第三节硫的转化1

1、普通高中课程标准实验教科书普通高中课程标准实验教科书 化学化学1（鲁科版）（鲁科版）第三章第三章第三节第三节 硫的转化硫的转化（第（第1 1课时）课时）火火山山口口的的硫硫黄黄矿矿学习目标：学习目标： 1.1.了解不同价态硫元素在自然界中的转化。了解不同价态硫元素在自然界中的转化。 2. 2.认识硫单质的物理性质和化学性质。认识硫单质的物理性质和化学性质。 3. 3.了解二氧化硫氧化性、还原性和漂白性了解二氧化硫氧化性、还原性和漂白性重难点：重难点： 1. .认识硫单质的物理性质和化学性质。认识硫单质的物理性质和化学性质。 2. 2.了解二氧化硫的氧化性、还原性和漂白性了解二氧化硫的氧化性、还

2、原性和漂白性?不小心打破了水银不小心打破了水银温度计，怎样处理？温度计，怎样处理？工业上怎样生产硫酸？工业上怎样生产硫酸？ 是什么物质使橡胶具是什么物质使橡胶具有良好的弹性和强度？有良好的弹性和强度？酸雨是如何酸雨是如何形成的？形成的？你了解黑火你了解黑火药的成份吗？药的成份吗？SH2OH2SO4微生物微生物S或或H2S火山爆发火山爆发地表地表地下地下氧气、水氧气、水石膏石膏(CaSO42H2O)芒硝芒硝(Na2SO410H2O)SO2SO3H2SH2SO3SO2、H2O阳光阳光O2地下地下雄黄雄黄雌黄雌黄黄铁矿黄铁矿辰砂辰砂含含 硫硫矿矿 物物与砷铁汞锑与砷铁汞锑 等元素化合等元素化合火山爆

3、发火山爆发雄黄雄黄自然界中的硫自然界中的硫雌黄雌黄辰砂辰砂石膏石膏芒硝芒硝探索硫的物理性质探索硫的物理性质实验实验1.1.观察试管中硫粉的颜色和状态观察试管中硫粉的颜色和状态2 2、取三只试管，分别加入少量的硫粉，分、取三只试管，分别加入少量的硫粉，分别加入水、酒精、二硫化碳，观察溶解情况别加入水、酒精、二硫化碳，观察溶解情况，说明了硫单质的什么性质？，说明了硫单质的什么性质？3.3.将一只装有硫粉的试管放在酒精将一只装有硫粉的试管放在酒精灯上加热，观察现象灯上加热，观察现象 黄色或淡黄色的固体；黄色或淡黄色的固体；很脆，易研成粉末；很脆，易研成粉末；不溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳不溶于

4、水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳；熔点和沸点都不高。熔点和沸点都不高。 归纳总结归纳总结二、硫单质的物理性质二、硫单质的物理性质 硫的同素异形体之间的相互转化硫的同素异形体之间的相互转化低于低于95.4高于高于95.4熔点熔点119119常温时硫以斜方硫形式存在，外观菱常温时硫以斜方硫形式存在，外观菱形，超过形，超过95.6则渐渐转化为另一种则渐渐转化为另一种同素异形体，外观为针状叫单斜硫。同素异形体，外观为针状叫单斜硫。1、下列说法中，正确的是（、下列说法中，正确的是（ ）A.硫是一种淡黄色的能溶于水的固体硫是一种淡黄色的能溶于水的固体B.硫在自然界中仅以化合态存在硫在自然界中仅以化合态存在C

5、.除去试管内壁少量硫可用酒精溶解除去试管内壁少量硫可用酒精溶解D.硫有多种同素异形体，常见的有斜方硫硫有多种同素异形体，常见的有斜方硫和单斜硫和单斜硫【迁移应用迁移应用】 自然界中的硫是以什么形态存在的？这些化自然界中的硫是以什么形态存在的？这些化合物在自然界中是不是孤立存在的？合物在自然界中是不是孤立存在的？硫在自然界的存在：硫在自然界的存在：游离态游离态和和化合态化合态多种价态的多种价态的含硫化合物能够互相转化含硫化合物能够互相转化既然硫是多种化合价，那么常见的化合价有既然硫是多种化合价，那么常见的化合价有哪些呢？哪些呢？化合价：化合价： -2 0 +4 +6H2SNa2SFeSCuS等等

