盐类的水解导学案

1、第三章 第三节 盐类的水解（第1课时）导学案班次 姓名【学习重点】盐类水解的原理、实质和规律。【学习难点】盐类水解的实质的微观过程。【考纲要求】了解盐类水解的原理 学习过程:问题情景除铁锈Fe2O3应该用什么化学试剂？写出相关的离子方程式:问题酸呈酸性，碱呈碱性，那盐一定是中性吗?一、探究盐溶液的酸碱性表一：实验探究溶液NaCINazCONaHCONHCIKNOCHCOONa(NH4)2SQpH科学探究根据实验结果归纳盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系。 盐的重新分类：酸+碱=盐+水（中和反应，可以理解盐可以由相应的酸和碱反应生成）rl.强闕强碱盐:2.盐:实例：强酸强碱盐:强碱弱酸盐:强酸弱碱盐

2、：弱酸弱碱盐：|3-弱酸强制隘:【寻找规律】盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么光系?表二盐溶液NaCINstCONaHCONHCIKNOCHCOONa(NH4)2SO酸碱性盐类型结论： “谁显谁性，同强显性。”二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因提示：交流问题如下：（1）盐溶液中存在哪些电离？（2）盐溶液中存在哪些粒子？它们能否结合成难电离的物质？（3） 离子相互作用时对水的电离平衡有何影响？最终会引起溶液中的c（ H+） 和c （OH-）如何变化？（4）相关的电离方程式、化学方程式？1、强碱弱酸盐（如盐完全电离：水部分电离：CH3COONa）溶液呈碱性的原因：CH3COONa =+H

3、2O ':()+ ()+ (II)( )【理论解释】：CH 3COONa溶于水时电离出的与H?O电离出的结合生成少量弱电解质 ，消耗了溶液中的 ，使水的电离平衡向方向移动，溶液中的 随之增大，达到新平衡时，c（H+）c（OH），溶液呈性。总反应（结果）为： 2、强酸弱碱盐（如 NH4CI）溶液呈酸性的原因： 盐完全电离：NH4CI = （） + （）+水部分电离：出01 （） + （）（ ）【理论解释】：NH4CI溶于水时电离出的 与H20电离出的 结合生成少量弱电解质 ，消耗了溶液中的 ，使水的电离平衡向 方向移动，溶液中的 随之增大，达到新平衡时，c（H +）c（OH），溶液呈性。

4、总反应（结果）为： 3. 强酸强碱盐（NaCI）溶液呈中性的原因盐完全电离： NaCI =水部分电离： 由于H+与Cl_,0H-与Na+都结合成弱电解质，H20的电离平衡 移动，c（H +）c（OH），故溶液呈 性。【结论】盐溶液的酸碱性与 有关。盐类的水解：1 .定义：盐溶于水时，电离产生的 、可分别与水电离产生的 或生成 弱碱或弱酸的反应。叫做盐类的水解2条件：盐在水溶液中、电离出 阴离子或 阳离子。（有才水解，无不水解，谁 谁水解）3实质：盐的离子破坏（促进）了水的电离 盐类的水解规律：有 才水解，无不水解，谁 谁水解。4、水解反应方程式的书写： 书写要求及注意事项：（1）盐类水解是 的，生成符号应写 号;（2）水解是微弱的，生成物中不应出现课堂练习1、下列盐的水溶液中， 哪些呈酸性（ FeCb（2） NaCIO K2SO42、在溶液中，不能发生水解的离子是（2-A . CIOB. CO3，也不应出现)哪些呈碱性()(3) (NH4)2SO4(4) AgNO3(5)Na2S)C. Fe3+D . Br)D. NaCI3、下列