复分解反应上新课用

1、盐的分类盐的分类按所含阳离子按所含阳离子或阴离子分或阴离子分盐盐钾盐钾盐:KCl KNO3 K2SO4 等等钠盐钠盐:镁盐镁盐:硝酸盐硝酸盐:碳酸盐碳酸盐:.NaCl NaNO3 Na2SO4 等等MgCl2 MgSO4 MgNO3 等等KNO3 NaNO3 MgNO3 等等K2CO3 Na2CO3 MgCO3 等等盐的分类盐的分类(按溶解性按溶解性)盐盐可溶性盐可溶性盐不溶性盐不溶性盐溶碱钾钠钡钙铵溶碱钾钠钡钙铵大多酸溶水中间大多酸溶水中间钾钠铵盐钾钠铵盐硝酸盐硝酸盐均可溶均可溶氯化物不溶氯化银氯化物不溶氯化银硫酸盐不溶硫酸钡硫酸盐不溶硫酸钡碳酸盐只溶钾钠铵碳酸盐只溶钾钠铵硫酸盐微溶是银钙硫

2、酸盐微溶是银钙记忆规律：记忆规律： 可溶性盐：可溶性盐：钾盐（含钾盐（含K K+ +）、钠盐（含、钠盐（含NaNa+ +）大部分碳酸盐如大部分碳酸盐如CaCOCaCO3 3、BaCOBaCO3 3、MgCOMgCO3 3等等铵盐（含铵盐（含NHNH4 4+ +）、硝酸盐（含）、硝酸盐（含NO3NO3- -）硫酸钡硫酸钡BaSOBaSO4 4、 氯化银氯化银AgCIAgCI不可溶性盐：不可溶性盐：不溶性碱：不溶性碱：如如Fe(OH)Fe(OH)3 3、Cu(OH)Cu(OH)2 2、Mg(OH)Mg(OH)2 2等等可溶性碱：可溶性碱：K KOH OH 、NaNaOH OH 、BaBa(OH)(

3、OH)2 2CaCa(OH)(OH)2 2 、NHNH3 3. .H H2 2O O溶碱钾钠钙钡铵溶碱钾钠钙钡铵， 大多酸溶水中间，大多酸溶水中间，钾钠铵盐均可溶，钾钠铵盐均可溶， 硝酸盐遇水影无踪，硝酸盐遇水影无踪，氯化物不溶氯化银，碳酸盐只溶钾钠铵，氯化物不溶氯化银，碳酸盐只溶钾钠铵，硫酸盐不溶硫酸钡，硫酸盐微溶是银钙。硫酸盐不溶硫酸钡，硫酸盐微溶是银钙。 溶解性口诀溶解性口诀根据溶解性口诀根据溶解性口诀, ,判断判断下列物质的溶解性下列物质的溶解性? ?1.ZnSO1.ZnSO4 4: : 2.AgCl:_ 2.AgCl:_3.NaNO3.NaNO3 3:_ 4.K:_ 4.K2 2CO

4、CO3 3:_:_5.BaSO5.BaSO4 4:_ 6.BaCl:_ 6.BaCl2 2:_:_7.CaCO7.CaCO3 3:_ 8.Na:_ 8.Na2 2COCO3 3:_:_9.CuCl9.CuCl2 2:_ 10.AgNO:_ 10.AgNO3 3:_:_11.BaCO11.BaCO3 3:_ 12.Ba(OH):_ 12.Ba(OH)2 2:_:_溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶不溶不溶不溶不溶不溶不溶不溶不溶2.复分解反应复分解反应(1).(1).实验实验 在盛有Na2CO3溶液的试管里加入CaCl2溶液，可发现：_白色沉淀白色沉淀 NaNa2 2COCO3 3CaClCaCl

5、2 2 CaCOCaCO3 3 2NaCl2NaCl NaNa2 2COCO3 3溶液和溶液和CaClCaCl2 2溶液反应生成溶液反应生成两种新的盐：两种新的盐： CaCOCaCO3 3和和NaClNaCl。这个反这个反应的原理是怎样的？应的原理是怎样的？ 盐盐 盐盐 新盐新盐 新盐新盐仔细阅读分析该实验下面的一段内容，仔细阅读分析该实验下面的一段内容，你知道了什么？你知道了什么？碳酸钠与氯化钙反应原理分析碳酸钠与氯化钙反应原理分析: :NaNa2 2COCO3 3溶液中含有离子溶液中含有离子2Na2Na+ +COCO3 32-2-CaClCaCl2 2溶液中含有离子溶液中含有离子CaCa2

