会考考查点10：氮及其重要化合物

1、会考复习10 乐安中学林锦秋一、氮气一、氮气(N2)1 1. .物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为小于空气，在空气中体积分数约为78%78% 结构式结构式: :NNNN2 2. .化学性质：结构决定性质，氮氮三键结合非化学性质：结构决定性质，氮氮三键结合非常牢固，难以破坏，所以性质非常稳定。常牢固，难以破坏，所以性质非常稳定。 N2+3H2 2NH3 与与H2反应：反应：（人工固氮）（人工固氮）氮的固定氮的固定游离态游离态化合态化合态氮的固定氮的固定与氧气反应：与氧气反应：放电放电 N2+O2 2NO(无色无色、不溶于水的

2、气体，有毒、不溶于水的气体，有毒) （自然固氮）（自然固氮） 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO (红棕色红棕色、刺激性气味、刺激性气味、溶于水气体，有毒溶于水气体，有毒)可以用可以用水水除去除去NO中的中的NO2【练习一练习一】1.下列物质不属于城市空气质量日报的是下列物质不属于城市空气质量日报的是 ( ) A、二氧化硫、二氧化硫B、氮氧化物、氮氧化物 C、二氧化碳、二氧化碳 D、悬浮颗粒、悬浮颗粒C【练习一练习一】2.实验室制备下列气体，只能用排水法收集的是实验室制备下列气体，只能用排水法收集的是 ( ) A、NO2 B、NO C、O2 D、H2 3.下列气体由于能

3、结合血红蛋白而引起中毒的是下列气体由于能结合血红蛋白而引起中毒的是 ( ) A、Cl2 B、NO C、O2 D、CO 4.起固氮作用的化学反应的是起固氮作用的化学反应的是( )A、工业上用氮气和氢气合成氨气工业上用氮气和氢气合成氨气B、一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C、氨气经催化氧化生成一氧化氮氨气经催化氧化生成一氧化氮 D、由氨气制碳酸氢氨和硫酸氨由氨气制碳酸氢氨和硫酸氨BBDA5.下列气体中，不会造成空气污染的是（下列气体中，不会造成空气污染的是（ ） A、N2 B、NO C、NO2 D、CO A【练习一练习一】6.电闪雷鸣是人们司空见惯的自然现象，地球上每年

4、平电闪雷鸣是人们司空见惯的自然现象，地球上每年平均发生均发生315160余次闪电。每当雷电交加之际，空气中可余次闪电。每当雷电交加之际，空气中可能发生如下反应：能发生如下反应： 放电放电N2+O2=2NO2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO，二、氨气二、氨气(NH3) 1、物理性质：无色、刺激性气味，密度小于空气，极、物理性质：无色、刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水，易液化，汽化时吸收大量的热，所以常用作易溶于水，易液化，汽化时吸收大量的热，所以常用作制制冷剂冷剂 2、化学性质：、化学性质： 与水反应：与水反应：NH3+H2O NH3H2O (一水合氨，弱碱一水合氨，弱

5、碱) 电离方程式：电离方程式： NH3H2O NH4+OH ，所以氨水溶液，所以氨水溶液显碱性显碱性 与氯化氢反应：与氯化氢反应：NH3+HCl=NH4Cl ，现象：产生，现象：产生白烟白烟 NH3 和酸反应，如：和酸反应，如：NH3 + H+ =NH4+ NH3和和O2反应，表现还原性，如反应，表现还原性，如 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 3 3. .氨的实验室制法氨的实验室制法 2NH2NH4 4Cl+Ca(OH)Cl+Ca(OH)2 2= CaCl= CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O 原理：原理：2. 装置装置：3.收集方法：收集方法：4.验满方

6、法：验满方法：向下排空气法（短进长出）向下排空气法（短进长出）湿润湿润红色石蕊试纸红色石蕊试纸 蘸有浓蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管口产生白烟的玻璃棒接近试管口产生白烟 固固+ +固加热型固加热型棉花的作用：棉花的作用：防止对流，提高集气速度和纯度。防止对流，提高集气速度和纯度。干燥氨气的常用试剂：干燥氨气的常用试剂：CaOCaO、碱石灰等碱性干燥剂、碱石灰等碱性干燥剂装在干燥管或装在干燥管或U形管中。形管中。和和KMnO4氧气的制备装置一样氧气的制备装置一样实验室中还可以用哪些方法快速制氨气：实验室中还可以用哪些方法快速制氨气：加热浓氨水法加热浓氨水法（装置与实验室制氯气的发生装置相同）（装置

