸，倒入 95mL 水中，充分搅拌D称取 5.0g 硝酸钾，溶在 95mL 水中，充分搅拌【解答】解：A、碳酸钙难溶于水，所得溶液中溶质质量分数很小，故 A 错误； B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，常温下的溶解度只有 0.17g 左右，所得溶液中溶质质量分数很小，故 B 错误；C、5.0mL 浓盐酸是溶液的体积不能得出溶质氯化氢的质量，所以不能求出溶质 质量分数，故 C 错误；D、称取 5.0g 硝酸钾，溶解在 95mL

18、 水中，充分搅拌，所得溶液中溶质质量分数 为×100%=5%，故 D 正确。应选：D。6向 200g40%的氢氧化钠溶液中参加 200g 水，稀释后溶液中溶质的质量分数是A10% B20% C40% D5%【解答】解：溶液稀释前后溶质的质量不变，向 200g40%的氢氧化钠溶液中加入200g 水，稀释后溶液中溶质的质量分数是×100%=20%。 应选：B。7以下说法中正确的选项是AK2FeO4 是一种高效净水剂，其中 Fe 的化合价为+3 价B稀释 10g 质量分数为 98%的浓硫酸，可得到质量分数为 10%的稀硫酸 98gC在电解水的实验中，产生的 H2 和 O2 体积比

19、约为 1：2D在化学反响前后分子数目肯定没有变化【解答】解：A、设化合物 K2FeO4 中铁元素的化合价为 x，依据化合物中各元素 化合价代数和为 0，有+1×2+x+2×4=0，解得 x=+6；故不正确； B、设稀释后溶液的质量为 x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，那么 10g×98%=x×10%x=98g，故正确； C、要熟记电解水实验时：正氧负氢，氢二氧一，即正极产生氧气，负极产生氢 气，氢气和氧气的体积比是 2：1，故不正确；D、在化学反响前后分子数目可能变化，例如 2H2O 2H2+O2，故不正确；应选：B。8现有 100g 质量分数为 1

20、0%的硝酸钠溶液，假设要把它的质量分数变为 20%，可 采用的方法有A蒸发掉溶剂质量的一半 B蒸发掉 50 g 溶剂C参加 10 g 硝酸钠D参加 20 g 硝酸钠【解答】解：100g10%的硝酸钠溶液含溶质的质量为 100g×10%=10g，含溶剂 100g10g=90g。A、设需要蒸发水的质量为 x，100gx×20%=100g×10%，x=50g，应将溶剂 蒸发掉溶液质量的一半，而不是溶剂质量的一半，应选项采用的方法错误。 B、根据 A 选项的分析，需要蒸发水的质量为 50g，应选项采用的方法正确。 C、设需要再溶解该物质的质量为 y，100g+y×

21、;20%=100g×10%+y，y=12.5g， 应选项采用的方法错误。D、根据 C 选项的分析，应参加 12.5g 硝酸钠，应选项采用的方法错误。 应选：B。9实验室用密度为 1.84g/cm3、质量分数为 98%的浓硫酸和蒸馏水，配制 400g 质量分数为 20%的稀硫酸，需要用多少毫升的量筒量取多少毫升的浓硫酸 A100mL 44.47mL B50mL 44.47mLC100mL 44.4mLD50mL44.4mL【解答】解：设需要 98%的浓硫酸的体积为 x，由溶液稀释前后溶质质量不变， 那么 1.84g/cm3×98%×x=400g×20%x4

22、4.4cm3=44.4mL。 选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，量取 44.4mL 浓硫酸，应 选用 50mL 的量筒。应选：D。10用以下方法配制的溶液，其溶质质量分数为 5%的是A称取 5.0g 氯化钾，溶解在 95mL 水中，充分搅拌B称取 5.0g 生石灰，放入 95mL 水中，充分搅拌 C量取 5.0mL 浓盐酸，倒入 95mL 水中，充分搅拌 D称取 5.0g 碳酸钙，放入 95mL 水中，充分搅拌【解答】解：A、称取 5.0g 氯化钾，溶解在 95mL95g水中，其溶质质量分数 为×100%=5%，应选项正确。B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙

