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文档简介

1、学习方法报社 全新课标理念，优质课程资源氯酸钾制氧计算变式根据化学方程式进行的计算，是化学计算的重要内容之一。下面由一道例题谈谈根据化学方程式的简单计算，并对该题变形和拓展，以帮助同学们更好地掌握该部分内 容。例题把氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5 g放入大试管中加热，充分反应后冷却、称量，剩余固体质量为 10.7 g。剩余固体中存在哪些物质？各为多少？解析二氧化锰催化氯酸钾制取氧气，是我们非常熟悉的一个反应。根据题给信息可 知，该反应为“充分反应”，故剩余的固体里没有氯酸钾，只有生成的氯化钾和催化剂 二氧化锰。二氧化锰是催化剂，其质量在化学反应前后不变。因此，根据质量守恒定律， 反应前氯酸钾

2、与反应后氯化钾的质量之差就是氧气的质量。根据氧气的质量，结合反应 的化学方程式可计算出氯化钾的质量，最后求二氧化锰的质量。答案 根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为：15.5 g-10.7 g=4.8 g 。设：剩余固体中含氯化钾质量为X。2KC10i _ .2KC1 + 30= t149光X 48g14Q_ x"TT = TelQ陀二氧化锰的质量为：10.7 g -7.45 g =3.25 g答：剩余固体中含氯化钾的质量为7.45 g，含二氧化锰的质量为3.25 g。点拨 本题是对教材练习题的一个变式，利用的原理和所求的问题是相同的，但给出的反应进行程度不同，本题中明确指出“充分

3、反应”，计算较为简单。因此，同学们在 学习时，要特别重视教材习题的练习和掌握。根据化学方程式进行计算，关键是找准相 关纯净物质量代入计算，当题目中未给出纯净物质量时，我们就应换种思维思考：根据 质量守恒定律看物质的总质量是否发生变化，从而进一步分析解题。变式题为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5 g该样品与0.8 g二氧化锰混合。加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体混合物的质量，重复以上操作，依次称得加热t1、t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表所示：加热时间11t 2t 3t4剩余固体质量/g2.482.412.342.34请仔细分

4、析实验数据，回答下列问题：（1 ）在时间，该样品中氯酸钾已反应完全。（2）求该样品中氯酸钾的质量分数。解析（1）从题给记录的数据可知，t1、t2时间后剩余固体的质量都在减少，说明氯 酸钾还没有反应完全，t3时间后，剩余固体的质量没有再改变，说明到t3时刻该样品中氯酸钾已完全反应。_(2)根据质量守恒定律可知，反应生成氧气的质量为:2.5 g+0.8 g-2.34 g=0.96 g设生成0.96g氧气需氯酸钾的质量为X。MnO 22 KC10 3, 2 KCI30224596x0.96 g245 : x=96 ： 0.96 gx=2.45 g则样品中氯酸钾的质量分数为:2.45 g2.5g100%=98%点拨该试题通过陈述实验操作及所得实验数据呈现真实的实验情境，将解题所需要的某些数据

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