第20讲氯、溴、碘及其化合物

1、2013届高三化学一轮复习预学案第20讲 氯、溴、碘及其化合物【考纲要求】1.知道氯气的实验室制法和工业制法。2.了解氯气的性质及应用。3.掌握氯水的成分、氯的重要化合物HCl、HClO、次氯酸盐的重要性质及应用。4.了解Cl2、Br2、I2的物理性质特点。5.能从原子结构的视角分析Cl2、Br2、I2氧化性强弱规律。6.了解从海水中制取Br2、I2的流程及原理。7.掌握卤离子(Cl、Br、I)的检验方法。【基础再现】考点一氯气1物理性质颜色状态气味密度毒性溶解性气体比空气 有毒1体积水溶解2体积Cl22氯气的化学性质(写出反应方程式和部分反应现象，指出在反应中表现氧化性还是还原性)例1：氯气

2、是一种有毒气体，在运输与储存过程中必须防止泄漏。一旦储存液氯的钢瓶发生泄漏，必须立即采取措施。下列各种措施不合理的是（ ）A将人群向高处疏散B将人群顺风向疏散C用浸有水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻D向泄漏地点撒一些石灰例2：下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）AFeCl2 BAlCl3 CFeCl3 DCuCl2考点二几种含氯化合物1次氯酸(HClO)(1)不稳定性：化学方程式为_。(2)弱酸性：比碳酸酸性_，电离方程式为_。(3)强氧化性：具有_性。2Ca(ClO)2的主要化学性质(1)Ca(ClO)2是_的有效成分，它的稳定性比HClO_。(2)水解

3、显_性，其水解离子方程式： _。(3)与酸反应生成_，作为漂白或消毒剂的原理可用化学方程式表示为_。（4）漂白粉的失效原理：_ 。例3：将Cl2通入石蕊试液中的现象是什么？能用pH试纸测定氯水的pH值吗？氯水成分寻找方法及氯水性质的探究1氯水成分寻找方法氯水中存在三个平衡关系：(1)Cl2H2OHClHClO(2)HClOHClO(3)H2OHOH根据可逆反应的特点，即可得出氯水中存在的各种微粒。2氯水的多重性质氯水的各种成分决定了它具有多重性质：(1)Cl2的氧化性与还原性物质反应。如：2FeCl2Cl2=2FeCl3(除去FeCl3溶液中的FeCl2)SO2Cl22H2O=2HClH2SO

4、4(SO2和Cl2 11混合物通入水中不再具有漂白性)Na2SO3Cl2H2O=2HClNa2SO4(除去水中的余氯)(2)HCl酸性和Cl的性质向NaHCO3溶液中加入氯水，有气泡产生就是利用了盐酸的酸性。加入AgNO3溶液可以检验出氯水中的Cl，现象是有白色沉淀生成。(3)HClO的氧化性在解释漂白性、杀菌消毒时，使用的是HClO的氧化性。向氯水中滴加紫色石蕊溶液，先变红(H作用的结果)，后褪色(HClO作用的结果)。【问题】石灰石与饱和氯水反应是制取较浓的HClO的方法之一，请问为什么？考点三卤族元素的原子结构和性质1原子结构氯、溴、碘三种元素的原子的最外层都有_个电子，它们都位于元素周

5、期表_族，都属于卤族元素。2氯、溴、碘的存在及单质物理性质(1)氯、溴以化合态的形式存在于海水和陆地的盐矿中。碘则主要存在于海草(如海带)中，也存在于海水和盐矿中。(2)溴、碘单质的物理性质Br2是一种_色_体，易挥发；I2是一种_色_体，易升华。Br2溶解在水中的颜色是_，I2溶解在水中的颜色是_，Br2溶解在CCl4中的颜色是_，I2溶解在CCl4中的颜色是_。3氯、溴、碘单质化学性质比较(1)与碱溶液反应，如与NaOH溶液反应的化学方程式为_ (XCl、Br、I)。(2)氧化性都能与金属反应生成金属卤化物，如与钠反应的化学方程式为_ (XCl、Br、I)。氯、溴、碘单质的氧化性强弱是Cl

6、2_Br2_I2，阴离子的还原性：Cl_Br_I。Cl2能从Br的溶液中置换出Br2，其离子方程式：_；同理，Br2能置换I2，其离子方程式：_。与一些还原性离子反应，如Br2与SO、Fe2反应的离子方程式分别为_，_。考点四卤素离子的检验方法1AgNO3溶液沉淀法未知液生成2置换萃取法未知液有机层呈3氧化淀粉法检验I未知液_溶液，表示有I。考点五卤素互化物和拟卤素1卤素互化物由两种卤素互相结合而成的物质叫卤素互化物。如IBr、ICl、BrF3、ClF3。卤素互化物与卤素单质的性质相似，有较强的氧化性，如能与金属、H2O、NaOH等反应：2IBr2Mg=MgBr2MgI2。但应注意：卤素互化物

7、中，非金属性弱的元素显正价，如：ICl中，I显1价，Cl显1价，所以卤素互化物与水或碱的反应一般属于非氧化还原反应：IBrH2O=HBrHIOIBr2NaOH=NaBrNaIOH2O。2拟卤素有些多原子分子与卤素单质性质相似，其阴离子与卤素阴离子性质相似。如：氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2。解答这类题目时可用换元法，如把(SCN)2当作X2，把SCN当作X。例4：溴化碘(IBr)是一种卤素互化物，它的化学性质活泼，能与大多数金属反应，也能与某些非金属单质反应，并能与水发生反应：IBrH2O=HBrHIO。下列有关溴化碘的叙述错误的是 （ ）AIBr、Br2、I2具有相似的化学

8、性质B在许多反应中，IBr是一种强氧化剂，其氧化性强于I2的，但弱于Br2的C在溴化碘与水的反应中，IBr既是氧化剂又是还原剂D溴化碘与氢氧化钠溶液反应时可生成两种盐考点六卤素氧化性的应用氯、溴、碘的制取1氯的提取氯碱工业海水粗盐饱和食盐水化学方程式为_。【学科思想】氯气的实验室制备中的绿色化学思想化学是一门以实验为基础的学科，通过实验可以使学生观察到语言难以表达清晰的实验现象，在实验过程中除了培养学生的观察能力、实验能力外，还应培养绿色化学思想。实验过程中必定会涉及有毒、有害物质，实验中要求用最少的药品获得最佳的实验效果、最大限度地减少废弃物及尾气排放，提高环保意识。实验室制取Cl2的过程中，绿色化学思想得到了充分的体现。其具体过程如下：2海水提取溴(1)流程通空气和 水蒸气吹出,SO2(2)发生反应的化学方程式_3海带中提取碘(1)流程H2O Cl2 海带 海带灰 氧化 (2)发生反应的化学方程式：_。例5：空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下： 步骤 SO2吸收(1)步骤的离子方程式：_。(2)步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是_。(3)溴水混合物中溶有一定量的氯气，因此在步骤中可将蒸馏产生的气