23、微溶于水，其溶质质量分数远小于 5%，应选项错误。C、量取 5.0mL 浓盐酸，倒入 95mL 水中，5.0mL 浓盐酸中溶质的质量小于 5g， 那么其溶质质量分数小于 5%，应选项错误。D、碳酸钙难溶于水，放入 95mL 水中，那么其溶质质量分数远小于 5%，应选项错 误。应选：A。11将 20时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进展如下实验后，所得结论正 确的是A升温至 30时，溶液中溶质的质量分数不变 B保持温度不变，蒸发 10g 水后，硝酸钾的溶解度增大 C保持温度不变，蒸发 10g 水后，溶液中溶质的质量分数减小 D保持温度不变，参加 10g 硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大【解答】解

24、：A、升温至 30时，溶液中溶质的质量分数不变。故 A 结论正确； B、影响溶解度的因素是溶质、溶剂的性质和温度，与溶剂的多少无关。故 B 结 论不正确； C、饱和硝酸钾溶液减少溶剂，会析出晶体，仍为该温度的饱和溶液，溶液中溶 质的质量分数不变。故 C 结论不正确； D、饱和硝酸钾溶液参加硝酸钾不再溶解，溶液中溶质的质量分数不变。故 D 结 论不正确。应选：A。12现有 100g 溶质质量分数为 10%的某溶液，使其浓度增大一倍，采用的方法达不到目的是假设蒸发溶剂时没有晶体析出A将溶剂的质量蒸发掉一半 B再参加溶质 12.5g C蒸发掉的溶剂的质量等于溶液质量的一半 D参加 200g 溶质质量

25、分数为 25%的此溶液【解答】解：100 g 溶质的质量分数为 10% 的某物质溶质的质量是：100g ×10%=10g，溶剂的质量是：100g10g=90g；溶液中溶质的质量分数增大一倍后 的质量分数是 20%。A、蒸发掉的溶剂的质量等于溶液质量的一半，蒸发 45g 水后，溶液的溶质的质 量分数是：×100%18.2%，符合题意；B、再加入溶质 12.5g，溶液的溶质的质量分数是：×100%=20%，不符合题意；C、溶剂的质量蒸发掉一半，溶液的溶质的质量分数是：×100%=20%， 不符合题意；D、参加 200g25%的此溶液，100%20%，不符合题

26、意； 应选：A。13以下所示的四个图象，不能正确反映对应变化关系的是A 在密闭锥形瓶内点燃红磷B加热一定量高锰酸钾C 电解水D饱和的氯化钠溶液恒温蒸发水【解答】解：A、红磷燃烧，放热，气体膨胀，开场上升，消耗氧气，气压减少， 直到反响停顿，故图象能正确反映对应变化关系； B、加热一定量的高锰酸钾固体时，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气， 随着反响的进展，固体中锰元素质量不变，该选项对应关系正确； C、电解水生成氢气和氧气的体积比是 2：1，故正确；D、饱和 NaCl 溶液恒温蒸发水时，仍然是饱和溶液，由于温度不变，氯化钠的溶 解度不变，因此氯化钠的质量分数不变，该选项对应关系不正确；应选

27、：D。14常温下，在 15g 氯化钠中加入 85g 水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量 分数为A17.5%B15% C25% D33.3%【解答】解：完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数=， 应选：B。15对“20%的蔗糖溶液的含义解释错误的选项是A100g 水中溶解了 20g 蔗糖B100g 蔗糖溶液中溶解了 20 g 蔗糖C溶液中的溶质是蔗糖，溶剂是水D从 20%的蔗糖溶液中取出一滴，这滴溶液中溶质的质量分数仍是 20%【解答】解：A、20%的蔗糖溶液即溶液中溶质和溶剂的质量之比为 2：8，而 20g：100 故=2：10，故 A 错误；B，20%的蔗糖溶液即溶液中溶质和溶液的质量之比是 2

28、：10，而 20g：100g=2：10，故 B 正确；C、溶液中的溶质是蔗糖，溶剂是水，故 C 正确；D、从 20%的蔗糖溶液中取出一滴，这滴溶液中溶质的质量分数仍是 20%，故 D正确； 应选：A。16通过一学期的化学学习，我们发现化学知识中有许多“不变，以下说法错误 的是A溶液稀释前后，溶质的质量不变 B化学反响前后，各物质的质量不变 C化学反响前后，催化剂的质量和化学性质不变 D一种元素的原子变成离子后核内质子数不变【解答】解：A、溶液稀释前后，是采用的加水稀释的方法，溶质的质量不变， 应选项说法正确。 B、化学反响前后，各物质的质量可能会发生改变，如反响物的质量减少，生成 物的质量增加

