沉淀溶解平衡原理

1、第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡原理沉淀溶解平衡原理温故知新：温故知新：1、什么是饱和溶液？、什么是饱和溶液？2、饱和溶液里溶质的微粒是不是静止的？、饱和溶液里溶质的微粒是不是静止的？3、KNO3的饱和溶液中含有哪些微粒？有没有的饱和溶液中含有哪些微粒？有没有KNO3分子？为什么？分子？为什么？4、如果往饱和的、如果往饱和的KNO3溶液中加入一块缺角的溶液中加入一块缺角的KNO3固体，一段时间后固体，一段时间后KNO3固体的形状会不固体的形状会不会发生改变？会发生改变？5、如果把、如果把KNO3换成换成PbI2(难溶物）会有同样的难溶物）会有同样的变

2、化吗？变化吗？看书：看书：P8788回答下列问题回答下列问题1、难溶物在水中是不是完全不溶？、难溶物在水中是不是完全不溶？2、如果难溶物在水中会溶解，它会发、如果难溶物在水中会溶解，它会发生什么变化？为什么？生什么变化？为什么？以难溶的以难溶的Mg(OH)2为例为例设计实验验证设计实验验证你的想法是正你的想法是正确的？确的？实验过程实验过程现象现象结论结论将少量将少量PbI2固体加固体加入盛有一定水的入盛有一定水的50mL烧杯中用玻烧杯中用玻璃棒充分搅拌，璃棒充分搅拌，静置一段时间。静置一段时间。取上层清液取上层清液2mL，加入试管中，逐加入试管中，逐滴加入滴加入AgNO3溶溶液，震荡。液，震

3、荡。液体先变浑浊，液体先变浑浊，静止后又变澄静止后又变澄清，烧杯底部清，烧杯底部有沉淀有沉淀PbI2难难溶于水溶于水产生黄色产生黄色浑浊浑浊有有AgI沉沉淀生成淀生成Ag+I-=AgIP87活动与探究：活动与探究：想一想：想一想：由实验现象可知由实验现象可知1、步骤一中，、步骤一中，PbI2的混合物中上层清液的混合物中上层清液中含有什么离子？说明原因？中含有什么离子？说明原因？2、从两个实验中可看出、从两个实验中可看出PbI2与与AgI的溶的溶解性比较，哪一个更难溶？为什么？解性比较，哪一个更难溶？为什么？一、一、 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡 在一定温度下，当沉淀溶解的速率在一定温度下，当沉淀溶

4、解的速率等等于于沉淀生成的速率，形成沉淀生成的速率，形成饱和饱和溶液，达到平溶液，达到平衡状态，称为沉淀溶解平衡。衡状态，称为沉淀溶解平衡。1、定义：、定义：V沉淀沉淀VtV溶解溶解是不是化是不是化学平衡的学平衡的一种？一种？逆：逆：动：动：等：等：定：定：变：变：达到沉淀溶解平衡，沉淀的溶解速率与沉淀达到沉淀溶解平衡，沉淀的溶解速率与沉淀的形成的速率相等的形成的速率相等达到沉淀溶解平衡，溶质离子浓度保持不变达到沉淀溶解平衡，溶质离子浓度保持不变动态平衡，达到沉淀溶解平衡，沉淀的生成动态平衡，达到沉淀溶解平衡，沉淀的生成与溶解仍在进行与溶解仍在进行沉淀溶解平衡是在一定条件下建立起来的，沉淀溶解

5、平衡是在一定条件下建立起来的，当条件改变，会建立新的平衡当条件改变，会建立新的平衡沉淀的溶解与沉淀的形成是一个可逆过程沉淀的溶解与沉淀的形成是一个可逆过程2、特征：、特征： 溶解溶解 AgI(s) Ag(aq) + I(aq) 沉淀沉淀3、表示方法、表示方法Mg(OH)2(s) Mg2(aq)+2OH(aq)CaCO3BaSO4Fe(OH)3书写沉淀溶解平衡表达式书写沉淀溶解平衡表达式练一练练一练根据已学过知识，思考下列说法是否正确？根据已学过知识，思考下列说法是否正确？1、饱和溶液中，沉淀溶解为离子和、饱和溶液中，沉淀溶解为离子和离子结合成沉淀的过程都停止了离子结合成沉淀的过程都停止了2、一

