常见气体实验室制法

1、高中常见气体的化学实验室制法气体名称：氧气 化学式： O2 相对分子质量 ： 32反应方程式：2KCIO3=(M nO 2)= =2KCI+3O2?基本反应类型： 分解反应 反应物状态：固固加热 水溶性 ：难溶 颜色：无色 气味：无味收集方法： 向上排空气法 ， 排水法 排空气验满方法：带火星木条，复燃可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4,碱石灰，无水CaCI2 , P2O5其他制取方法：2KMnO4= =K2MnO4+MnO2+O2 ; 2H2O2=(MnO2)=2H2O+O2注意事项： KCIO3 催化分解时试管中不能混有任何可燃物，否则引起爆炸。气体名称：氢气化学式： H2相对分

2、子质量 ： 2反应方程式：Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2基本反应类型： 置换反应 反应物状态：固液常温 水溶性 ：难溶 颜色：无色 气味：无味收集方法：向下排空气法， 排水法可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4,碱石灰，无水CaCI2 , P2O5其他制取方法：2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2 ; CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2注意事项：不能使用浓 H2SO4和任何浓度的HNO3。点燃或加热前必须验纯，以免爆炸。气体名称：氯气化学式： CI2相对分子质量 ： 71反应方程式： MnO2+4HCI(浓)= =MnCI2+CI2T +2H2O反应物

3、状态：固液加热水溶性 ：可溶 (1:2)颜色： 黄绿色气味：刺激性气味(有毒！ )收集方法： 向上排空气法 ，排饱和食盐 水法 排空气验满方法：观察颜色；湿润的淀粉 -KI 试纸，试纸变蓝可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4,无水CaCI2 , P2O5其 他 制 取 方 法：KCIO3+6HCI=KCI+3CI2T +3H2O2KMnO4+16HCI=2MnCI2+2KCI+5CI2+8H2O注意事项：必须在 通风橱 中操作，尾气用碱吸收，以免污染大气。气体名称：氮气化学式： N2相对分子质量： 28反应方程式：NaN02（固体）+NH4CI（饱和）= =NaCI+N才+2H2O反应

4、物状态：固液加热水溶性：难溶颜色：无色气味：无味 收集方法： 排水法 ，向下排空气法 排空气验满方法：燃着的木条，熄灭可选用的干燥剂：浓 H2SO4，无水CuS04,碱石灰，无水CaCI2 , P2O5其他制取方法：（NH4Cr2O7）= =N2f +Cr2O3+4H2O ； NH3+3CuO= =N2f +3Cu+3H2O ;2NaN3= =2Na+3N2f气体名称： 氯化氢化学式： HCI相对分子质量： 36.5反应方程式：NaCI+H2SO4（浓）= =NaHSO4+HCl基本反应类型： 复分解反应 反应物状态：固液加热 水溶性：极易溶 （1:500） 颜色：无色 气味：刺激性气味 收集

5、方法： 向上排空气法 排空气验满方法：蘸有浓 氨水 的玻璃棒 ，出现白雾可选用的干燥剂：浓 H2SO4，无水CuSO4,无水CaCI2 , P2O5其他制取方法： MgCI2?6H2O= =2HCIT +MgO+5H2O气体名称： 氟化氢化学式： HF相对分子质量： 20反应方程式：CaF2+H2SO4（浓）= =CaSO4+2HT基本反应类型： 复分解反应 反应物状态：固液加热 水溶性：极易溶 颜色：无色气味：刺激性气味（有毒！ ） 收集方法：向下排空气法 排空气验满方法：蘸有浓 氨水 的玻璃棒 ，出现白雾可选用的干燥剂：浓 H2SO4，无水CuSO4, P2O5注意事项：不能使用玻璃仪器。