7、与实验室制氯气的发生装置相同）浓氨水加碱石灰法浓氨水加碱石灰法（碱石灰吸水、溶解时放热）（碱石灰吸水、溶解时放热）CaO浓氨水浓氨水三、铵盐三、铵盐 （NH4+） 1. 如如NH4Cl，NH4HCO3等等 2. 物理性质：都是晶体，都易溶于水物理性质：都是晶体，都易溶于水3. 化学性质：化学性质： 加热分解：加热分解：NH4Cl=NH3+HCl， NH4HCO3=NH3+CO2+H2O4.主要用途：由于氨气易于液化常用作主要用途：由于氨气易于液化常用作制冷剂制冷剂。2/8/2022三、铵盐三、铵盐 （NH4+） 1. 如如NH4Cl，NH4HCO3等等 2. 物理性质：都是晶体，都易溶于水物理

8、性质：都是晶体，都易溶于水3. 化学性质：化学性质： 加热分解：加热分解：NH4Cl=NH3+HCl， NH4HCO3=NH3+CO2+H2O与碱反应：铵盐与碱共热可产生刺激性气味并能使湿润与碱反应：铵盐与碱共热可产生刺激性气味并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气，故可以用来的红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气，故可以用来检验铵根检验铵根离子离子的存在，如：的存在，如： NH4Cl + NaOH = NH3+H2O+NaCl， 离子方程式为：离子方程式为： NH4+OH = NH3+H2O， 是实验室检验铵根离子的原理。是实验室检验铵根离子的原理。 4. NH4+的检验：的检验：NH4+OH =

9、 NH3+H2O。操作方。操作方法是向溶液中法是向溶液中加入氢氧化钠溶液加入氢氧化钠溶液并加热，用并加热，用湿润的红色石湿润的红色石蕊试纸蕊试纸靠近试管口，观察是否靠近试管口，观察是否变蓝变蓝，如若变蓝则说明有铵，如若变蓝则说明有铵根离子的存在。根离子的存在。与碱反应：铵盐与碱共热可产生刺激性气味并能与碱反应：铵盐与碱共热可产生刺激性气味并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气，故可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气，故可以用来用来检验铵根离子检验铵根离子的存在，如：的存在，如： NH4Cl + NaOH = NH3+H2O+NaCl， 离子方程式为：离子方程式为： NH4+OH = NH

10、3+H2O， 是实验室检验铵根离子的原理。是实验室检验铵根离子的原理。 4. NH4+的检验：的检验：NH4+OH = NH3+H2O。操。操作方法是向溶液中作方法是向溶液中加入氢氧化钠溶液加入氢氧化钠溶液并加热，用并加热，用湿湿润的红色石蕊试纸润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察是否靠近试管口，观察是否变蓝变蓝，如，如若变蓝则说明有铵根离子的存在。若变蓝则说明有铵根离子的存在。铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰等混合施用。铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰等混合施用。样品样品气体气体湿润湿润红色石蕊红色石蕊变蓝色变蓝色强碱强碱【练习二练习二】1. 实验室干燥氨气可选用的干燥剂是（实验室干燥氨气可选用的干

11、燥剂是（ ） A. 氯化钠氯化钠 B. P2O5固体固体 C. 浓硫酸浓硫酸 D. 碱碱石灰石灰 2. 通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（灰干燥的是（ ）A . NH3 B. Cl2 C. O2 D. HCl3. 关于铵盐的叙述：铵盐是易溶于水的晶体，关于铵盐的叙述：铵盐是易溶于水的晶体， 铵盐中的氮元素均为铵盐中的氮元素均为-3价，价， 铵盐受热易分解，铵盐受热易分解， 铵盐只能跟碱反应，铵盐只能跟碱反应， 铵态氮肥不宜跟草木灰混合铵态氮肥不宜跟草木灰混合施用，铵盐都能与酸反应，其中正确的是（施用，铵盐都能与酸反应，其中正确的是（ ）

12、 B. C. D. DCB4.（1）氨气是）氨气是 色、有色、有 性气味的气体，密度比空性气味的气体，密度比空气的气的 。（2）实验室常用加热固体）实验室常用加热固体NH4Cl和消石灰的方法制取和消石灰的方法制取氨气。应选择与下列哪种气体的制气装置相同（氨气。应选择与下列哪种气体的制气装置相同（ ）A. O2 B. CO2 C. H2 D. Cl2（3）实验室中要快速方便制取氨气，可选择下列）实验室中要快速方便制取氨气，可选择下列 装置和试剂。装置和试剂。 A B C D无无刺激刺激小小AB（4）实验室中用加热固体）实验室中用加热固体NH4Cl和消石灰制取氨气时和消石灰制取氨气时，装好药品的试

