河南省罗山高中2016届高三化学复习精选课时练：必修二2.3化学反应的速率.doc

1、河南省罗山高中2016届高三化学复习精选课时练 （含解析）：必修二2.3化学反应的速率（1）1、在2L密闭容器中发生反应 N2+3H2 - 2NH3，经一段时间后 NH3的物质的量增加了2.4mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol/ （ L s）,则这段时间为（）A . 6 sB. 4 sC. 3 sD. 2 s【答案】C【解析】同一可逆反应中同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以vAn(NH3) =v ( H2) =X0.6mol/ ( L s) =0.4mol/ ( L s),反应速率=-，所以反应时间112.4mol=3s，故选C.=2Lv 0. 4mol/

2、 (L. s)2、下列实验中，可以加快反应速率的是（）A. 钠与水反应时，增加水的量B .锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4固体C.用18mol/L的硫酸溶液代替 2mol/L硫酸溶液常温下与铝反应D .合成氨反应，恒容通入氦气【答案】B【解析】A .水为纯液体，增加用量，反应速率不变，故A错误；B .锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4固体，构成Cu、Zn原电池，加快反应速率，故B正确；C.用18mol/L的硫酸溶液代替 2mol/L硫酸溶液常温下与铝反应，发生钝化，反应速率减 小，故C错误；D .合成氨反应，恒容通入氦气，反应体系中各物质的浓度不变，则反应速率不变，故D错误；故选B .3

3、、在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应.根据在相同时间内测定的结果判断生 成氨的速率最快的是（）-1A. v (N2) =0.1mol L s-1 - 1B. v (H2) =0.1mol L min1 1C. v (NH 3)=0.15mol L min1 1D. v (H2) =0.3mol L min【答案】A【解析】发生反应：心+3出 一"2NH3,不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快.1 1 1 1 丿 1 1A. v (N2) =0.1mol L s =6mol L min ，贝V=6mol

4、 L minB. =0.033mol L minv Hu .1C.:一=0.075mol L min325) 1 i 1D. :=0.1mol L min ,故反应速率A>D>C>B,故选A .4、下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快是()A . V (出)一0.1mol/ ( L min)B. V ( N2) 0.1mol/ ( L min)C. V ( NH3) 0.15mol/ ( L min)D. V ( N2) 0.002mol/ ( L s)【答案】D【解析】发生反应：N2+3H2=2NH3,化学反应速率与其化学计量数的比值越大,反应速率越快

5、,A. -=0.033;B.=0.1 ;v (NHo)C. ' =0'75 ；D. V (N2) =0.002mol/ (L s) =0.12mol/ (L min),故D表示的反应速率最快，故选D .5、 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是()A .加热B .不用稀硫酸改用 98%的浓硫酸C. 滴加少量硫酸铜溶液D. 不用铁片，改用铁粉【答案】B【解析】A .加热时，反应速率加快，故 A不选；B .不用稀硫酸改用 98%的浓硫酸，不生成氢气，则生成氢气的反应速率减小，故B选;C.滴加少量硫酸铜溶液，构成原电池，加快反应速率，故C不选；D .不用铁片，

6、改用铁粉，增大接触面积，反应速率加快，故D不选；故选B .6、 在反应C (s) +C02 (g) = 2CO (g)中，可使反应速率明显增大的措施是：增大 压强；升高温度；增大 CO2的浓度；增加碳的量；降低压强()A .B.C.D.【答案】A【解析】增大压强可使反应速率明显增大，故正确； 升高温度可加快反应速率，故正确； 增大CO2的浓度可加快反应速率，故正确； 增加碳的量不影响反应速率，故错误； 降低压强减小反应速率，故错误.故选A .7、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可 向盐酸中加入适量的( NaOH固体 出0 NH4CI固体CHsCOONa

