碱金属及其化合物

1、碱金属及其化合物1. （08年全国理综16）在溶液中加入足量 2 A . NH 4 、 Ba 、 Cl 、 NO322 C. Ca2、Mg2、NO3、HCO 32. （08年重庆理综10）下列叙述正确的是Na2O2 后仍能大量共存的离子组是BB. K、AlO 2、Cl、SO42 22 D. Na 、Cl 、CO32 、 SO32CA .稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳B. Na2O2与水反应、红热的 Fe与水蒸气反应均能生成碱C. Li、 C、 P 分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D. NaHCO 3、 Na2CO3、 （NH4）2CO3 三种固体受热后均能生成气体3. （08年

2、广东文基66）对于下列常见化学的认识错误.的是CA .明矾可用作净水剂B 干冰能用于人工降雨C.碳酸钙是文物陶瓷的主要成分D .小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包4. （07年高考广东文基67）下列说法正确的是 CA 发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B .碘盐中的碘可以直接用淀粉检验C.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D 硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性5. （07年高考全国理综卷II 13）在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液 恰好能被 80 mL 浓度为 0.50 mol/L 的 HCl 溶液中和，则该生成物的成分是 CA. Na2OB. Na2

3、O2C. Na2O 和 Na2O2D. Na?。？和 NaO?6. （07年高考上海化学卷 22）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K十、NH4、C、Mg2+> Ba2： CO2、SO2，现取三份100 mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入 AgNO 3 溶液有沉淀产生（2）第二份加足量 NaOH 溶液加热后，收集到气体 0.04 mol2.33第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀 6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为g。根据上述实验，以下推测正确的是ACA . K + 定存在B. 100 mL 溶液中含 0.01 mol COC. C可能存在D. B

4、a2+定不存在，Mg2+可能存在7. （11分）（08年广东化学19）碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（钝度约98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和 SO4"等杂质，提纯工艺路线如下：水一蒸发浓缩结晶I>t.业碳酸钠寸溶解i雁杂i寸过滤1_ 滤液一>.一严母液站加热脱水试剂级 恥C（人卜检验趁热过滤一UNa2CO. - H.0已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示:盹6050403020100273293313 册 3353373m回答下列问题：（1） 滤渣的主要成分为 。（2） 趁热过滤”的原因是。（写出1种）。（3）

5、若在实验室进行 趁热过滤”，可采取的措施是（4）若 母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是（5）已知:Na2CO310H20(s)=Na2C03(s)+10H20(g)Hi=+532.36 kJ mol'-1Na2CO310H2O(s)=Na2CO3 H2O(s)+9H 20(g) AHi=+473.63 kJ mol写出Na2CO3 H2O脱水反应的热化学方程式 。【答案】(1) Mg(OH) 2、Fe(OH) 3、CaCO3(2) 使析出的晶体为 Na2CO3 H2O，防止因温度过低而析出Na2CO3 IOH2O晶体，令后续的加热脱水耗时长(3 )用已预热的布氏漏斗趁热抽滤(4

6、)溶解时有大量沉淀生成，使Na2CO3损耗且产物 NazCO3混有杂质其原因：”母液"中，含有的离子有 Ca2+, Na+, C，SO42，OH，CO32，当多次循环后，使用离子浓度不断增 大，溶解时会生成 CaSO4, Ca(OH)2, CaCO?等沉淀-1(5) Na2CO3 H2O (s) = Na2CO3 (s) + 出0 (g) H= +58.73kJ mol& (08年上海化学31)小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。(1 )小苏打片每片含 0.50 gNaHCO3, 2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的氢离子是_mol。(2) 胃舒平每片含0.245

7、g AI(OH) 3。中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平 片。(3 )达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。 取该碱式盐3.01 g,加入2.0 mol Lt盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5 mL时开始产生CO2,加入盐酸至45.0 mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。 在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74 g,若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040 ,试推测该碱式盐的化学式。【答案】(本题共11分)(1 )0.012mol (2)3.8(3)n(OH): n(CO32)=16 : 1( 4)Al2Mg6(OH) 16C

8、O3 4H2O9. (07年高考江苏卷24)(8分)在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除 去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12 L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27-1g,水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L ,溶液中NaOH的浓度为0.050 mol L-(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。(1) 写出该实验中发生反应的化学方程式。(2) 试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。答案(1)Na20+ H2O = 2NaOH , 2Na + 2H2O = 2NaO

9、H + Hzf, 2AI + 2NaOH + 2H2O = 2NaAI0 2+ 3H2 fo(2) n(NaOH 余)=2.0 L 0.05 mol L?1 = 0.1 mol,n(H2)=1.12L22.4 L L=0.05 mol,n(Ai)=s-=0.01 mo1 =n( NaAiO2)，由电子守恒知：n(Na) + 3n(Al) = 2 n(H2),即：n(Na) + 3 >0.01 mol = 2 0.05 mol，得：n(Na) = 0.07 mol o由钠守恒知：n (NaAIO2)+ n( NaOH) = n (Na) + 2n (NazO)，即：0.01 mol + 0

