《影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用》参考教案2

1、课题：第三节 盐类的水解(二)授课班级课时教学目的知识与技能1、了解盐类水解在工农业生产和日常生活的应用过程与方法1、培养学生分析问题的能力2、培养学生归纳思维能力口逻辑推理能力情感态度价值观1、通过对盐类水解规律的总结，体会自然万物发化的丰富多 彩重点盐类水解的影响因素难点盐类水解的应用知识 结构 与板 书设计三、盐类水解的影响因素1、内因：盐本身的性质2、外因：(1)温度：升温促进水解(2)浓度：稀释促进水解(3)外加酸碱3、/、考虑水解的情况四、盐类水解的应用1、分析判断盐溶液酸碱性(或 PH范围)要考虑水解2、比较盐溶液离子浓度大小或离子数时要考虑水解。3、配制易水解的盐溶液时，需考虑

2、抑制盐的水解4、制备某些无水盐时要考虑盐的水解5、判断离子能否大量共存时要考虑盐的水解。6、化肥的合理施用，有时也要考虑盐类的水解7、某些试剂的实验室贮存要考虑盐的水解8、用盐作净水剂时需考虑盐类水解9、Mg、Zn等较活泼金属溶于强酸弱碱盐(如NH4C1、A1C13、FeCl3等)溶液中产生H210、某些盐的分离除杂要考虑盐类水解11、工农业生产、日常生活中，常利用盐的水解知识12、加热蒸干盐溶液析出固体13、判断盐对应酸的相对强弱14、制备纳米材料教学过程教学方法、手段、 教学步骤、内容师生活动回顾盐类水解属于离子反应，其实质是：在溶液中盐电离 出来的离子与水所电离出来的 H+或OH一结合生

3、成弱电解质 的反应，叫做盐类的水解。水解平衡就是一种化学平衡，盐类 水解的程度大小与物质的本性相关。因此，反应中形成的弱酸 或弱碱电离程度越小，则盐的水解程度越大。盐类水解也是酸 碱中和反应的逆过程。中和反应是放热反应，因此水解反应是 吸热反应。科学探究探究目的：通过实验探究促进或抑制 FeCl3水解 的条件，了解影响盐类水解程度的因素。实验过程：1、从反应物性质考虑，FeC3是否容易发生水解？水解生成物是什么？写出其水解反应的化学方程式2、应用平衡移动原理，从反应条件考虑，影响 FeCl3水解的因 素可能有哪些？参照下表设计、写出实验步骤厅P可能影响因素实验操作现象解释或结论1盐的浓度2溶液

4、的酸碱性33、归纳总结实验结果，得出结论并与同学交流投影小结1、因FeC3属于强酸弱碱盐，生成的Fe(OH)3 是一种弱碱，并且难溶，所以FeCl3易水解。其水解反应的化 学方程式：Fe3+3H2O Fe(OH)3 +3H +2、影响FeCl3水解的因素有：(1)加入少量FeCl3晶体，增大C(Fe3+); (2)加水稀释；(3)加入少量盐酸，增大C(H+); (4)加 入少量NaF晶体，降低C(Fe3+ ); (5)加入少量NaHCO3,降 低C(H+)； (6)升高温度判断上述水解平衡移动的方向依据肩多种，一是平衡原 理，二是可以通过溶液颜色深浅变化作判断(如加热时，溶液颜 色明显变深，表

5、明平衡是向水解方向移动)；三是通过溶液酸度 变化(如加入少量FeCl3晶体前后，测溶液PH的变化)；四是观 察后龙红褐色沉淀析出(如加入少量NaHCO3后，使Fe”的水解 程度趋向完全)3、通过实验得出的主要结论有：(1) Fe3+水解是一个可逆过程(2)水解平衡也世-个动态平衡(3) Fe3+的水解属于吸热反应(4)改变平衡的条件(如温度、浓度等)，水解平衡就会发生 移动(5)当加入的物质能与溶液中的离子结合成很难电离的弱电 解质，Fe3+的水解程度就可能趋向完全引入这节课我们就来系统研究水解的影响因素有哪些？板书三、盐类水解的影响因素讲当水解速率与中和反应速率相等时，处于水解平衡状态。 若

6、改变条件，水解平衡就会发生移动，遵循勒沙特列原理。板书1、内因：盐本身的性质讲主要因素是盐本身的性质，组成盐的酸根对应的酸越弱 (或阳离子对应的碱越弱)，水解程度就越大。另外还受温度、 浓度及外加酸碱等因素的影响板书2、外因：(1)温度：升温促进水解(2)浓度：稀释促进水解(3)外加酸碱讲盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度增大。 稀释盐溶液，可促进水解，盐的浓度越小，水解程度越大；但 增人盐的浓度，水解平衡虽然正向移动，但水解程度减小。外 加酸碱能促进或抑制盐的水解，例如，水解酸性的盐溶液，若 加入碱，就会机口溶液中的H+,使平衡向水解方向移动而促 进水解，若加酸则抑制水解。过那么，在

