人教版高一化学必修1课时作业-章末测试2.2.2离子反应及其发生的条件

1、.课时作业： 2.2.2 离子反应及其发生的条件1下列反应不能发生的是 ( )ACaCO32CH3COOH=(CH 3COO)2CaH2OCO2BMgCl 22NaOH=Mg(OH) 22NaClCAgNO 3HCl=AgCl HNO 3D2HCl Cu=CuCl2H2OH2下列反应能用 H=H2O 表示的是 ( )A醋酸和氢氧化钠溶液B氢氧化镁和盐酸C氢氧化钡和稀硫酸D澄清石灰水和硝酸3能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )A金属铝溶于稀硫酸中： Al 2H=Al3H223 2HB碳酸锌溶于稀硝酸中： CO=H2OCO2C醋酸钠水溶液中通入足量 CO2：2CH3COO23CO2H2O=2C

2、H 3COOH CO22OHDH2SO4 与 Ba(OH) 2 溶液反应： Ba2H2SO4 =BaSO42H2O4下列各组离子能在溶液中大量共存的是 ( )、KAAg 、Cl 、NO3 BBa2、Cl、H24、SOCH、CO2 、Ba23 、Cl、Na DNa 、OH、NO35能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 ( )OHA小苏打溶液中加入少量 NaOH 溶液： H=H2O33HB铁跟稀硫酸反应： 2Fe6H=2Fe222OHC硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合： Cu=Cu(OH) 2D氧化铁与稀硫酸反应： Fe2O36H 33H2O=2Fe6下列各组离子能在溶液中大量共存的是 ( )、Mg

3、ANa2、Cl 、OHBH 2 2、Ca 、CO3 、NO32、KCCu2 、SO4 、NO3、HDNa 2、OH 、Ca7下列各项的两组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 ( )A氢氧化钠与盐酸，氢氧化钠与碳酸BBaCl2 溶液与 Na2SO4溶液， Ba(OH)2 溶液与 H2SO4 溶液.CNa2CO3 溶液与硝酸溶液， CaCO3 溶液与硝酸溶液D石灰石与硝酸反应，石灰石与盐酸8下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是 ( )AMnO4 、K、Na、SO24、K、 HCOBNa3 、ClCMg2 、NH 、NO4 、Cl32、KDBa、S2 、SO24

4、9下列离子方程式正确的是 ( )A铁与稀HNO 3 反应： Fe 2H2 H=Fe 23 OHB小苏打与氢氧化钠溶液混合： HCO=H2OCO22CO2C氯化钙与碳酸氢钾溶液混合： Ca 3 =CaCO32 SO22 2OHDCuSO4 溶液与 Ba(OH) 2 溶液混合： Cu 4 Ba=BaSO4 Cu(OH) 210在强碱性无色透明溶液中，能够大量共存的离子组是 ( )、 Mg2、ClAK、NO3BMnO4 、K、NO 3 、Cl 3 、ClCK、 Na、 CO2 3 、Cl、HCODNa23 、SO4 、K11用一种试剂除去下列各物质中的杂质 (括号内为杂质 )，并写出离子方程式。(1

5、)BaCl 2溶液 (HCl) ：试剂 _，离子方程式 _。(2)O2(Cl2)：试剂 _，离子方程式 _ 。(3)O2(CO2)：试剂 _ ，离子方程式 _ 。2 2(4)SO4 (CO3 )：试剂 _，离子方程式 _ 。112已知 0.1 mol L·1的 NaHSO4 溶液中 H 的浓度为0.1 mol ·L，请回答下列问题：(1)写出 NaHSO4 在水溶液中的电离方程式： _ 。(2)NaHSO 4 属于“酸”“碱”“盐”中的 _，理由是 _ 。(3)若将 NaHSO4 与 Ba(OH) 2 在溶液中按照物质的量之比 2 1 混合，离子方程式为_ 。此时溶液呈 _

6、性。若 将 NaHSO4 与 Ba(OH) 2 在 溶液中按照物质的量之 比 1 1 混合，离子方 程式为_ 。此时溶液呈 _性。 、Mg 2、Cu2、Fe3、 Na中的几种。请填写下列 13某无色透明溶液中可能大量存在 Ag空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 _。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说 明 原 溶 液 中 ， 肯 定 存 在 的 离 子 是 _ ， 有 关 的 离 子 方 程 式 为_ 。(3)取(2) 中的滤液，加入过量的稀氨水 (NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_，有关的离子

