2013年高考总复习归纳总结精华 化学化学小窍门物质量 ppt课件

1、 物质的量物质的量一、概念一、概念n、NA、M、Vm、c ）的定义）的定义二、概念计算的基本公式二、概念计算的基本公式三、根据所学知识点推导以下公式三、根据所学知识点推导以下公式四、配制物质的量浓度溶液的方法四、配制物质的量浓度溶液的方法 及其误差分析及其误差分析概念计算的基本公式概念计算的基本公式（ ）（ ） （ ） （ ）M(g/mol)M物质的物质的量量(mol)22.4L/mol22.4L/molV(L)V(L)物质的物质的质量质量(g)物质的量浓度物质的量浓度(mol/L)物质所含物质所含微粒数目微粒数目标准状况下标准状况下气体体积气体体积(L)NAmol-1 NAmol-1 公式一

2、公式一公式二公式二公式三公式三Mmn VmVn ANNn 公式四公式四CVn n 溶质的物质的量溶质的物质的量mol） v 溶液的体积溶液的体积L）M:以以g/mol为单位时，在数值上等于物质或粒子的式量为单位时，在数值上等于物质或粒子的式量有关摩尔质量的计算有关摩尔质量的计算 M= M= mmn nM = 22.4(气体气体,标况标况)M1 = M2D (气体气体,D为相对密度为相对密度)M =NAma(ma为一个原子的质量为一个原子的质量)M(混混) = M1x1+M2x2 (x为物质的量分为物质的量分数或体积分数数或体积分数)同位素的同位素的相对原子质量相对原子质量一个同位素原子的绝对质

3、量一个同位素原子的绝对质量112一个一个12C原子质量原子质量 元素的元素的相对原子质量相对原子质量元素的相对原子质量：元素的相对原子质量：是按该元素的各种天然同位素原子所占的原是按该元素的各种天然同位素原子所占的原子百分比算出来的平均值子百分比算出来的平均值等于该元素的各种天然同位素原子的相对原子等于该元素的各种天然同位素原子的相对原子质量与其质量与其 所占的原子个数百分比的乘积之和。所占的原子个数百分比的乘积之和。Mr1a% + Mr2b% + (平均相对原子质量平均相对原子质量)元素的近似元素的近似相对原子质量相对原子质量A1a% + A2b% + 35Cl37Cl中子数中子数1820质

4、量数质量数3537绝对原子质量绝对原子质量(Kg)5.808810-266.140510-26同位素的同位素的 相对原子质量相对原子质量原子个数百分比原子个数百分比75.77%24.23%氯元素的氯元素的相对原子质量相对原子质量氯元素的氯元素的近似相对原子质量近似相对原子质量Mr(Cl)=34.96975.77% +36.96624.23%=35.453(Cl) =3575.77% + 3724.23%=35.485Mr5.808810-261.992710-261/12=34.9696.140510-236.0210-23=36.966根据下表中有关数据，计算氯元素的相对原子质量和近似相对原

5、子质量根据下表中有关数据，计算氯元素的相对原子质量和近似相对原子质量【练习】假定把【练习】假定把12C的相对原子质量改为的相对原子质量改为100，则下列各量变为原来的，则下列各量变为原来的100/12的是（的是（）A.NO2的相对分子质量；的相对分子质量；B.标准状况下标准状况下22.4LCO2的物质的量；的物质的量；C.标准状况下标准状况下N2的密度；的密度； D.电解电解3.6mLH2O时得到的气体质量。时得到的气体质量。A一：物质的量浓度一：物质的量浓度1、定义：、定义：以单位体积溶液里所含溶质以单位体积溶液里所含溶质B的物质的的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质量来表示溶液组成的

6、物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。的物质的量浓度。2、公式：、公式：CB = nBVaq）3、单位：、单位：常用常用 molL-1MVmV MmVnC =留意：留意：1 1概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积。概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积。2溶质的量是用物质的量来表示的，而不是用物质溶质的量是用物质的量来表示的，而不是用物质的质量来表示。的质量来表示。3以带结晶水的物质作溶质，在确定溶质的物质的以带结晶水的物质作溶质，在确定溶质的物质的量时，用结晶水合物的质量除以结晶水合物的摩尔量时，用结晶水合物的质量除以结晶水合物的摩尔质量来计算溶质的物质的量质量来计算溶质的物质的量4从一定

