第二课时有机物的结构特点

1、第二课时 有机物的结构特点一、电化学巩固练习：1、 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn（OH）2 + 2Fe（OH）3 + 4KOH下列叙述不正确的是（ ）A. 放电时负极反应为：Zn2e +2OH= Zn（OH）2B. 充电时阳极反应为：Fe（OH）3 3e + 5 OH= FeO+ 4H2OC. 放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化D. 放电时正极附近溶液的碱性增强2. 据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池

2、，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH3OH + 3O2 + 4OH2CO32 + 6H2O，则下列说法正确的是（ ）A. 构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属B. 充电时有CH3OH生成的电极为阳极C. 放电时电解质溶液的pH逐渐增大3、近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾（KIO3），碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：。下列有关说法正确的是（ ）A. 电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极B. 电解时，阳极反应是：I 6e + 3H2O = IO3 + 6H+C

3、. 溶液调节至强酸性，对生产有利D. 电解前后溶液的pH几乎不变4. 工业上为了处理含有Cr2O72酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量的NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有和沉淀生成，工业废水中铬（Cr）的含量已低于排放标准。请回答下列问题：（1）电极反应式：阳极_，阴极_（2）写出Cr2O72变为Cr3+的离子方程式_（3）工业废水pH升高的原因_（4）_（填“能”或“不能”）改用石墨电极，原因_二. 第三章：盐类水解考点1. 探究盐溶液的酸碱性2. 盐溶液呈现不同酸碱性的原因3. 盐类水解的定义4. 盐类水解的实质5. 盐类水解与盐溶液酸碱性的关系6. 盐类

4、水解反应跟酸碱中和反应的关系7. 盐类水解反应的表示方法8. 盐类的水解平衡9. 盐类水解平衡的影响因素10. 盐类水解平衡及其移动的实例*11. 盐类水解的应用考点1-10巩固练习：1. 下列物质的溶液呈碱性的是（ ）A. Na2CO3 B. Na2SO4 C. NH4NO3 D. CH3COOH2. 由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1mol/L的溶液，在室温下前两种溶液的pH7，第三种溶液的pH7，最后一种溶液的pH7，则AOH和BOH的碱性比较？HC和HD的酸性比较？3. 把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体是_。4. 物质的量浓度相同的 氨水； 氯化铵； 碳酸氢氨；

5、 硫酸氢氨； 硫酸氨5种溶液中，c（NH4+）的大小顺序是_。5. 在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红。该溶液中HSO3的电离程度_HSO3的水解程度。6. AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“”、“=”、“”），原因是（用离子方程式表示）： _ ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以_（“促进”、“抑制”）其水解。三、新课内容（一）有机化合物的结构特点：1、碳原子位于周期表第 族第 周期，碳原子最外层有 个电子，碳原子既不易 电子、也不易 电子。有机物种类繁多的原

6、因，主要是由C原子的结构引起。2、碳原子成键特点是:(1)在有机物中，碳原子有4个价电子，碳呈 价，成键数目多。(2)碳原子既可与其它原子形成共价键，碳原子之间也可相互成键，既可以形成 键，也可以形成 键或 键。（成键方式多）(3)多个碳原子可以相互结合成长短不一的 ，还可以形成 ，它们还可以相互结合。3、有机物分子的几种表示方法：以乙烷为例：分子式 实验式（最简式）结构式 结构简式电子式*键线式：将碳、氢元素符号省略，只表示出碳碳键以及与碳原子相连的基团，每一个拐点和终点均表示一个碳原子的图式。优点：既能一定程度上表示分子的空间构型，又很简练。 CH3CH2CH2CH2CH3 CH2=CHC

7、H2CH3巩固练习：1、下列事实中，能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是（ ）ACHCl3只代表一种物质 BCH2Cl2只代表一种物质CCH3Cl只代表一种物质 DCCl4只代表一种物质2、下列有机物分子的表示方法与相对应物质的分子式不正确的是( ) （二）有机物的同分异构现象同分异构现象：化合物具有相同 ，但 不同，因而产生 上的差异的现象。具有同分异构现象的化合物互为 。同分异构的类型有 、 、 例1：烷烃同分异构体的书写方法：缩碳法如C7H16的同分异构体有：小结：烷烃同分异构体书写口诀：主链由长到短；减碳架支链; 支链由整到散；位置由心到边；最后用氢原子补足碳原子的四个价键

8、。巩固练习：写出己烷的同分异构体例2、醇或卤代烃同分异构体的书写方法（等效氢法）如戊醇属于醇类的同分异构体有：（解题思路：戊烷 戊基 戊醇）巩固练习：写出一氯丁烷的同分异构体课后练习：1目前已知化合物中数量、品种最多的是IVA碳的化合物（有机化合物），下列关于其原因的叙述中不正确是 （ ）A碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子（如氢原子）形成4个共价键B碳原子性质活泼，可以跟多数元素原子形成共价键C碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和三键D多个碳原子可以形成长度不同的链、支链及环，且链、环之间又可以相互结合2能够证明甲烷构型是四面体的事实是 （ ）A甲烷的四个键键能相同B甲烷的四个键键长相等C甲烷的所有C-H键键角相等 D二氯甲烷没有同分异构体3下列各组物质中，属于同分异构体的是 （ ）AO2和O3 BCH2CHCH2CH3和CH3CHCHCH3CCH3CH2CH3和CH3(CH2)2CH3 DCH3CH2OH和CH3OCH34. CH3CH2CH2CH3(正丁烷)与CH3CHCH3(异丁烷) 互为 异构CH3CH2OH(乙醇) 与CH3OCH3(甲醚)互为 异构CH2=CH-CH2-CH3(1丁烯)与CH3-CH=CH-CH3(2丁烯)互为 异构5下列各组物质中，哪些属于同分异构体，是同分异构体的属于何种异构？ H2NCH2COOH