6、定条件下，当沉淀溶解平衡建、一定条件下，当沉淀溶解平衡建立时，溶液中离子的浓度不再发生立时，溶液中离子的浓度不再发生变化变化3、一旦达到沉淀溶解平衡状态，这、一旦达到沉淀溶解平衡状态，这个状态将不随外界条件的变化而个状态将不随外界条件的变化而变化变化 PbI2（S） Pb2+（aq) + 2I-(aq)活动与探究：活动与探究：将少量将少量PbI2固体加入盛有一定水的固体加入盛有一定水的50mL烧杯烧杯中用玻璃棒充分搅拌，静止一段时间。取上中用玻璃棒充分搅拌，静止一段时间。取上层清液层清液2mL，加入试管中，逐滴加入，加入试管中，逐滴加入KI溶液，溶液，震荡。震荡。 观察现象。观察现象。实验现象

7、：有黄色沉淀产生实验现象：有黄色沉淀产生为什么？能为什么？能不能用化学不能用化学平衡的知识平衡的知识解释？解释？改变条件改变条件平衡移动方向平衡移动方向 C（Ag+ ）C（Cl-）升升 温温加水加水加加AgCl（s）加加NaCl（s）加加AgNO3(s)不移动不移动 不变不变 不变不变交流讨论交流讨论对于平衡对于平衡: 若改变条件，对其有何影响？若改变条件，对其有何影响？ AgCl(S) Ag+(aq) + Cl-(aq) H0正反应方向正反应方向 增大增大 增大增大逆反应方向逆反应方向 减小减小 增大增大逆反应方向逆反应方向 增大增大 减小减小正反应方向正反应方向 减小减小 减小减小 4、影

8、响沉淀溶解平衡的因素、影响沉淀溶解平衡的因素：（1）内因（决定因素）：）内因（决定因素）：溶质本身的性质溶质本身的性质（2）外因：）外因：浓度：浓度：加水稀释，平衡向溶解方向移动加水稀释，平衡向溶解方向移动温度：温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程。绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程。同离子效应：同离子效应：抑制抑制在电解质在电解质A的饱和溶液中，加的饱和溶液中，加 入含有相同入含有相同离子的强电解质时，沉淀的溶解会被离子的强电解质时，沉淀的溶解会被其他：其他：向沉淀溶解平衡体系中，加入可与体系中某向沉淀溶解平衡体系中，加入可与体系中某些离子反应生成更难溶的物质或气体的离子，些离子反应生成更难溶的

9、物质或气体的离子，使平衡向溶解的方向移动。使平衡向溶解的方向移动。石灰乳中存在下列平衡：石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH (aq)，加，加入下列溶液，可使入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是减少的是（ ）A. Na2CO3溶液溶液 B. AlCl3溶液溶液 C. NaOH溶液溶液 D. CaCl2溶液溶液A B练一练：练一练：练一练练一练下列有关下列有关AgCl的说法正确的是（的说法正确的是（ ） A. AgCl难溶于水，溶液中没有难溶于水，溶液中没有Ag+和和Cl B. 在在AgCl饱和溶液中，饱和溶液中，AgCl没有再溶解了没有再溶解了 C. AgCl是一种难溶物，所以是弱电解质是一种难溶物，所以是弱电解质 D.在在AgCl饱和溶液中，饱和溶液中，AgCl生成和溶解不生成和溶解不 断进行，但速率相等。断进行，但速率相等。D小结：小结：1、 沉淀溶解平衡沉淀