课题溶液组成的定量表示

1、课题：溶液组成的定量表示姓名：邹文玲 单位：威海十三中 执教时间：98年9月一、教学背景与定位课型：新授课，一课时设计。教学方式：探究合作式、讲解法、练习法教学对象分析：从化学术语上讲，溶液这个名词对于刚接触化学的初三学生而言，的确是副陌生的新面孔；但在实际生活中“开门七件事，柴米油盐酱醋茶”，溶液不离我们左右，学生对他们并不陌生。在学习过程中，只要教师引导得当，联系学生平日生活积累，让他们从生活中认识溶液，初步了解溶液的相关性质，再将这些从生活中提取的生活经验与书本上的理论知识联系起来，使之系统条理化，最后再应用于生产生活的实践中，以达到学以致用。因我校地处乡下，平时村民时不时的要给果树、庄

2、稼打药。教学这一节，很容易联想到：如何给果树配药即溶液的组成表示。因为是他们平日经常可见的，也许有的学生还亲自上阵给果树打过药，这就为我们学习本节的内容作好了铺垫。只要在理论上用心指点，在实验中精心指导，让他们明确学习溶液的重要意义，学生学习起来就不会觉得枯燥无味。教学内容分析：教材从学生最熟悉的糖水的甜度谈起，直接引出如何表示溶液的组成的问题。在这个基础上来阐明溶液组成的含义，使感性的认识上升为理性知识，学生易于接受。本节在详细介绍了溶液组成的一种表示方法溶质的质量分数之后，通过例题教会学生有关溶质质量分数的计算。有关溶质质量分数的计算，可帮助学生加深对有关概念的理解，把有关概念联系起来，进

3、行综合分析，起到使教材各部分内容融会贯通的作用。教材最后常识性介绍了其他表示溶液组成的方法：如体积分数表示的溶液组成，并指出根据实际需要，溶液组成可以有多种表示方法的道理。二、教学设备与资源多媒体教室、化学课件、相关搜寻网站、托盘天平、量筒、玻璃棒、烧杯、酒精灯、糖、盐。三、教学方案设计设计内容 具体设计 教学目标知识与技能：1、理解溶液组成的含义，掌握溶液组成表示方法。2、掌握溶液的有关计算，通过设问练习，培养学生迁移类推能力过程与方法：1、通过引导学生观察，学习并掌握从个别到一般的科学归纳法。2、组织学生进行探究合作，从中培养他们的互助合作意识。情感态度与价值观：1、在讲解、练习过程中，帮

4、助学生养成科学严谨的学习态度。2、培养学生学以致用的意识，理解学习溶液的重要意义。设计内容教师活动学生活动设计意图创设情景导入课题提问：平时在家里喝汤，你觉着这汤有点淡，这说明什么问题？接下来你怎么办呢？举例：护士所配的药液浓度大了，就会害死人的；可太稀的话，又治不了病。学生：联系生活回答。由生活中常见问题，引发学生思考。利用学生熟悉的生活情景，触动他们对溶液浓度的先觉。通过生活中的典型事例引起他们对溶液浓度大小的警觉。演示实验发现问题由三杯不同的糖水提出问题：“哪杯水最甜？有没有甜度相等的两杯水？”引导如何表示溶液的组成。教师和学生联合操作，然后抛出问题，学生合作探究，解决问题。通过师生联合

5、操作，一方面加强学生的动手操作能力，另一方面为下文解决问题作好铺垫。观察交流探究归纳如果向烧杯B中再加入10g水，溶液的质量将怎样变化？溶液的组成会有什么变化? 给学生以仪器与药品，由他们自己设计，自己动手操作，引导学生从溶质和溶剂的质量的增加与减少导致溶液的质量与组成的改变这方面去探究。在提出溶液组成之后，应把溶液的“浓”、“稀”及“一定量溶液”跟“溶质的量”结合起来，使学生有清楚的认识。切不要过早地引出溶质的质量分数表示溶液组成的方法。因为学生在溶液中溶质的质量分数计算中常出现一些错误，多半是由于对组成认识的模糊造成的。应用公式解题例 一例一：在农业生产上，常用质量分数为10%20%氯化钠

