10-4-中和热的测定

1、10-4-中和热（焙）的测定座位号：10姓名：唐红娟专业：化学工程与工艺学号和热（焙）的测定一、实验目的1、通过实验了解中和热的概念2、了解用热量计来直接测定反应热效应的实验方法与操作技能。3、学习用图解法进行数据处理，以求得正确AT的方法。4、学习使用精密直流稳压电源和精密数字温度温差仪。二、实验原理在一定温度和浓度下，酸和碱进行中和反应时产生的热效应称为中和热。对于强酸和强碱，由于他们在水中完全解，中和反应实质上是氢离子和氢氧根 离子的反应。因此在浓度足够低的条件下，不同的强酸强碱的中和热几乎是相 同的，例如在259时，进行一个单位反应的热化学方程式为：H+ +O

2、H- = H2O«中和=-57.36 J inol-1本实验利用热量计分别测定盐酸和氢氧化钠中和反应的AH中和。为此首先利 用电热法标定热量计常数K,对热量计施以电压U （伏）、电流强度I （安培）, 并通过t（秒）后，使热量计温度升高AT （K）。根据焦耳楞次定律可知，热量K二竺计常数K为： AT K的物理意义是热量计升高1K时所需要的热量。它是热 量计中的水及各部分的热容之和。等量酸碱的中和热AH中和及AH均由下式AiHmzz-xlOOO计算：CU 式中：c为酸（或碱）溶液的初始浓度，加3； v为酸或（碱）溶液的体积，11。三、实验仪器和试剂热量计（包括杜瓦瓶、电热丝、储液管、磁

3、力搅拌器）1套；精密直流稳压mol电源1台；精密数字温度差仪I台；量筒（500ml、50ml）各一个；1 dm3 NaOH .mol1 dm3 HCl。四、实验步骤热量计常数K的测定热量计的装置如右图电极进代钮廉作电檄用干布擦净杜瓦瓶，用量筒取500ml蒸 憾水注入其中，放入搅拌磁子，调节适当的 转速，轻轻地塞紧杜瓦瓶的瓶塞。按下精密 数字温度温差仪开关，片刻后按一下“釆零” 键，再设定“定时” 30S,此后每30S记录 一次温差，当记下第10个读数时，立即将 稳压电源断开的接线接上（此时即为加热的 开始时刻），并连续记录温差，根据温度的 变化的大小可以调整读数的间隔，但必须连 续记时。在通电

4、过程中必须保持电流强度I 和电压U很定，并记录其数据。待温度升高0.8l.（TC时，关闭稳压电源开关，并记录通话时间t。继续搅拌，每间隔30S记 录一次温差，断电后测10个点为止。用作图法确定由于通电而引起的温度变化 T。中和热的测定将杜瓦瓶中的水倒掉，用于布将杜瓦瓶擦干净，重新用量筒取400ml蒸憾mol水注入其中，然后加入50ml 1 dm3 HCI溶液。再取50ml ,溶液注入碱储液管 中，仔细检査是否漏液，然后将玻璃棒插入储液管中。调节适当的转速，轻轻 地塞进瓶塞，每分钟记录一次温差，每隔30S记录一次大概10次。然后将储液 管中玻璃塞往上提，使碱和酸反应。继续每隔30S记录一次温差（

5、注意整个实 验过程时间是连续记录的）。用作图法确定.五、数据记录与处理1、数据记录：室温：25.49,气压：100.05Kp2、数据处理表1热量计常数K的测定次数12345678910温度差读数0.0010.0020.0040.0050.0080.0110.0120.0140.0160.016次数11121314151617181920温度差读数0.0820.1040.2060.3760.4820.5940.7130.8260.9521.051次数21222324252627282930温度差读数1.0851.0971.1081.1161.1251.1351.1441.1391.1421.15

6、4表2测定强酸强碱的中和热的温度差读数次数12345678910温度差读数0.0730.0970.1110.1170.1200.1240J200.1180.1230.121次数11121314151617181920温度差读数0.1200.9650.9570.9640.9830.9890.9940.9971.0011.003次数212223温度差读数1.0041.0061.006B1.20.4 -0.2 -0.024681012141618Time ( min )IUtAT0.031.132=0.0265心咲罟"00。三號XWOOSKJ六、注意事项本实验是用同一热量计在相同条件下分别

7、测定电加热温差ATI及中和热反应 温差AT2。在三次测量过程中，应尽量保持测定条件一致，例如水和酸碱溶液 的体积的量取，角半速率控制，初始状态的水温等。mol实验所用的1丽 HC/、溶液应该准确配制，必要时可进行标定。实验 所求的AH均为一摩尔反应的中和热。为保证酸完全被中和，碱溶液可以稍稍 过量。在电加热测定温差过程中，要经常察看电流强度和电压是否保持恒定， 此外，若温度上升较快，可改每半分钟记录一次。在测定中和反应时，当加入 碱液后，温度上升很快，要读取温差上升所达到的最高点，若温度是一直上升 而不下降，应记录上升变缓慢的开始温度及时间，只有这样才能保证作图法求 得AT的准确性。七、思考题1、本实验中和NaOH何者过量