6、必须在 通风橱 中操作，尾气用碱吸收，以免污染大气。气体名称： 溴化氢 化学式： HBr 相对分子质量： 81反应方程式：NaBr+H3PO4(浓)= =NaH2PO4+HBr基本反应类型： 复分解反应 反应物状态：固液加热 水溶性：极易溶 颜色：无色气味：刺激性气味(有毒！ )收集方法：向上排空气法排空气验满方法：蘸有浓 氨水 的玻璃棒 ，出现白雾可选用的干燥剂：无水 CuSO4,无水CaCI2 , P2O5其他制取方法：2P+3Br2+6H2O=2H3PO3+6HBr注意事项：不能用浓H2SO4代替H3PO4，这样制出的HBr会被氧化。必须在通风橱中操作, 尾气用碱吸收，以免污染大气。可将

7、 NaBr 换成 NaI 制取 HI 。气体名称： 硫化氢化学式： H2S相对分子质量： 34反应方程式：FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S基本反应类型：复 分解反应反应物状态：固液常温水溶性：易溶 (1:2.6)颜色：无色气味：类似臭鸡蛋的刺激性气味(有毒！ )收集方法：向上排空气法排空气验满方法：湿润的 Pb(Ac)2 试纸，试纸变黑可选用的干燥剂：无水 CaCI2， P2O5其他制取方法：AI2S3+6H2O=2AI(OH)3+3H2$注意事项： 不能使用浓 H2SO4 和任何浓度的 HNO3 。必须在通风橱中操作， 尾气用碱吸收， 以免污染大气。气体名称： 氨气化学式： NH

8、3相对分子质量： 17反应方程式： Ca(OH)2+2NH4CI= =CaCI2+2NH$3 +2H2O反应物状态：固固加热水溶性：极易溶 (1:700)颜色：无色 气味：刺激性气味 收集方法：向下排空气法 排空气验满方法：蘸有 浓盐酸 的玻璃棒，出现白雾 可选用的干燥剂：碱石灰其他制取方法： Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2N$H3气体名称：一氧化碳化学式： CO相对分子质量： 28反应方程式：HCOOH=（浓 H2SO4）= =H20+CO基本反应类型： 分解反应 反应物状态：固液加热 水溶性：难溶颜色：无色 气味：无味（有毒！ ） 收集方法：排 水法 ，向下排空气法可选用的干燥

9、剂：浓 H2SO4，无水CuS04,碱石灰，无水 CaCl2 , P2O5 其他制取方法： C+CO2=高温=2CO ; H2C2O4=（浓 H2SO4）= =H20+CO+CO才 注意事项：必须在通风橱中操作。点燃或加热前必须验纯，以免爆炸。尾气可点燃除去，以 免污染大气。气体名称：二氧化碳化学式： CO2相对分子质量： 44反应方程式：CaCO3+2HCI=CaCI2+CO2H2O反应物状态：固液常温水溶性：能溶 （1:1）颜色：无色 气味：无味 收集方法：向上排空气法 排空气验满方法：燃着的木条，熄灭可选用的干燥剂：浓 H2SO4，无水CuSO4,无水CaCI2 , P2O5 注意事项：

10、不能用 H2SO4代替HCI，因生成CaSO4沉淀阻碍反应继续进行。气体名称：二氧化硫化学式： SO2相对分子质量： 64反应方程式：Na2SO3（固）+H2SO4（中等浓度）=Na2SO4+SO+H2O 反应物状态：固液常温水溶性：易溶 （1:40） 颜色：无色气味：刺激性气味（有毒！ ） 收集方法：向上排空气法排空气验满方法：湿润的 品红 试纸，试纸腿色可选用的干燥剂：浓 H2SO4，无水CuSO4,无水CaCI2 , P2O5 其他制取方法：2H2SO4（浓）+S= =3SO2T +2H2O 注意事项：必须在通风橱中操作，尾气用碱吸收，以免污染大气。气体名称： 一氧化二氮化学式： N2O

11、相对分子质量： 44反应方程式：NH4NO3=190 C 300C =N2O +2H2O基本反应类型：分解反应 反应物状态：固体控制温度加热水溶性：能溶颜色：无色 气味：略带甜味（微毒，吸入少量后能使人面部 肌肉痉挛 ，可使人发笑，使人麻醉） 。 收集方法：向上排空气法排空气验满方法：带火星木条，复燃可选用的干燥剂：浓 H2SO4，无水CuSO4,碱石灰，无水 CaCI2 , P2O5其他制取方法：4Zn +10HNO3（约 2mol/L）=4Zn（NO3）2+N2Of +5H2O气体名称： 一氧化氮化学式： NO相对分子质量： 28反应方程式：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（N03）2+2