6、SSO2H2SO3Na2SO3CaSO3 等等SO3H2SO4Na2SO4CaSO4 等等S S0 0中间价态中间价态高价高价低价低价-2-2+4 +6+4 +6小组讨论小组讨论硫既有氧化性又有还原性硫既有氧化性又有还原性硫硫 S S非金属单质非金属单质与金属反应与金属反应与非金属反应与非金属反应小组讨论小组讨论探究硫粉与氧气的反应探究硫粉与氧气的反应 取少量的硫粉放入燃烧匙中，将燃烧匙放在取少量的硫粉放入燃烧匙中，将燃烧匙放在酒精灯上加热至硫粉呈熔化状态后，迅速伸入底酒精灯上加热至硫粉呈熔化状态后，迅速伸入底部有少量水的盛满氧气的集气瓶中。请同学们仔部有少量水的盛满氧气的集气瓶中。请同学们仔

7、细观察实验现象细观察实验现象观察观察思考思考1 1单击观看实验单击观看实验实验实验现象现象结论结论表现出的性质表现出的性质硫与氧硫与氧气反应气反应还原性还原性 硫在氧气中燃烧在氧气中剧烈燃在氧气中剧烈燃烧，明亮的蓝紫色烧，明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性火焰，生成刺激性气味气体气味气体观察观察思考思考1 1探究硫粉与氧气的反应探究硫粉与氧气的反应实验记录：实验记录：实验实验实验现象实验现象结论结论表现出的性表现出的性质质硫与铁硫与铁反应反应剧烈反应，保持剧烈反应，保持红热，冷却后为红热，冷却后为黑色固体黑色固体氧化性氧化性观察观察思考思考2 2探究硫粉与铁粉的反应探究硫粉与铁粉的反应单击观看实验单

8、击观看实验【思考讨论思考讨论】1.1.对比铁分别与氯气、硫的反应的产物，对比铁分别与氯气、硫的反应的产物， 讨论氯气和硫的氧化性强弱。讨论氯气和硫的氧化性强弱。2.2.试写出硫与铜反应的化学反应方程式。试写出硫与铜反应的化学反应方程式。Fe+S = FeSFe+S = FeS2Fe+3Cl2Fe+3Cl2 2 = 2 FeCl = 2 FeCl3 3点燃点燃 2Cu+S = Cu 2Cu+S = Cu2 2S S结论结论：硫具有硫具有弱氧化性弱氧化性（将可变价态的金属氧化到（将可变价态的金属氧化到低价态低价态）小结：小结：硫单质的化学性质硫单质的化学性质 当硫与强还原剂（金属、氢气、碳等）反应

9、时，硫与强还原剂（金属、氢气、碳等）反应时，表现氧化性。（硫元素化合价降低表现氧化性。（硫元素化合价降低,若金属元素有多若金属元素有多价态时只能得到其低价态化合物）价态时只能得到其低价态化合物） 当硫与氧气等强氧化剂反应时，表现还原性。当硫与氧气等强氧化剂反应时，表现还原性。（硫元素化合价升高）（硫元素化合价升高）硫是一种比较活泼的非金属单质硫是一种比较活泼的非金属单质既可表现氧化性，又可表现还原性既可表现氧化性，又可表现还原性2.下列化合物不能由两种单质直接化合而下列化合物不能由两种单质直接化合而生成的是（生成的是（ ） A.CuS B.Na2S C.H2S D.FeCl33.下列反应中硫表

10、现还原性的是下列反应中硫表现还原性的是( ) A. 硫和氢气硫和氢气 B. 硫和氧气硫和氧气 C. 硫和铁硫和铁 D. 硫和铜硫和铜【迁移应用迁移应用】A AB B【阅读课本阅读课本P87（身边的化学）（身边的化学）】黑火药的主要成分是硫磺、硝石和木炭。黑火药的主要成分是硫磺、硝石和木炭。点燃后，发生迅猛的氧化还原反应，主点燃后，发生迅猛的氧化还原反应，主要反应得方程式为：要反应得方程式为：S + 2KNO3 + 3C = K2S + 3CO2 + N2 该反应中氧化剂是该反应中氧化剂是 还原剂还原剂 ，氧化产物是氧化产物是 。【问题三问题三】在硫的用途中硫体现的性质在硫的用途中硫体现的性质S