6、溶液来选种。现要配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？解：溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数=150*16%=24kg溶剂的质量=溶液的质量溶质的质量=15024=126kg先由学生自己利用公式，求得答案。然后教师投影解答过程。因此题比较简单，可放手给学生自己解决，从而帮助学生培养学以致用的意识，提高他们自己动手解决问题的能力。探究发现推测公式提问：你能看出由大公式可以派生出那些子公式吗？据此，你还可以推断出那些子公式？提问：在这串公式中，哪个字眼出现的最多？由此你觉得应该注意什么问题？

7、讲解：作题的时候，如果单位不统一的话，必须利用公式：密度=质量/体积加以转换，直到溶质、溶剂和溶液的单位都是以质量为单位了，我们才能加以比较。此外这些公式看似挺多，但是你只要抓住大公式：溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量*100%，然后利用被除数、除数与商的关系，就能派生出下面的子公式。学生观察，交流所得；然后由个别推向一般，归纳自己发现的子公式：溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量 溶剂的质量=溶液的质量溶质的质量 溶质的质量=溶液的质量溶剂的质量溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%溶液的质量=溶质的质量/溶质的质量分数溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数

8、溶剂的质量=溶液的质量×（1溶质的质量分数）此处所示的信息比较明显，大部分学生都可观察出一些规律来，最好由中下游的学生来归纳，以培养他们的自信心。通过对所获的信息进行观察与分析，找出规律，拓展思维，便于运用。让学生学会运用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，培养表达能力。随堂练习解题例 二随堂练习：1、100千克水里加入20千克氯化钠，溶液中氯化钠的质量分数为20%，对不对？为什么？2、（1）将10g食盐溶于90ml水中所得溶液的溶质的质量分数是多少？（2）将所得溶液均分二等份，每一份的溶质的质量分数是多少？（3）取出一份向其中加入10ml水，溶质的质量分数是多少？（4）向另一份加

9、入5g食盐，溶液的溶质的质量分数是多少？（5）若将第（4）题中所得溶液的质量分数变为原来的质量分数，需加水多少？讲解：第一题，跟学生强调溶质的质量分数必须是溶质的质量与溶液的质量的百分比。第二题中1、2两小题比较简单，但一定得强调各单位都统一了，才能互相比较；对于3、4两小题要让学生明白当溶质的质量、溶剂的质量任意一种发生改变，溶液的质量也跟着改变，计算的时候务必要注意。对于第5小题这类稀释溶液和配制溶质的质量分数一定的溶液的计算比较复杂，需要教会学生从另一角度去思考这类问题。有关溶液的稀释和配制问题，要让学生理解，加水稀释和配制何种质量分数的溶液，溶质的质量总是不变的。犹如稠粥加水时米量是不

10、变的一样，因此计算时以溶质质量不变为依据建立等式关系。例如 设某溶液A g，溶质的质量分数为a%，稀释成溶质的质量分数为b%的溶液B g，则有：A´a%B´b%。又若用两种不同质量分数的溶液（a、b）A、B克，配制中间质量分数C%的溶液，则有：A´a%B´b%（A+B）´C例题2、将100g25%的硝酸钾溶液用水稀释，取10g稀释后的溶液，经测定，其溶质的质量分数为10%。求稀释时所用水的质量。出示练习，学生先自我解决，视他们做题的情况，然后在几个容易出错的地方，教师点明关键点。对于难点：第2题中的第小题，学生可能有畏难情绪，教师要联

11、系学生生活经验的积累，循循善诱，不可操之过急。此处可先把信息条件抛给学生，给智力较好的学生一个展示自我的机会，由他们来归纳公式。从问题入手，让学生在讨论与交流中相互启迪，获得新知，形成良好的学习习惯和方法，从中培养学生的合作意识。在解决练习过程中，键入本课难点：第2题中的第小题，让学生有一个初步印象，为解决例二打好基础。学生的素质各不相同，教师要根据教学内容设计到不同类别学生的学习方式。力求在这种面向大众化的课堂教学模式中做到因材施教。弹性练习发掘新 知通过对随堂练习第2题中的观察，讨论“如何增大溶质的质量分数或降低溶质的质量分数，有哪些可行的措施？”；再如将第2题中进行变型，有计划引导学生进