7、固体 NaNO3固体 KCI溶液.A .B .C.D .【答案】A【解析】Fe与盐酸反应的实质为 Fe+2H+ Fe2+H2f,为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，则可减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量， 加入NaOH固体，氢离子的物质的量及浓度均减小，故错误； 加入H2O，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故正确； 加入NH4CI固体，氢离子的浓度、氢离子的物质的量都没有变化，故错误； 加入CHsCOONa固体与盐酸反应生成弱酸，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故正确； 加入NaNOs固体，氢离子的浓度、氢离子的物质的量都没有变化，故错误； 加入KCI溶液

8、，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故正确；显然正确，故选：A.8、 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是()A .加热B .不用稀硫酸改用 98%的浓硫酸C. 滴加少量硫酸铜溶液D. 不用铁片，改用铁粉【答案】B【解析】A 加热时，反应速率加快，故A不选；B 不用稀硫酸改用 98%的浓硫酸，不生成氢气，则生成氢气的反应速率减小，故B选；C.滴加少量硫酸铜溶液，构成原电池，加快反应速率，故C不选；D .不用铁片，改用铁粉，增大接触面积，反应速率加快，故D不选；故选B .9、 对于A2+3B2 2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中， 反应速率最快的是()A

9、. v (B2)=0.8mol/ ( L s)B. v (A 2) =0.4mol/ ( L s)C. v (C) =0.6mol/ (L s)D. v (B2) =4.2mol/ ( L min)【答案】B=方程式的【解析】根据反应 A2+3B2= 2C,可以选B2为参照，根据化学反应速率之比 系数之比这一结论，转化为用同种物质表示的反应速率分别为：A、V ( B2) =0.8mol/ ( L s);B、 v (B2) =1.2mol/ ( L s);C、 v (B2) =0.9mol/ ( L s)D、 v (B2) =0.07mol/ ( L s),所以最大的是 B. 故选B .10、下

10、列图象表达正确的是（浓硫酸的稀释A.等量的盐酸与过量的锌粉反应B.C.Q氢气与氧气反应中的能量变化D.【答案】BA错误;【解析】A、浓硫酸加水稀释密度减小，图象与实际不相符，故B、锌粉与硫酸铜反应生成了铜，消耗了锌粉，锌粉、铜和盐酸构成了原电池，加快了化学反应速率，锌是足量的，产生的氢气相同，图象与实际相符，故B正确；C、氢气的燃烧是放热的，但是液态水变为气态水需要吸收热量，所以氢气燃烧生成液态水放出的热量多，故C错误；D、氧族元素的氢化物由于相对分子质量逐渐增大，分子间作用力变大，沸点升高，但其中H20存在分子间氢键，使其沸点比其他的高很多，总体趋势应是沸点先降低后升高，故D错误；故选B .

11、11、等质量的铁屑和锌粒与足量的同浓度的稀硫酸反应，下列图象可能正确的是()C.A.【答案】B【解析】因锌较活泼，则与稀硫酸反应时，反应速率较大，则A、D错误;又M ( Fe)> M ( Zn),则等质量时，Fe生产氢气较多，则 B正确、C错误.故选B .12、一定条件下，溶液的酸碱性对 TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是()在0 min50 min之间,pH=2和pH=7时R的降解百分率相等A. 溶液酸性越强,R的降解速率越小B. R的起始浓度越小，降解速率越大1 1C. 在20 min25 min之间,pH=10时R的平均降解速率为 0.04mol L- m

12、in-【答案】A【解析】从图中可以看出，pH=2和pH=7在50 min时,R的浓度都等于零，降解率为100%,A选项正确；影响R降解速率的因素除了溶液酸性外还有浓度，故B、C两项错误；在20 min254151min,pH=10 的 R 其浓度变化量为（0.6-0.4） x10-mol L-=2 x10-mol L-，则九“-6-1-1v（R）=4x 10 mol L min。5 m in13、下图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触，而稀硫酸又不够了。为使该反应顺利进行，则可以从长颈漏斗中加入的试剂是（） 食盐水 KNO 3溶液 适量稀硫酸铜溶液醋酸钠溶液苯浓