6、+2+2Cl2ClNaNa2 2COCO3 3+CaCl+CaCl2 2 = CaCO= CaCO3 3+ 2NaCl+ 2NaCl2Na2Na+ +CO+CO3 32-2-+Ca+Ca2+2+2Cl+2Cl- -=CaCO=CaCO3 3+2Na+2Na+ +2Cl+2Cl- -两个溶液能反应，是因为溶液中离子减少了。两个溶液能反应，是因为溶液中离子减少了。你能找出这个反应类型有你能找出这个反应类型有什么特点？什么特点？这种反应类型的特点是：两种化合这种反应类型的特点是：两种化合物互相交换成分生成新的化合物。物互相交换成分生成新的化合物。 (2) (2) 定义：由于化合物互相交换成分定义：由

7、于化合物互相交换成分生成新化合物的反应叫复分解反应。生成新化合物的反应叫复分解反应。这种反应类型叫复分解反应。这种反应类型叫复分解反应。Na2CO3+CaCl2 = CaCO3+ 2NaClAB + CD = AD + CBHCl + AgNOHCl + AgNO3 3 = AgCl+HNO= AgCl+HNO3 3H H2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2 =BaSO=BaSO4 4 +2HCl+2HCl3NaOH+FeCl3NaOH+FeCl3 3=Fe(OH)=Fe(OH)3 3 +3NaCl+3NaCl从离子角度分析几个反应：从离子角度分析几个反应：AgNO3 + HCl =

8、 AgCl + HNO3反应前反应前AgAg+ +、NONO3 3- -H H+ +、 ClCl- -混合混合反应后反应后 AgClAgCl H H+ +、NONO3 3- -反应实质：反应实质：能反应能反应, ,两种物质在溶液两种物质在溶液 中相互交换离子中相互交换离子生成沉淀。生成沉淀。NaOH + HCl = NaCl + H2O反应前反应前NaNa+ +、OHOH- -H H+ +、 ClCl- -混合混合反应后反应后NaNa+ +、ClCl- - H H2 2O O反应实质反应实质：能反应能反应, ,两种物质在溶液中两种物质在溶液中 相互交换离子生成相互交换离子生成生成水生成水. .

9、混合混合反应后反应后CaCa2+2+、ClCl- -H H2 2O O、COCO2 2反应前反应前 CaCaCOCO3 3H H+ +、 ClCl- -CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2反应实质反应实质: :能反应能反应, ,两种物质在溶液中两种物质在溶液中 相互交换离子相互交换离子生成气体生成气体. .NaCl + KNO3 = ？混合混合混合后混合后NaNa+ +、NONO3 3- -K K+ +、ClCl- - 混合前混合前NaNa+ +、ClCl- -K K+ +、 NONO3 3- -分析：混合前后离子没有改变，分析：混合前后离子没有改变，故：故： 反应

10、没有发生。反应没有发生。2 2、复分解反应发生条件：、复分解反应发生条件：（1 1）生成物有）生成物有沉淀沉淀或或气体气体或或水水生成生成一、复分解反应的应用一、复分解反应的应用（1）判断型）判断型 例：氢氧化钠与硝酸：例：氢氧化钠与硝酸：NaOH + HNO3 = 方法小结：方法小结：解决此类题的关键是先解决此类题的关键是先双互换双互换，后后 判断生成物判断生成物中是否有水、气体或沉淀中是否有水、气体或沉淀 。【练习【练习1】下列各组物质之间，能反应的写出】下列各组物质之间，能反应的写出化学方程式：化学方程式：氯化钠与硝酸银：氯化钠与硝酸银： 。氯化钠与硝酸钾：氯化钠与硝酸钾： 。 NaNO

11、3 + H2O NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl不符合复分解反应发生的条件，不符合复分解反应发生的条件，故不能反应。故不能反应。【考考你】请补充完整符合生成物条件的常【考考你】请补充完整符合生成物条件的常见实例反应方程式：见实例反应方程式：（1）生成水：）生成水：NaOH + HCl ； Al2O3 + H2SO4 。（2）生成气体：）生成气体：Na2CO3 + HCl 。（3）生成沉淀：）生成沉淀： NaOH + CuSO4 。 Na2CO3 + Ca(OH)2 NaCl + H2O3 Al2(SO4)3 + 3H2O2NaCl + H2O + CO2Na2SO4 +