13、管安装时应使试管的管口，装好药品的试管安装时应使试管的管口_倾倾斜。对试管加热时，应先斜。对试管加热时，应先_，然后再集中加，然后再集中加热。要制取干燥的氨气，通常使氨气先通过装有热。要制取干燥的氨气，通常使氨气先通过装有_的的_，然后再收集，收集时，然后再收集，收集时应用应用_法收集，检验氨气是否充满容器的方法收集，检验氨气是否充满容器的方法是法是 。略向下略向下预热预热碱石灰碱石灰干燥管或干燥管或U形管形管向下排空气向下排空气用用湿润的红色石蕊试纸湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察靠近试管口，观察是否是否变蓝变蓝，如若变蓝则说明已满，如若变蓝则说明已满四、硝酸四、硝酸（HNO3）1 1.物

14、理性质物理性质 纯硝酸无色，纯硝酸无色，易挥发易挥发，有刺激性，有刺激性气味，易溶于水，熔沸点低，密度比水大。气味，易溶于水，熔沸点低，密度比水大。 2 2.硝酸的化学性质硝酸的化学性质浓硝酸因为挥发浓硝酸因为挥发HNO3产生产生“发发 烟烟”现象，现象，故故叫做发烟硝酸叫做发烟硝酸 （1 1）强酸性：具有酸的通性）强酸性：具有酸的通性使紫色的石蕊试液变红使紫色的石蕊试液变红 ；和碱；和碱、碱性氧化物反应生成碱性氧化物反应生成盐和水盐和水。（2 2）不稳定性：）不稳定性： 硝酸越浓越易分解。硝酸越浓越易分解。 浓硝酸久置呈黄色，是由于硝酸分解产生的浓硝酸久置呈黄色，是由于硝酸分解产生的NONO

15、2 2溶于溶于硝酸的缘故。硝酸的缘故。 浓硝酸应盛放在带玻璃塞的棕色瓶里，并存放在阴暗浓硝酸应盛放在带玻璃塞的棕色瓶里，并存放在阴暗处。处。222324ONOOHHNO加热或光照 （3 3）氧化性）氧化性 与金属反应：除与金属反应：除AuAu、PtPt外的金属都能反应。外的金属都能反应。A. A. 与金属反应与金属反应不产生不产生H H2 2 ，一般一般浓的生成浓的生成NONO2 2，稀的生成稀的生成NONOB. B. 常温下浓常温下浓HNOHNO3 3使使FeFe、AlAl钝化钝化C. C. 能溶解能溶解CuCu等不活泼金属等不活泼金属Cu + 4HNOCu + 4HNO3 3( (浓浓)

16、= Cu(NO) = Cu(NO3 3) )2 2 + 2NO + 2NO2 2+2H+2H2 2O O3Cu + 8HNO3Cu + 8HNO3 3( (稀稀) = 3Cu(NO) = 3Cu(NO3 3) )2 2 + 2NO+ 4H + 2NO+ 4H2 2O O 与非金属反应：与非金属反应：2223424CONOOHCHNO加热【练习三】【练习三】 1. 1. 下列叙述不正确的是（下列叙述不正确的是（ ）A A. . NHNH3 3易液化，液氨常用作制冷剂易液化，液氨常用作制冷剂 B B. . 浓浓HNOHNO3 3的氧化性强于稀的氧化性强于稀HNOHNO3 3C C. . 铵盐受热易

17、分解，因此贮存铵态氮肥时要密铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处封保存，并放在阴凉通风处D D. . 稀稀HNOHNO3 3和活泼金属反应时主要得到氢气。和活泼金属反应时主要得到氢气。2. 2. 下列溶液：下列溶液：BaClBaCl2 2溶液、溶液、溴水、溴水、AgNOAgNO3 3溶液、溶液、浓硝酸、浓硝酸、氯水、氯水、稀硫酸，稀硫酸，可以用无色玻璃滴瓶长期存放的是（可以用无色玻璃滴瓶长期存放的是（ ）A AB B C C D D3.3.下列反应的离子方程式正确的是下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A. A. 铝片和氢氧化钠溶液反应铝片和氢氧化钠溶液反应AlAl

