吉安二中高三第一次月考化学试卷

1、吉安县二中高三第一次月考化学试卷一、选择题（本大题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选 项符合题意）1、 我国科学家在世界上第一次为一种名为 “钻酞菁”的分子（直径为 1.3X09m）恢复了磁性。“钻酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶 绿素非常相似。下列关于“钻酞菁”分子的说法中正确的是A.在水中所形成的分散系属浊液B. “钻酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C.分子直径比 Na+小D.在水中形成的分散系能产生丁达尔效应2、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.在标况下，1mol 任何气体单质均含有 2NA个原子B.lmol CI2发生化学

2、反应，转移的电子数必定为 2NAC.在 25C，1.01x106Pa 下，1 mol HCI 气体分子中含有 18NA个质子D.在标况下，22.4L 甲烷和 22.4L H2O 的含电子数均为 10NA3、 在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A.Mg2+、NO、K+、Cl 一B.K+、Ba2+、HCO -、NO-C.Ca2+、NO, SO；-、F-D.MnO、Cl -、K+、Na+4、下列反应的离子方程式正确的是A.次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳气体：2+Ca +2CIO+H2O+CO2=CaCO3J+2HClO+ 2+B.碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+2H =Ca +H2O+CO

3、2T2+C.小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：HCO+Ca +OH=CaC6j+HOD.稀硫酸跟氢氧化钡溶液反应：H +SO；+Ba +OH_=BaSO;J+HO5、 下列是有关反应 N2H5+2H2O2=N2+4H2O+H+的叙述N2H5被氧化 H2O2是还原剂 N2是还原产物 生成 1mol N2时， 反应中电子转移总数为 4NA。其中正确的是A.只有 B.C. D.全部6、下列有关反应热的说法正确的是A.一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的H 值的大小没有必然联系B.中和热 H= 57.3kJmo，所以 1.00L 1.00 mol一1H2SO4与稀的 NaOH 溶液恰好完全反应时放

4、出 57.3kJ 的热量C.用等体积的 0.5mol/L 盐酸、0.55mol/L NaOH 溶液进行中和热测定的实验， 会使测得的值偏大D.在 101kPa 时 1mol CH4完全燃烧生成 CO2和水蒸气放出的热量就是 CH4的 燃烧热7、某溶液中只含 Na+、Al3+、Cl-、SO：-四种离子。已知 Na+、Al3+、CL 的个 数比为 3:2:1，则溶液中 Al3+与 SO；-的个数比为A. 1:2B. 1:4C. 3:4D. 3:2&铅笔是常用的学习用品，钢笔芯的主要成分是石墨和黏土。某型号的铅笔芯 质量的一半成分是石墨，用该铅笔写一个化学方程式消耗的质量约1mg，那么铅笔芯

5、中减少的碳原子数约为A.2.5X019个B. 2.5X022个C. 5X019个 D. 5X022个9、右图为某学生设计的一个实验装置，大试管中装有过氧化钠固体，现往大试管中加入水，下列说法中正确的是A.试管中发生了置换反应B.一段时间后，看到“ U”型管中的液面右边升高，左边下降C. “贮存”在反应物中的总能量低于生成物的总能量D.广口瓶中气体的分子数在反应后增加ABCD甲KKNaAl乙NaMgAlMg10、将 0.2mol 甲物质加入 250ml 0.4mol/L 的盐酸中，充分反应后，再加入 0.1mol乙物质，在整个过程中，产生的 H2在标况下的体积最多是11、过量 MnO2与 V m

6、l 10mol/L 的盐酸共热制氯气，在标况下制 2.24L Cb,则V 的取值应为A. V=20B. 20V4012、 将某些化学知识用数轴表示， 可以收到直观、 简明、 易记的效果， 用数轴 表示的下列知识正确的是A.硫及其化合物的化合价与氧化还原反应的关系：+4S+6S+5+5B.分散系的分类:C.AICI3溶液与 NaOH 溶液反应后铝元素的存在形式:34_AI(OH)3AI(OH)3和 AIOfAIOfD.CO2与 NaOH 溶液反应后的产物：0.51_ _Na2CO3Na2CO3和 NaHCOsNaHCO313、下列关于氯元素的说法中，正确的是A. 氯原子得到一个电子形成氯离子，它

7、的电子式为：Ci :B. 氯离子和氯气均有刺激性气味C. 液氯中含有大量的氯离子D. 氯气有毒，氯离子无毒14、在 tC时，将 a gNH3完全溶解于水，得 V mL 饱和溶液，测得该溶液的密度为pg/cm3，质量分数为3，其中 n（NH4）为 bmoI。贝 U 下列叙述中错误的是1000b+CH4VA. 溶液中COHHmoI/LB. 溶质的物质的量浓度C二型竺 moI/L17VC. 溶质的质量分数：-100%PV +aD. 上述溶液中再加入 VmL 水后，所得溶液的质量分数小于 0.5315、由 CO2、 H2和 CO 组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同， 则该混 合气体中 CO2、H

8、2和 CO 的体积比为A. 29:8:13B. 22:1:14C. 13:8:100D. 16:26:5716、把NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热， 关于混合物加热前后 与足量盐酸反应消耗盐酸的量，下列判断正确的是A.加热前后一样多B.加热前消耗的多C.加热后消耗的多D.当 Na2O2适量时才会一样多二、非选择题（共 52 分）17、（7 分）要配制 500mL 0.2mol L一1的 FeSC4溶液，实验操作步骤有：在 天平上称取 a g 绿矶（FeSC4 7H2O），将它放在烧杯中，用适量蒸馏水使其 完全溶解 将所得溶液沿玻璃棒注入 500mL 容量瓶中 继续向容量瓶中

