电解质溶液中离子浓度的守恒关系

1、电解质溶液中离子浓度的守恒关系昆山经济技术开发区高级中学 王育梅摘要:本文作者根据近三年来高三教学经验总结高考中电解质溶液中离子浓度的守恒关系，旨在探求题目考察的发展过程和规律，希望能给教学带来启发。关键词：电解质溶液 离子浓度 守恒 演变近几年来，江苏高考中，电解质溶液中离子浓度的关系是考试的必考题目，因此类题目可以将弱电解质的电离平衡，盐类的水解平衡，酸式盐的电离和水解，以及它们电离和水解大小程度等进行综合的考查，因而在高考以及每次各地的模拟考试中此类题目长考不衰。离子浓度的大小关系在此不做分析，而对于离子浓度的守恒关系笔者发现有一个逐渐发展和演变的过程，题目越考越灵活。一、电荷守恒电荷守

2、恒考查在03-09的七届的江苏高考中都有体现，大致经历了这样几个阶段（注：下列例举中高考题忠于原题，未作正误判断）1、单一溶液：弱碱溶液：（06江苏13）选项A0.1mol·L1氨水中：c(OH-)=c(NH4+)弱酸溶液：（07江苏15）选项A0.1 mol·L1 HCOOH溶液中：c (HCOO)+ c (OH)= c (H) 弱酸或弱碱形成的正盐溶液：（09南京期末12）选项C0.1 mol·L1 Na2S溶液中：c (Na+) c (H+)2c (S2-)c (HS- )c (OH-)酸式盐溶液：（04江苏）17草酸是二元弱酸，草酸氧钾溶液呈酸性。在0.1

3、 mol·L-1 KHC2O4溶液0.1 mol·L1中，下列关系正确的是 （ ）Ac (K+)+ c (H+)= c (HC2O4)+ c (OH)+ c (C2O42-)2、电荷守恒的变形：（03江苏）18将0.2mol·L1HCN溶液和0.1mol·L1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是B c (Na)c (CN)已知溶液pH，将c (H+)和c (OH)代入（09.1苏州市调研13）B再pH=8的NaB溶液中：c (Na+)- c (B-)=0.99×10-6 mol·L1 酸碱混合后溶液中离子浓度关

4、系：（05江苏）12常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（ ）DpH7，且c(CH3COO) c(Na+) c(H+) = c(OH)（09江苏）13.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）D.25时，pH=4.75、浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+C(H+)此题不难辨别考察的是电荷守恒关系，将c(Na+)用c(CH3COOH)替代后左右相等，在分析此酸性混合溶液中CH3COOH的电离和CH3COO水解程度大小比较问题二、物料守恒：物料守恒

5、在近几年的江苏高考中出现不多，03、04、06年高考中有所体现，但平时各地模拟考试中经常出现，同样有着逐渐演变而且越变越难的趋势 1、单一溶液： 弱酸溶液：O.1mol·L的CH3COOH溶液中c(CH3COO-)+(CH3COOH)= O.1mol·L-1 弱碱溶液：O.1mol·L-1的氨水溶液中c（NH3）+c(NH4)+ c（NH3·H2O）=O.1mol·L-1 正盐溶液：Na2CO3溶液中c(Na+)=2c(H2CO3)+2c(HCO3-)+2c(CO32)酸式盐溶液：（04江苏）17草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mo

6、l·L-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（ ）Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42)复盐溶液：（09.3南京调研测试11） D.0.1mol·L1的(NH4)2FeSO4溶液中c(NH4)+ c（NH3·H2O）+ c(Fe2+)=0.3mol·L1此题具有迷惑性，容易忽略了Fe2+的水解 2、混合溶液：（ 03江苏）18将0.2mol·L1HCN溶液和0.1mol·L1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 D c(HCN)c(CN)0.1mol·L1此选项简单

7、考查了HCN参加反应后以HCN和 CN两种形式存在于混合溶液中，因而相当于最初的0.2mol·L1HCN溶液被稀释。 物质的量浓度相等的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+(CH3COOH)=2 c(Na+)又如：物质的量浓度相等的Na2CO3与NaHCO3溶液等体积混合：2c(Na+)=3c(H2CO3)+3c(HCO3-)+3c(CO32)三、质子守恒：从字面意思来看，就是H+守恒，本质上是由水电离所提供的H+和OH的浓度相等质子守恒关系在06江苏高考中第一次出现，08、09江苏高考中再现，此守恒关系在简单的溶液中刻由其本质直接写出来，也可由电荷

8、守恒和物料守恒两个关系推导出来，但对于多数学生来说推导比较稳妥。 2、单一溶液：（06江苏）13下列叙述正确的是C在0.1mol·L1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)c(H+) 又如：（09江苏）13.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是CNa2CO3溶液：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3) 2、混合溶液：（08江苏）12下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 C物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)（09.5苏锡常镇调

9、研12）选项D物质的量浓度相等的Na2CO3与NaHCO3溶液等体积混合后的溶液中：3c(H2CO3)+2 c(H+)+ c(HCO3-)= 2c(OH-)+ c(CO32)无论如何演变，溶液中只有此三种守恒关系，教师要训练学生准确判断选项到底考察哪一种守恒关系，尤其是以大小关系出现的喧响具有较强的迷惑性，需要学生从基础练起，逐步提高难度，忌一次到位。教师可以要求学生做好专题笔记，使学生逐步做到融会贯通以在考试中应对自如。附1、作者简介：本人93年毕业于苏州铁道师范学院化学专业，06年评为中学高级教师。毕业后一直从事高中化学教学任务，多年担任高三教学任务，07、08、09届连续三年带高三，积累

10、一点经验加以总结。附2、（03江苏）18将0.2mol·L1HCN溶液和0.1mol·L1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A c(HCN)c(CN) B c(Na)c(CN)C c(HCN)c(CN)c(OH) D c(HCN)c(CN)0.1mol·L1 （04江苏）17草酸是二元弱酸，草酸氧钾溶液呈酸性。在O.1mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是 （ ）Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42-)Bc(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·L-1Cc(

11、C2O42)>c(H2C2O4)Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42)（05江苏）12常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是ApH7，且 c(OH) c(Na+) c(H+) c(CH3COO)BpH7，且 c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO) + c(OH)CpH7，且c(CH3COO) c(H+) c(Na+) c(OH)DpH7，且c(CH3COO) c(Na+) c(H+) = c(OH)（06江苏）13下列叙述正确的是A0.1mol·L1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B10 mL 0.

12、02mol·L1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12C在0.1mol·LCH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)c(H+)D0.1mol·L1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)c(HA-)c(H2A)（07江苏）15下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 1A0.1 mol·L1 HCOOH溶液中：c(HCOO)+c(OH)=c(H)B1 L 0l mol·L1CuSO4·(NH4)2SO4

13、3;6H2O的溶液中：c(SO42)>c(NH4)>c(Cu2)>c(H)>c(OH)C0.1 mol·L1NaHCO3溶液中： c(Na)+c(H)+c(H2CO3)=c(HCO3)+c(CO32)+c(OH)D等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na)>c(HX)>c(X)>c(H)>(OH)（08江苏）12下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)D0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-) 5（09江苏）13.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.室温下,向0.01 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)>c(SO2-4)>cNH4