高考化学 阶段滚动检测一 新人教版（含精细解析）

1、.阶段滚动检测一第一、二章90分钟 100分第卷选择题共48分一、选择题此题包括16小题，每题3分，共48分 1.2019年深圳大运会“虹火炬所用燃料的主要成分为丙烷。NA表示阿伏加德罗常数，以下有关丙烷的表达正确的选项是A.11.2 L丙烷中含有的分子数为0.5NAB.丙烷的摩尔质量是44 gC.同温同压下，一样体积的丙烷和二氧化碳的物质的量相等D.2.2 g丙烷分子中所含CH键的个数为0.5NA2.2019·池州模拟用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是A.标准状况下，22.4 L重氢D2气体分子中含有2NA个中子B.常温常压下，3.36 L氯气与2.7 g铝充分反响

2、，转移电子数为0.3NAC.Cu-Zn-CuSO4原电池工作时，假设析出0.1 mol Cu时，转移电子数为0.2NA，正极溶解Zn 6.5 gD.1 mol异丁烷中，含共价键数目为10NA3.以下说法中错误的选项是A.从1 L 1 mol·L1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L1B.配制0.5 L 10 mol·L1的盐酸，需要氯化氢气体112 L标准状况C.0.5 L 2 mol·L1 BaCl2溶液中，Ba2和Cl总数为3×6.02×1023D.10 g 98%的硫酸溶液密度为1.84 g·cm3

3、与10 mL 18.4 mol·L1的硫酸溶液的浓度是不同的4.资料说明：火星外表富含硅酸盐和硫酸盐；火星上的水以冰块和霜冻的形式存在于南北两极。以下表达不正确的选项是A.硅酸盐、硫酸盐都是含氧酸盐B.水玻璃是混合物，冰水混合物是纯洁物C.Al2O3·2SiO2·2H2O属于氧化物D.硅酸钠、硫酸钡、水分别属于强电解质、强电解质、弱电解质5.2019·海南高考以下固体混合物与过量的稀H2SO4反响，能产生气泡并有沉淀产生的是A.NaHCO3和AlOH3 B.BaCl2和NaClC.HClO3和K2SO4 D.Na2SO3和BaCO36.500 mL 2

4、mol/L FeCl3溶液和500 mL 2 mol/L明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成甲、乙两种分散系，经测定甲分散系中分散质的粒子大小在1100 nm之间，乙分散系中分散质的粒子大小在109107 m之间。以下关于甲、乙分散系的判断合理的是A.在暗室里用一束亮堂的“强光照射甲、乙两种分散系，发现甲有丁达尔效应，乙没有丁达尔效应B.向甲、乙两种分散系中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是“先聚沉，后溶解C.向甲、乙两种分散系中分别滴加过量氢碘酸溶液，现象分别是深褐色溶液、无色溶液D.蒸干、灼烧FeCl3和明矾溶液会得到对应的固体盐7.标准状况下有0.112 L水；3.01×1023

5、个氯化氢分子；13.6 g H2S气体；0.2 mol氨气，以下对这四种物质的关系由小到大排列正确的选项是A.体积：B.密度：C.质量：D.氢原子数：8.2019·南昌模拟以下各组离子在常温下能大量共存，当溶液cH101 mol/L时有气体生成，当溶液cH1013 mol/L时，有沉淀生成的是A.Mg2，NH，Cl，SOB.Na，Cu2，CO，NOC.Ba2，K，SO，ClD.Na，Fe2，SO，NO9.某学生配制了100 mL 1 mol/L的硫酸溶液。然后，对溶液浓度做准确测定，且测定过程中一切操作都正确。结果测得溶液的物质的量浓度低于1 mol/L。那么，在配制过程中，以下操作

6、可能导致溶液浓度偏低的是量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切A. B. C. D.10.以下离子反响方程式表示正确的选项是A.过量石灰水与碳酸氢钙反响：Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2OB.FeSO4 酸性溶液暴露在空气中：4Fe2O24H=4Fe32H2OC.向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al34NH3·H2O=AlO4NH2H2OD.H2SO4与BaOH2

7、溶液反响：Ba2OHHSO=BaSO4H2O11.2019·江苏高考NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质如图。以下说法正确的选项是A.25 ，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳与Cl2的反响中，Cl2既是氧化剂，又是复原剂C.常温下枯燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反响D.如下图转化反响都是氧化复原反响12.氮化硅Si3N4是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反响制得：3SiO26C2N2Si3N46CO，以下说法正确的选项是A.该反响的氧化剂是SiO2和N2B.该反响的复原产物为Si3N4C.该反响中氧化剂和复原剂质量比为