12、NO +4H2O反应物状态：固液常温（可加热以加快反应速率）水溶性：难溶颜色：无色 气味：刺激性气味（有毒！ ）收集方法：排 水法可选用的干燥剂：浓 H2SO4，无水CuSO4,碱石灰，无水 CaCI2 , P2O5 其他制取方法： 3NO2+H2O=2HNO3+NO注意事项：不能用排空气法收集。必须在通风橱中操作，尾气通入O2 后用碱吸收，以免污染大气。气体名称： 二氧化氮化学式： NO2相对分子质量： 46反应方程式：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2 +2H2O反应物状态：固液常温水溶性：和水反应颜色：红棕色 气味：刺激性气味（有毒！ ） 收集方法：向上排空气法 排空气验

13、满方法：观察颜色；湿润的淀粉 -KI 试纸，试纸变蓝可选用的干燥剂：无水 CuSO4,碱石灰，无水 CaCI2 , P2O5 注意事项：必须在通风橱中操作，尾气用碱吸收，以免污染大气。气体名称：甲烷化学式： CH4相对分子质量： 16反应方程式：CH3COONa（无水）+NaOH=（CaO）= =Na2CO3+CH4 反应物状态：固固加热水溶性：难溶颜色：无色气味：无味 收集方法：排水法，向下排空气法可选用的干燥剂：浓 H2SO4，无水CuS04,碱石灰，无水 CaCI2 , P2O5其他制取方法： CH3C00H=400 C 600 C =(Cu)=CO2+CH4 注意事项：反应物必须足够干

14、燥。点燃或加热前必须验纯，以免爆炸。气体名称：乙烯化学式： C2H4相对分子质量： 28反应方程式：C2H5OH(无水)+(浓 H2SO4)=170 C =C2H4f +H2O基本反应类型：分解反应 反应物状态：固液控制温度加热水溶性：难溶颜色：无色气味：略带甜味收集方法：排水法，向下排空气法可选用的干燥剂：无水 CuSO4,碱石灰，无水 CaCI2 , P2O5注意事项：要使反应物迅 速达到170C，以免在140C时生成 乙醚。气体名称： 乙炔化学式： C2H2相对分子质量： 26反应方程式：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2基本反应类型：复分解反应 反应物状态：固液常温 水溶性：

15、难溶 颜色：无色 气味：无味收集方法：排水法，向下排空气法可选用的干燥剂：无水 CuSO4,碱石灰，无水 CaCI2 , P2O5注意事项： 水一定要一滴一滴地滴进， 不能使用 启普发生器 ，用饱和食盐水代替 蒸馏水 更好。1, H2,实验室：镁、铝、锌、铁与稀盐酸、稀 H2SO4反应，或金属氢化物（如 氢化钠 ）与水反应。工业：来自 氯碱工业 中,电解饱和食盐水法的副产物,制取 水煤气 的副 产物。2, O2,实验室：氯酸钾加热分解（二氧化锰催化），高锰酸钾热分解，过氧化 氢催化分解（二氧化锰或氧化铜催化）, 过氧化钠 与水反应。工业：空气冷却液化后再气化分离。3, CO2实验室：碳酸钙（用

16、大理石、鸡蛋壳）加稀盐酸。工业：空气冷却液化后再气化分离。4, N2,实验室：亚硝酸钠与氯化铵共热。工业：空气冷却液化后再气化分离。5, NH3实验室：氯化铵与氢氧化钙共热工业：氮气、氢气在 500 度、高压、铁催化剂下直接合成。6, CO实验室：甲酸、草酸在浓H2SO4催化下分解（适当加热）工业：制取水煤气。7, CI2 :实验室：浓盐酸与强氧化剂，如次氯酸钙、高锰酸钾、重铬酸钾、三氧 化铬、二氧化铅，二氧化锰（最后一项要加热），或浓 H2SO4T氯化纳、二氧化 锰共热。工业：氯碱工业中电解饱和食盐水。8, HCI:实验室：氯化钠与浓H2SO4S热。工业：氯气在氢气气氛中燃烧。9, 二氧化硫