12、行一些相关的运算之后，引出“将溶质的质量分数增大一倍或减小一半这类计算中，有没有简便算法？”，引导他们归纳有关此类计算的一些简便算法。学生在教师有计划的引导下进行观察、讨论、计算，从而重新发掘其中的一些隐性知识，掌握、运用科学的学习方法。本节课的内容主要是计算，虽不算太复杂，但变化甚多，因而我们就要利用“一题多变、一题多解”来发展学生的求异思维，让他们养成从不同的角度看问题，寻求最佳的解决途径。弹性练习的是否进行，看课堂剩余时间的长短和学生掌握的情况而定，有时间就进行，没有时间的话，可放到校园网上，让有条件的学生自己下载观摩学习，第二课时再来详细探究。多识一点开拓视 野多识一点投影白酒的度是怎

13、么会事：白酒的包装上面有“度数”，如53度（53°）的茅台酒。白酒的“度”实际上指的是白酒中的含量，这里的含量不是指质量分数，而是体积分数，即酒精和水的体积比为53：47。教师想一想平日生活中我们遇到的溶液，哪些是以溶质的质量分数来表示的，哪些是以体积分数来表示的？教师提供相关搜寻网站及搜索方法。 学生相互讨论交流。有条件的同学可利用网上资源获得更多相关知识。帮助学生掌握搜索技巧，开拓学生的视野，了解溶液组成表示方法的多样性，感受网上资源带给我们的巨大冲击力以及带给我们的超值享受，感受科技的魅力。教师总结点明范 围小结：对溶液组成的变化来说，某物质的质量分数只能在一定范围内才有意义。

14、例如：20时NaCl的水溶液最大的溶质质量分数不能超过26.5%，离开实际可能性，讨论更大质量分数的NaCl溶液是没有意义的。此外，化学计算不等于纯数学的计算，在计算时，要依据化学概念，通过计算不断巩固和发展化学概念。联系教师发言，学生交流感受，发表自己见解。让学生体会到科学中严谨一丝不苟的求实精神，在潜移默化中让学生也逐步养成严谨的学习态度。布置作业巩固新 知1、以“我们身边的溶液”为题，写一份简单的课题研究报告，主要是从生活中搜集我们常见的各类溶液，重点弄清该溶液的组成以及如何表示它的组成，还有该溶液的性质及其它的用途等等。2、从生活中搜寻有关溶液的组成、配制等事例，计算相关的溶质与溶剂，

15、并做相应交流。学生回家搜集生活中有关溶液的相关信息。联系生活，再次培养他们学以致用的意识。四、教学流程创设情景、导入课题由喝汤的咸淡、药液的配制导入课题 演示实验、发现问题由三杯不同的糖水提出问题：“哪杯水最甜？有没有甜度相等的两杯水？”引导如何表示溶液的组成。观察交流、探究归纳通过在糖水里兑水，引出关键问题：溶质的质量和溶液的质量必须是一定的。应用公式、解题例一讲解例一探究发现、推测公式在讲解例一过程中引导发现小公式，由此推测其他公式 。随堂练习、解题例二出示练习、学以致用、强化概念。弹性练习、发掘新知通过对随堂练习的再度发掘，让学生把握有关溶液的几种变型题。多识一点、开拓视野介绍“酒精的度

16、是怎么会事”及几个搜索网站，了解溶液组成的更多信息。教师总结、点明范围点明物质的质量分数只能在一定范围内才有意义，感受科学的严谨性。布置作业、巩固新知在生活中搜集、练习、巩固有关溶液组成的相关知识。五、教学实录创设情景，导入课题平时在家里喝汤，你觉着这汤有点淡，这说明什么问题？接下来你怎么办呢？学生联系生活回答教师喝汤时，我们可随便加点盐或水，以达到我们所需的口味。可有的时候，你光用咸淡、浓稀是解决不了问题的，比如护士所配的药液浓度大了，就会害死人的；可太稀的话，又治不了病。设问有没有一种好的方法能精确的表示溶液的组成呢？学生思考交流回答演示实验由教师和学生联合操作1、向烧杯A中加入40g水，

