常见的酸和碱复习

1、h+离子离子 酸根离子酸根离子金属离子金属离子oh-离子离子金属离子金属离子酸根离子酸根离子氧元素和氧元素和另一元素另一元素h2oh2so4ca(oh)2caso4化合物化合物氧化物氧化物酸酸碱碱盐盐现有现有h+、oh- 、 so42- 、 ca2+四种离子，请写出它们所能组成的四种离子，请写出它们所能组成的氧化物、酸、碱、盐的化学式。氧化物、酸、碱、盐的化学式。人教版课程标准九年级化学人教版课程标准九年级化学知识与能力：知识与能力：1、常见的酸碱性质、用途和酸的通性常见的酸碱性质、用途和酸的通性2、掌握复分解反应的条件以及金属和酸、盐溶液反应的条件，会、掌握复分解反应的条件以及金属和酸、盐溶

2、液反应的条件，会写出常见的化学方程式写出常见的化学方程式3、会用酸碱指示剂和、会用酸碱指示剂和ph试纸检验溶液的酸碱性试纸检验溶液的酸碱性过程和方法：过程和方法： 通过酸碱盐知识的讨论、归纳小结，培养学生总结知识，使知识通过酸碱盐知识的讨论、归纳小结，培养学生总结知识，使知识系统化、网络化的学习能力；培养学生的综合分析能力、思维能系统化、网络化的学习能力；培养学生的综合分析能力、思维能力和创新能力。力和创新能力。情感态度与价值观：情感态度与价值观： 保持和增强学生对化学的好奇心和探究欲，发展学生学习化学保持和增强学生对化学的好奇心和探究欲，发展学生学习化学的兴趣；树立保护环境、关心爱护环境的意

3、识。的兴趣；树立保护环境、关心爱护环境的意识。性质和用途性质和用途离子的检验离子的检验与鉴别与鉴别ph 酸酸盐酸盐酸硫酸硫酸复分解复分解反应反应酸的通酸的通性性含义含义范围范围检验硫检验硫酸根离酸根离子子检验氯检验氯离子离子一一. .酸酸酸酸几种常见的酸几种常见的酸溶液的溶液的ph酸的通性酸的通性盐酸盐酸硫酸硫酸 化学性质化学性质物理性质物理性质用用 途途 化学性质化学性质物理性质物理性质用用 途途知识回顾一知识回顾一浓盐酸的物理性质浓盐酸的物理性质:无色液体，有刺激性无色液体，有刺激性气味，具有挥发性。气味，具有挥发性。用途用途：重要的化工产品。用于金属表面：重要的化工产品。用于金属表面除锈

4、、制造药物等。除锈、制造药物等。浓硫酸特性：浓硫酸特性：具有吸水性、脱水性、强具有吸水性、脱水性、强腐蚀性，溶于水时放出大量的热。腐蚀性，溶于水时放出大量的热。 用途用途：重要的化工原料。用于生产化肥、：重要的化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料、及冶炼金属、精炼农药、火药、染料、及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。石油和金属除锈等。 稀盐酸的化学性质和用途稀盐酸的化学性质和用途与指示与指示剂作用剂作用与活泼与活泼金属金属与金属与金属氧化物氧化物与碱与碱反应反应与某些与某些盐反应盐反应能使能使紫色紫色石蕊试剂变石蕊试剂变红色红色，无，无色酚酞不变色色酚酞不变色zn+2hcl=zncl2+h2

5、fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o金金 属属 表表面面 除除 锈锈al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2oagno3+hcl=agcl +hno3治疗胃治疗胃酸过多酸过多检检 验验 clcl- - 知识回顾一知识回顾一稀硫酸的化学性质和用途稀硫酸的化学性质和用途与指示与指示剂作用剂作用与较活与较活泼金属泼金属与金属与金属氧化物氧化物与碱与碱反应反应与某些与某些盐反应盐反应能使能使紫色紫色石蕊试剂变石蕊试剂变红色红色，无，无色酚酞不变色色酚酞不变色zn+h2so4=feso4+h2实实 验验 室室制制 氢氢 气气cuo+h2so4=cuso4+h2o金金 属属 表表面面 除除 锈