17、：实验室：亚硫酸钠与稀H2SO4反应。工业：在 沸腾炉 中高温环境下使二 硫化亚铁 同氧气反应。10, 一氧化氮 ：实验室：稀硝酸同铜反应。工业：氨气、氧气在 800 度、铂 -铑催化剂下反应。11, 二氧化氮 ：实验室：铜与浓硝酸反应。工业：一氧化氮与氧气合成。12, 甲烷：实验室： 碱石灰 同无水乙酸钠共热。工业：来自天然气。13, 乙烯：实验室：乙醇在170度、浓H2SO4催化下消去。工业：来自石油高温裂解。14, 乙炔：实验室：电石同水反应。工业：电石同水反应,或石油高温裂解高中常见气体的实验室制备一、氯气（ Cl2）1、原理：2、装置： 3、气体中的杂质： 4、除杂措施： 5、收集方

18、法： 6、验满方法： 7、尾气吸收： 8、其它制取原理：二、氯化氢（ HCl ）1、原理：2、装置： 3、收集方法： 4、验满方法： 6、其它制取原理：三、溴化氢与碘化氢（ HBr 、HI ）1、HBr 的制取原理：2、HI 的制取原理：四、硫化氢（ H 2S）1、原理：2、装置： 3、气体中的杂质： 4、除杂措施： 5、收集方法： 6、验满方法： 7、尾气吸收： 五、二氧化硫（ SO2）1、原理：2、装置： （不能使用 ）3、气体中的杂质： 4、除杂措施： 5、收集方法： 6、尾气吸收： 7、其它制取原理：六、氧气（ O2）常见的可用于制取氧气的原理：七、氢气（ H 2）常见的可用于制取氧气

19、的原理：八、氨气（ NH 3）1、原理：2、装置： 3、干燥措施： 4、收集方法： 5、验满方法： 7、其它制取原理：九、一氧化氮（ NO）1、原理：2、收集方法： 3、尾气吸收： 十、二氧化氮（ NO2）1、原理：2、收集方法： 3、验满方法： 4、尾气吸收： 十一、甲烷（ CH 4）1、原理：2、装置： 3、收集方法： 十二、乙烯（ C2H 4）1、原理：2、装置： 3、气体中杂质： 4、除杂措施： 5、收集方法： 6、尾气处理： 十三、乙炔（ C2H 2）1、原理：2、装置： 3、收集方法： 4、尾气处理： 十四、一氧化碳（ CO ）1、原理：2、装置： 3、收集方法： 4、尾气处理：

20、十五、氮气（ N2）1、原理：2、干燥试剂： 3、收集方法： 4、尾气处理： 高中常见气体的实验室制备（答案）一、氯气（CI2）T 1、原理：MnO2 + 4HCI （浓）=MnCI 2 + 2Cb T + 2H2O2、装置：固液加热制气体3、气体中的杂质：HCI > H2O4、除杂措施：饱和食盐水、浓硫酸（洗气）5、收集方法：排饱和食盐水法、向上排空气法6 验满方法：湿润的兰色石蕊试纸、蘸有浓氨水的玻璃棒7、尾气吸收：浓氢氧化钠溶液 2NaOH + Cb=NaCI + NaCIO + H2O8 其它制取原理：KMn0 4+ HCI （浓）；K?Cr2O7+ HCI （浓）；KCIO3+

21、 HCI （浓）等。二、氯化氢（HCI）1、原理：NaCI + H2SO4 = NaHSO4+ HCI T: 2NaCI+ H?SO4Na2SO4 + 2HCI t;2、装置：固液加热制气体3、收集方法：向上排空气法4、验满方法：湿润的兰色石蕊试纸、蘸有浓氨水的玻璃棒5、尾气吸收：水（用防倒吸装置）6、其它制取原理：浓盐酸与浓硫酸混合等三、溴化氢与碘化氢（HBr、HI）1、HBr 的制取原理：NaBr + H3PO4（浓）NaH?PO4+ HBr T2、HI 的制取原理：KI + H3PO4 （浓）KH2PO4+ HIT四、硫化氢（H2S）1、原理：FeS+ H2SO4=FeSCH+ IjST