17、8g糖，搅拌，至糖全部溶解，2、向烧杯B中加入40g水，10g糖，搅拌，至糖全部溶解，3、向烧杯C中加入50g水，10g糖，搅拌，至糖全部溶解。讨论1、 上述三杯水中，那杯水最甜？2、 有没有甜度相等的两杯水？3、 如果你是通过计算得出的结论，请写出相关的算式或陈述理由。学生回顾刚才操作过程，探究讨论，然后回答。教师表示溶液组成的方法的确有很多，但是溶液的组成是一定的吗？提问如果向烧杯B中再加入10g水，溶液的质量将怎样变化？溶液的组成会有什么变化？学生思考回答。教师由此你也还可以提出什么问题？（引导学生从溶质和溶剂的质量的增加与减少导致溶液的质量与组成的改变这方面去探究。）探究给学生以糖、水

18、、酒精灯等药品和仪器，由他们探究合作，然后生自问生自答。教师刚才同学们的问题都反映了一个事实：当溶液的质量发生变化时，溶液的组成也跟着发生变化。所以，我们表示某一溶液的组成时，首要前提是：溶质的量以及该溶液的量必须是一定的。通常我们把溶质的质量与一定的溶液的质量的比值作为溶液的组成表示。有公式：溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%。利用这个公式，我们可以解决很多实际问题。投影例题1在农业生产上，常用质量分数为10%20%氯化钠溶液来选种。现要配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？学生先让学生自己利用公式，求得答案。然后投影。投影解：溶质

19、的质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数=150×16%=24kg溶剂的质量=溶液的质量溶质的质量=15024=126kg答：配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠24kg，水126kg。观察在上述解题过程中，你能看出由大公式可以派生出那些子公式吗？据此，你还可以推断出那些公式？学生观察思考交流。投影溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量 溶剂的质量=溶液的质量溶质的质量 溶质的质量=溶液的质量溶剂的质量溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%溶液的质量=溶质的质量/溶质的质量分数溶质的质量=

20、溶液的质量×溶质的质量分数溶剂的质量=溶液的质量×（1溶质的质量分数）提问在这串公式中，哪个字眼出现的最多？由此你觉得应该注意什么问题？学生观察探究，相互讨论。教师小结作题的时候，如果单位不统一的话，必须利用公式：密度=质量/体积加以转换，直到溶质、溶剂和溶液的单位都是以质量为单位了，我们才能加以比较。此外这些公式看似挺多，但是你只要抓住大公式，利用被除数、除数与商的关系，就能派生出下面的子公式。在实际生产生活中，我们要灵活利用这些公式，从而有效的为我们服务。投影随堂练习 1、100千克水里加入20千克氯化钠，溶液中氯化钠的质量分数为20%，对不对？为什么？2将10g食盐溶

21、于90ml水中所得溶液的溶质的质量分数是多少？将所得溶液均分二等份，每一份的溶质的质量分数是多少？取出一份向其中加入10g水，溶质的质量分数是多少？向另一份加入5g食盐，溶液的溶质的质量分数是多少？若将第（4）题中所得溶液的质量分数变为原来的质量分数，需加水多少？教师讲解：第一题，跟学生强调溶质的质量分数必须是溶质的质量与溶液的质量的百分比。第二题中1、2两小题比较简单，但一定得强调各单位都统一了，才能互相比较；对于3、4两小题，要让学生明白当溶质的质量、溶剂的质量任意一种发生改变，溶液的质量也跟着改变，计算的时候务必要注意。讲解投影 小题分析：溶质的质量为10/2=5g，而溶液的质量则因为溶

