121物质的量的单位

1、第二节化学计量在实验中的应用第一课时物质的量的单位一一摩尔刁h课后提升练习A篇知识对点训练知识点1物质的量的单位一一摩尔1. 下列有关物质的量及摩尔的叙述正确的是（）A . 1.5 mol CH 4 中含有 1.5 mol C、6 mol HB. 1 mol是6.02 X023个粒子的集合体，如1 mol大米、1 mol苹果等C. 物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的D 摩尔是7个基本物理量之一，它既是物质的量的单位又是粒子数目的单位答案 A解析 摩尔不能用于宏观物体，B项错误；物质的量是国际单位制中 7个基本物理量之一，它并不是物质的数量也不是物质的质量，摩尔不是粒子数目的单位，C、D项

2、错误。2. 下列对摩尔的叙述不正确的是（）A 摩尔是物质的量的单位，用于表示物质所含微观粒子的多少B 摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C. 1 mol任何气体所含的气体分子数目都相等D 用 摩尔”而不用 个”计量微观粒子与用纳米”而不用 米”计量原子直径，计量思路都是扩大单位答案 D解析 用 纳米”而不用 米”计量原子直径，计量思路是缩小单位，D错误。3. 下列对于 摩尔”的理解正确的是（）A . 1 mol任何物质所含有的原子数都相同B 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 molC.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D 国际上规定，0.012 kg C中所含有的碳原

3、子数目为 1摩答案 B解析 因不同物质分子中所含有的原子个数不尽相同，所以A选项错误；物质的量是一个物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，物质的量把宏观物质与微观粒子联系起12来。0.012 kg C中所含有的碳原子数目是阿伏加德罗常数，B选项正确，C、D两项错误。知识点2摩尔质量4. 下列叙述中正确的是 （）A . 1 mol CO的质量是 28 gB .硝酸的摩尔质量为 63 gC. 2 g氢气所含原子数目为 1 molD .铁的摩尔质量就是铁原子的相对原子质量答案 A解析 B项，摩尔质量的单位为 g/mol，错误；C项中2 g氢气所含原子数目为 2Na , 错误；D项中摩尔质量与相对

4、原子质量数值相等，但单位不同，错误。5. 下列说法正确的是（）A 摩尔质量就等于物质的相对分子质量B .摩尔质量等于物质式量的6.02氷023倍C. HNO 3的摩尔质量是 63 gD .硫酸和磷酸的摩尔质量相等答案 D解析摩尔质量以gmo|T为单位时，数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质 量（即式量），A、B、C错误；H2SO4与H3PO4的摩尔质量均为98 g mo1, D正确。6. 2.2 g CO2所含的氧原子为（）A . 1.2 gB. 1.4 gC. NaD. O.INa答案 D解析 2.2 g CO2的物质的量为 0.05 mol, n（O） = 0.1 mol，数目为O.

5、1Na。知识点3 阿伏加德罗常数7. 0.8 g某物质含有3.01氷022个分子，该物质的相对分子质量约为（）16160C. 64答案解析22N 3.01 10n =23r= 0.05 mol, M =Na 6.02 10 mol0.8 g = 16 g moj故该物质的相对0.05 mol分子质量为16。&下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是A . 6.02 1023叫做阿伏加德罗常数B. 12 g碳含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数1摩尔C. 含有阿伏加德罗常数个微粒的物质的物质的量是D . 1摩尔氯含有6.02 1023个氯分子答案 C解析 摩尔的基准是0.012 kg 12C所

6、含碳原子数，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微 粒。阿伏加德罗常数约为6.02 XI023 mol"，而不是6.02 H 023。用摩尔来表示粒子时应指明具体微粒，不能说1摩尔氯。9. 下列说法不正确的是 （）A . 64 g氧气中含氧分子数为2NaB. 1.7 g OH中所含的电子数为 NaC. 49 g硫酸中所含氧原子数为2NaD. 58.5 g氯化钠中所含的离子数为Na答案 D解析 58.5 g氯化钠中所含的离子数为2Na。10. Na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 2.4 g镁由原子变成离子时，失去的电子数为0.1NaB. 0.2Na个H2SO4分子与19.6