22、2、装置：固液不加热制气体（能使用启普发生器）3、气体中的杂质：旦2O4、除杂措施：P2O5固体或硅胶5、收集方法：排水法、向上排空气法6验满方法：湿润的醋酸铅试纸7、尾气吸收：浓 NaOH溶液（用防倒吸装置）五、二氧化硫（SO2）1、原理：N&SO3 （粉末）+ H2SO4 （浓）=N82SO4+ SO2T+ H2O2、装置：固液不加热制气体（简易装置）（不能使用启普发生器）3、气体中的杂质：H2O4、除杂措施：浓硫酸、洗气5、收集方法：向上排空气法、排饱和亚硫酸氢钠溶液6、尾气吸收：浓 NaOH溶液（用防倒吸装置）7、其它制取原理：Cu + 2H2SO4CUSO4+ SO2T +

23、HgO六、氧气（。2）常见的可用于制取氧气的原理：（1） 2KC1O32KC1 + 3OgJ（2） 2NaO2 + CO2=2Na?CO3+ O2 （3） 2H?O?2H?O + O? T 等七、氢气（H2）常见的可用于制取氢气的原理：（1） Zn+ H2SO4=ZnS04+ H汀（2） 2Na+2H2O=2NaOH+ H2 T （3） 2CH3CH2OH + Na=2CH3CH2ONa+ H2 t 等八、氨气（NH3）1、原理：Ca（OH）2+ 2NH4CICaCl2 + 2NH3T+ 2H2O2、装置：固固加热制气体3、 干燥措施：用碱石灰干燥，（不可用酸性干燥剂和无水CaCI?固体）4、

24、收集方法：向下排空气法5、验满方法：湿润的红色石蕊试纸、蘸有浓盐酸的玻璃棒6 尾气吸收：水（用倒扣的漏斗防倒吸）7、其它制取原理：浓氨水加热、向浓氨水中加入碱石灰或固体氢氧化钠或牛石 灰等九、一氧化氮（NO）1、原理：3Cu+ 8HNO3 (稀)=3Cu(NO3)2+ 2NOT+ 4H2O2、收集方法：排水法3、尾气吸收：气囊或先通入 O2再通入浓NaOH溶液中十、二氧化氮（NO2）1、原理：Cu + 4HNO3_ （浓）=Cu（NO3）?+ 2NO21+ 2H2O2、收集方法：向上排空气法3、验满方法：观察集气瓶内气体的颜色十一、甲烷（CH4）1、原理：CH3COONa+ NaOH Na2C

25、O3+ CH412、装置：固固加热制气体3、收集方法：排水法、向下排空气法十二、乙烯（C2H4）1、原理：CH3CH2OH C2H41 + H2O2、装置：固液加热制气体（使用温度计，加沸石）3、气体中杂质：CO2、SO2、H 2O4、除杂措施：浓氢氧化钠溶液、浓硫酸5、收集方法：排水法6、尾气处理：点燃十三、乙炔（C2H2）1、原理：CaC2土H2O=Ca（OH）2+ C2H2±2、装置：固液不加热制气体（简易装置）（不能使用启普发生器）3、收集方法：排水法4、尾气处理：点燃浓硫酸HCOOHCO+ H2O十四、一氧化碳（CO）1、原理：2、装置：固液不加热制气体3、收集方法：排液法

26、4、尾气处理：点燃（最好），或用气囊收集十五、氮气（N2）1、原理：NaN02 （饱和）+ NH4CI （饱和）=NaCI + N2 T+ 2H2O2、干燥试剂：各种干燥剂均可以3、收集方法：排液法（不可使用排空气法）4、尾气处理：可直接排到空气中常见气体的制取知识总结操作流程： 原料的选择：以实验室常用药品为原料，方便经济安全，尽量做到有适宜的反应速率（不 可过大，也不可过小），且所得气体惟一。英 装置的选择：由反应物的状态，反应条件和所制备气体的性质、量的多少决定。装置从左到右组装顺序为：发生装置T净化装置T干燥装置T收集装置T尾气吸收装置。工 仪器的装配：在装配仪器时，应从下而上，从左至