7、物质的量浓度的溶液中取出任意体积溶液，从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积溶液，其物质的量浓度不变。其物质的量浓度不变。二：一定物质的量浓度溶液的配制二：一定物质的量浓度溶液的配制细颈，梨形，平底细颈，梨形，平底温度，容积，刻度线温度，容积，刻度线1.容量瓶的使用：容量瓶的使用：（1外形：外形：（2标识：标识：（3规格：规格：50mL、 100mL、250mL、 500mL、1000mL等等（4用途：用于配制一定体积，浓度准确的溶液用途：用于配制一定体积，浓度准确的溶液查漏查漏容量瓶使用前的第一步操作是要检查是否漏水容量瓶使用前的第一步操作是要检查是否漏水（5本卷须知：本卷须知：加水、倒立、

8、察看、正立，瓶塞旋转加水、倒立、察看、正立，瓶塞旋转180、倒立、察看。、倒立、察看。使用前用蒸馏水洗净，但不能用待配溶液润洗。使用前用蒸馏水洗净，但不能用待配溶液润洗。不能溶解、稀释、作为反应容器和长期贮存溶液。不能溶解、稀释、作为反应容器和长期贮存溶液。容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定。容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定。只能配制容量瓶瓶身上规定容积的溶液。只能配制容量瓶瓶身上规定容积的溶液。检查方法：检查方法：2 .溶液的配制步骤溶液的配制步骤（1计算：计算：（2） 称量或量取称量或量取C(浓浓)V(浓浓)=C(稀稀)V(稀稀)液体液体固体固体m=CV(aq) M(溶质摩尔质量溶质摩尔

9、质量)（3溶解或稀释、冷却溶解或稀释、冷却将溶质先在烧杯中加适量水溶解或稀将溶质先在烧杯中加适量水溶解或稀释，用玻璃棒搅拌，后冷却到室温。释，用玻璃棒搅拌，后冷却到室温。液体：量筒液体：量筒固体：天平固体：天平（4转移转移移液移液将玻璃棒插入将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地注溶液沿玻璃棒慢慢地注入容量瓶中入容量瓶中 。（5洗涤、振荡洗涤、振荡用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液全部转移到容量瓶中，并次，洗涤液全部转移到容量瓶中，并进行振荡，使溶液混合均匀。进行振荡，使溶液混合均匀。定容定容 加蒸馏水至加蒸馏水至液面离容量瓶

10、颈刻度液面离容量瓶颈刻度线线1 12cm2cm时，改用胶时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线溶液凹液面与刻度线相切。相切。 （6定容定容（7） 摇匀摇匀将容量瓶盖好塞子，如图将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。多次，使得溶液混合均匀。（8装瓶贴签装瓶贴签容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。溶液的名称和浓度。500mL20三：实验仪器三：实验仪器托盘天平、药匙托盘天平、药匙 、烧杯、量筒、烧

11、杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管玻璃棒、容量瓶、胶头滴管固体配制固体配制 ：液体配制：液体配制： 滴定管移液管）、烧杯、量筒、滴定管移液管）、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管玻璃棒、容量瓶、胶头滴管四：误差分析四：误差分析分析依据：分析依据：CB = nBVaq）一定浓度溶液配制过程的误差分析一定浓度溶液配制过程的误差分析引起误差的操作引起误差的操作nVC称量易潮解物质时操作过慢称量易潮解物质时操作过慢天平的砝码沾有其他物质或锈蚀天平的砝码沾有其他物质或锈蚀天平的砝码缺省天平的砝码缺省调整天平零点时游码放在刻度线的右端调整天平零点时游码放在刻度线的右端使用天平时左码右物游码有读数）使用天