8、97 D.1 mol Si3N4生成时共转移6 mol电子13.2019·合肥模拟Co2O3在酸性溶液中易被复原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。以下反响在水溶液中不可能发生的是A.3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3B.Cl2FeI2=FeCl2I2C.Co2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD.2Fe32I=2Fe2I214.某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，假设先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反响后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色：AgBr、AgI分别为浅黄色和黄色不溶于硝酸的沉淀，那么以下表达正确的选项是 A.原溶

9、液中的Br一定被氧化B.通入氯气之后原溶液中的Fe2一定被氧化C.溶液中一定不存在Fe2 D.假设取少量所得溶液，再参加CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中参加足量的AgNO3 溶液，能产生黄色沉淀15.2019·潍坊模拟一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液密度为1.2 g/mL恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05 mol溶液中只含NaCl和NaClO两种溶质。那么以下有关说法不正确的选项是A.原NaOH溶液的质量分数为10.0%B.所得溶液中Cl的物质的量为0.25 molC.与NaOH反响的氯气为0.15

10、molD.所用氯气和参加反响的氢气的物质的量之比为3216.2019·阜阳模拟H3AsO3与SnCl2在浓盐酸中可发生以下反响：3SnCl212Cl2H3AsO36H=2As3M6H2O，关于该反响的说法中正确的组合是氧化剂是H3AsO3；复原性：Cl>As；每生成1 mol As，反响中转移电子的物质的量为2 mol；M为SnCl；M是氧化产物。A. B. C. D.第卷非选择题共52分二、非选择题此题包括5小题，共52分17.10分2019·宿州模拟实验室需要0.1 mol·L1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L1硫酸溶液500 m

11、L。根据这两种溶液的配制情况答复以下问题：1如下图的仪器中配制溶液肯定不需要的是_,配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_填仪器名称。2以下操作中，容量瓶所不具备的功能有。A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.贮存溶液C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D.量取一定体积的液体 E.用来加热溶解固体溶质3根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g。在实验中其他操作均正确，假设定容时俯视刻度线，那么所得溶液浓度0.1 mol·L1填“大于、“等于或“小于，下同。假设NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，那么所得溶液浓度0.1 mol·L1。4根据计算可知，所需质量分数为98%

12、、密度为1.84 g·cm3的浓硫酸的体积为mL计算结果保存一位小数。假如实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用mL量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进展稀释，稀释时操作方法是：_。18.9分 某无色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2、Fe3、Na中的几种，请填写以下空白：1不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是。2取少量原溶液，参加过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再参加过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是，有关的离子方程式为_。3取2中的滤液，参加过量的稀氨水NH3·H2O，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_，有关的离子方

13、程式为_。4原溶液可能大量存在的阴离子是以下的_。A.Cl B.NO C.CO D.OH19.7分有A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不一样，其阴离子的摩尔质量依次增大按A、B、C的顺序，将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3、K、SO、NO、Cl五种离子，同时生成一种白色沉淀。请答复以下问题：1经检验，三种正盐中还有以下选项中的一种离子，该离子是。A.Na B.Mg2 C.Cu2 D.Ag2正盐A、B、C的化学式分别为：_、_、_。3假设将A、B、C三种正盐按一定比例溶于水后，所得溶液只含有Fe3、SO、NO、K四种离子且物质的量之比依次为1234，那么A、B、C三种正盐

14、的物质的量之比为。20.12分某研究性学习小组拟用铜屑、氧化铜的混合物与硫酸、硝酸组成的混酸反响制取CuSO4·5H2O晶体，混酸中硝酸的复原产物为NO，反响过程中不产生SO2，反响后的溶液中不含有CuNO32，反响中固体完全溶解，两种酸恰好完全反响。设固体混合物的总质量为240 g，其中氧化铜的质量分数为x，试答复以下问题：1所得CuSO4·5H2O晶体的质量y的表达式为： g用x表示；2假设要保证固体全部溶解，混酸恰好反响，那么混酸中HNO3、H2SO4的物质的量浓度之比A：填“A的取值范围；3假设A，反响完毕时将所得气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要3

15、0%的双氧水g保存一位小数。21.14分2019·广东高考某同学进展实验研究时，欲配制1.0 mol·L1 BaOH2溶液，但只找到在空气中暴露已久的BaOH2·8H2O试剂相对分子质量：315。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究原因，该同学查得BaOH2·8H2O在283 K、293 K和303 K时的溶解度g/100 g H2O分别为2.5、3.9和5.6。1烧杯中未溶物仅为BaCO3，理由是_。2假设试剂由大量BaOH2·8H2O和少量BaCO3组成，设计实验方案，进展成分检验。写出实验步骤、预期