27、右，先塞好后固定；加入试剂时，先固后液；实验开始时，先检验仪器的气密性，后点燃酒精灯；在连接导管时，应长进短出；量气装置的导管应短进长出；干燥管应大口进，小口出。 气体的除杂：先除杂，后除水，加热除氧放末尾。a、选择气体吸收剂应根据气体的性质和杂质的性质而确定，所选用的吸收剂只能吸收气 体中的杂质，而不能与被提纯的气体反应。一般情况下：易溶于水的气体杂质可用水来吸收、酸性杂质可用碱性物质吸收、碱性杂质可用酸性物质吸收、水分可用干燥剂来吸收、能与杂质反应生成沉淀（或可溶物）的物质也可作为吸收剂。常用的除杂试剂（括号内为杂质气体）有：硫酸铜溶液（H2S）、碳酸氢钠溶液（S02或HCI）、加 热氧化

28、铜粉末（CO或 出）、浓NaOH溶液（CO2）、加热铜网（O2）、浓H2SO4或无水氯化钙（出0）。b、气体干燥剂的类型及选择：常用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类。酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶；酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体，如CO2、SO?、NO?、 HCI、H2> CI2、O2、CH 4 等气体。碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH ;碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体，如 NH3、出、O2、CH4等气体。中性干燥剂，如无水氯化钙等，可以干燥中性、酸性、碱性气体，如。2、出、CH4等。在选用干燥剂时，显碱性的气体不能选用酸性干燥剂，显酸性的气体不能选用碱性

29、干燥剂。有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如不能用CaCl2来干燥NH3 （因生成 CaCl2 8NH3）,不能用浓 H2SO4干 燥NH3、H2S、HBr、 HI等。 尾气的处理：对于有毒、有害的气体尾气必须用适当的溶液加以吸收（或点燃），使它们变为无毒、无害、无污染的物质。燃烧法 （如CH4、C2H4、C2H2、H2、 CO等）；碱液吸收 法（如 CI2、H2S、CO2、SO2、NO2等）； 水溶解法（如 HCI、NH3）。2、气体发生装置的类型:装置类型固体反应物（加热）固液反应物（不加热）固液反应物（加 热）、亠 口*装置示意 图ILU主要仪器大

30、试管、酒精灯长颈漏斗、大试管或启普发生 器圆底烧瓶、分液 漏斗、酒精灯典型气体O1、NH、CH4等H2、CQ H2S等。CI2、HCI、CH=CH2 等操作要点试管口应稍向下倾斜，以防 止产生的水蒸气在管口冷凝 后倒流而引起试管破裂；铁 夹应夹在距试管口 1/3处； 胶塞上的导管伸入试管里面 不能太长，否则会妨碍气体 的导出。如用长颈漏斗，漏斗颈的下口 应伸入液面以下，否则起不到 液封的作用；块状固体与液体 的混合物在常温下反应制备 气体可用启普发生器制备。先把固体药品加 入烧瓶，然后加 入液体药品；要 正确使用分液漏 斗。3、收集装置基本类型：（根据氧化的溶解性或密度）装置类型排水（液）集气

31、法向上排空气集气法向下排空气集气法装置示意图f适用范围不溶于水（液）的气体密度大于空气的气体密度小于空气的气体典型气体H2、Q、NO COCH、CI2、HCI、CO、SQHSCH= CH、CH CHH2、NH、CH44、净化与干燥装置基本类型：（根据净化药品的状态及条件）装置类型 液体除杂剂（不加热）固体除杂剂（不加热）固体除杂剂（加热）装置示意图5、气体物质的实验室制备:气体反应物发生装置收集装置常用干燥剂吸收剂QKMnQKCIQ, MnQH2Q, MnQ固-固加热 固-固加热 固-液不加热排水法浓 I4SQ灼热铜网H2Zn,稀 H2SQ固-液不加热排水法或向下 排空气法浓 I4SQ灼热氧化