12、平时左码右物游码有读数）用滴定管量取液体时先俯视后仰视用滴定管量取液体时先俯视后仰视一定浓度溶液配制过程的误差分析一定浓度溶液配制过程的误差分析引起误差的操作引起误差的操作nVC称量易潮解物质时操作过慢称量易潮解物质时操作过慢减小减小不变不变偏小偏小天平的砝码沾有其他物质或锈蚀天平的砝码沾有其他物质或锈蚀添加添加不变不变添加添加天平的砝码缺省天平的砝码缺省减少减少不变不变减少减少调整天平零点时游码放在刻度线的右端调整天平零点时游码放在刻度线的右端减少减少不变不变减少减少使用天平时左码右物游码有读数）使用天平时左码右物游码有读数）减少减少不变不变减少减少用滴定管量取液体时先俯视后仰视用滴定管量取

13、液体时先俯视后仰视减少减少不变不变减少减少直接称量热的物质直接称量热的物质转移或搅拌溶液时有部分液体飞溅转移或搅拌溶液时有部分液体飞溅用于稀释溶解的烧杯玻璃棒没有洗涤用于稀释溶解的烧杯玻璃棒没有洗涤定容时加水过量用滴管吸出定容时加水过量用滴管吸出未冷却至室温就转移至容量瓶未冷却至室温就转移至容量瓶定容时俯视标线定容时俯视标线定容时仰视标线定容时仰视标线定容，摇匀液面下降再加水定容，摇匀液面下降再加水引起误差的操作引起误差的操作nVC直接称量热的物质直接称量热的物质减小减小不变不变减小减小转移或搅拌溶液时有部分液体飞溅转移或搅拌溶液时有部分液体飞溅减小减小不变不变减小减小用于稀释溶解的烧杯玻璃棒

14、没有洗涤用于稀释溶解的烧杯玻璃棒没有洗涤减小减小不变不变减小减小定容时加水过量用滴管吸出定容时加水过量用滴管吸出减小减小不变不变减小减小未冷却至室温就转移至容量瓶未冷却至室温就转移至容量瓶不变不变减小减小添加添加定容时俯视标线定容时俯视标线不变不变减小减小添加添加定容时仰视标线定容时仰视标线不变不变添加添加减小减小定容，摇匀液面下降再加水定容，摇匀液面下降再加水不变不变添加添加减小减小引起误差的操作引起误差的操作nVC例：实验室配制例：实验室配制500l 0.2molL-1的的FeSO4溶液溶液,实验操作实验操作步骤有步骤有:在天平上称出一定量的绿矾在天平上称出一定量的绿矾(FeSO47H2O

15、),把它放在把它放在 烧杯里烧杯里,用适量的蒸馏水使它完全溶解、冷却用适量的蒸馏水使它完全溶解、冷却把制得的溶液小心地注入把制得的溶液小心地注入500ml容量瓶中容量瓶中继续向容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度继续向容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度12cm处，处， 改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤液次，每次洗涤液 都小心转移到容量瓶都小心转移到容量瓶,并轻轻摇匀并轻轻摇匀将容量瓶塞塞紧，倒转充分摇匀将容量瓶塞塞紧，倒转充分摇匀请回答下列问题：请回答下列问题：需要需要Fe

16、SO47H2O的质量为的质量为操作步骤的正确顺序为填序号）操作步骤的正确顺序为填序号）27 . 8g本实验用到的基本仪器有填序号）本实验用到的基本仪器有填序号） ，此外还必须添加的仪器为此外还必须添加的仪器为 。A 量筒量筒 B 托盘天平托盘天平 C 烧杯烧杯 D 漏斗漏斗 E 250ml容量瓶容量瓶 F 500ml容量瓶容量瓶 G 胶头滴管胶头滴管 H 药匙药匙 I 坩埚坩埚A B C F G H 玻璃棒玻璃棒例：用例：用98的浓硫酸（的浓硫酸（=1.84g/cm3） 配制配制250mL1mol/L的稀的稀硫酸。用量筒量取硫酸。用量筒量取_mL浓硫酸，把浓硫酸，把_缓缓注入到缓缓注入到_中，

