化学键练习题带答案

1、化学键练习题一、选择题：(本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案)1 .下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是()A.6和8B.11和13C.11和16D.12和172 .下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是()A.Ca(OH)2B.H2O2C.Na2OD.MgCl23 .下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是()A.可溶于水B.有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电4 .下列表示电子式的形成过程正确的是A Af 胪（装好T氏MAX加：-冷/C C睫+2,+2,f.产炖6：*J+茁ci：jc4：b5.NaF、NaI、MgO均为

2、离子化合物，现有下列数据，试判断这三种化合物的熔点高低顺序()物质离子电荷数112键长（10-10m）2.313.182.10A.，B.C.，,D.6.下列过程中，共价键被破坏的是：()A.碘晶体升华B.澳蒸气被木炭吸附C.酒精溶于水D.HCl气体溶于水二、选择题(本题共10小题，每小题3分，共30分，每小题有12个正确答案)7. M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物乙下列说法中，正确的是()A.Z的熔点较低B.Z可表示为M2YC.Z一定溶于水中D.M形成+2价阳离子8. 80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60

3、o下列说法正确的是()A.C60是一种新型的化合物B.C60含有离子键C.C60和金刚石都是碳元素组成的单质D.C60中的化学键只有共价键9.瞬（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下有关PH3的叙述正确的是（）A.PH3是非极性分子B.PH3分子中有未成键的电子对（或称孤对电子）C.PH3是一种强氧化剂D.PH3分子中PH键是非极性键10 .1999年曾报道合成和分离了含高能量正离子N的化合物N5AsF6,下列叙述错误的是（）A.N正离子共有34个核外电子B.N中氮一氮原子间以共用电子对结合C.化合物N5AsF6中As化合价为+1D.化合物N5

4、AsF6中F化合价为111 .下列各组物质中，都是共价化合物的是（）A.H2s和Na2O2B.H2O2和CaF2C.NH3和N2D.HNO3和HClO312 .A+、B2+、C、D2四种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序：B2+A+CD”;CD2-A+B2+;B2+A+D2-C;D2-CA+B2+o四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序数由大到小的顺序分别是（）A.B.C.D.13.下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是()A.HCl易溶于水B.液态的HCl不导电C.HCl不易分解D.HCl溶于水能电离，呈酸性14.下面几种离子化合物中，离子键极性最强的是()A.KClB.NaC

5、lC.AlCl3DNa2SE.MgS15 .已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径；C和B两元素的原子核外电子层数相同；C元素的原子半径大于A元素的原子半径。A、B、C三种元素的原子序数的关系是()A.ABCB.BACC.CABD.ACB16 .下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是()A.光气(COCl2)B.六氟化硫C.二氟化氤D.三氟化硼三、填空题：(52分)17 .(3分)判断并写由下列微粒符号：(1)含10个电子的阳离子个电子的阴离子10个电子的化合物分子18 .（5分）氮化钠（NaaN）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作

6、用可产生NH3,请回答下列问题：（1）NaaN的电子式该化合物是由键形成的。（2）NaaN与盐酸反应生成种盐。（3）NaaN与水的反应属于反应。19 .（4分）据报道，美国科学家卡尔克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质， 由于其极强的爆炸性， 又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排列成V形，如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个NN叁键，则“N5”分子碎片所带电荷是-写由它的结构式：20 .（12分）AB2离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，每摩AB2分子中含有54摩电子，根据下列反应

7、：H2+B2CB2+XY+AB2+H2OY+CAB2+ZZ有漂白作用（1）写由下列物质的化学式：AB2XYZ（2）用电子式表示AB2的形成过程（3）写生反应的化学方程式21.（6分）设X、Y、Z代表3种元素，已知：X+和Y两种离子具有相同的电子层结构；Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；Y和Z两元素可以形成四核42个电子的负一价阴离子。据此，请填空：（1）Y元素是Z元素是O（2）由X、Y、Z三元素所形成的含68个电子的盐类化合物的分子式（即化学式）是22. （10分）X、Y、Z三种主族元素位于周期表中连续的三个不同周期。 原子序数：ZXY,其中Y原子的次外层电子数为2,X原子的次

8、外层电子数与Y、Z原子的次外层电子数均不相同，X与Y的族序数之和等于Z的族序数。已知X的氢氧化物难溶于水，Y的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸。由此推由：X是Y是Z是o将X的单质投入到Z单质的水溶液中，观察到的现象是有关反应的化学方程式是.23. （12分）W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：(1)写生元素符号：W为X为Y为Z为(2)W2Z是由组成的分子，其电子式为(3)由Y、X、W组成的物质中有键和键组成的化合物。参考答案一、选择题1.D