12、Cu(OH)222NaOH + CaCO32盐盐 + + 酸酸 新盐新盐+ +新酸新酸( (制酸方法制酸方法) ) 实验实验: AgNO3 : AgNO3 溶液中加溶液中加HClHCl溶液溶液 现象现象: :化学方程式化学方程式: :产生不溶于酸的白色沉淀产生不溶于酸的白色沉淀AgNOAgNO3 3+HCl=AgCl+HNO+HCl=AgCl+HNO3 31= BaSO= BaSO4 4+ 2HNO+ 2HNO3 3BaClBaCl2 2 + H+ H2 2SOSO4 4 Ba(NOBa(NO3 3) )2 2 + H+ H2 2SOSO4 4BaCOBaCO3 3 + H+ H2 2SOSO

13、4 4= BaSO= BaSO4 4+H+H2 2O+COO+CO2 2请写出下列化学方程式请写出下列化学方程式: := BaSO= BaSO4 4+ 2HCl+ 2HCl可以不可以不溶溶, ,除除AgClAgClBaSO4BaSO4必须必须是强酸是强酸沉淀沉淀气体或水气体或水判断以下反判断以下反应能否发生应能否发生? ?ZnCOZnCO3 3+HNO+HNO3 3 AgCl+HAgCl+H2 2SOSO4 4 CaCl CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2 HCl+MgSO HCl+MgSO4 4 H2CO3 +CaCl2 CO2+BaCl2 强酸制取弱酸，指的是较强酸可生成较

14、弱强酸制取弱酸，指的是较强酸可生成较弱酸。酸。 实验实验: : FeClFeCl3 3溶液中加溶液中加NaOHNaOH溶液溶液, , 现象现象: :化学方程式化学方程式: :产生红褐色絮状沉淀产生红褐色絮状沉淀FeClFeCl3 3+3NaOH=Fe(OH)+3NaOH=Fe(OH)3 3+3NaCl+3NaCl盐盐+ +碱碱新盐新盐+ +新碱新碱( (制碱制碱的方法的方法) )2Ba(OH)Ba(OH)2 2+Mg(NO3)+Mg(NO3)2 2NaNa2 2COCO3 3 + Ca(OH)+ Ca(OH)2 2 CuClCuCl2 2 + 2KOH+ 2KOH请写出下列化学方程式请写出下列

15、化学方程式: := 2KCl + Cu(OH)2= 2KCl + Cu(OH)2= CaCO= CaCO3 3 + 2NaOH+ 2NaOH= Ba(NO3)2+Mg(OH)2= Ba(NO3)2+Mg(OH)2均可溶均可溶沉淀沉淀. .气体气体. .水水判断以下反应能否发生判断以下反应能否发生: :Ca(OH)Ca(OH)2 2+CuCO+CuCO3 3 Na Na2 2SOSO4 4+KOH Mg(OH)+KOH Mg(OH)2 2+FeCl+FeCl3 3 K K2 2COCO3 3+Ba(OH)+Ba(OH)2 23Ba(NOBa(NO3 3) )2 2+ZnSO+ZnSO4 4= =

16、Ba(NOBa(NO3 3) )2 2+Na+Na2 2COCO3 3= =BaClBaCl2 2+Na+Na2 2COCO3 3 = =BaClBaCl2 2+ZnSO+ZnSO4 4 = =BaClBaCl2 2+2+2AgNOAgNO3 3 = =NaNa2 2COCO3 3+2+2AgNOAgNO3 3= =CaCOCaCO3 3+FeCl+FeCl3 3Zn(NOZn(NO3 3) )2 2+BaSO+BaSO4 42NaNO2NaNO3 3+BaCO+BaCO3 32NaCl+BaCO2NaCl+BaCO3 3ZnClZnCl2 2+BaSO+BaSO4 4Ba(NOBa(NO3

17、3) )2 2+2AgCl+2AgCl2NaNO2NaNO3 3+Ag+Ag2 2COCO3 3不溶于酸白色沉淀不溶于酸白色沉淀不溶于酸白色沉淀不溶于酸白色沉淀不溶于酸白色沉淀不溶于酸白色沉淀溶于酸的白色沉淀溶于酸的白色沉淀溶于酸的白色沉淀溶于酸的白色沉淀溶于酸的白色沉淀溶于酸的白色沉淀盐盐 盐盐 新盐新盐 新盐新盐均可溶均可溶沉淀沉淀. .气体气体. .水水判断以下反判断以下反应能否发生应能否发生? ?CuSOCuSO4 4+Mg(NO+Mg(NO3 3) )2 2 BaCO BaCO3 3+NaSO+NaSO4 4NHNH4 4Cl+NaCl+Na2 2COCO3 3 AgCl+Fe(NO