6、锈 ca(oh)2+h2so4=caso4+2h2o改良酸性土壤改良酸性土壤处理污水处理污水 bacl2+h2so4=baso4 +2hcl检验检验soso4 42-2-知识回顾一知识回顾一离子的检验与鉴别离子的检验与鉴别 检验检验cl方法方法 取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴agno3溶液溶液，观察是否有白色沉淀产生，观察是否有白色沉淀产生，向沉淀中滴加向沉淀中滴加稀稀hno3，沉淀不溶解，则说，沉淀不溶解，则说明溶液中明溶液中含有含有cl检验检验so42方法方法 取少量待检液体于洁净的试管中，滴入足量取少量待检液体于洁净的试管中，滴入足量的的稀盐

7、酸溶液稀盐酸溶液，再滴入少量，再滴入少量bacl2 溶液溶液，观，观察是否有白色沉淀产生。若有白色沉淀则含察是否有白色沉淀产生。若有白色沉淀则含有有so42知识回顾一知识回顾一酸酸(h+)碱碱(oh-)某些盐某些盐金属金属氧化物氧化物指示剂指示剂活泼金属活泼金属酸可以与指示剂、活泼金属、某些金属氧化物、酸可以与指示剂、活泼金属、某些金属氧化物、碱、某些盐发生化学反应。碱、某些盐发生化学反应。构建知识网络构建知识网络4、酸+碱盐+水3、酸+金属氧化物盐+水5、酸+（某些）盐新酸+新盐1、酸与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色酸2、酸+活泼金属盐+h2化合物化合物+化合物化合物=

8、化合物化合物+化合物化合物 复复 分分 解解 反反 应应中中 和和 反反 应应酸和碱生成盐和水的反应酸和碱生成盐和水的反应知识回顾一知识回顾一复复 分分 解解 反反 应应2.复分解反应发生的条件：复分解反应发生的条件：两种化合物交换成分后要有两种化合物交换成分后要有沉淀沉淀或或气体气体或或水水生成。生成。3.盐跟碱、盐跟盐反应时，反应物必须是可溶的。盐跟碱、盐跟盐反应时，反应物必须是可溶的。 1.复分解反应复分解反应由两种化合物互相交换成分，由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。 ab + cd = ad + cb知识回顾

9、一知识回顾一几种常见的碱几种常见的碱酸碱之间的反应酸碱之间的反应氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钙碱碱碱的通性碱的通性 化学性质化学性质物理性质物理性质用用 途途 化学性质化学性质物理性质物理性质用用 途途二二. . 碱碱氢氧化钠氢氧化钠:白色固体，极易溶于水。白色固体，极易溶于水。俗名俗名：烧碱、火碱、苛性钠。：烧碱、火碱、苛性钠。暴露在空气中易吸收空气中的水分而潮暴露在空气中易吸收空气中的水分而潮解，属于物理变化解，属于物理变化用途：氢氧化钠固体可作干燥剂，制肥用途：氢氧化钠固体可作干燥剂，制肥皂，造纸，去除油污。皂，造纸，去除油污。氢氧化钙：氢氧化钙：白色粉末，微溶于水白色粉末，微溶于水俗

10、名：熟石灰、消石灰。俗名：熟石灰、消石灰。 用途用途：改良酸性土壤，配制波尔多液、：改良酸性土壤，配制波尔多液、建筑材料。建筑材料。 氢氧化钠的化学性质氢氧化钠的化学性质与指示与指示剂作用剂作用与非金与非金属氧化属氧化物反应物反应与酸与酸反应反应与某些与某些盐反应盐反应能使能使紫色紫色石蕊试剂变石蕊试剂变蓝色蓝色，无，无色酚酞变色酚酞变红色。红色。co2+2naoh=na2co3+h2o气体除杂气体除杂 naoh+hcl=nacl+h2o化工生产化工生产2naoh+cuso4=cu(oh)2+na2so4制取不制取不溶性碱溶性碱 氢氧化钙的化学性质氢氧化钙的化学性质与指示与指示剂作用剂作用与非

