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文档简介

1、炔烃本节内容简介本节主要学习内容为：一、乙炔1 乙炔的结构2. 乙炔的实验室制法3乙炔的性质和用途二、炔烃学习目标要求一、了解乙炔的分子结构。二、掌握乙炔的实验室制法。三、掌握乙炔的化学性质。四、认识并了解炔烃。本节重点难点简介重点：乙炔的实验室制法和化学性质难点：乙炔的化学性质新课讲授一、乙炔1 乙炔的结构 乙炔的分子式为 C2H2，结构式为 H C三C H，简式为 C店CH,其 分子呈直线型。2.乙炔的实验室制法在实验室里乙炔是用电石（ CaC2）和水反应制取乙炔。碳化钙跟水的反应很剧烈，为 了得到平稳的乙炔气流，可以用饱和氯化钠代替水。氯化钠跟碳化钙不起反应。乙炔的反应 式为：CaQ2+

2、2H2O C2H2f+Ca（OHb +127KJ/mol3 乙炔的性质和用途乙炔俗名电石气。纯净的乙炔是无色、无臭的气体，由电石生成的乙炔常因混有硫化氢、 磷化氢而带有特殊的臭味。乙炔密度为1.16g/L。微溶于水，易溶于有机溶剂，在丙酮中的溶解度很大，工业上常用丙酮来贮运乙炔。因为乙炔分子的结构中含有C-C,其中有两条键易断裂，？所以化学性质很活泼。乙炔的化学性质和乙烯相似。(1) 氧化反应乙炔在空气中燃烧时的产生大量的热，发出光亮而带有浓烟的火焰。爆炸极限为(空气中)2.5% 80% (体积分数)。?乙炔在氧气里燃烧时，温度可达3000C以上，用来切割和焊接金属。乙炔也容易被强氧化剂氧化，

3、它能使酸性KMnO4溶液褪色。4C6 +2HiO + 2599KJ(2) 加成反应：将乙炔通入溴水中，也能使溴水褪色。HC=C H + Br Br H CC H乙炔还可以跟 H2、HCl、H2O等起加成反应。与HCI反应得到的氯乙烯是重要的化工原料，用于制造塑料和合成纤维。(3) 聚合反应乙炔在600 C650 C时，能聚合生成苯。HCHCHHII这一反应使链状化合物环状化合物联系起来了。二、炔烃链烃分子里 含 gC的不饱和烃叫做炔烃。除乙炔外，还有丙炔、丁炔等等。炔烃的通式为CnH2n-2。炔烃分子中因含有 C-C,性质比较活泼，易被氧化，易发生加成反应等。炔烃的命名炔烃的系统命名法和烯烃相似。只需将烯”字改为炔”字即可。炔烃的同分异构体与烯烃相似。本节总结一、乙炔1 乙炔的结构：乙炔的分子式为C2H2，结构式为H C三C H，简式为 CH- CH,其分子呈直线型。2. 乙炔的实验室制法：在实验室里乙炔是用电石和水反应制取乙炔。3. 乙炔的性质和用途：因为乙炔分子的结构中含有C-C,其中有两条

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