11、 S和和KNOKNO3 3C CCOCO2 2 某同学取了一只试管准备做实验，发现里某同学取了一只试管准备做实验，发现里面沾了一些硫黄，便利用如下的反应原理进行面沾了一些硫黄，便利用如下的反应原理进行清洗：清洗： 3S+6NaOH = 3S+6NaOH = 2Na2Na2 2S+NaS+Na2 2SOSO3 3+3H+3H2 2OO 那么硫在此过程中硫表现了什么性质？那么硫在此过程中硫表现了什么性质？既表现氧化性又表现还原性既表现氧化性又表现还原性根据所学知识如何清洗沾有硫黄的试管根据所学知识如何清洗沾有硫黄的试管 ? ? 【迁移应用迁移应用】即学即用：即学即用： 一位同学做实验时不小心将温度

12、计打碎一位同学做实验时不小心将温度计打碎了，他先将大个汞珠收集了，他先将大个汞珠收集, ,碎珠撒上一层碎珠撒上一层硫粉硫粉, ,过一会儿再处理掉。请问他利用了过一会儿再处理掉。请问他利用了硫的什么性质硫的什么性质, ,这就是我们紧急处理洒落这就是我们紧急处理洒落水银的方法。水银的方法。身边的化学：身边的化学：HgHgS SHgSHgS，利用硫的氧化性，利用硫的氧化性1、可用于制备硫酸、化肥、火柴、杀虫剂等、可用于制备硫酸、化肥、火柴、杀虫剂等畅所畅所欲言欲言2.制造火药，烟花爆竹制造火药，烟花爆竹S S + +2KNO2KNO3 3+ +3C3C点燃点燃KK2 2S S + + 3CO3CO2

13、 2+ + NN2 23.轮胎、胶管等橡胶制品轮胎、胶管等橡胶制品硫化橡胶硫化橡胶有很好的耐磨性和弹性。有很好的耐磨性和弹性。长白山温泉长白山温泉广东从化温泉广东从化温泉 4.4.药用药用、“硫磺硫磺”温泉可以医治皮肤病温泉可以医治皮肤病4. 下列说法中，不正确的是（下列说法中，不正确的是（ ）n硫是一种淡黄色的能溶于水的固体硫是一种淡黄色的能溶于水的固体n硫在自然界中仅以化合态存在硫在自然界中仅以化合态存在n硫与铁反应生成硫化亚铁硫与铁反应生成硫化亚铁A.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫AB第三节第三节 硫的转化硫的转化三、二氧化硫三、二氧化硫 1.物理性质物理性

14、质n颜色：颜色：n状态：状态：n气味：气味：n毒性：毒性：n密度：密度：n溶解性：溶解性：n收集方法：收集方法：n尾气处理方法尾气处理方法：无色无色气体气体有刺激性气味有刺激性气味有毒有毒比空气大比空气大易溶于水（易溶于水（1:40）向上排空气法（长进短出）向上排空气法（长进短出）用氢氧化钠溶液吸收用氢氧化钠溶液吸收2.化学性质化学性质n二氧化硫属于哪种氧化物？二氧化硫属于哪种氧化物？n根据二氧化硫中硫元素的化合价判断：根据二氧化硫中硫元素的化合价判断： 二氧化硫具有什么样的性质？二氧化硫具有什么样的性质？知道：亚硫酸知道：亚硫酸HH2 2SOSO3 3是弱酸是弱酸, ,易分解易分解. . 有

15、较强的还原性。有较强的还原性。酸性强弱为：酸性强弱为：HCl HCl HH2 2SOSO3 3 HH2 2COCO3 3n(1)酸性氧化物的通性：酸性氧化物的通性：a、与水反应、与水反应b、与碱性氧化物反应、与碱性氧化物反应c、与碱反应、与碱反应 d、与盐反应的复分解反应、与盐反应的复分解反应SO2 + H2O H2SO3 （SO2是是H2SO3的酸酐）的酸酐）SO2 +2NaOH=Na2SO3 + H2OSO2 +CaO=CaSO3 SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O （2）二氧化硫的还原性）二氧化硫的还原性a、与氧气反应、与氧气反应b、与卤素单质反应、与卤素单质反应c、与过

16、氧化物反应、与过氧化物反应d、能使酸性高锰酸钾和、能使酸性高锰酸钾和Fe3+溶液褪色溶液褪色催化剂催化剂 2SO2 + O2 2SO3（可逆反应）（可逆反应）+4+4+6+6工业上就是利用上述性质将硫先转化为工业上就是利用上述性质将硫先转化为SO2，再转化，再转化为为SO3，最后制取硫酸，最后制取硫酸SOSO2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4+2HCl+2HClSOSO2 2+Na+Na2 2OO2 2=Na=Na2 2SOSO4 4玻璃片玻璃片H2SSO2析出硫0-2SSS+4氧化剂氧化剂还原剂还原剂（3）.二氧化硫的氧化性二氧化硫的氧化性-与与H2S

