2019—2020年第二学期人教版高一化学必修2复习强化练习：工艺流程综合题

1、工艺流程综合题-1. (11分)化学来源于生活又服务于生活，化工生产是指对原料进行化学加工，最终获得有价值的产品的生产过程。某研究小组利用含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料制备铁红(氧化铁)和硫酸俊晶体。流程如下：操作m 5(NHihSQ.操作口工业映料1过信的铳粉T净化处理-4灌渣请回答下列问题：(1)操彳I的名称,滤渣的成分为 。(2)简述下列实验操作：检验溶液A中金属阳离子的方法为 ;检验固体 B是否洗涤干净的方法是 。(3)请写出溶液A中反应的离子方程式。(4)测定废料中硫酸铜的质量分数：称取a g废料样品，将操作I得到的滤渣用足量的稀硫酸溶解、过滤、洗涤、干燥，称得固体的质量为b g,则废

2、料中硫酸铜的质量分数为 (写出表达式)。(5)某同学提出另一种制备铁红的方法：往工业废水中加入足量的硫酸和双氧水，通过下列操作也可以得到铁红，请配平下列离子方程式Fe2+ H2O2 + H+=Fe+H2O2. (11分)某课外小组研究铝土矿中 A12O3的含量。查阅资料得知，铝土矿的主要成分是A12O3,杂质是Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取 AI2O3的过程如下：(1)固体B的颜色为(2)第步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液，充分反应，发生反应的离子方程式是: 第步中，生成氢氧化铝的离子方程式是 ,若往A溶液中通入足量 CQ,产生的沉淀为 (填化学式)。(4)工业上制取 A1C13常用AI

3、2O3与C、C12在高温条件下反应，已知每消耗 0.5 mol碳单质，转移1 mol电子，则该 反应的氧化产物为(填化学式)。 (12分)中国有广阔的海岸线，建设发展海洋经济、海水的综合利用大有可为。I.空气吹出法工艺，是目前海水提澳”的最主要方法之一。其工艺流程如下图所示，试回答下列问题:r*| NaCJl*卤水海 水融人热空气吹出Eg 低浓度用纯域港池啜收. 电溶液 D 1BQ,Br -用硫酸酸化、蒸棚1(1)以上步骤i中已获得游离态的澳，步骤n又将之转变成化合态的澳，其目的是(2)步骤通入热空气或水蒸气吹出Br2,利用了澳的 A.氧化性 B.还原性C.挥发性 D.腐蚀性(3)流程H中涉及

4、的离子反应方程式如下，请在下面横线内填入适当的化学计量数:Br2+C。= =_所5+Br-+CQf(4)上述流程中吹出的澳蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸储。写出澳与二氧化硫水溶液反应的离子方程式:(5)流程出蒸储过程中，温度应控制在8090C。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因:n.目前世界上60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下:I 桃(6)操彳A是,试剂a是由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是 。从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物可以用于4. (10分)硫酸亚铁俊(NH4)2Fe(SC4)2 62O又称莫尔盐，是浅绿色晶体。用硫铁矿(主要含Fe&、

5、SiQ等)制备莫尔盐的流程如下：(已知：FeS与H2 SQ不反应)油治“外律甯广一翼力；盐(1)莫尔盐属于。A.酸式盐B.碱式盐C.复盐D,硫酸盐高温(2)硫铁矿焙烧的主反应是：4FeS+11O2=2Fe2O3+8SQ,加快硫铁矿焙烧速率的措施有 ，若150kg硫铁矿(FeQ质量分数为80%)完全反应转移电子数为(3)力口 H2SQ酸浸，发生反应的离子方程式为 还原”时，Fe3+可通过反应I、n被 Fe3还原。反应 I 的离子方程式为：FeS2 +14Fe3+8H2O=15F&+ 2SQ2-+16H+反应n的离子方程式为：。(5)为证明所得莫尔盐晶体中含有Fe2+和NH4+,实验方法是取其少量

6、溶液于一支试管中，证明含有 Fe2+和 NH4+o5. (16分)I.海水开发利用的部分过程如图所示。口7l海水 ：苦卤(含K-Hr等)机世 BO暗等沉削Me|OH|7(1)向苦卤中通入 C2是为了提取澳，发生反应的离子方程式为 。(2)富集澳一般先用空气和水蒸气吹出单质澳，再用SQ的水溶液将其还原吸收，发生反应的化学方程式为。也可用纯碱吸收澳，主要反应是Br2+Na2CQ+H2O NaBr+NaBrO3+NaHCQ(未配平)，吸收 1 mol Br2 时，转移的电子为 mol。(3)下列有关海水综合利用的说法错误的是 。A.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯B.电解饱和食盐水可制得金属钠C.工

7、业生产常选用 Ca(OH)2作为沉淀剂D.海水提镁涉及到复分解反应II. C、N、O、Na、Al、S Cl 是常见的元素。(1)C元素位于元素周期表的位置是 ; C元素的一种同位素可以测定文物年代，这种同位素的符号为(2)用,“、之或“填空离什径酸性还原性得电子能力N3-Al3+H2SOHClO4O2-S2-35Cl37Cl黑火药爆炸时发生反应的化学方程式为：S+2KNQ+3c=KS +3CQ T +N4反应生成物中，属于非电解质的是,其电子式为。参考答案1.【答案】（11分）过滤（1分）Fe、Cu（1分）（2）取少量液体于试管中，滴加少量的酸性高镒酸钾溶液，若高镒酸钾的紫红色褪去，证明含有F

8、e2+（2分）取最后一次洗涤液少许于试管中，加入氯化钢溶液，若无白色沉淀生成，则已洗涤干净（2分）（3）10H2O+ 8NH3 +O2+4Fe2+=4Fe（OH3+8NH4+（2 分）（4） （5b/2a） X 100%（2）（5）21222（共 1 分）2.【答案】（11分）红棕色（1分）（2）Al2O3+2OH-+3H2O=2Al（OH）4- （2 分）SiC2+2OH=SiQ2-+H2O（2 分）（3）Al3+3NH3 2O=Al（OH3 J +3NH+ （2 分）Al（OH）3、H2SiO3（2 分）（4）CO（2 分）3【答案】（12分）（1）富集澳元素（1分）（2）C（1 分）（3

9、）33153（共 1 分）（4）SC2+Br2+2H2O=4Hf+2Br-+SO42- （2 分）温度过高，大量水蒸气随澳排出，澳气中水蒸气的含量增加；温度过低，澳不能完全蒸出，产率太低（2分）（6）过滤（1分）盐酸（1分）一 电解（7）MgCl2（熔融）Mg+Cl2 T （2 分） 制盐酸（1 分）4 .【答案】（10分）（1）CD（1 分）（2）将硫铁矿粉碎、增大通入空气的量或提高焙烧温度（1分）1.1 X 4NA（2分）Fe2C3+ 6H+ = 2Fe+3H2C（2 分）（4）FeS +2Fe3+=3F&+2S（2 分）（5）加入适量浓氢氧化钠溶液，溶液中的白色沉淀迅速变灰绿，最终变为红褐色；微热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口，观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明含有Fe2+和NH4+ （2分）5 .【答案】（16分）I. （1