17、并用中，并用_不断搅拌，待溶液不断搅拌，待溶液_后，将溶液沿着玻璃棒移入后，将溶液沿着玻璃棒移入_中，用少量蒸馏水洗中，用少量蒸馏水洗涤涤_和和_23次，将洗涤液移入次，将洗涤液移入_中，向中，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线容量瓶中注入蒸馏水至刻度线_时，改用时，改用_小心加水至溶液凹液面于刻度线相切，最后盖好瓶塞小心加水至溶液凹液面于刻度线相切，最后盖好瓶塞_，将配好的溶液转移到将配好的溶液转移到_中并贴好标签。中并贴好标签。解：0.25L1mol/L=Vml1.84g/ml98%/98g/mol V=0.25L1mol/L98g/mol/1.84g/ml98%=13.6ml13.6浓硫酸浓硫

18、酸水水玻璃棒玻璃棒冷却冷却容量瓶容量瓶容量瓶容量瓶玻璃棒玻璃棒烧杯烧杯12cm胶头滴管胶头滴管摇匀摇匀试剂瓶试剂瓶关于物质的量浓度的计算关于物质的量浓度的计算1 关于物质的量浓度概念的计算关于物质的量浓度概念的计算2 溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算C=1000 wMml g. ml-1 g.mol-1 L=3 溶液稀释或混合时的浓度的计算溶液稀释或混合时的浓度的计算4 气体溶于水后溶液浓度的计算气体溶于水后溶液浓度的计算例题例题浓硝酸中浓硝酸中HNO3的物质的量浓度为的物质的量浓度为14.0mol.L-1,溶液的密度溶液的密度1.40g.ml-

19、1,求该溶液中溶质的质量求该溶液中溶质的质量分数为多少分数为多少?解解:依题意依题意,可取可取1L溶液进行计算溶液进行计算,那么那么:m(HNO3)= n(HNO3) M(HNO3)w(HNO3)=14.0mol.L-1 1L 63g.mol-1=882g mHNO3 (aq) m(HNO3)882g1000ml 1.40g.ml-1=100=63.0 W=C M1000 1002 溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算3 溶液稀释或混合时的浓度的计算溶液稀释或混合时的浓度的计算例题例题 配制配制250ml,1mol/L HCl溶液溶液,需要需要12m

20、ol/L HCl溶液的体积是多少溶液的体积是多少?分析分析在用水稀释浓溶液时在用水稀释浓溶液时,溶液的体积发生了变化溶液的体积发生了变化,但但是溶液中溶质的物质的量不变是溶液中溶质的物质的量不变.即即:n(前前)=n(后后)或或:C(浓浓)V(浓浓)=C(稀稀)V(稀稀)解解:设配制设配制250ml(V1) 1mol/L(C1)HCl溶液溶液,需要需要12mol/L(C2)溶液的体积为溶液的体积为V2V2 =C1V1C2=1mol/L0.25L12mol.L-1=0.021L=21ml答答练习练习:配制配制100ml,1mol/L H2SO4溶液溶液,需要质量分数为需要质量分数为98 ,密度为

21、密度为1.84g.ml-1的浓硫酸溶液的体积是多少的浓硫酸溶液的体积是多少?解解:稀硫酸溶液中稀硫酸溶液中,溶质的物质的量为溶质的物质的量为:n (H2SO4)= C(H2SO4). VH2SO4(aq)=0.1L1mol/L=0.1mol设所取浓硫酸溶液的体积为设所取浓硫酸溶液的体积为V,依题意依题意,1.84g.ml-1 V98 ,98g.mol-1=0.1molV=5.4ml答答:例题例题取取100ml,0.3mol/L和和300ml 0.25mol/L的硫酸溶液的硫酸溶液依次注入依次注入500ml的容量瓶中的容量瓶中,加水稀释至刻度线加水稀释至刻度线,求混求混合溶液中合溶液中H2SO4

22、物质的量浓度为多少物质的量浓度为多少?分析分析:根据物质的量守恒根据物质的量守恒: C混混V混混= C1V1 + C2V2解解:设混合溶液中硫酸的物质的量浓度为设混合溶液中硫酸的物质的量浓度为C,那么那么:C0.5L = 0.1L0.3mol/L + 0.3L0.25mol/LC=0.1L0.3mol/L + 0.3L0.25mol/L0.5L=0.21mol/L将将0.1mol KCl,0.2molMgCl2和和0.05molAlCl3溶溶于一定量的水中于一定量的水中,配成配成200ml溶液溶液,求溶液中求溶液中Cl-的的物质的量浓度物质的量浓度?练习练习4C(浓浓)V(浓浓)=C(稀稀)V