18、 AgCl+Fe(NO3 3) )2 2反应反应反应物条件反应物条件生成物条件生成物条件酸酸+ +金氧金氧盐盐+ +水水酸酸+ +碱碱盐盐+ +水水酸酸+ +盐盐酸酸+ +盐盐碱碱+ +盐盐碱碱+ +盐盐盐盐+ +盐盐盐盐+ +盐盐复分解反应及发生条件复分解反应及发生条件AB + CD = AD + CBAB + CD = AD + CB(1)(1)发生范围：发生范围：酸酸. .碱碱. .盐盐. .金属氧化物金属氧化物四大类物质之间四大类物质之间(2)(2)反应进行的环境：反应进行的环境：大多数在水溶液大多数在水溶液中进行中进行生成沉生成沉淀或气淀或气体或水体或水盐可以不溶盐可以不溶不能是不能

19、是BaSO4和和AgCl酸应是强酸酸应是强酸碱可以不溶碱可以不溶金氧可以不溶金氧可以不溶 两者均可溶两者均可溶 两者均可溶两者均可溶2 2、复分解反应发生条件：、复分解反应发生条件：（2 2）反应物溶于水或能与酸反应（金属）反应物溶于水或能与酸反应（金属氧化物和碳酸盐氧化物和碳酸盐) ) （BaSOBaSO4 4、AgClAgCl不与酸反应）不与酸反应）（难溶性碱与难溶性碳酸盐能与酸反应）（难溶性碱与难溶性碳酸盐能与酸反应）（1 1）生成物有）生成物有沉淀沉淀或或气体气体或或水水生成生成1 1、复分解反应、复分解反应两种化合物互相交换两种化合物互相交换 成分，生成另外两种化合物的反应。成分，生

20、成另外两种化合物的反应。AB + CD = AD + CB如有沉淀生成，反应前还必须溶于水如有沉淀生成，反应前还必须溶于水 中和反应是否是复分中和反应是否是复分解反应？解反应？(4)(4)酸碱盐之间的反应一般是复分解反应。酸碱盐之间的反应一般是复分解反应。 复分解反应不一定是中和反应，复分解反应不一定是中和反应，而中和反应一定是复分解反应，而中和反应一定是复分解反应，即中和反应是复分解反应中的一即中和反应是复分解反应中的一种。种。哪位同学用模型来表示他们的关系哪位同学用模型来表示他们的关系 2008常州模拟）下列反应属于复分解反应常州模拟）下列反应属于复分解反应的是（）的是（） ACO2+2N

21、aOH=Na2CO3+H2O BBaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 CFe+2HCl=FeCl2+H2 D2H2O2 =2H2O+O2MnO2下列物质能发生化学反应下列物质能发生化学反应吗？为什么？吗？为什么？1 1、CuO+Ba(OH)CuO+Ba(OH)2 2 Cu(OH)Cu(OH)2 2 +BaO +BaO 2 2、SOSO2 2+HNO+HNO3 3=NO=NO2 2 + H + H2 2SOSO3 33 3、2Fe(OH)2Fe(OH)3 3+3MgCl+3MgCl2 2=2FeCl=2FeCl3 3+3Mg+3Mg (OH)(OH)2 2 4 4、NaNa2 2CO

22、CO3 3+CaCl+CaCl2 2 = CaCO= CaCO3 3 +2NaCl+2NaCl因为因为-1：碱不能与金属氧化物反应。：碱不能与金属氧化物反应。2：酸不：酸不能与非金属氧化物反应。能与非金属氧化物反应。3：Fe(OH)3难溶难溶下列物质能发生化学反应下列物质能发生化学反应吗？为什么？吗？为什么？5 5、NaNa2 2COCO3 32HCl= 2Na2HCl= 2Na ClCl H H2 2O+O+ COCO2 26 6、 Ba(OH)Ba(OH)2 2H H2 2SOSO4 4= BaSO= BaSO4 4 2H2H2 2O O7 7、NaOH+BaClNaOH+BaCl2 2=

23、 Ba(OH)= Ba(OH)2 2+NaCl+NaCl8 8、2NaCl+Cu(NO 2NaCl+Cu(NO 3 3) ) 2 2= 2Na NO= 2Na NO3 3+CuCl+CuCl2 2因为因为-7和和8：不符合复分解反应的条：不符合复分解反应的条件。件。例：判断下列复分解反应可否发生，能反例：判断下列复分解反应可否发生，能反 应写出化学方程式，不能反应说明理由。应写出化学方程式，不能反应说明理由。（1 1）AgNOAgNO3 3 + NaCl+ NaCl（2 2）KCl+ NaNOKCl+ NaNO3 3（3 3）BaSOBaSO4 4 + HNO+ HNO3 3=AgCl + N