10、.1 mol = 0.07 mol +2n(Na2O),得：n(Na2O) = 0.02 mol。(0.07 mol 亠2 0.02 mol) 23g/molw (Na) =-y-r 89%0.07mol X23g mol +0.02 mol X62g mol10. (07年高考上海化学卷 31)钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾(K2O)、过氧化钾(K2O2)和超氧化钾(KO2)等多种化合物。(1 )钾和硝酸钾反应可制得K2O(10K + 2KNO3 = 6K2O+ N2), 39.0 g钾与10.1 g硝酸钾充分反应生成K2O的质量为 g o某过氧化钾样品中氧的质量分数(杂质不含氧)为0.2

11、8，则样品中K2O2的质量分数为o超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气(4KO 2+ 2CO2 = 2K2CO3+ 3。2)，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2 L(标准状况)CO2和KO2反应后，气体体积变为 18.8 L (标准状况),计算反应消耗的 KO2的质量。(4)KO 2加热至600 C部分分解得到产物 A o 6.30 g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生 氧气1.12 L(标准状况)，试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。 如果产物A只含有两种化合物, 写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。(3)71 g。答案(1)28.2 g。(2)96.25

12、%。KxOy+ X/2CO2 = X/2K2CO3+ (y 0.5x)/2O2(39x T6y) g(y 0.5x)11.2L1.12L6.30 g解得x:y= 2:3,即卩n(K): n(O) = 2:3。(合理即给分)即得化学式为：n(KO2):n(K2O2) = 2:1 , n(KO2):n(K2O) = 4:1。11. (07年高考海南化学卷 29)纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有氨碱法”和联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题：(1) 氨碱法"产生大量CaCI2废弃物，请写出该工艺中产生CaCI2的化学方程式：写出 联合制碱法”有关反应的化学方程式：(3) CO

13、2是制碱工业的重要原料， 联合制碱法”与 氨碱法”中CO2的来源有何不同？(4) 绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据联合制碱法”总反应，列出计算原子利用率的表达式：原子利用率() =。答案(1)2NH 4CI + Ca(OH) 2 厶 2NH 3 f+ CaCb+ 2H2O。(2) NH 3+ CO2 + 出0 + NaCl(饱和)=NaHCO 3NH4CI;2NaHCO3 Na2CO3+ CO2T+ 出。;(3) 氨碱法”的CO2来源于石灰石煅烧，联合制碱法”的CO2来源于合成氨工业的废气。由于总反应可看作是：2NH3 + 2NaCl + CO2 + H2O = Na2CO3

14、+ 2NH4Cl，所以：2009年高考化学试题分类汇编碱金属及其化合物1. (09全国卷I 11)为了检验某含有NaHCOs杂质的NazCOs样品的纯度，现将 则克样品加热, 其质量变为w2g,，则该样品的纯度(质量分数)是84w2 -53w1A.31w-|B.84(w1 w2)31w1C.73陋-42i31w1115w2 -84w-iD. -31w-|2. （09全国卷n 8）下列叙述中正确的是-1世纪教育网A. 向含有CaC03沉淀的水中通入 CO-至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B. 向Na- CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO-

15、与原Na- CO3的物质的量之比为 1：-.C. 等质量的NaHCO3和Na- CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO-体积相同D. 向Na- CO3饱和溶液中通入 CO-，有 NaHCO3结晶析出3. （09天津卷2） 25 C时，浓度均为 0.2 mol/L的NaHCOs和Na-COs溶液中，下列判断不正确.的是A. 均存在电离平衡和水解平衡B. 存在的粒子种类相同C. c（OH-）前者大于后者D. 分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO33-）均增大4. （09浙江卷12）市场上经常见到的标记为 Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是 金属锂和碳的复合材料

16、（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导 Li的高分子材料。这种锂 离子电池的电池反应为：放电Li+2Li 0.35NQ2L充电 ' -LioNiO-下列说法不正确的是A .放电时，负极的电极反应式：Li-e _=LiB 充电时，Li 0.85 NiO-既发生氧化反应又发生还原反应C .该电池不能用水溶液作为电解质CO2- + H 2。 HCO3 + OH-。D .放电过程中Li向负极移动5. （09福建卷10）在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡:F列说法正确的是A. 稀释溶液，水解平衡常数增大B. 通入CO2,平衡朝正反应方向移动C. 升高温度，HC。3 J减小eg2D.