17、反应反应SO32- + 2S2- + 6H+ = 3S + 3H2OSO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O +4-20或或有淡有淡黄色黄色沉淀沉淀生成生成（4）二氧化硫的漂白性）二氧化硫的漂白性二氧化硫的漂白原理：二氧化硫的漂白原理：SO2 + H2O H2SO3H2SO3 + 色素色素 无色物质无色物质（不稳定）（不稳定）这是检验这是检验SO2的一种方法的一种方法,但是不能漂白酸碱指示剂但是不能漂白酸碱指示剂原理：原理：SO2跟某些有色物质化合生成的跟某些有色物质化合生成的 无色不稳定物质无色不稳定物质，受热恢复原来颜色。，受热恢复原来颜色。SO2使品红溶液退色加热后又恢复原色。

18、使品红溶液退色加热后又恢复原色。n工业上用工业上用SO2漂白纸浆、毛、丝、漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，但日久又发黄。草帽辫等，但日久又发黄。n可用作干果保鲜防腐剂。可用作干果保鲜防腐剂。 最近中央电视台最近中央电视台生活生活节节目组的记者在福建、桂林和北京目组的记者在福建、桂林和北京的一些市场发现的一些市场发现, ,一些看起来非一些看起来非常白而又鲜亮诱人的银耳竟是经常白而又鲜亮诱人的银耳竟是经过特殊工序处理的过特殊工序处理的用国家用国家明令禁止使用的明令禁止使用的“硫磺硫磺”熏蒸而熏蒸而成成。 白银耳是怎样熏出来的？央白银耳是怎样熏出来的？央视视生活生活栏目的记者日前深入栏目的记者日前深入福

19、建古田县一探究竟。福建古田县一探究竟。 在加工现场在加工现场, ,一名工人往一一名工人往一个小锅里放硫磺个小锅里放硫磺, ,并用火点燃。并用火点燃。田地里散发出一股刺鼻的气味。田地里散发出一股刺鼻的气味。经权威部门检测显示经权威部门检测显示, ,这些白色这些白色银耳都有二氧化硫残留银耳都有二氧化硫残留, ,甚至有甚至有的残留量还不低。的残留量还不低。问题：问题： 根据黄银耳变白，推测根据黄银耳变白，推测SOSO2 2具有什么性质？具有什么性质？新闻回放：新闻回放：想一想：想一想：n1、我们学过的物质中有哪些物质具有漂、我们学过的物质中有哪些物质具有漂白性呢？举例，漂白原理是什么？白性呢？举例，

20、漂白原理是什么？n2、氯气和二氧化硫都具有漂白性，二者、氯气和二氧化硫都具有漂白性，二者混合是不是增强漂白性呢？为什么？混合是不是增强漂白性呢？为什么？n3、SOSO2 2可以使高锰酸钾褪色和可以使高锰酸钾褪色和SOSO2 2使品红使品红褪色原理一样吗？褪色原理一样吗？几种具有漂白性物质的性质比较几种具有漂白性物质的性质比较：具具 有有 漂漂 白白 性性 的的 物物 质质几种漂白性物质的比较几种漂白性物质的比较类别类别 活性炭活性炭氯水氯水臭氧臭氧过氧化过氧化钠钠过氧化过氧化氢氢二氧化二氧化硫硫漂白漂白性质性质吸附，吸附，物理物理过过程程氧化，氧化，化学化学过过程程氧化，氧化，化学化学过过程程

21、氧化，氧化，化学化学过过程程氧化，氧化，化学化学过过程程化合，化合，化学化学过过程程品红品红溶液溶液褪色褪色褪色褪色褪色褪色褪色褪色褪色褪色褪色，褪色，加热复加热复原原紫色紫色石蕊石蕊褪色褪色变变红红后后褪色褪色褪色褪色变蓝后变蓝后褪色褪色褪色褪色变变红红不不褪色褪色物理性质物理性质化学性质化学性质1、 A、与水反应生成酸、与水反应生成酸 SOSO2 2 + H + H2 2O HO H2 2SOSO3 3 B、与碱反应生成盐和水、与碱反应生成盐和水 SOSO2 2 + 2NaOH Na + 2NaOH Na2 2SOSO3 3 + H + H2 2O O C、与碱性氧化物反应生成盐、与碱性氧

