高中化学 《化学平衡》（第6课时）教案6 新人教选修4

1、课题第三节 化学平衡(第六课时)教学目标1了解浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡移动的影响。2掌握用化学平衡的移动原理来定性定量地分析化学平衡问题。3了解平衡移动原理的重要意义，学会解决问题的科学方法。教学重点化学平衡移动原理教学难点化学平衡移动原理教学方法实验探究法，归纳法学法指导自学探究主要教具多媒体教 学 过 程 设 计备 注讨论：化学平衡的本质特征是什么？结论：v正 v逆即同一物质消耗速率与生成速率相等思考：哪些因素会引起化学反应速率的改变？结论：浓度、压强、温度、催化剂均会引起化学反应速率的变化讨论：条件变化引起反应速率改变对化学平衡有无影响？为什么？反应条件改变引起反应速率改变，

2、v正 v逆使化学平衡破坏思考：反应条件改变是如何影响化学平衡？见课件一、化学平衡的移动总结：化学平衡的研究对象是_可逆反应_，化学平衡是有条件限制的动态平衡，只有在条件一定时才能保持平衡，当外界条件（浓度、温度、压强）改变时，化学平衡会被破坏_，反应混合物里各组分的含量不断_变化，由于条件变化对正逆反应速率的影响不同，致使v正v逆，然后在新条件下建立_新平衡1、化学平衡移动的定义：化学上把这种可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡建立的过程叫做化学平衡的移动讨论：可逆反应的“度”能否改变？研究化学平衡的移动有何意义？结论：研究化学平衡移动的目的就要改变可逆反应的“限度”，通过化学平衡的移动来建

3、立新的较理想的化学平衡讨论：引起化学平衡移动的本质原因是什么？结论：外界条件变化引起的化学反应速率的改变 2、化学平衡移动的性质：、研究对象：已建立平衡状态的体系；、本质原因：v正 v逆、移动的标志：混合物各组分的含量发生变化，平衡向正反应移动会生成更多的生成物，平衡向逆反应移动则会生成更多的反应物 v正 v逆到v正 v逆、若外界条件变化引起v正 v逆：平衡向正反应方向移动、若外界条件变化引起v正 v逆：平衡向逆反应方向移动、若外界条件变化引起v正 v逆：旧平衡未被破坏，平衡不移动巧记：化学平衡总往反应速率大的方向移动二、影响化学平衡的条件1、浓度对化学平衡的影响学生阅读P28-29,演示实验

4、2-5, 演示实验2-6结论：增大任何一种反应物浓度使化学平衡向反应方向移动讨论：反应物和生成物浓度的变化怎样影响化学平衡？逆反应方向正反应方向移动方向且v逆 v正且v正 v逆v逆随后增大V正首先减小v正首先增大速率变化减小反应物浓度减小生成物浓度增大生成物浓度增大反应物浓度平衡移动原因浓度变化对反应速率的影响v逆首先增大v正随后增大V逆首先减小v正随后减小V逆随后减小且v 正 v 逆且v逆 v正正反应方向逆反应方向结论：当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。强调：气体或溶液浓度的改变会引起反应速率

5、的变化，纯固体或纯液体用量的变化不会引起反应速率改变，化学平衡不移动思考：某温度下，反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)达到平衡后，增加或移去一部分碳固体，化学平衡移动吗？为什么？结论：平衡不移动，因为固体或纯液体的浓度是常数，其用量的改变不会影响v正和 v逆，化学平衡不移动.2、压强对化学平衡的影响讨论：压强的变化对化学反应速率如何影响？v正和 v逆怎样变化？结论：对于一般的化学反应（非等体反应），压强增大， v正和 v逆同时增大，但改变倍数不同；压强减小，v正和 v逆同时减小，但改变倍数不同；问题：压强的变化如何改变 不同反应的v正和 v逆的倍数？结论：压强改变时，气体体积缩

6、小方向上的反应速率变化量大小结：压强的变化引起反应速率改变，化学平衡将发生移动N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应中，压强变化和NH3含量的关系压强（MPaH3 %2.09.216.435.553.669.4结论：压强增大， NH3增大，平衡向正反应方向移动压强减小vt v扩 v缩v缩= v扩v缩= v扩平衡向气体体积增大方向移动压强对化学平衡的影响v正= v逆vt压强增大vt v扩 v缩v缩= v扩v缩= v扩平衡向气体体积缩小方向移动 思考：对于等体积的气体反应，压强改变将怎样影响化学平衡？v正= v逆结论：由于压强变化同时、同步、等倍数影响正、逆反应速率