9、2.A3.D4.D5.B6.D二、选择题7.D8.CD9.B10.C11.CD12.A13.B14.A15.A16.A三、填空题17.(1)Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+(2)O2-、F-、N”、OH-(3)CH4、NH3、H2O、HF1B1KiKi产肥18.(1)a;离子(2)2(3)复分解19.N5+;心*+?4 4：cici )cHci)cHci：r r20.(1)CaCl2;Ca(OH)2;Ca(ClO)2(2)(3)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O21.(1)Cl;O(2)KClO422.N;Mg;Br;黄色褪去；Mg+Br2=MgB

10、r2HxSxHHxSxH23.(1)H;O;Na；S(2)共价；(3)共价；离子；离子人教版必修2第一章物质结构元素周期律第三节化学键练习题一、选择题1 .下列说法错误的是()(A)钠元素的原子在和C12反应后生成氯化钠，其结构更稳定(B)在氯化钠分子内，除氯离子和钠离子的静电吸引作用，还有电子与电子，原子核与原子核间的相互排斥作用(C)任何离子键在形成过程中必定有电子的得失(D)金属钠与氯气反应后，其整个体系的能量降低2 .有甲乙丙丁四种元素，它们的原子序数依次是6、10、11、17,下列判断错误的是()(A)丙和丁能生成含离子键的化合物(B)乙和丁不易化合(C)甲和丙很易生成气态氢化物(D

11、)甲和丁能形成共价键3 .下列各对化合物中，化学键类型相同的一组是()(A)H2S、HC1(B)NaCl、HF(C)MgCl2、CaO(D)CCl4、KCl4 .下列分子中所有原子都满足最外层8个电子结构的是()(A)光气(COCl2)(B)六氟化硫(C)二氟化氤(D)三氟化硼5 .下列物质中有Cl-存在的是()(A)NaCl(B)NaClO(C)HCl(D)KClO36 .Na、Mg、S、Cl四种元素的原子彼此间以离子键结合的化合物有（）（A）2种（B）3种（C）4种（D）5种7 .下列物质中，含有共价键的化合物是（）（A）碘化氢（B）烧碱（C）液澳（D）食盐8 .下列过程中，共价键被破坏的

12、是（）（A）碘升华（B）澳蒸气被木炭吸附（C）酒精溶于水（D）HCl气体溶于水9 .下列化合物，仅由共价键形成的一组是（）（A）HBr、CO2、CaCO3B）HCl、H2S、CH4（C）HCl、H2O、NaOH（D）HF、N2、NH4Cl10.下列电子式正确的是（）H一个一T牡：6：Na+H*（C）由占B产丁）3：；二；3I Iiiiii i-J1J-11 .下列叙述正确的是（）（A）两个非金属原子间不可能形成离子键（B）非金属原子间不可能形成离子化合物（C）离子化合物中可能有共价键（D）共价化合物中可能有离子键12 .1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子风的化合物N5AsF6,下列错

13、误的是（）（A）由共有34个核外电子（B）由中氮一氮原子间以共用电子对结合（C）化合物N5AsF6中As化合价为+1（D）化合物N5AsF6中F化合价为113.下列物质属于离子化合物的是（）(A)H2O(B)HNO3(C)15.下列说法中不正确的是（）间形成的化学键一定是共价键C含有共价键的化合物不一定是共价化合物D含有离子键的化合物一定是离子化合物16.下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键（）原子abcdefgM层电子数1234567(A)a和c(B)a和f(C)d和g(D)(QH:ii(L)H+:6:H+,H17 .下列化合物的电子式书写正确的是（）18 .阴离子和阳离子都为稀有气体元

14、素原子结构，且阳离子MgCl2（B）BaF2（C）NaBr（D）NaI19 .XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与笳原子相同，Na2O(D)NH4Cl14.下列电子式正确的是（）(C)Qci：c：a(D)&A在共价化合物中也可能含有离子键B非金属之(A)Na+：ci：2-Na+比阴离子少两个电子层的离子化合物是（)(A)H*：C1：(B)L一则X、Y为（）(A)Ca和Cl(B)K和S(C)Ca和F(D)Mg和F20 .当两个原子形成共价键时，原子的能量将()(A)升高(B)降低(C)保持不变(D)一个升高，一个降低21.在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是()(A)电