18、2OH2OHAl(OH)Al(OH)4 4 + + H H2 2B. B. ClCl2 2通入冷水中通入冷水中 Cl Cl2 2H H2 2O OClClClOClO2H2HC. C. 铜与稀硝酸反应铜与稀硝酸反应3Cu 3Cu 2NO2NO3 3+8H+8H3Cu3Cu2 22NO+4H2NO+4H2 2O OD. D. 苏打溶液跟烧碱反应苏打溶液跟烧碱反应HCOHCO3 3OHOHCOCO3 32 2H H2 2O O4.4.下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是是 （ ） A.Cu + HNOA.Cu + HNO3 3 B BC + HNOC

19、+ HNO3 3 C CCuO + HNOCuO + HNO3 3 D DFeO + HNOFeO + HNO3 35. 5. 下列关于浓下列关于浓HNOHNO3 3与浓与浓H H2 2SOSO4 4的叙述正确的是的叙述正确的是（ ）A A. . 常温下都可用锌制容器贮存常温下都可用锌制容器贮存 B B. . 常温下都能与铜较快反应常温下都能与铜较快反应C C. . 露置于空气中，溶液质量均减轻露置于空气中，溶液质量均减轻 D D. . 露置于空气中，溶液浓度均降低露置于空气中，溶液浓度均降低6. 6. 下列各组物质中，常温下能起反应产生气体下列各组物质中，常温下能起反应产生气体的是（的是（

20、）A A. . 铁跟浓硫酸铁跟浓硫酸 B B. . 铝跟浓硫酸铝跟浓硫酸 C C. . 铜跟稀盐酸铜跟稀盐酸 D D. . 铜跟浓硝酸铜跟浓硝酸7. 7. 工业上拟用铜和硝酸来制备工业上拟用铜和硝酸来制备Cu(NOCu(NO3 3) )2 2 3H 3H2 2O O，下面有三位同学提出了，下面有三位同学提出了不同的生产方案：不同的生产方案：甲方案：甲方案：Cu+Cu+浓浓HNOHNO3 3 蒸发结晶蒸发结晶乙方案：乙方案： Cu+Cu+稀稀HNOHNO3 3 蒸发结晶蒸发结晶丙方案：丙方案：Cu+OCu+O2 2CuO+CuO+稀稀HNOHNO3 3蒸发结晶蒸发结晶你认为你认为_ _ _ _方

21、案最好，理由方案最好，理由_ _ _ _ _ _ _ 相关会考题：相关会考题：1 1. . 下列物质属于纯净物的是下列物质属于纯净物的是( )( )A A稀盐酸稀盐酸 B B液氯液氯 C C空气空气 D D氨水氨水2 2. . 不能用排水集气法收集的气体是不能用排水集气法收集的气体是( )( )A.A.O O2 2 B.HCl C.H B.HCl C.H2 2 D.NO D.NO3. 3. 下列物质无法通过单质与下列物质无法通过单质与O O2 2直接化合生成的直接化合生成的是是( )( )A.SOA.SO3 3 B.NO B.NO C.Na C.Na2 2O O2 2 D. Al D. Al2

22、 2O O3 34在水溶液中能大量共存的离子组是在水溶液中能大量共存的离子组是( )。ABa2+、H+、HCO3 BMg+、OH一一、NH4+CAg+、NO3一一、C1 DNa+、NO3、SO42一一5下列离子方程式书写正确的是下列离子方程式书写正确的是( )A氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2+ SO42-=BaSO4B醋酸与碳酸钠溶液反应：醋酸与碳酸钠溶液反应： 2H+ CO32-=CO2+H2OC氨水与氯化铝溶液反应：氨水与氯化铝溶液反应：3OH-+AI3+ =Al(OH) 3D氯气通人溴化钠溶液中：氯气通人溴化钠溶液中：C12+2Br-=2C1-+Br26.(126.(12分）某中学化学研究性学习小组利用以下分）某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。装置制取并探究氨气的性质。A中发生反应的化中发生反应的化学方程式：学方程式：【实验探究】【实验探究】(1)A(1)A中的反应中的反应 （填（填“是是”或或“不是不是”）氧化还原反应。氧化还原反应。(2)A(2)A装置还可用于制取气体装置还可用于制取气体 （只填一种）（只填一种）(3)(3)若有若有10.7gNH10.7gNH4 4ClCl固体，最多可制取固体，最多可制取NHNH3 3（标准状（标准状况）的体积是况）的体积是 L L (NH (NH4 4C1C1的摩尔质量为的