16、现象和结论。不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH9.6限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量试剂于干净烧杯中，参加足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中,_实验步骤预期现象和结论步骤4：3将试剂初步提纯后，准确测定其中BaOH2·8H2O的含量。实验如下：配制250 mL 约0.1 mol·L1 BaOH2溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，将溶液转入，洗涤，定容，摇匀。滴定

17、：准确量取25.00 mL所配制BaOH2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将填“0.020、“0.05、“0.198 0或“1.5mol·L1盐酸装入50 mL酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸V mL。计算BaOH2·8H2O的质量分数只列出算式，不作运算4室温下，填“能或“不能 配制1.0 mol·L1 BaOH2溶液。答案解析1.【解析】选C。A项中未注明标准状况，不正确；摩尔质量的单位是g·mol1，B不正确；同温同压下，一样体积的任何气体的物质的量相等，C正确；2.2 g丙烷分子中所含CH键的个数应为0.4NA，D不正确。

18、2.【解析】选A。一个重氢原子中含有一个中子，标准状况下，22.4 L D2的物质的量为1 mol，故含有2NA个中子，A项正确；常温常压下，3.36 L氯气的物质的量小于0.15 mol，与2.7 g铝充分反响，转移电子数小于0.3NA，B项不正确；Cu-Zn-CuSO4原电池工作时，负极Zn溶解，C项不正确；1 mol异丁烷中，含CH共价键数目为10NA，D项不正确。3.【解析】选D。10 g 98%的硫酸溶液物质的量浓度为18.4 mol·L1，与10 mL 18.4 mol·L1的硫酸溶液的浓度一样，D项错误。4.【解析】选C。硅酸盐通常用二氧化硅和金属氧化物的组合

19、形式表示其组成，Al2O3·2SiO2·2H2O属于硅酸盐。5.【解析】选D。NaHCO3和稀H2SO4反响生成CO2气体，AlOH3与稀H2SO4反响得到Al2SO43溶液，故A不符合题意；BaCl2和稀H2SO4反响只生成BaSO4沉淀，故B不符合题意；HClO3和K2SO4与稀H2SO4均不反响，故C不符合题意；BaCO3H2SO4=BaSO4H2OCO2，Na2SO3H2SO4=Na2SO4H2OSO2，BaSO4为沉淀，故D符合题意。6.【解析】选C。依题意，甲、乙两种分散系都是胶体，氢氧化铝溶于氢氧化钠，而氢氧化铁不溶；铁盐能氧化I生成I2，I2溶于水呈深褐色，

20、蒸干氯化铁溶液后灼烧得到氧化铁，蒸干明矾溶液得到硫酸钾和硫酸铝。7.【解析】选A。A项中nHCl0.5 mol，nH2S0.4 mol，故体积关系VH2O<VNH3<VH2S<VHCl；B项中液态水密度最大，而不是HCl；C项中mH2O112 g，mHCl18.25 g，mH2S13.6 g，mNH33.4 g，故质量由小到大顺序为：mNH3<mH2S<mHCl<mH2O；D项H原子最多的是0.112 L H2O，nH×212.4 mol，0.5 mol HCl、0.4 mol H2S、0.2 mol NH3中H原子的物质的量分别为0.5 mol、

21、0.8 mol、0.6 mol，故氢原子数由小到大顺序为。8.【解析】选D。A中在酸性环境时无气体生成；B中Cu2和CO不能共存；C中Ba2和SO不能共存；D中离子在酸性环境时NO被Fe2复原生成NO气体，碱性环境时生成FeOH2沉淀。9.【解析】选D。量筒用蒸馏水洗净后立即量取，浓硫酸被稀释，所取溶质H2SO4偏少，会导致浓度偏低。未洗涤烧杯，溶质H2SO4损失，会导致浓度偏低。少量溶液流到容量瓶外面，溶质H2SO4损失，会导致浓度偏低。加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，会损失H2SO4，导致溶液浓度偏低，应选D。10.【解析】选B。石灰水过量，产物中无CO，A不正确；Al OH

22、3不溶于弱碱NH3·H2O，C不正确；D项的离子方程式应为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O。11.【解析】选B。A项，25 ，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，A项错误；B项，石灰乳与Cl2反响生成CaCl2和CaClO2，既有氯的化合价升高，也有氯的化合价降低，Cl2既是氧化剂，又是复原剂，B项正确；C项，Cl2与铁在点燃的条件下反响，C项错误；D项，氯化钠转化为碳酸氢钠和碳酸氢钠转化为碳酸钠，这两个反响都不是氧化复原反响，D项错误。12.【解析】选B。从元素化合价变化可知，N2为氧化剂，C为复原剂，SiO2既不是氧化剂也不是复原剂，复原产物为Si3N4。该反响