17、加入NaOH固体，溶液 PH减小6. （09上海卷10） 9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有A . 0.2mol 中子B. 0.4mol 电子C. 0.2mol 质子D. 0.4mol 分子7. （09海南卷3）除去NaHCO3溶液中混有的少量 Na2CO3可采取的方法是：A .通入二氧化碳气体B .加入氢氧化钡溶液C .加入澄清石灰水D .加入稀盐酸8. （09天津卷10） （14分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：流动» V、冃能。（1 ）氢氧燃料电池的能量转化

18、主要形式是 ，在导线中电子方向为 （用a、b表示）。（2） 负极反应式为。（3） 电极表面镀铂粉的原因为 。（4）该电池工作时，H2和02连续由外部供给，电池可连续不断提供电 因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下:I .2Li+H 22LIHn .LiH+H 2O=LiOH+H 2 f 反应I中的还原剂是 ，反应n中的氧化剂是 已知LiH固体密度为0.82g/cm3。用锂吸收224L （标准状况）出，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为。 由生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为 mol

19、。9. （09四川卷29） （15分）新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位。可用作节能环保电动汽车的动力电池。磷酸亚铁锂（LiFePOq）是新型锂离子电池的首选电极材料，它的制备方法如下：方法一：将碳酸锂、乙酸亚铁】（CH3COO） 2 Fe、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后，在800C左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其它产物均以气体逸出。方法二：将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。沉淀经过滤、洗涤、干燥，在800 C左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂。在锂郭了电池中，需要一种有机聚合

20、物作为正负极之间锂郭子选移的介质，该有机聚合物的单体之一（用M表示）的结构简式如下：00ItICHiCOCHCHjtOCOGH,CH,请回答下列问题：（1）上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行。其原（2）在方法一所发生的反应中，除生成磷酸亚铁锂、乙酸外，还有、 （填化学式）生成。（3）在方法二中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为（4）写出M与足量氧化钠溶液反应的化学方程式:（5）已知该锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则该电池放电时正极的电极反应式为10. （09海南卷15） （9分）Li-SOCI 2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，

21、电解液是LiAICI 4 SOC 电池的总反应可表示为：4Li+2SOCI 2 = 4LiCI +S +SO 2。请回答下列问题：（1）电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 ；（2）电池正极发生的电极反应为 ；（3）SOCI 2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCJ有NazSOs和NaCI生成。 如果把少量水滴到SOCI2中，实验现象是 ，反应的化学方程式为 ；（4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 。11. （ 09宁夏卷27）（ 15分）下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A 为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液

22、体，D是淡黄色 的固体化合物。（反应条件图中已省略。）（1 ） A、B、C、D代表的物质分别为、 （填化学式）；（2）反应中的C、D均过量，该反应的化学方程式是 （3）反应中，若 B与F物质的量之比为 4： 3, G、H分别是、 （填化学式）;（4）反应产物中 K的化学式为 ;（5 ）反应的离子方程式为 1.答案：A解析：2NaHCO3Na2CO3 + CO 2+ H 2Om （减少）2 X 8410662(W1- w2)解得 x= 84(w1 -wj ,将其带入下式可得：w(Na2CO3)= (w1- x )/W1 = 84w2 - 53w1 , a 项正确。3131w12 .答案：D解析：

23、CaCO3与CO2反应生成Ca(HCO 3)2，再加入NaHC0 3是没有现象的，A项错；向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，仅生成NaHCO3，无CO2气体放出，B项错；等质量的NaHCOs和Na2CO3,其中NaHCO?的物质的量多，与足量 HCI反应时，放出的 CO2多, C项错；D项，发生的反应为：Na2CO3 + CO2 + H2O =2NaHCO3，由于NaHCOs的溶解性较小，故有结晶 析出，正确。3答案：C解析：相同浓度时，Na2CO3的碱性强于NaHCO3, C项错。4 .答案：D21世纪教育网解析：A项，Li从零价升至正价，失去电子，作为负极，正确；B项， 反应

24、逆向进行时。反应物只有一种，故化合价既有升，又有降，所以既发生氧化反应又发生还原反应，正确；C项，由于Li可以与水反应，故应为非水材料，正确；D项，原电池中阳离子应迁移至正极失电子，故错。5.答案：B21世纪教育网解析：平衡常数仅与温度有关，故稀释时是不变的，A项错；CO2通入水中，相当于生成 H2CO3,可以与OH反应，而促进平衡正向移动，B项正确；升温，促进水解，平衡正向移动，故表达式的结果是增大的，C项错；D项，加入NaOH,碱性肯定增强，pH增大，故错。6 答案：B7 .答案：A8.答案：21世纪教育网(13化学荒将变为电能宙霆到b(2) 严4OK-衬 HjO 戎 Hi -i 2Orr

25、 *2e = 2H：0W 冷大电賊电偉面枳哦附曲、Oi分于数，幻快巾械示应遽率Li HQ 1/1148 3£«71«10 32解析：本题考查电化学知识。(1)原电池的实质为化学能转化成电能。总反应为2H2 + 02 =2H2O，其中H2从零价升至+1价，失去电子，即电子从 a流向b。(2 )负极为失去电子的一极，即H2失电子生成H J由于溶液是碱性的，故电极反应式左右应各加上0H。(3) 铂粉的接触面积大，可以加快反应速率。(4) I.Li从零价升至+1价，作还原剂。II.H20的H从+ 1降至H2中的零价，作氧化剂。由反应 I, 当吸收 10molH2 时，则生成 20molLiH , V=m/ p =20 X 7.9/0.82 X 10