15、子有得失(B)共用电子对有偏移(C)电子既有得失又有电子对偏移(D)有金属元素的存在22 .下列性质可以证明某化合物内一定存在离子键的是()(A)可溶于水(B)具有较高的熔点(C)水溶液能导电(D)熔融状态能导电二、填空题23 .氮化钠(NaaN)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3O回答问题：(1) NaaN的电子式是该化合物由11形成。(2) Na3N与盐酸反应生成种盐，其电子式为化合物，BC分子中质子总数是18,BC水溶液是一种强酸,试回答：(1)上述四种元素名称：ABCDo(2)用电子式表示BC的形成过程(3)D单质与水反应的化学方程式是25.短周期元素X、Y、Z组成

16、的化合物Y2X和ZX2,Y2X溶于水形成的水溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3。已知三种元素原子的电子总数为25,用Z和Y的原子序数之和比X的原子序数的2倍还多1,Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，试回答：(1)X、Y、Z的元素符号XYZ(2)写由ZX2的化学式(3)Y2X对应水化物电子式为其中存在的化学键有26.一种称为联氨或肺的易溶于水的液体，它的分子式是N2H4,试分析其结构和性质。(1)写生联氨分子的结构式(2)amolN2H4能结合H+的物质的量是多少？N2H4是通过形成怎样的化学键来结合H+的？答：（3）写生联氨与相等物质的量的硫酸溶液反应，生成可溶性离子化合物（硫

17、酸肺）的离子方程式。答：O27.化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示，10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2（同温同压下）。（1）A的化学式是推断的依。（2）已知A分子是x个氧原子呈00-O链状排列，则A分子的电子式是结构式是三、推断题28 .有A、B、C、D四种元素。已知：（1）它们均为周期表中前20号元素，C、D在同一周期，A、B在同一主族；（2）它们可以组成化合物B2c2、A2C、DC2等；（3）B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同；（4）B2c2同A2c或DC2反应都生成C2的气体，B与A2c反应产生气体A2,A2与气体C2按体积2:1混合后点燃能发

18、生爆炸，具产物是一种无色无味的液体（在常温下）。回答问题：（1）写由A、B、C、D四种元素的符号：A、BCD0（2）在B2c2、A2c和DC2中，属于离子化合物的是其电子式是,属于共价化合物的是其结构式是29.0.4gA的单质与盐酸充分反应放由0.02g氢气，B元素的阴离子结构与僦原子相同，它的气态氢化物水溶液是强酸。(1)推断A、B两种元素的名称及在周期表中的位置。(2)用电子式表示A、B形成化合物的过程。30 .K原子的电子式是Br原子的电子式用电子式表示KBr的形成过程31 .写生下列微粒的化学式：(1)2核10电子的阴离子(2)2核10电子的分子(3)3核10电子的分子(4)4核10电

19、子的分子32 .A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期的主族元素，它们的原子序数按A、B、C、D、E的顺序增大。A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C与E最外层电子数相等，E的最高价氧化物中含氧60%,D与C可形成D2C、D2c2两种离子化合物。填写下列空白：(1)写由上述五种元素的元素符号：A,BCD?E(2)写由D2c2的电子式一(3)用电子式表示AC2化合物的形成过程33 .主族元素A的二价阳离子和主族元素B的二价阴离子都有n个电子层， 且最外层电子数均为8个。 则元素A在周期表中处于周期族；元素B在周期表中处于周期族。34.有A、B、C、D四种元素。A的最高正价与其负价的绝对值之差

20、为6。A、D次外层电子都是8个电子；A、D的化合物DA在水溶液中能电离由具有相同电子层结构的阴阳离子。B有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为零。C2-离子与笳原子具有相同的电子层结构。试写由上述各元素的符号：A,BCDo参考答案：1.(B)(C)2.(C)3.(A)(C)。(A)项为共价键，(C)为离子键。4.(A)o(B)选项中不可能因为碳最外层有6个电子，硼中只有3个最外层电子，Xe已满足而氟不可以。5.(A)。只有选项A中的NaCl存在氯离子。6.(C)。有NaCl、Na2S、MgCl2、MgS四种离子化合物。7.(A)。 碘化氢属共价化合物。 烧碱(NaOH)和食盐属离子化合物

21、。液澳是单质。8.(D)。HCl气体溶于水共价键被破坏，在溶液中电离HCl=H+Cl-。9.(B)10.(A)、(C)11.A、C(因两非金属原子间不能得失电子，不能形成离子键，故A正确；当非金属原子组成原子团时，可以形成离子化合物，如NH4Cl等，故B错误；离子化合物中可以有共价键， 如NaOH中的O-H键为共价键， 故C正确；含有离子键的必是离子化合物，故D错误。)12.C。解析：地共有5X7T=34个核外电子，(A)正确；工中氮一氮原子间为非极性共价键(共用电子对)相结合，(B)正确；在N5AsF6中，叫显十1价，则显一1价， 由于F为最活泼的非金属， 只能显一1价， 所以As显+5价，