22、化物反应生成盐2、既有氧化性，又有还原性既有氧化性，又有还原性 2SO2SO2 2 + O + O2 2 2SO 2SO3 33、漂白性：暂时性漂白漂白性：暂时性漂白 品红品红 褪色褪色 红色红色 无色无色SO2催化剂 小结：二氧化硫小结：二氧化硫 SO2 + Na2O Na2SO3SO2的性质总结从物质类别和化合价角度分析，从物质类别和化合价角度分析， SO2的化学性质的化学性质 （1）SO2通入通入H2S溶液中，有淡黄色沉淀生成。溶液中，有淡黄色沉淀生成。 （2）SO2通入酸性通入酸性KMnO4溶液中，紫色退去。溶液中，紫色退去。 （3）SO2通入溴水中，橙色退去。通入溴水中，橙色退去。

23、（4）SO2通入滴有酚酞的通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色退去。溶液中，红色退去。 （5）SO2通入品红溶液中，品红退色，加热又恢复通入品红溶液中，品红退色，加热又恢复红色。红色。 活学活用活学活用： SO2 和和 CO2 在化学性质上既有相似性又有在化学性质上既有相似性又有差异性，如何区分这两种气体？差异性，如何区分这两种气体？CO2和和SO2相似性：均为酸性氧化物相似性：均为酸性氧化物例如：例如：SO2 + Ca(OH)2=CaSO3 + H2OSO2 + CaSO3 + H2O = Ca(HSO3)2 易溶于水易溶于水差异性：差异性：SOSO2 2具有氧化性、还原性、漂白性具有氧化性、

24、还原性、漂白性例、如何鉴别例、如何鉴别CO2和和SO2？(1)用品红用品红(2)用用KMnO4溶液溶液(3)用用Br2水水(4)用用FeCl3溶液溶液(5)用用HNO3酸化的酸化的Ba(NO3)2溶液溶液5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr2FeCl3+SO2+2H2O=FeCl2+FeSO4+4HCl溴水褪色溴水褪色棕黄色变浅棕黄色变浅2HNO3+3SO2+2H2O=3H2SO4+2NOH2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2HNO3生成白色沉淀生成白色沉淀（紫色褪去，变无色）（紫色褪去，变无色）SO2使品

25、红褪色使品红褪色【练习练习1】如何检验气体中混有如何检验气体中混有SO2和和CO2课堂练习课堂练习（1）、吸水性。浓硫酸能吸收空气和）、吸水性。浓硫酸能吸收空气和结晶水合物中的水分子。（初中）结晶水合物中的水分子。（初中）（2）、脱水性。浓硫酸能将有机物中）、脱水性。浓硫酸能将有机物中的的H和和O元素按水的组成比脱去，使之元素按水的组成比脱去，使之发生炭化。（初中）发生炭化。（初中）3、浓硫酸的特性、浓硫酸的特性（3）、强氧化性。）、强氧化性。Cu+2H2SO4(浓浓)= CuSO4+SO2+2H2O再如：再如： C2H2SO4（浓）（浓）= CO2 2SO2 2H2O常温下，浓硫酸可使铁、铝

26、表面形成一层致密氧化物常温下，浓硫酸可使铁、铝表面形成一层致密氧化物的保护膜而钝化的保护膜而钝化铜与浓硫酸的反应实验铜与浓硫酸的反应实验现象：有气体产生，产生气体使品红褪色：现象：有气体产生，产生气体使品红褪色： 反应后试管中液体溶于水溶液呈蓝色反应后试管中液体溶于水溶液呈蓝色思考：思考：1 1、为何对、为何对SOSO2 2进行尾气吸收？吸收试剂用什么？进行尾气吸收？吸收试剂用什么？ 硫酸生产反应式四、硫酸的工业制法四、硫酸的工业制法接触法制硫酸接触法制硫酸 1、主要原料：硫铁矿（又称黄铁矿，主要、主要原料：硫铁矿（又称黄铁矿，主要成分是成分是FeS2)、空气、空气、98.3?浓硫酸。浓硫酸。