29、，应选项说法错误。 C、化学反响前后，催化剂的质量和化学性质不变，应选项说法正确。 D、原子得失电子形成离子，一种元素的原子变成离子后核内质子数不变，应选 项说法正确。应选：B。17以下图象能正确反映对应变化关系的是A.20时，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中 参加硝酸钾固体B将等质量的镁片和铝片投入到 足量稀硫酸中C用酒精灯加热一定量的 高锰酸钾固体D向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断的 参加过氧化氢溶液AABBCCDD【解答】解：A在一定温度下，向不饱和溶液中加入溶质，会溶解，慢慢溶液 到达饱和状态，溶质就不能再继续溶解了，溶液中溶质的质量分数也就不再增大， 故 A 正确； B等质量的镁和铝与足量

30、的稀硫酸反响生成的氢气质量，是铝产生的多，故 B 错误； C高锰酸钾加热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，由质量守恒定律可知，反应 前后锰元素的质量不变，故 C 错误； D向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断地参加过氧化氢溶液，产生氧气的质量应 该不断增大，故 D 错误。应选：A。18以下图象正确反映对应的变化关系的是A镁在空气中加热B向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断的参加过氧化氢溶液C 将等质量的镁片和铁片投入到等体积等溶质质量分数的足量稀硫酸中D 在一定温度下，向饱和的硝酸钠溶液中不断参加硝酸钠固体，充分搅拌【解答】解：A、镁与氧气生成氧化镁，固体质量增加，增加到一定质量后，镁 消耗完后成定值，正确；

31、 B、向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断地加入过氧化氢溶液，产生氧气的质量应 该不断增大，错误； C、等质量的铁和镁与足量的稀硫酸反应生成的氢气质量，是镁产生的多，且镁 的活动性大于铁，镁的斜率较大，错误； D、在一定温度下，向不饱和溶液中参加溶质，会溶解，渐渐溶液到达饱和状态， 溶质就不能再继续溶解了，溶液中溶质的质量分数也就不再增大，错误； 应选：A。19现有 100g 溶质质量分数为 10%的某溶液，为使其溶质的质量分数增大一倍， 以下方法达不到目的是 假设蒸发溶剂时没有晶体析出 A将溶剂的质量蒸发掉一半B再参加溶质 12.5 gC蒸发掉的溶剂的质量等于溶液质量的一半D参加 200 g 溶质

32、质量分数为 25% 的此溶液【解答】解：100g10%的某溶液含溶质的质量为 100g×10%=10g，含溶剂 100g10g=90g。A、设需要蒸发水的质量为 x，100gx×20%=100g×10%，x=50g，应将溶剂 蒸发掉溶液质量的一半，而不是溶剂质量的一半，应选项采用的方法错误。 B、设需要再溶解该物质的质量为 y，100g+y×20%=100g×10%+y，y=12.5g， 应选项采用的方法正确。C、根据 A 选项的分析，需要蒸发水的质量为 50g，是原溶液质量的一半，故选 项采用的方法正确。D、加入 200 g 溶质质量分数为

33、25% 的此溶液，所得溶液中溶质质量分数为×100%=20%，应选项说法正确。 应选：A。20对“溶质的质量分数为 20%的 NaCl 溶液的含义，解释正确的选项是A在该溶液中，溶质和溶剂的质量比为 1：5B100 克水中含有 20 克 NaClC在该溶液中，溶质与溶液的质量比为 1：6D50 克该溶液中含有 NaCl 为 10 克【解答】解：A、溶质的质量分数为 20%的溶液即溶液中溶质和溶剂的质量之比 为 1：4，错误；B、溶质的质量分数为 20%的溶液 100 克水中含有 25 克 NaCl，错误； C、溶质的质量分数为 20%的溶液即溶液中溶质和溶液的质量之比是 1：5，错误

34、； D、溶质的质量分数为 20%的溶液即 50 克该溶液中含有 NaCl 为 10 克，正确； 应选：D。二填空题共 10 小题21 在人体组织里葡萄糖在酶的催化作用下发生缓慢氧化，化学方程式为C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O ，同时释放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要现要把 10g 浓度为 5%的葡萄糖溶液稀释为 2%的葡萄糖溶液，需要加水的 质量为 15 g【解答】解：葡糖糖在酶的催化作用下缓慢氧化生成的是二氧化碳和水，其反响方程式为：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O； 设参加水质量为 X， 那么：10g×5%=10g+X×2%解得 X=15g