13、氨水A .B .C.D .【答案】D【解析】食盐水与锌和硫酸都不反应，所以不影响氢气的生成， 只是降低反应速率，正确; 加入KNO3溶液后，相当于溶液中含有硝酸，硝酸和锌反应不生成氢气，错误；适量稀硫酸铜溶液，锌能置换出铜，锌、铜和硫酸构成原电池能加快反应速率，但不产生其它气体，也不影响氢气，正确；醋酸钠溶液和硫酸反应生成醋酸，醋酸与Zn能生成氢气，所以不影响氢气的生成，正确；苯和硫酸、锌都不反应，苯的密度小于水，会浮在溶液的上层， 不能使锌粒与稀硫酸接触，错误；浓氨水能和硫酸反应生成盐，所以能影响氢气，错误， 故选D。14、下列所加的物质属于催化剂的是（）A .电解水制氢气时，加入少量的Na

14、2SO4B .利用H2O2水溶液制氧气时，加入少量的MnO2固体C.实验室用浓盐酸制氯气时，需加入MnO2固体D .纯锌与硫酸反应制氢气时，滴入少量硫酸铜【答案】B【解析】解：A .电解水制氢气时，加入少量的Na2SO4,是为了增大溶液中离子浓度以增大溶液的导电性，Na2SO4不作催化剂，故 A错误；B. H2O2分解时Mn。？固体不参与反应，而且 Mn。？能加快H2O2分解速率，则 MnO?固体 属于催化剂，故 B正确；C. 实验室用浓盐酸制氯气时，需加入MnO2固体，MnO2中Mn的化合价降低，作氧化剂， 则MnO 2不作催化剂，故 C错误；D .纯锌与硫酸反应制氢气时，滴入少量硫酸铜，Z

15、n与硫酸铜反应生成少量的 Cu , Zn、Cu和稀硫酸能构成原电池，则硫酸铜不是催化剂，故D错误.故选B .15、一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），反应过程如 图：1.41.21,00,80.60.4020MJ JI J"- -lullJM-lll-MUliai11|? iim4iaiimpai f«i二二Eal:二Tu.丄屮初:4:1峠爲十:1:杭 T-41I.I UZI£<>1-ti-"budLl f10 12Y14 斋in)a（mol）下列说法正确的是（）A. timin时正逆反应

16、速率相等B. X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系C. 0 min 8 min,H 2 的平均反应速率 v（H 2）=0.75 mol L-1 min-1D. 10 min 12 min,N2 的平均反应速率 v（N 2）=0.25 mol L-1 min-1【答案】B【解析】t1min时,只是X和Y的物质的量相等，没有达到平衡状态，说明正逆反应速率不相等根据图像，丫表示H2的物质的量随时间的变化关系,X表示NH3的物质的量随时间的变化关系,0 min8 min,H 2的平均反应速率 v(H 2)=0.011 25 mol L-1 min-1,根据H2的变化量可计算 出 10 min 1

17、2 min 时 N2的平均反应速率 v(N2)=0.002 5 mol L-1 min-1。16、某温度时，在5L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示.请 通过计算回答下列问题.(1) 反应开始至 2mim , Y 的平均反应速率 .(2) 分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式 11 JTlOl速率是03皿15L2min=0.03 mol/ ( L min );012 3 4 5 t/min【答案】(1) 0.03 mol/ (L min);(2) X+3Y -2Z;【解析】(1)反应开始至2 min时，Y的物质的量减少了 1.0mol - 0.7mol=0.3m

18、ol，所以反应故答案为：0.03 mol/ ( L min);(2)根据图象可知 X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增加，则 X和Y是反应物，Z是生成物，且分别是 0.1mol、0.3mol、0.2mol，由于变化量之比是相应的化学计量数之比，所以其系数之比为 0.1mol: 0.3mol: 0.2mol=1 : 3: 2,所以其方程式为 X+3Y = 2Z,故答案为：X+3Y2Z ;17、(1)已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：时间(min)12345氢气体积(mL)30120280350370反应速率最大的 (