23、(稀稀)C混混V混混= C1V1 + C2V2小结小结物质的量守恒物质的量守恒 C1V1 + C2V2V混混C混混=V混混=V1 + V2当都为稀溶液时或忽略体积变化时当都为稀溶液时或忽略体积变化时V混混=混合后溶液的总质量混合后溶液的总质量混合后溶液的密度混合后溶液的密度留意留意:例题例题在标准状况下在标准状况下,1体积的水能够溶解体积的水能够溶解500体积的氯化氢体积的氯化氢气体气体,得到盐酸的密度为得到盐酸的密度为1.20g/ml,求盐酸中求盐酸中HCl物质物质的量溶液的量溶液?解解:设有设有1L水水,则会溶解则会溶解500L HCl气体气体,溶液中溶质的物溶液中溶质的物质的量就等于质的

24、量就等于HCl气体的物质的量气体的物质的量,依题意可得依题意可得:n(HCl)=500L22.4L.mol-1=22.32molVHCl(aq)=mHCl(aq) HCl(aq)=m(HCl)+m(H2O) HCl(aq)4 气体溶于水后溶液浓度的计算气体溶于水后溶液浓度的计算VHCl(aq)=1000g + 22.32mol36.5g.mol-110001.2g.L-1C(HCl)=n(HCl)VHCl(aq)=1.512L=22.32mol1.512L=14.7mol/L在标准状况下在标准状况下,1L水能够溶解水能够溶解VL某气体某气体,所得溶液的密度所得溶液的密度为为 g.ml-1,已知

25、该气体的摩尔质量为已知该气体的摩尔质量为Mg.mol-1 ,求溶于求溶于水后溶质的物质的量浓度为多少水后溶质的物质的量浓度为多少?C=nVV22.4m1000 =V22.41000 (1000 + V22.4M)=22400 + MV1000 .V2 溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算C=1000 wM3 溶液稀释或混合时的浓度的计算溶液稀释或混合时的浓度的计算4 气体溶于水后溶液浓度的计算气体溶于水后溶液浓度的计算结论结论1000 C MW=100C(浓浓)V(浓浓)=C(稀稀)V(稀稀)C混混V混混= C1V1 + C2V2C=22400 +

26、MV1000 .V化学方程式的意义化学方程式的意义v表明了化学反应的粒子数表明了化学反应的粒子数N之比之比v表明了化学反应中各物质之间的质量表明了化学反应中各物质之间的质量m关系，即各物质之间的质量比关系，即各物质之间的质量比2H22H2g g） + O2+ O2g g） = 2H2O= 2H2Og g）点燃点燃四、物质的量在化学方程式计算中的应用四、物质的量在化学方程式计算中的应用2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)微粒数微粒数(N)之比之比扩大扩大NA倍倍2： 1：22NANA2NA：物质的量物质的量(n)之比之比1mol2mol2mol：1 1、原理、原理化学计量数化学计量数

27、(V ) 1 22：结论：结论： (1)(1)化学计量数之比化学计量数之比 = = 微粒数之比微粒数之比 = = 物质的量之比物质的量之比v步骤步骤v 写出有关化学方程式，并标出相关的量写出有关化学方程式，并标出相关的量v 把已知量和未知量分别写在化学方程式中把已知量和未知量分别写在化学方程式中有关数值下面，确定对应关系有关数值下面，确定对应关系v 列出关系式进行计算。列出关系式进行计算。解：（解：（1 1） （2 22Na + 2H2O = 2NaOH + H22Na + 2H2O = 2NaOH + H2【练一练】 有有4.6g的金属钠跟水发生反应，钠完全反应，的金属钠跟水发生反应，钠完全