7、，v缩= v扩，化学平衡不移动，但反应速率改变例、在反应I2(g)+H2 (g) 2HI (g)中增大压强结论：压强变化不影响体积相等的气体反应的化学平衡讨论：压强的变化不会影响固体或气体物质的反应速率，压强的变化会使固态或液态反应的化学平衡移动吗？结论：无气体参加的反应，压强的改变，不能使化学平衡移动强调：压强变化若没有浓度的变化，化学反应速率不变，化学平衡不移动。讨论：在N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g)密闭反应体系中，充入He气体：容积不变时，反应物质浓度不变，反应速率不变，化学平衡不移动；气体压强不变时，各气体分压减小， 反应速率减小，化学平衡向逆反应方向移动规律：增大压强，

8、化学平衡向气体体积缩小方向移动；减小压强，化学平衡向气体体积扩大方向移动；体积相等的气体反应，压强改变，化学平衡不移动。3、温度对化学平衡的影响学生阅读P30演示实验2-7实验现象：温度升高，混合气体颜色加深，NO2浓度增大，平衡向逆反应 方向移动；温度降低，混合气体颜色变浅，NO2浓度减小，平衡向正 方向移动升高温度vt v放 v吸v吸= v放v吸= v放平衡向方向移动吸热反应 降低温度vt v放 v吸v吸= v放v吸= v放平衡向方向移动放热反应 结论：升高温度化学平衡向吸热反应方向移动，降低温度化学平衡向放热反应方向移动，4、化学平衡移动原理勒夏特列原理原理：如果改变影响平衡的一个条件（

9、浓度、温度、压强等），化学平衡就向减弱这种改变的方向移动说明：、此原理只适用于已达平衡的体系、平衡移动方向与条件改变方向相反，例如：增大浓度，平衡移向减小这种浓度的方向；增大压强，向减小压强方向移动。、“减弱”的含义：平衡移动后结果变化的方向不变，但程度减小。例如，增加反应物浓度平衡移动后该反应物浓度仍增加，只是增加的程度比没有平衡移动时要小。讨论：反应N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g)（正反应为放热反应）达到化学平衡，改变下列条件，根据反应体系中的变化填空：若N2的平衡浓度为a mol/L，其他条件不变时，充入N2使其浓度增大到b mol/L后平衡向正反应方向移动，达到新平衡后，

10、N2的浓度为c mol/L，则a、b、c的大小为a c b；若平衡体系的压强为P1 ，之后缩小反应体系体积使压强增大到P2 ，此时平衡向正反应方向移动，达到新平衡后 体系的压强为P3 ，则P1 、 P2、 P3 的小为P1 P3 P2；若平衡体系的温度为T1 ，之后将温度升高到 T2 ，此时平衡向逆反应方向移动，达到新平衡后 体系的温度为T3 ，则T1 、 T2、 T3 的大小为T1 T3 T2。5、催化剂对化学平衡的影响讨论：催化剂怎样改变v正和 v逆？小结：同步、等倍数改变v正和 v逆结论：催化剂不能使化学平衡发生移动；不能改变反应混合物含量；但可以改变达到平衡的时间vtv正= v逆v正=

11、 v逆 含量量 tt1t2 课后练习：1.恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是: ( A )A. ab+c B. ab+c C. ab+c D. ab=c 2.已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是 ( B ) 生成物的百分含量一定增加 生成物的产量一定增加 反应物的转化率一定增大 反应物浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率 使用了合适的催化剂 A (B) (C) (D) 3.（03全国）.

12、恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A(气)B(气) C(气)若开始时放入1molA和1molB，达到平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为mol若开始时放入3molA和3molB,达到平衡后，生成C的物质的量为mol。若开始时放入xmolA、2molB、1molC，达到平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x=mol,y= mol。平衡时，B的物质的量（选填一个编号）（甲）大于2mol（乙）等于2mol(丙)小于2mol（丁）可能大于、等于或小于2mol作出此判断的理由是.若在的平衡混合物中再加入3molC，待再次达到平衡后，C的物质的量分数是。.若维持温度

13、不变，在一个与反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应开始时放入1molA和1molB达到平衡后，生成bmolC。将b与小题中的a进行比较（选填一个编号）（甲）a<b（乙）a>b（丙）a=b（丁）不能比较a和b的大小作出此判断的理由是.答案:(1)(1-a) (2) 3a(3)2, 3-3a 丁 若3a>1,B的物质的量小于2mol 若3a=1,B的物质的量等于2mol 若3a<1,B的物质的量大于2mol(4) a/(2-a) *100%(5)乙, 因为(5)小题中的容器容积不变,而(1)小题中容器的容积缩小,所以(5)小题的容积小于(1)小题容器中的压强,有利于逆向反应,故反应达平衡后a>b板书设计一、化学平衡的移动1、化学平衡移动的定义：化学上把这种可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡建立的过程叫做化学平衡的移动2、化学平衡移动的性质：、研究对象：、移动的标志巧记：化学平衡总往反应速率大的方向移动二、影响化学平衡的条件1、浓度对化学平衡的影响当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，化学平