19、即01、12、23、34、45min)时间段为.原因是反应速率最小的时间段为 ，原因是.【答案】23min ;因该反应是放热反应，此时温度高；45 min，此时H+浓度小.【解析】01、I2、23、34、45min各时间段生成氢气的体积分别为30、90、160、70、20,可以看出反应速率最大的是23min，锌与稀硫酸反应为放热反应，随反应的进行，温度越来越高，反应速率加快，故答案为：23min ;因该反应是放热反应，此时温度高；4 min5 min收集的氢气最少是因为随反应进行c ( H +)下降，反应物浓度越低，反应速率越小， 故答案为：45 min，此时日+浓度小.18、某温度时在2L容

20、器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线 如图所示，由图中数据分析：0.6 r(1) 该反应的化学方程式为： (2) 反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为： (3) 下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是 (填字母)A 混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化B. 单位时间内每消耗 3mol X，同时生成2mol ZC. 混合气体的总质量不随时间的变化而变化(4) 在密闭容器里，通入 a mol X(g)和b mol Y(g)，发生反应 X(g) + Y(g) = 2Z(g)，当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化(选填增大” “减小”或 不变” 降低温度

21、： 保持容器的体积不变，增加X(g)的物质的量： 增大容器的体积：【答案】(1) 3X+Y - 2Z(2) 0.075 mol L-1 minA(4)减小增大减小【解析】19、氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。(1) 一定温度下，在1L容积恒定的密闭容器中充入 2 mol N2和8molH 2并发生反应。10min 达平衡，测得氨气的浓度为 0.4 mol L一 j此时氮气的转化率为 。若想提高氨气的产率，根据化学平衡移动原理，提出合理的建议 (写出一条即可)。(2) 右图是 1mol NO 2 (g)和 1mol CO ( g)反应生成 Imol

22、CO 2 (g)和 1 mol NO (g)过 程中能量变化示意图，请写出该反应的热化学方程式 。(3) 在容积恒定的密闭容器中，进行如下反应：N2 (g)+ 3H2 (g) -2NH3 (g) H V 0，其平衡常数 K与温度T的关系如下表：试判断K1K2 (填写“”NH3 ( g)燃烧的方程式为:2H2 (g) + O2(g)N2 (g) + 2。2(g)N2 (g) + 3H2(g)4NH3 (g)+ 7O2 (g)= H = - 483.4NO2 (g)6 kJ/ mol2H2O(l)2NO2(g) H = + 67.8 kJ/ mol2NH3(g) H = - 92.0 kJ/ mo

23、lkJ/ mol。+ 6H2O (l),已知:“=”或 “V” )；请计算NH3 (g)的燃烧热T/K398498平術常数K&该反应的平衡常数表达式：K =(D 10%,増犬反应物的降温*増大压强等：(2) N6 (g) -00 () -COs ($) -NO (g) AH-234kJ/mol?【答案】©IS弋笔江猛/斑瀚雀(国谢冷B碗號盘【解析】2.2 20、“碘钟”实验中，3+S2O8 I+2SO 4的反应速率可以用I与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20C进行实验，得到的数据如下表:实验编号c(l -)/mol/L0.0400

24、.0800.0800.1600.1202_c(S2O8 )/mol/L0.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列问题：(1 )该实验的目的是。(2 )显色时间ti=。(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40C下进行编号对应浓度的实验，显色时间 t2的范围为 (填字母)。A.<22.0 s B.22.0 44.0 s C.>44.0 sD.数据不足，无法判断(4 )通过分析比较上表数据，得到的结论是 。【答案】(1)研究反应物与S2O * 一的浓度对反应速率的影响(2) 29.3 s (3)A 反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)【解析】21、已知氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应时，生成-1价的氯和+6价的硫的化合物,t的关系如图所示。已知这个反应的反应速率随溶液中氢离子浓度增大而加快，试解释:(1) 反应开始后，反应速率加快的原因是 。(2 )反应后期，反应速率下降的原因是 。【答案】(1)该反应的化学方程式是：2KC