11、金与非金属氧化属氧化物反应物反应与酸与酸反应反应与某些与某些盐反应盐反应能使能使紫色紫色石蕊试剂变石蕊试剂变蓝色蓝色，无，无色酚酞变色酚酞变红色。红色。 检验检验co2ca(oh)2+h2so4=caso4+2h2o改良酸性土壤改良酸性土壤处理污水处理污水制取不制取不溶性碱溶性碱co2+ca(oh)2=caco3+h2o3ca(oh)2+2fecl3 = 2fe(oh)3+3cacl2碱碱(oh-)某些盐某些盐非金属非金属氧化物氧化物指示剂指示剂碱都可以与指示剂、某些金属氧化物、碱、某碱都可以与指示剂、某些金属氧化物、碱、某些盐发生化学反应。些盐发生化学反应。酸酸(h+)使紫色石蕊试液变蓝使无

12、色酚酞试液变红碱溶液与指示剂作用碱碱含义：表示溶液酸碱性强弱的物理量含义：表示溶液酸碱性强弱的物理量范围范围 碱性增强碱性增强酸性增强酸性增强ph=7，溶液呈，溶液呈中性中性ph7，溶液呈，溶液呈酸性酸性ph7，溶液呈，溶液呈碱性碱性ph如何测量溶液的酸碱度：如何测量溶液的酸碱度：测定溶液的酸碱度常用测定溶液的酸碱度常用( )其方法是在其方法是在玻璃片玻璃片上放一小片（上放一小片（ ）用）用玻璃棒玻璃棒蘸取蘸取待测溶液滴在试纸上，把待测溶液滴在试纸上，把试试纸显示的颜色纸显示的颜色与与标准比色卡标准比色卡比较，即可比较，即可得出被测溶液的得出被测溶液的ph 常温下正常雨水的常温下正常雨水的ph

13、约为约为5.6，酸雨的，酸雨的ph（ ）5.6四.干燥剂浓浓 硫硫 酸酸可可 干干 燥燥不可干燥不可干燥酸性气体酸性气体 如如co2、so2、hcl中性气体中性气体 如如 h2、o2、co碱性气体碱性气体 如如 nh3固体氢氧化钠固体氢氧化钠可干燥可干燥不可干燥不可干燥碱性气体碱性气体 如如 nh3中性气体中性气体 如如 h2、o2、co 酸性气体酸性气体 如如co2、so2、hcl干燥装置干燥装置浓硫酸用浓硫酸用洗气瓶洗气瓶氢氧化钠、生石灰、碱石灰氢氧化钠、生石灰、碱石灰用用球形干燥管球形干燥管或者或者u型管型管等等酸h+酸根离子 、“物质的组成与结构决定物质的性质”是化学学科中的重要观点。

14、按照这一观点讨论：酸溶液具有一些共同的化学性质，是因为酸溶液中都含有 ；碱溶液也具有一些共同的化学性质，是因为碱溶液中都含有 。碱金属离子+oh-h+oh- 盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙是初中化盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙是初中化学中常见物质，它们有着较广泛的用途。学中常见物质，它们有着较广泛的用途。（1）酸与碱之间能发生（）酸与碱之间能发生（ ）反应，写出一）反应，写出一个上述四种物质之间能发生反应的化学方程式：个上述四种物质之间能发生反应的化学方程式：（2）氢氧化钙可以用来调节土壤的（）氢氧化钙可以用来调节土壤的（ ）性，）性，它的水溶液常用来检验（它的水溶液常用来检验（ ）气体的存在

15、。）气体的存在。（3）将一定量的稀硫酸与氢氧化钠溶液混合，）将一定量的稀硫酸与氢氧化钠溶液混合，滴入几滴酚酞溶液，混合液显红色，可推断该滴入几滴酚酞溶液，混合液显红色，可推断该溶液的溶液的ph（ ）71 1、一些食品包装袋中常用氧化钙做干燥剂、一些食品包装袋中常用氧化钙做干燥剂, ,氧化钙属于（氧化钙属于（ ）a a、酸、酸b b、碱、碱c、盐、盐d d、氧化物、氧化物 2 2、酸溶液能使紫色石蕊试液变红，是因为酸、酸溶液能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中含有溶液中含有（ ）a a、氢离子、氢离子b b、氢分子、氢分子 c c、酸根离子、酸根离子 d d、酸分子、酸分子da a课堂达标训练课