7、什么情况"需要考虑水解呢？板书3、/、考虑水解的情况讲不水解的两种可溶性强酸强碱盐溶液相混合，按复分解 进行分析，如BaCl2+NmSd= BaSO4+2NaCl。水解反应/、 能相互促进的、可溶性强酸强碱盐相混合，一般按复分解进行， 如BaCl2+ Na2CO3= = BaCO3 + 2NaCl。若是具有氧化性的盐和 具有还原性的盐溶液反应时，一般可发生氧化还原反应：2FeCl3 + N%S= = 2FeCl2 + 2NaCl + S过那么盐类水解后什么应用呢？板书四、盐类水解的应用讲盐类水解的程度一般很微弱，通常不考虑它的影响，但 遇到卜列情况时，必须考虑水解。板书1、分析判断盐

8、溶液酸碱性（或 PH范围）要考虑水 解讲等体积、等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，因为完 全反应生成强酸弱碱盐 NH4C1,所以PH<7,溶液显酸性随堂练习1、有学生做如下实验：将盛有滴加酚酥的NaHCO3 溶液（0.1mol/L）的试管微热时，观察到该溶液的浅红色加深； 若冷却至室温时，则又变回原来的浅红色。发生该现象的主要 原因是2、相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：CH3COON a ,N a H S O 4,N a C 1 ,，按p H由大到小排列正确的是()。A.用*B .C.*m*D.m*解析：此题考查学生对盐类水解规律的掌握和理解，硫酸氢钠 和氯化钠都是强酸强碱盐，不水

9、解。氯化钠溶液呈中性，硫酸 氢钠溶液呈酸性。另外两盐均水解，水溶液都呈碱性，其水溶 液碱性的相对强弱可依 越弱越水解”的规律比较，即组成盐的 离子与水电离的H +或OH结合成的弱电解质，电离度越小， 该盐水解程度就越大，乙酸钠和苯酚钠的水解产物分别是乙酸 和苯酚，因为笨酚是比乙酸更弱的电解质，即苯酚钠的水解程 度大，其水溶液的碱性较强，pH也较大，正确选项为D。板书2、比较盐溶液离子浓度大小或离子数时要考虑水解。讲例如在磷酸钠晶体中，n(Na+ )=3n(PO43),但在Na3PO4 溶液中，由于PO43一的水解，有c(Na+ )>3c(PO43),又如，在 0.1mol/L Na2CO

10、3溶液中，阴离子浓度的大小顺序为： c(CO32 )>c(OH )>c(HCO3 )板书3、配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解讲配制强酸弱碱溶液时，需滴几滴相应的强酸，可使水解平衡向左移动，抑制弱碱阳离子的水解，如配制FeCb、SnCl2溶液时，因其阳离子发生诸如 Fe3 +3H2O Fe(OH)3 +3H 的水解而呈浑浊状，若先将FeCl3溶于稀HCl中，再用水稀释 到所需浓度，可使溶液始终澄清。同样配制 CuSO4溶液，可先 将CuSO4溶于稀H2SO4中，然后加水稀释。讲配制强碱弱酸盐溶液时，需几滴相应的强碱，可使水解 平衡向左移动，抑制弱酸根离子的水解。如配制Na2C

11、O3、Na2s 溶液时滴几滴NaOH溶液。随堂练习实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶 解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是()A、防止硫酸铁分解B、抑制硫酸铁水解C、促进硫酸铁溶解D、提高溶液的PH板书4、制备某些无水盐时要考虑盐的水解讲例如将挥发性酸对应的盐(A1C13、FeBr2、Fe(NO3)3等) 的溶液加热蒸干，得不到盐本身。以蒸干A1C13溶液来说，A1C13 溶液中AlCl 3+3H2O Al (OH) 3 +3HC1,蒸干过程中，HCl挥 发，水解平衡向右移，生成 Al(OH)3, Al (OH )3加热分解： 2A l(OH)3=A12O3+3H2O,

12、故最终加热到质量不再变化时，固 体产物是Al2O3o又如，有些盐(如Al 2s3)会发生双水解(能进行 几乎彻底的水解)，无法在溶液中制取，只能由单质直接反应制 取。随堂练习把A1C13溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要周 体产物是,其理由是(用化学方程式表示，并配以必 要的文字说明)板书5、判断离子能否大量共存时要考虑盐的水解。讲弱碱阳离子与弱酸根离子在溶液中若能发生双水解，则 不能大量共存，能发生双水解反应的离子有：A13+与CO32一、HCO3、S2、HS、A1O2 等；Fe3+ 与 CO32、HCO3、A1O2 等；NH4+与SiO32、A1O2一等。这里还需要我们注意的是Fe3 +与S