27、2 2、生产原理生产原理4FeS2 +11 O2 2Fe2O3 + 8SO2 高高 温温SO3 + H2O H2SO4 +6 +42SO2 + O2 2SO3催化剂催化剂 3 3、生产设备：生产设备：硫酸工业生产流程动画沸沸 腾腾 炉炉接接 触触 室室吸吸 收收 塔塔净净化化冷冷 却却下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白。下反应产生的所有气体产物，填写下列空白。（1 1）如果将装置中、三部分仪器的连接顺序变为、）如果将装置中、三部分仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是，则可以检出的物质

28、是_；不能检出的物质是；不能检出的物质是_。（2 2）如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质）如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是是_；不能检出的物质是；不能检出的物质是_。（3 3）如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质）如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是是_；不能检出的物质是；不能检出的物质是_。4. 已知Na2SO3固体与硫酸可发生反应： Na2SO3H2SO4=Na2SO4H2OSO2 下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试回答： (1)在中发生的化学反应方程式为_。(2)中的实验现象为石蕊试液_，此实验证明SO2是_气体。(3)中的

29、品红溶液_，证明SO2有_。(4)中的实验现象是_，证明SO2有_性。(5)中的实验现象是_，证明SO2有_性。(6)的作用是_，反应的化学方程式为_ 。已知：木炭与浓硫酸在加热条件下可发生如下反应：已知：木炭与浓硫酸在加热条件下可发生如下反应：C2H2SO4（浓）（浓）CO2 2SO2 2H2O，为验证该，为验证该反应的所有产物，某同学设计了下列实验，试回答下反应的所有产物，某同学设计了下列实验，试回答下列问题列问题：1.1.试回答各装试回答各装置中的现象以置中的现象以及各装置及各装置 中中试剂的作用。试剂的作用。2.2.能不能将能不能将E E装置放在装置放在A和和B之间，为什之间，为什么？

30、么？3.3.能否去掉能否去掉D D装置？装置？A B C D E 人类赖以生存的环境是我们可爱的地球。人类赖以生存的环境是我们可爱的地球。 然而，从二十世纪八十年代开始，然而，从二十世纪八十年代开始，酸雨酸雨、臭氧层破坏臭氧层破坏和和气候变暖气候变暖这三大全球环境问题，这三大全球环境问题，却使人类面临着严峻的挑战。却使人类面临着严峻的挑战。 由于溶解了二氧化碳的缘故，正常雨水的由于溶解了二氧化碳的缘故，正常雨水的PH值在值在5.6左右，然而，当空气中大量左右，然而，当空气中大量N和和S的氧化物随雨水降的氧化物随雨水降落下来就会使得雨水的落下来就会使得雨水的PH值小于值小于5.6而形成酸雨。而形

31、成酸雨。正常雨水的正常雨水的PH值在值在5.6左右，酸雨的左右，酸雨的PH值小于值小于. 酸雨：酸雨：主要指主要指pH值小于值小于5.6的雨的雨水水，其主要是含有其主要是含有硫酸硫酸和和硝酸硝酸。 酸雨有哪些危害？酸雨有哪些危害？1.1.SO2形成形成酸雨的产生酸雨的产生原理原理原理一：原理一：2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O=H2SO4 2H2SO3+O2=2H2SO4SO2 + H2O H2SO3原理二：原理二：粉尘等催化粉尘等催化 回忆：氮氧化物形成酸雨的原理？回忆：氮氧化物形成酸雨的原理？汽车尾气等产生汽车尾气等产生NONO、NONO2 2 等氮氧化物等氮氧化物。形成酸雨的原理

32、可简单表述为：形成酸雨的原理可简单表述为：2NO+O2NO+O2 2=NO=NO2 2 3NO 3NO2 2+H+H2 2O=2HNOO=2HNO3 3+NO+NO三、酸雨及其防治三、酸雨及其防治 （阅读课本（阅读课本90知识回答下属知识）知识回答下属知识）空气中的二氧化硫在氧气和水蒸气空气中的二氧化硫在氧气和水蒸气的共同作用下形成酸雾。的共同作用下形成酸雾。空气中的二氧化硫在氧气和水蒸气的空气中的二氧化硫在氧气和水蒸气的共同作用下随雨水降落就成为酸雨。共同作用下随雨水降落就成为酸雨。结论：氮氧化物和硫的氧化物是形成酸雨结论：氮氧化物和硫的氧化物是形成酸雨 主要原因主要原因酸雾：酸雾：酸雨：酸雨：下酸雨后森林！下酸雨后森林！被酸雨腐蚀的建筑和树木酸