22、(D)对，(C)错，故答案为(C),13.(C)、(D)。只要含有离子键的化合物即为离子化合物。14.(A)。选项B中HCl是共价化合物，应有一对共用电子对。选项C中二氧化碳的电子式是错误的，每个碳应与一个氧共用两对电子对。选项D中Cl原子最外层电子数没有表示由来。15.(A)、(B)。含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如KOH。含有离子键的化合物一定是离子化合物，例如Na2O2、NH4C1等。16.(B)、(D)17.(B)。选项A中硫离子的表示是错误的。选项C中氮原子上应有一对孤对电子。选项D中氢氧原子应以共价键结合。18.(C)。此题注意核外电子的排布，Na+与笳原子的核外电子排布

23、相同，Br-与氯原子的核外电子排布相同，因此二者相差两个电子层。19.(D)20.(B)。当两个原子形成共价键时，原子的能量将降低，形成相对稳定的结构。21.(B)。 在共价化合物中， 共用电子对的偏移使得元素化合价有正负。在离子化合物中，电子的得失使得元素化合价有正负。22.(D)。若化合物存在离子键，则认为它是离子晶体，而离子晶体区别于其它晶体的突生点是：熔融状态下能导电。共价化合物也可以溶于水，如HCl、NH3等。故A错。具有较高熔点的也可能为原子晶体，如SiO2o故B错。水溶液能导电的可以是共价化合物，如HCl(3)MB(NaaN+4HC1=3NaCl+NH4Cl)(4)r(Na+)、

24、或“r(Al3+)(3)NaT:.Na+门厂门(10.四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：信息原子半径大小：ABCD信息四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：(9)。甲乙商甲：是地球上最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分.乙：无色，无味而易燃，是21世纪的主要能源.丙：有强氧化性，可以用于消毒杀菌.请根据上述信息回答下列问题：(1)甲、乙、丙中含有的共同元素是填名称).(2)B元素在周期表中的位置乙的空间结构为(3)甲物质与D+形成的物质的电子式为(4)通常状况下1g乙物质完全燃烧生成液态水时所释放的能量为51.25kJ,

25、请写由1mol乙完全燃烧的热化学方程式：解析：(1)分析题干知甲为H2O、 乙为CH4、 丙为HC1O,故甲、 乙、丙中含有的共同元素是氢.(2)结合甲、乙、丙的组成及结构以及信息可确定A为Cl,B为C,C为O,D为H.B在周期表中的第二周期第IVA族，乙的结构为正四面体.(3)H2O和H+形成的物质是H3O+,其电子式为H：O：HH+(4)1mol乙即为16g,反应热为AH=-820kJ/mol.答案：(1)氢(2)第二周期第WA族正四面体H H：(J(J：H H(3)广(4)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH=820kJ/mol高一化学化学键练习题一选择题1、下列

26、化合物中，含有非极性键的离子化合物是A.Ba(OH)2B.H2SO4C.Na2O2D.CaCl22.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A.可溶于水B.有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电3、下列说法中正确的是A两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键B阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键4.NaF、NaI、MgO均为离子化合物，从下列数据判断三种化合物熔点的高低顺序为物质离子电112荷数键长（1010m）2.313.182.10A.，B.，,C.，,D.，,5、下列说法

27、中正确的是A含有共价键的分子一定是共价分子B只含有共价键的物质一定是共价化合物C离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键D氮分子中含有共价键6.80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60O下列说法正确的是A.C60是一种新型的化合物B.C60含有离子键C.C60和金刚石都是碳元素组成的单质D.C60中的化学键只有共价键7、下列叙述错误的是A离子化合物中不可能存在非极性键B离子键只存在于离子化合物中,不存在共价化合物中C由极性键结合的分子不一定是极性分子D极性分子中一定不含非极性键8、根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是化学键HHH-Cl

28、H-ICl-ClBr-Br键能/kJmol1436431299247193A.HClB.HBrC.H2D.Br29、当碘升华时，下列各项不发生变化的是()A、分子间距离B、分子间作用力C、聚集12、根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一观点，下列变化于化学反应的是：A.氯化钠受热熔化B.石墨在高温高压下转化为金刚石C.木炭转化为活性炭D.固态S8加热到444.6C时变成硫蒸气S213 .X、Y是第二或第三周期的同周期元素，它们可以形成离子化合物XmYn,且离子均具有稀有气体的电子层结构，若X的原子序数为a,则Y的原子序数可能是A.a+8mnB.a+16mnC.amnD.a8+m+n状态D、