7、方程式为 _ 。(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的 _。ACl BNO32CCO3 DOH参考答案1D A 项，CH3COOH 酸性比碳酸酸性强，可以发生； B 项中的 Mg(OH) 2、C 项中的 AgCl是难溶物，符合离子交换型的反应条件； D 项，Cu 在金属活动性顺序中排在氢后面，不能把H转换成 H2。2D 醋酸是弱酸，书写离子方程式时，应写成 CH3COOH ；氢氧化镁难溶于水，应写其化学式 Mg(OH) 2；C 项反应生成的硫酸钡难溶于水，漏掉了另一个离子反应 Ba4=BaSO4 ，只有 D 项符合题意。3D A 选项电荷、电子得失均不守恒，错误；碳酸锌不溶于水，应写成化学式

8、， B 错误；CO2 与醋酸钠溶液不反应， C 错误；只有 D 项正确。2SO2 23=CO2H2O。25D A 项，小苏打为 NaHCO 3，与 NaOH 溶液反应的离子方程式为 HCO 3 OH=CO32H2；C 项，漏掉 Ba22H2O；B 项，不符合事实， 应为 Fe2H=Fe SO4 =BaSO4的反应。6C 溶液中离子必须相互不反应才能大量共存。 A 中 Mg2和 OH能反应生成 Mg(OH) 222和 CO2 沉淀； B 中 H和 CO 3 、Ca 3 都能反应； D 中 H和 OH能反应。7D A 项中碳酸是弱酸，在离子方程式中要用分子式表示，错误； B 项中 Ba(OH) 2

9、 溶液与H2SO4 溶液反应生成的水也要在离子方程式中表达出来； C 项中 CaCO3 难溶，在离子方程式中要用化学式表示； D 项正确，硝酸和盐酸的作用都是提供 H。8C A 项， MnO4 为紫红色； B 项， HCO3 不能在强酸性溶液中存在； D 项， Ba2与 SO24会生成 BaSO4 沉淀。9D 铁与稀 HNO 3 反应生成的是 NO 气体而不是 H2；小苏打与 NaOH 反应的离子方程式为HCO3 OH2 =CO3 H2O；氯化钙与 KHCO 3 溶液不反应。10C A 项， Mg22OH=Mg(OH) 2，B 项， MnO4 为紫红色； D 项， HCO 3 OH2=CO3

10、H2O。11(1)BaCO 3BaCO32H2 H=Ba 2OCO2 (2)NaOH 溶液 Cl22OH ClO =Cl(2)NaOH 溶液 Cl22OH ClOH2O CO2=CO23 H2O (3)NaOH 溶液 2OH2 3 2H =H2O CO2(4)稀硫酸 CO解析 物质的提纯或分离应遵循以下几点：被提纯或分离的物质，最终不能再引入新的杂质(即除杂不加杂 )；尽量不减少被提纯或分离的物质；采用的方法应尽量使被提纯或分离的物质跟其他物质易分离开；如果在分离操作中，被分离的物质转变为其他物质，应采用适当方法将其恢复为原物质。可记作：不增、不减、易分、易复原。 HSO212(1)NaHSO

11、 4=Na4和酸根离子 HSO(2)盐 因 NaHSO4 由金属阳离子 Na4 构成，所以属于盐24 2H(3) SO 22OHBa=BaSO4 2H2O 中HSO24 OH =BaSO4 H2O 碱 Ba2解 析 NaHSO4 是 强 酸 H2SO4 和 强 碱 NaOH 形 成 的 盐 ， 在 水 溶 液 中 完 全电离 ； 当n(NaHSO4) nBa(OH)2 2 1 时 ， n(H ) n(OH ) ， 完 全 中 和 ， 溶 液 呈 中 性 ； 当n(NaHSO4) nBa(OH)21 1 时， n(H)< n(OH)，OH过量溶液，呈碱性。2、Fe313(1)Cu(2)Ag AgCl=AgCl (3)Mg2 Mg 22NH3·H2O