16、堂达标训练 实验室中常需要使用硫酸实验室中常需要使用硫酸（1）用小木棍蘸取少量的浓硫酸，放置一会）用小木棍蘸取少量的浓硫酸，放置一会儿后，可观察到（儿后，可观察到（ ）（2）用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置）用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示温度升在空气中一会儿，可观察到温度计显示温度升高，其原因是（高，其原因是（ ）（3）稀释浓硫酸正确操作是（）稀释浓硫酸正确操作是（）（4）若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即（）若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即（ ）然后涂上然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。的碳酸氢钠溶液。3.柠檬汁能使石蕊试液变红，由此可知柠檬汁能使石蕊试

17、液变红，由此可知其溶液（其溶液（ ） a.显酸性显酸性 b. 显碱性显碱性 c. 显中性显中性 d. 无法确定无法确定a4.腌制松花蛋常用到熟石灰和纯碱等碱性物质，腌制松花蛋常用到熟石灰和纯碱等碱性物质，因此食用时常有涩味，可在食用前加调味品去因此食用时常有涩味，可在食用前加调味品去掉，最好是加掉，最好是加( )( )a a酱油酱油 b b 食醋食醋 c c 香油香油 d d 食盐食盐b5.下列各组气体中，均能用固体下列各组气体中，均能用固体naoh干燥干燥的一组是的一组是：（：（ ）a. h2、 o2 、co； b. h2、 o2 、co2； c. h2、 so2、 co2； d. o2、

18、co 、co2。a6.为检测长期暴露在空气的氢氧化钠是否变质，为检测长期暴露在空气的氢氧化钠是否变质，可取少量样品加入可取少量样品加入 溶液溶液,若观察到若观察到有有 ，则，则naoh已经变质。该反应方程已经变质。该反应方程式为式为稀盐酸稀盐酸气泡产生气泡产生na2co3+2hcl=2nacl+co2+h2o7、下列四种物质中，在一定条件下能与其下列四种物质中，在一定条件下能与其它三种物质发生反应的是（它三种物质发生反应的是（ ）a： cuso4 b：co2 c：naoh d：h2so4c2naoh + cuso4 =cu（oh）2 + na2so42naoh+ co2= na2co3 + h

19、2o2naoh+h2so4=na2so4+h2o 8、混有少量水蒸气的下列气体，能用氢氧化钠固体干燥的是（ ） a： co2 b： h2 c： so2 d： hclb9、下列物质长期露置在空气中，质量会减、下列物质长期露置在空气中，质量会减少的是（少的是（ ）a：浓盐酸：浓盐酸 b：固体烧碱：固体烧碱c：大理石：大理石 d：浓硫酸：浓硫酸a做馒头时，面团经过发酵后生成一些酸，此时可加做馒头时，面团经过发酵后生成一些酸，此时可加一些纯碱溶液，用力揉和，然后做成馒头，加热蒸熟一些纯碱溶液，用力揉和，然后做成馒头，加热蒸熟，蒸熟的馒头能变得疏松多孔，为什么？，蒸熟的馒头能变得疏松多孔，为什么？ 胃酸

20、（含盐酸）过多的病人服用一种药物叫胃胃酸（含盐酸）过多的病人服用一种药物叫胃舒平舒平主要成分是主要成分是al(oh)3。它起什么作用？写出有关。它起什么作用？写出有关反应的化学方式。反应的化学方式。这种药物能中和过多的胃酸。这种药物能中和过多的胃酸。al(oh)3+3hcl=alcl 3 +3h2o 发酵产生的酸和加入的纯碱（发酵产生的酸和加入的纯碱（na2co3)反反应，生成应，生成co2气体，是馒头内生成许多小洞气体，是馒头内生成许多小洞，因此馒头疏松多孔。，因此馒头疏松多孔。化学与生活化学与生活小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，他找出一颗生锈铁钉出来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了可是，当他醒来之后，发现铁钉可是，当他醒来之后，发现铁钉不见了，你知道为什么吗？用两不见了，你知道为什么吗？用两个化学方程式表示出来。个化学方程式表示出来。生锈铁钉消失的原因生锈铁钉消失的原因、fe2o3+6hcl = 2fecl3+ 3h2o、fe + 2hcl =fecl2 + h2铁锈溶解铁锈溶解 铁溶解铁溶解 溶解完全溶解完全 “雪碧雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少是一种无色的碳酸饮料，将少量量“雪碧雪碧”滴入紫