23、中氧化剂和复原剂质量比为79，当生成1 mol Si3N4时，有2 mol N2参加反响，共转移12 mol电子。13.【解析】选A。根据题目条件，氧化性FeCl3>I2，所以复原性I>Fe2，Cl2通入FeI2溶液中，首先被氧化的是I，所以A项反响不可能发生，B项反响可以发生；C项，氧化性Co2O3>Cl2，D项，氧化性Fe3>I2，反响均能发生。14.【解析】选B。Br、Fe2、I的复原性逐渐增强，氯气先氧化I、再氧化Fe2、最后氧化Br。向反响后的溶液中滴加KSCN溶液变为红色，这说明Fe2部分被氧化或全部被氧化，那么I完全被氧化，Br未被氧化或部分被氧化或全部被

24、氧化。所得溶液参加CCl4溶液后，I2被萃取，溶液中已无I，不能产生黄色沉淀，故A、C、D不正确，B正确。15.【解析】选C。根据Na守恒，反响后溶液中Na的总物质的量仍为0.3 mol，其中含0.05 mol NaClO，0.25 mol NaCl，那么与氢氧化钠反响的氯气为0.05 mol，故C不正确。16.【解析】选A。根据物料守恒和电荷守恒写出方程式中的M的化学式为SnCl。反响过程中Sn元素从2价升高到4价，As元素从3价降低到0价，H3AsO3是氧化剂，SnCl是氧化产物，每生成1 mol As，转移3 mol电子。反响中Cl未被氧化，综合分析A正确。17.【解析】1图中五种仪器分

25、别为烧瓶、量筒、分液漏斗、胶头滴管、容量瓶，配制上述溶液肯定不需要烧瓶和分液漏斗，还需要烧杯、玻璃棒。2容量瓶不能用于贮存、加热溶液，它只有一个刻度线，也不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体。3因无450 mL的容量瓶，所以配制NaOH溶液要用500 mL的容量瓶，故要根据500 mL溶液计算，mNaOHc·V·M0.1 mol·L1×0.5 L×40 g/mol2.0 g，定容俯视刻度线，造成加水较少，浓度偏高，洒落溶液会造成溶液浓度偏低。4由稀释前后物质的量相等，V浓L L13.6 mL，选用15 mL量筒最好，误差小。稀释时将浓硫酸沿烧

26、杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。答案：1A、C烧杯、玻璃棒2B、C、E32.0大于小于413.615将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌18.【解析】1无色透明溶液中不可能含有Cu2、Fe3等有色离子。2加稀盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，那么肯定存在Ag，离子方程式为AgCl=AgCl。3加稀氨水有白色沉淀出现，肯定含有Mg2。4原溶液中由于含有Ag，阴离子中不可能含有Cl、CO、OH，一定含NO。答案：1Cu2、Fe32AgAgCl=AgCl3Mg2Mg22NH3·H2O=MgOH22NH4B19.【解析】1四个选项中的阳离子中，只有Ag和Cl或SO能生成白色

27、沉淀，应选D。2将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3、K、SO、NO、Cl五种离子，说明Ag缺乏，Cl过量，再根据A、B、C三种正盐的阴离子的摩尔质量依次增大可知，A为FeCl3，B为AgNO3，C为K2SO4 。3A、B、C三种正盐溶于水后，所得溶液只含有Fe3、SO、NO、K四种离子，说明Ag和Cl的物质的量相等，即FeCl3的物质的量与AgNO3的物质的量之比为13。又因Fe3、SO的物质的量之比为12，那么FeCl3的物质的量与K2SO4的物质的量之比为12，因此A、B、C三种正盐的物质的量之比为132。答案：1D2 FeCl3AgNO3K2SO4313220.【解析

28、】1根据wCuOx可得：nCuO240 g×x÷80 g·mol13x mol。wCu1x，nCu240 g1x÷64 g·mol1 molnCuOnCunCuSO4·5H2O，那么：y3x mol mol×250 g·mol1 g2根据3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2OnHNO3 mol那么/3x,0<x<10<<3假设A，那么xnCu×1 mol设需30%的双氧水的质量为a，那么根据电子守恒得：×21×2。解之得，a113.3 g答案：1y125153x/220<A<2/33113.321.【解题指南】解答此题时要注意以下两点：1明确实验目的；2灵敏利用溶解度进展有关计算和判断。【解析】1BaOH2·