13、2、HS也不能共存，但不是因为发生双水解，而是因为 发生氧化还原反应板书6、化肥的合理施用，有时也要考虑盐类的水解讲钱态氮肥与草木灰不能混合施用。因草木灰的成分是 K2CO3水解呈碱性；CO32 +H2O HCO3+OH-,钱态氮肥中 NH4+遇OH逸出NH3,使氮元素损失，造成氮肥肥效降低；讲过磷酸钙不能与草木灰混合施用，因 Ca(H2P04)2水 溶液显酸性，K2CO3溶液显碱性，两者混合时生成了难溶于水 的CaCO3、Ca3(PO4)2或CaHP04 ,不能被作物吸收。讲长期施用(NH4)2SO4的土壤因NH4+的水解而使土壤的酸性增强：NH4 +H2O NH3 H2O+H*随堂练习为了

14、同时对某农作物施用分别含有 N、P、K三 种元素的化肥，对于给定的化肥： K2CO3KClCa(H2P04)2(NH4)2SO4氨水，最适合的组合是()A、 B、C、D、板书7、某些试剂的实验室贮存要考虑盐的水解讲例如Na2CO3、NaHC03溶液因CO32 > HCO3一水解，使 溶液呈碱性，0H与玻璃中的Si02反应生成硅酸盐，使试剂瓶 颈与瓶塞粘结，因血/、能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，必须用带 橡皮塞的试剂瓶保存。板书8、用盐作净水剂时需考虑盐类水解讲例如，明研KAl(S0 4)2 12H2O净水原理：A13 +3H2O Al(0H )3 (胶体)+3H+ , Al (0H )3胶体

15、表面积大，吸附能力 强，能吸附水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。板书9、Mg、Zn等较活泼金属溶于强酸弱碱盐(如NH4C1、AICI3、FeCl3等)溶液中产生H2讲将Mg条投入NH4C1溶液中，有H2、NH3产生，有美离 子方程式为 NH4 +H2ONH3H20+H+, Mg + 2H+ = = Mg2+ H2 Mg 与 FeCl3、AlCl 3、NH4CI 溶液均能反应板书10、某些盐的分离除杂要考虑盐类水解讲例如为了除去氯化镁酸性溶液中的 Fe3+可在加热搅拌条 件下加入氧化镁，氧化镁与Fe3+水解产生H +反应：MgO +2H + = =Mg2+H2O,使水解平衡 Fe3+ + 3H

16、2O Fe(0H)3 +3H + 不断向右移动，Fe3+会生成Fe(0H)3沉淀而被除去。随堂练习为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+ ,可在加热 搅拌的条件下加入一种物质，过滤后再加入适量盐酸。这种物 质是()A、氧化镁 B、氢氧化钠 C、碳酸钠 D、碳酸镁板书11、工农业生产、日常生活中，常利用盐的水解知识讲泡沫灭火器产生泡沫是利用了 Al2 (SO4)3和NaHCO3 相混合发生双水解反应，产生了 CO2, A13+ + 3HCO3= Al(OH)3 + 3CO2讲日常生活中用热碱液洗涤油污制品比冷碱液效果好，是 由于加热促进了 Na2CO3水解，使溶液碱性增强。讲水垢的主要成分是CaCO

17、3和M g(OH)2,基本上不会生 成MgCO3，是因为MgCO3微溶于水，受热时水解生成更难溶 的 Mg( OH)2讲小苏打片可治疗胃酸过多讲磨口试剂瓶中不能盛放NmSiO3、Na2CO3等试剂。板书12、加热蒸干盐溶液析出固体讲不水解、不分解的盐的溶液加热蒸干时，析出盐的晶体， 如NaCl；但能水解，生成的酸不挥发，也能析出该盐的晶体， 如A12(SO4)3 ;能水解，但水解后生成的酸有挥发性，则析 出金属氢氧化物，若蒸干后继续加热，则可分解为金属氧化物， 如A1C13；若盐在较低温度下受热能水解，则加热蒸干其溶液 时，盐已分解，如 Ca(HCO3)2。板书13、判断盐对应酸的相对强弱讲例如，已知物质的量浓度相同的两种盐溶液，NaA和NaB,其溶液的pH前者大于后者，则酸HA和HB的相对强弱 为 HB>HA随堂练习物质的量浓度相同的三种盐N a X, NaY, N a Z的溶液，其p H依次为8, 9, 10,则HX, HY, HZ的 酸性由强到弱的顺序是()。A. HX, HZ, HYB. HZ, HY, HXC. HX, HY, HZD. HY, HZ, HX板书14、制备纳米材料讲例