35、故答案是：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O；152220时，将 33 克食盐放入 100 克水中，食盐全部溶解，再向此溶液加入 3 克食盐又恰好全部溶解，那么溶质为 36 克，如今溶液恰好饱和，再向此溶液加 入 3 克食盐，溶质的质量分数是 26.5% 。【解答】解：20时，将 33g 食盐放入 100g 水中，食盐全部溶解，再向此溶液 中加入 3g 食盐又全部溶解，那么第一次配制的溶液为不饱和溶液。假设第二次配制 的溶液恰好饱和，该温度下 100g 水中溶解 36g 氯化钠到达饱和，所以该温度下 NaCl 的溶解度为 36g；假设再向此溶液中参加 3g 食盐，3g 食盐不会被溶解，

36、所以 溶液中溶质的质量分数=26.5%。故答案为：36；26.5%。23医院输液用的生理盐水的浓度通常为 0.9%，其溶质是 氯化钠 ，100mL密度为 1g/mL生理盐水中含溶质的质量是 0.9 g【解答】解：依常识可知生理盐水的溶质是氯化钠；利用溶质质量=溶液质量× 溶 质 的 质 量 分 数 ，100mL 生 理 盐 水 中 含 溶 质 的 质 量 为 ： 100mL × 1g/mL ×0.9%=0.9g； 故填：氯化钠，0.9；24实验室用浓盐酸溶质质量分数为 37%，密度是 1.18gmL1配制成 110g溶质质量分数为 10%的稀盐酸，需要浓盐酸 25

37、.2 mL计算结果保存到 0.1mL【解答】解：设需要浓盐酸的体积为 V 那么：V×1.18g/cm3×37%=110g×10%， 解得 V=25.2mL；故答案为：25.225在农业生产上，常需要用质量分数为 16%的氯化钠溶液选种。现要配制 180kg这种氯化钠溶液，需氯化钠的质量为 28.8kg ，水的质量为 151.2kg 。【解答】解：100kg16%的氯化钠溶液中含溶质氯化钠的质量=180kg×16%=28.8kg， 水的质量为 180kg28.8kg=151.2kg；故答案为：28.8kg； 151.2kg。26地球上的总水储量虽然很大，但

38、淡水资源很少，海水淡化可缓解淡水资源匮 乏的问题。如图为太阳能海水淡化装置示意图。水通过海水淡化装置变成水蒸气 的过程中，发生的是 物理 填“物理或“化学变化。利用该装置将一定量 的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会 变大 填“变大、 “变小或“不变。【解答】解：变成水蒸气的过程中，没有新物质生成，属于物理变化；利用该装 置将一定量的海水暴晒一段时间后，水分蒸发，那么溶液中溶质质量不变，溶剂的 质量减少，那么剩余海水中氯化钠的质量分数会变大；故答案为：物理；变大27t1时 NaCl 溶解度为 36g，该温度下的 NaCl 饱和溶液中，NaCl 与 H2O 的质 量最简整数比为 9

39、：25 ；t2时接近饱和的 CaOH2 和 KNO3 两种溶液中， 通过降温可能到达饱和的是 KNO3 溶液；t3时 NH4Cl 的溶解度为 Sg，该温度下 NH4Cl 饱和溶液中 NH4Cl 的质量分数为 a%，那么 a S选填“、“或“=。【解答】解：t1时 NaCl 溶解度为 36g，该温度下的 NaCl 饱和溶液中，NaCl 与H2O 的质量最简整数比为 36：100=9：25；t2时接近饱和的 CaOH2 和 KNO3 两种溶液中，通过降温可能到达饱和的是 KNO3 溶液；t3时 NH4Cl 的溶解度为 Sg，该温度下 NH4Cl 饱和溶液中 NH4Cl 的质量分数为 a%=，所以

40、as；故答案为：9：25；KNO3；28根据下表答复以下问题 某物质在不同温度下的溶解度数据如表所示：温度020406080溶解度克12.615.320.025.042140时，150 克水最多能溶解该物质的质量是 30 g；2假如要配制该物质溶质质量分数为 20%的饱和溶液 200 克，需要水 160 g，此时溶液的温度应为 60 3在 20时，将 40g 该物质参加到 100g 水中，能形成溶液 115.3 g，再 将此溶液升温 到 80，此时溶液成为 不饱和 填“饱和或者“不饱和溶 液【解答】解：140时，该物质的溶解度为 20.0 克，即 40时，100g 水中最 多溶解 20g 溶质，那么 150 克水最多能溶解