28、反应，计算：计算：（14.6g 钠的物质的量钠的物质的量（2求生成的氢氧化钠的物质的量求生成的氢氧化钠的物质的量（3求生成的气体的体积标准状态下）求生成的气体的体积标准状态下）mol2 .023g/mol4.6)(m(Na)Na(gNaMn220.2mol1n(NaOH)n(H2)(1)(20.2mol22HnNaOHnn(H2)=0.1moln(NaOH)=0.2mol V(H2)=0.1mol22.4L=2.24L【例题】把【例题】把6.5g Zn 放入足量盐酸中，放入足量盐酸中，Zn完全反完全反应。计算：应。计算： （16.5g Zn 的物质的量的物质的量 （2参加反应的参加反应的 HC

29、l 的物质的量的物质的量 (3生成生成H2得体积标准状况）。得体积标准状况）。 生成生成H2H2的体积标准状况）。的体积标准状况）。 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 1mol 1mol0.1mol nH2）（2HV22.4L5 .656gg解解22.4LV(H2)65g6.5gLHV24.265g22.4L/mol6.5g)(2留意：留意： 单位：同一物质所使用的单位必须单位：同一物质所使用的单位必须一致，不同物质的单位可以不同。一致，不同物质的单位可以不同。 对气体使用体积时注意条件温度对气体使用体积时注意条件温度及压强）及压强）2规范解题步骤规范解题步骤3根据化学方程式进行计

30、算时，同种物质的单位要上下一致，根据化学方程式进行计算时，同种物质的单位要上下一致， 其他有关物质的单位必须保持左右对应其他有关物质的单位必须保持左右对应 小结：小结：1化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质 的物质的量的关系的物质的量的关系V1/V2=n1/n2 =N1/N2p1/p2=n1/n2=N1/N2m1/m2=M1/M2=1/2留意：阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体；留意：阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体； 使用气态方程使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。有助于理解上述推论。1内容内容在同温同压下，同体积的气体含

31、有相同的分子数。在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。 即即“三同定三同定“一同一同”2推论推论如何推导如何推导? ?Mm（1同温同压下同温同压下:（2同温同体积时同温同体积时:（3同温同压同体积时同温同压同体积时:)323()482(3231221VV【解析】由阿伏加德罗定律的推论可知：【解析】由阿伏加德罗定律的推论可知：V2=0.9V2=0.9(3+1)=3.6(3+1)=3.6体积。体积。 设参加反应的设参加反应的SO2SO2为为x x体积，由差量法体积，由差量法= 2SO3 2SO2+O22SO3 2SO2+O2 + +V V解得解得x=0.8体积，所以反应掉的体积是原有体积，所

32、以反应掉的体积是原有SO2的的80%80例例4、将、将4g甲烷和适量氧气混合后通入一密闭容器甲烷和适量氧气混合后通入一密闭容器中，点燃使之恰好完全反应，待恢复到原温度后，中，点燃使之恰好完全反应，待恢复到原温度后，测得反应前后压强分别为测得反应前后压强分别为3.03105Pa和和1.01105Pa，同时又测得反应共放出同时又测得反应共放出222.5kJ热量。试根据上述热量。试根据上述实验数据，写出该反应的热化学方程式。实验数据，写出该反应的热化学方程式。【解析】【解析】 书写热化学方程式有两个注意事项：书写热化学方程式有两个注意事项： 一是必须标明各物质的聚集状态；一是必须标明各物质的聚集状态

33、； 二是注明反应过程中的热效应二是注明反应过程中的热效应(放热用放热用“-”，吸热用，吸热用“+”)。 要写本题的热化学方程式，需要解决两个问题要写本题的热化学方程式，需要解决两个问题: 一是水的状态，二是反应过程中对应的热效应。一是水的状态，二是反应过程中对应的热效应。 CH4(气气)+2O2(气气)=CO2(气气)+2H2O(液液)；H=-890kJ/mol 1摩尔任何粒子的粒子数叫做阿摩尔任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数的符伏加德罗常数。阿伏加德罗常数的符号为号为NA，其数值为，其数值为12g 12C含有的碳含有的碳原子数，其值近似等于原子数，其值近似等于6.021023。它与物质的量的关系是：它与物质的量的关系是：NA=N/n五大命题内容五大命题内容考例考