24、aNO=AgCl + NaNO3 3不反应，生成物没有沉不反应，生成物没有沉淀、气体或水淀、气体或水不反应，因为不反应，因为BaSOBaSO4 4不不与酸反应与酸反应. .（4 4） Fe(OH)Fe(OH)3 3+ H+ H2 2SOSO4 4（5 5）Fe(OH)Fe(OH)3 3+CuSO+CuSO4 4（6 6）BaCOBaCO3 3+NaCl+NaCl（7 7）BaCOBaCO3 3+ HCl+ HCl不反应，不反应，Fe(OH)Fe(OH)3 3不溶不溶于水，于水，CuSOCuSO4 4不是酸不是酸= Fe= Fe2 2(SO(SO4 4) )3 3+6H+6H2 2O O不反应，

25、不反应，BaCOBaCO3 3不溶于水，不溶于水，NaClNaCl不是酸不是酸2 2= BaCl= BaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 22 23 3(1)能与能与Cu(NO3)2溶液形成沉淀的试剂溶液形成沉淀的试剂有有 。(2)能与能与CuSO4溶液形成沉淀的试剂溶液形成沉淀的试剂有有 。(3)能与能与Na2CO3溶液形成沉淀的试剂溶液形成沉淀的试剂有有 。(4)能与能与Na2CO3溶液产生气体的试剂溶液产生气体的试剂有有 。 NaCl溶液溶液 澄清石灰水澄清石灰水 AgNO3溶液溶液 CaCl2溶液溶液Ba(NO3)2溶液溶液 BaCl2溶液溶液 NaOH 溶液溶液 稀稀HCl

26、方法小结：解决此类题的关键是能根据所提供物质去联方法小结：解决此类题的关键是能根据所提供物质去联想沉淀或气体，例如：看到想沉淀或气体，例如：看到Ba(NO3)2溶液，能联想到含溶液，能联想到含钡的沉淀：钡的沉淀： BaCO3、BaSO4 ，因而去选择含，因而去选择含CO32-或或SO42- 的化合物。的化合物。阅读课本阅读课本P154 P154 部分酸碱盐的溶解性表，部分酸碱盐的溶解性表，找出不能共存的离子有哪些？找出不能共存的离子有哪些？（1）Ag+Cl AgCl（2）Ba2+SO42 BaSO4（4）Cu2+OH Cu(OH)2（5）Fe3+OH Fe(OH)3（6）Ca2+CO32 Ca

27、CO3（3）H+OH H2O 常见离子间的反应：常见离子间的反应：（7）H+CO32 H2O+CO2（8）Ba2+CO32 BaCO3（9）Mg2+OH Mg(OH)2白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀蓝色沉淀蓝色沉淀红褐色沉淀红褐色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀【交流讨论交流讨论1】完成下列化学方程式，你能想出几种方案？】完成下列化学方程式，你能想出几种方案？1、 Na2CO3= 2NaCl + ；2、FeCI3 + = Fe(OH)3+ . HCI + =AgCl + . 4.BaCl2 + =BaSO4 + . 5.Na2CO3 + = NaOH + . 6.CuSO

28、4 + = Cu(OH)2 + .3. 7.CaCO3 + =CaCl2 + + .复分解反应复分解反应两种化合物两种化合物相互交换成分，相互交换成分，生成另外生成另外两种化合物两种化合物的化学反应的化学反应置换反应置换反应一种单质一种单质与与一种化合物一种化合物反应，生成反应，生成另另一种单质一种单质和和另一种化合物另一种化合物的反应的反应AB + CD = AD + CBA + BC = B + AC四大基本反应类型四大基本反应类型复分解反应复分解反应置换反应置换反应AB + CD = AD + CBA + BC = B + AC分解反应分解反应化合反应化合反应A = B + CA + B

29、 = C1、Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2 3、BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 4、Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3 6、NaOH + HCl = NaCl + H2O 5、CaO + H2O =Ca(OH)2 2、Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 7、 CaCO3 高温高温 CaO + CO2 1、Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2 3、BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 4、Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3 6、NaOH + HCl = NaCl + H2O 判断下列反应分别属于哪种基本反应类型？判断下列反应分别属于哪种基本反应类型？复分解反应复分解反应置换反应置换反应分解反应分解反应化合反应化合反应复分解反应复分解反应复分解