29、分子内共价键10、莫共价化合物分子只含有(C)、n(N)分别表示数n(H)最多是：A.2n(C)+n(N)+22C.2n(C)+211、下列分子中所有原子都满足最外层A、光气(COCl2)B、六氟化硫三氟化硼C、N、H三种原子，若以nC、N的原子数目，则H原子8.2n(C)+2n(N)D.2n(C)+n(N)8电子结构的是C、二氟化氤D、14 .由mA族元素与IVA族元素组成的阴离子，如下图所由此可知三种离子的电荷数X、Y、Z分别为A.2,3,4B.4,3,2C.4,2,3D.3,2,4915、x元素原子的L层比y元素原子的L层少3个电子，x元素原子的核外电子总数比y原子核外电子总数少5个，则

30、x、y可形成的化合物是A.离子化合物y(XO4)2B.离子化合物y2X3C.共价化合物xy2D.离子化合物y3x216、A、B两种元素的原子当它们分别获得两个电子形成惰性元素的电子层结构时，A放生的能量大于B;C、D两元素的原子，当它们分别失去一个电子也形成惰性元素的电子层结构时，吸收的能量D大于C,则A、B和C、D间分别形成离子化合物的可能性最大是A.C2AB.C2BC.D2AD.D2B17.意大利科学家最近合成一种新型氧分子，它由4个氧原子构成，专家认为它液化后的能量密度比普通氧分子高得多，下列关于该分子叙述正确的是A.它是氧元素的另一种同位素B.它是氧元素的另一种同素异形体C.它的摩尔质

31、量是64D.它将成为一种新型强力火箭推进燃料18、下列说法正确的是A.分子中键能越大，键越长，则分子越稳定B.失电子难的原子获得电子的能力一定强C.在化学反应中莫元素由化合态变为游离态，该元素被还原D.电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小19.元素X和Y元素周期素中处于相邻周期，两种元素原子的质子数之和为21,Y元素原子的核外电子数比X元素原子的核外电子数多5。则下列叙述不正确的是A. X和Y两元素形成的化合物在熔融状态下电解可以得到两元素的单质B. Y元素的单质不能和金属氧化物反应C. X和Y能构成一种阴离子，这种阴离子与过量H+反应可以转变为Y元素的阳离子D. X元素的一种

32、单质能效地吸收太阳光线中的紫外线20、能用键能大小来解释的是A.N2的化学性质比O2密度小B,稀有气体一般难发生化学反应C.卤素的气态氢化物中HI最不稳定D.常温的水是液态而H2s是气态22.已知碳有三种常见的同位素：12C、13C、1415C氧也有三种同位素：16O、17O、18O,由这六种核素构成的二氧化碳分子中，其式量最多有A.18种B.12种C.7种D.6种23、下列各组纯净物中，其分子内部都存在着极性键，其分子均为共价化合物的是A、H2、NH3、SO3B、CO2、CH4、C2H50HC、NO、CaO、NeD、P4CS2、Na2O223、W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，

33、它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：(1)写生元素符号：W为X为Y为Z为(2)W2Z是由键组成的分子，其电子式为25.据报道， 美国科学家卡尔克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。(3)由Y、X、W组成的物质中有键和键组成的化合物。24.氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3,请回答下列问题：(1)Na3N的电子式该化合物是由键形成的。(2)Na3N与盐酸反应生成种盐。(3)Na3N与水的反应属于反

34、应。迄今为止， 人们对它的结构尚不清楚， 只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，具结构是对称的，5个N排列成V形，如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个NN叁键，则“N5”分子碎片所带电荷是写由它的电子式：祖26、 由A、B元素组成的含4个原子核和42个电子的负二价阳离子中，每1个A的核内质子数比B的核内质子数多8个，试通过计算确定：(1)A、B元素名称分别为(2)写由该阴离子的离子符号乙(3)该阴离子与钠离子形成的化合物中含有键。27、A、B、C是三种短周期元素，其中A元素原子M层上电子数比L层少2个电子；B元素原子比A元素原子的电子层少，又知B元素最高正价与负化合价的绝对值相等；C元素的阳离子核外电子排布与Ne原子核外电子排布相同； 且又知这三种元素可组成BA2型共价化合物和C2A型离子化合物。由上述条件回答下列问题：(1)A、B、C三元素的名称分别是：ABC(2)化合物C2A的电子式是C2A与稀硫酸反应的化学方程式是：2A与硫酸铜溶液反应的离子反应方程式是：(3)A元素的气态氢化物通入硫酸铜溶液中反应的离子反应方程式是(4)化合物BA2的电子式是：结构式