7、g H3PO4含有相同的氧原子数C. 28 g氮气所含的原子数为 NaD . Na个氧分子与Na个氢分子的质量比为 8 : 1答案 B解析 A项中每个镁原子失去 2个电子变成镁离子，2.4 g镁含0.1 mol镁原子，失去的 电子数为0.2Na，故A错误；B项中19.6 g磷酸即为0.2Na个磷酸分子（19.6 g 98 g mo1 = 0.2 mol），等物质的量的硫酸（H2SO4）与磷酸（H3PO4）含有相同的氧原子数，故 B正确；C项 中28 g N2即1 mol N 2（28 g 28 g mol1= 1 mol），所以应含2Na个氮原子，故 C错误；D项 中Na个氧分子质量为32 g

8、 , Na个氢分子质量为 2 g,则其质量比为16 ： 1，故D错误。B篇综合提升训练11设Na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 18 g H2O含有Na个氢原子B. 1.6 g氧气含有氧原子的数目为0.1NaC. 1 mol CO 2中含有原子数为 NaD .含Na个钠离子的Na2SO4的物质的量是1 mol答案 B解析 18 g出0的物质的量为1 mol，氢原子为2 mol, A错误；O2由氧分子构成，1.6 g O2中氧分子为0.05 mol，氧原子的物质的量为 0.1 mol ,B正确；1 mol CO2中含有原子3 mol, C错误；含Na个钠离子的Na2SO4的物

9、质的量是0.5 mol, D错误。12. 下列说法正确的是（Na为阿伏加德罗常数）（）A . 28 g氮气含有的原子数为 NaB. 4 g金属钙的物质的量为 1 molC. 1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量D. 24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等答案 D解析 A项，28 g氮气含有N2分子“ 28 g .t = 1 mol，即2 mol氮原子，错误；B叽28 g mol4 g4 g金属钙的物质的量为1 = 0.1 mol，错误；C项，1 mol O2分子的质量是32 g, 1 mol40 g mol氧原子的质量是16 g,错误；D项，24 g O2含

10、氧原子=1.5 mol , 24 g O3含氧原32 g mol24 g子.-1 X3 = 1.5 mol，正确。48 g mol13. 有15 g A物质与10.5 g B物质恰好完全反应，生成7.2 g C物质、1.8 g D物质和0.3mol E物质。则E的摩尔质量是 （）A . 27.5 g molB. 55 g mol1 1C. 100 g molD. 111 g mol答案 B解析 根据质量守恒定律，生成的 0.3 mol E的质量为15 g + 10.5 g 7.2 g 1.8 g= 16.5 g,贝U E的摩尔质量为03斜=55 g mol 1O14 .等物质的量的 CO和CO

11、2的下列比较中正确的是() 所含的分子数目之比为 1 : 1 所含的O原子数目之比为1:2 所含的原子总数目之比为 2 : 3 所含的C原子数目之比为1 : 1 所含的电子数目之比为 7 : 11B .D .A .C.答案 D解析 CO和CO2的物质的量相同，则含有的CO和CO2的分子数目也相同，则正确； 又因CO和CO2分子中的O原子数分别为1和2,则物质的量相同的 CO和CO2,所含的O 原子数目之比为1 : 2，正确；等物质的量的CO和CO2的分子中原子总数之比为 2 : 3,正确；物质的量相同的 CO和CO2, C原子数目之比是1 : 1,正确；CO和CO2分子中 电子总数分别为14和22,即物质的量相同的 CO和CO2电子总数之比为14 : 22 = 7 : 11, 正确；所以，本题的正确答案应为15.设Na表示阿伏加德罗常数的值，请回答下列问题：,其相对分子质量为(1) 12.4 g Na2X含有0.4 mol Na十，贝卩NazX的摩尔质量为 _； X的相对原子质量为 , Na2X的化学式为 (2) a个X原子的总质量为 b g,则X的相对原子质量可表示为答案 (1)62 g mo