9、加水至液面距刻度线 12cm 处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面底部与 刻度线相切用少量水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，每次洗液都转入容量瓶 将容量瓶塞紧，充分摇匀填写下列空白a g 绿矶的实际质量为 _ go上述操作步骤的正确顺序为_o若配制时遗漏步骤，会使所配溶液的浓度_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是 _ ;若操作步骤时有溶液溅在容量瓶外，处理方法是。18、（12 分）为了证明在实验室制备 CI2的过程中会有水蒸气和 HCI 挥发出来，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答问题 请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：b接_， _接_

10、， _接a。U 形管中所盛试剂的化学式为 _ 。上装置中 CCI4的作用是_ 。- 乙同学认为甲同学实验中有缺陷，不能证明最终通入 AgNO3溶液中的气体只 有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入 AgNO3溶液中的气体只 有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置。你认为装置应加 在_之间（填装置序号）。瓶中可以放入 _浊液 胶体10D_-分散质復粒直径/nn OH -nAI3n OH -n CO2 丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgN03溶液换成其他溶液。你认为可将溶液换成，如果观察到的现象，则证明制 CI2时有 HCI 挥发出来。19、 （7 分

11、）生活饮用水水质的标准主要有：色度、浑浊度、 pH、细菌总数、嗅和味等。目前城市自来水处理过程中所使用的主要试剂仍是CI2（消毒剂）和 Al2（SO4）3（沉降剂） ， 但由于种种原因， 用这两种物质处理水质，总有缺 陷。有资料报道：Na2FeO4（化合物中 Fe 呈+6 价）是一种强氧化剂，可作 为一种新型净水剂，在反应中被还原为 Fe3+，因此使用该物质可代替 CI2和Al2（SO4）3。配平工业上制备铁酸钠的化学方程式：Fe2O3+NaNO3+LJNaOH Na2FeO4+匚 NaNO2 +UH2O以上反应中，氧化剂为 _ （填编号）。a. Fe?O3b. NaNO3c. NaOH d.

12、 Na2FeO4e. NaNO2 当反应物中含有 1.4 mol Na+，且上述反应恰好完全进行时，电子转移总数为NA。20、（8 分）科学实验和人类的生活经验告诉我们，化学反应中的物质变化和能量变化是紧密地联系在一起的。请回答以下问题：+ _ _1 离子反应 H （aq）+OH_（aq）=H2O（1）; H= 57.3kJmol_表示在稀溶液中，强酸和强碱反应生成 1mol H2O（1）,这时的反应热叫做中和热。1在中和热的测定实验中，下列溶液组合最合适的是 _。_1_1A.25mL 0.4mol 盐酸溶液与 25mL 0.4mol L 氨水B.25mL 0.4mol L_1盐酸溶液与 25

13、mL 0.41mol L_1NaOH 溶液C.25mL 0.4mol L- H2SO4溶液与 25mL 0.8mol L NaOH 溶液D.25mL 0.4mol L_H2SO4溶液与 25mL 0.4mol L_Ba（OH）2溶液2举一例符合上述离子反应的非酸碱的中和反应化学方程式： 已知 CH4（g）+2O2（g） =CO2（g）+2H2O； H = 890.3kJ mol。1当 1mol CH4（g）与 2mol O2（g）的总能量之和是 3048.44kJ mol_ j 则 1mol CO2（g）与 2mol H2O总能量之和是kJ mol_1。2某家庭用天然气（主要成分是甲烷）为燃料

14、，烧一壶开水，共需热量17.8kJ,现实际消耗 4.48L 天然气，则热能的利用率约为均按标准状况的 CH4计算，热能利用率=（实际利用的热量/供给的总热量）X100%。21、 （10 分）根据右边反应框图填空。已知 B、D、E、L 常温下为 密度比空气大的气体，D、 E 为单质，其他为化合物。A 是一种淡黄色固体，C 在 水中的溶解度随温度的升高 而减小，F、G 均能与 L 的 水溶液反应放出 B。A1BDC 二FGHI通入 B卡 GT K 的水溶液光照F 的俗名是_，工业上利用反应生产 _ 。反应中，属于氧化还原反应的是 _ 。反应的离子方程式为_。有一种单质能与 H 反应生成 E,该反应

15、的化学方程式为 _ 。某气体 M 具有漂白作用，既有氧化性，又有还原性，请写出同时有B、H 和M 生成的化学方程式 _。22、（8 分）据材料称：钠可在氮气中燃烧生成氮化钠，氮化钠与水反应的化学 方程式是：Na3N + 4H2O=3NaOH+NH3H2O。某学校化学研究学习小组， 为了研究钠在空气中燃烧产物的成分，做了以下实验：取 11.5g 钠单质放在一块薄铁皮上， 上扣一玻璃罩（玻璃罩内为干燥且 无酸性气体的空气），用酒精灯加热薄铁皮，钠完全燃烧，将燃烧产物投入 水中，得到一种纯净气体0.224L（标准状态）和 1000mL 溶液，从中取出25.00mL 溶液，和 13.50mL 1.00mol L_1HCl 溶液刚好完全反应。求钠在空 气中燃烧产物的成分及物质的量。月考试卷答案15 DCACC 6 10 AACBC 11 16 DCDCCA17、(1) 27.8(2) (3) 偏低(4) 重新配制重新配制18 (1) e,f,d,c(2) CuS0(3) 吸收 Cl 2(4)