22、剂的质量的改变而改变：（10+90）/2+10=60g，所以该溶液溶质的质量分数为5/60=8.3%。小题分析：溶质的质量为5+5=10g，而溶液的质量又因溶质的质量的改变而改变：（10+90）/2+5=55g，所以该溶液溶质的质量分数为10/55=18.2% 。讲解对于第5小题这类稀释溶液和配制溶质的质量分数一定的溶液的计算比较复杂，需要教会学生从另一角度去思考这类问题。有关溶液的稀释问题，要让学生理解，加水稀释某种质量分数的溶液，溶质的质量总是不变的。犹如稠粥加水时米量是不改变的一样，因此计算时以溶质质量不变为依据建立等式关系。讲解投影 第5小题分析：由第四题中的溶质的质量分数18.2%变

23、为原来的10%，质量分数的变化，是因为溶剂的质量增加了，但其中溶质的质量并不变，由此我们可以利用溶质的质量不变列个等式，设所加水的质量为xg，则有：稀释前溶质的质量：（5+5=10g）=稀释后溶质的质量：（55+x）*10%g，讲解投影例如  设某溶液A g，溶质的质量分数为a%，稀释成溶质的质量分数为b%的溶液B g，则有：A´a%B´b%。又若用两种不同质量分数的溶液（a、b）A、B克，配制中间质量分数C%的溶液，则有：A´a%B´b%（A+B）´C投影例题2将100g25%的硝酸钾溶液用水稀释，取10g稀释后的溶液，经测定，其溶

24、质的质量分数为10%。求稀释时所用水的质量。学生依据刚才讲解投影，学生自做，抽学生板书，教师巡视。学生作题速度快的同学可先行欣赏“多识一点”教师根据学生做题情况，如果还有大部分学生不太理解的话，须投影再讲解此题，待这一种弄懂之后；启发学生再寻第二种解法。弹性练习如果时间允许的话，再回到前面随堂练习中引导学生重新发掘其中的一些隐性知识。如通过对第2题中的观察，讨论“如何增大溶质的质量分数或减小溶质的质量分数，有哪些可行的措施？”；再如将第2题中进行变型，有计划引导学生进行几组相关的运算之后，引出“将溶质的质量分数增大一倍或降低一半这类计算中，有没有简便算法？”，让他们归纳一些有关溶液稀释和浓缩这

25、类计算题的简便算法。如果没有时间的话，将课件发布到校园网上，地址为：http：/，有条件的学生可以自己下载学习。多识一点投影白酒的度是怎么会事：白酒的包装上面有“度数”，如53度（53°）的茅台酒。白酒的“度”实际上指的是白酒中的含量，这里的含量不是指质量分数，而是体积分数，即酒精和水的体积比为53：47。教师想一想平日生活中我们遇到的溶液，哪些是以溶质的质量分数来表示的，哪些是以体积分数来表示的？教师提供相关搜寻网站及搜索方法，有条件的同学可利用网上资源获得更多相关知识。学生相互讨论交流。教师课堂小结：对溶液组成的变化来说，某物质的质量分数只能在一定范围内才

26、有意义。例如：20时NaCl的水溶液最大的溶质质量分数不能超过26.5%，离开实际可能性，讨论更大质量分数的NaCl溶液是没有意义的。此外，化学计算不等于纯数学的计算，在计算时，要依据化学概念，通过计算不断巩固和发展化学概念。作业1、以“我们身边的溶液”为题，写一份简单的课题研究报告，主要是从生活中搜集我们常见的各类溶液，重点弄清该溶液的组成以及如何表示它的组成，还有该溶液的性质及其它的用途等等。2、从生活中搜寻有关溶液的组成、配制等事例，计算相关的溶质与溶剂，并做相应交流。六、教学反思与评价这节课的内容主要以计算为主，公式虽不多，但千变万化，不容易把握。因此在设计理念上，多从实际生活出发，调出学生平日的生活积累，以此带动学生对教材的把握。在各知识点的传授上，深挖教材，对溶液的组成表示的首要前提、由溶液质量分数公式引出多个子公式，都放手给学生，引导学生多看：看实验、看规律；多想