32、铜CI2浓 HCI, MnQNaCI,浓 H2SQ, MnQ 浓 HCI, KCIQ固-液加热 固-液加热 固-液不加热向上排空气法浓HSQNaQH溶液N2NaNQ NHCI固-液加热排水法浓HSQHCINaCI,浓 H2SQ 浓 HCI,浓 H2SQ固-液加热 液-液加热向上排空气法浓 I4SQNaQH溶液H2SFeS,稀 I4SQ固-液不加热向上排空气法无水CaCbCuSQ容液NH3NHCI, Ca(QH>浓氨水固-固加热 液-液加热向下排空气法碱石灰H2SQ溶液SQNqSQ, hsq固-液不加热向上排空气法浓 I4SQNaQH溶液CQCaCQ 稀 HCI固-液不加热向上排空气法浓

33、I4SQNaQH溶液或碱石灰NQCu,浓 HNQ固-液不加热向上排空气法；浓 I4SQNaQH溶液NQCu,稀 HNQ固-液加热排水法浓 I4SQ通空气后，NaQH溶液CQHCQQH浓 HSQ液-液加热排水法浓fSQ灼热氧化铜CHCHCQQNa碱石灰固-固加热排水法或向下 排空气法浓HSQC2H4C2H5QH 浓 HSQ液-液加热排水法无水CaCb溴水C2H2CaG, HQ固-液不加热:排水法无水CaCb溴水氧气 制取原理含氧化合物自身分解制取方程式一一2KCIO3 2KCI+3O2T装置略微向下倾斜的大试管 ,加热 检验带火星木条 ,复燃 收集排水法或向上排气法氢气 制取原理活泼金属与弱氧化

34、性酸的置换制取方程式 Zn+H2SO4 = H2SO4+H2装置启普发生器检验 点燃,淡蓝色火焰 ,在容器壁上有水珠 收集排水法或向下排气法氯气 制取原理强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式 MnO2+4HCI（浓）MnCI2+CI2 f +2H2O装置分液漏斗 ,圆底烧瓶,加热 检验能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 ;除杂质一一先通入饱和食盐水（除HCI）,再通入浓H2SO4（除水蒸气） 收集排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收CI2+2NaOH= NaCI+NaCIO+H2O硫化氢 制取原理强酸与强碱的复分解反应 制取方程式一一FeS+2HCI= FeCI2+H2S 装置启普发生器 检验能使湿

35、润的醋酸铅试纸变黑 除杂质一一先通入饱和NaHS溶液（除 HCI）,再通入固体CaCI2（或 P2O5）（除水蒸气） 收集向上排气法 尾气回收 H2S+2NaOH= Na2S+H2O 或 H2S+NaOH= NaHS+H2O二氧化硫 制取原理稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 制取方程式Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+SOH2O 装置分液漏斗 ,圆底烧瓶 检验先通入品红试液 ,褪色,后加热又恢复原红色 ; 除杂质一一通入浓H2SO4（除水蒸气） 收集向上排气法 尾气回收 SO2+2NaOH= Na2SO3+H2O二氧化碳 制取原理稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 制取方程式CaCO

36、3+2HCICaCI2+COZH2O 装置启普发生器 检验通入澄清石灰水 ,变浑浊 除杂质一一通入饱和NaHCO3溶液（除HCI）,再通入浓H2SO4（除水蒸气） 收集排水法或向上排气法氨气 制取原理固体铵盐与固体强碱的复分解 制取方程式Ca（OH）2+2NH4CICaCI2+NH3+2H2O 装置略微向下倾斜的大试管 ,加热 检验湿润的红色石蕊试纸 ,变蓝除杂质一一通入碱石灰（除水蒸气） 收集向下排气法氯化氢 制取原理高沸点酸与金属氯化物的复分解 制取方程式NaCI+H2SO4Na2SO4+2HCI 装置分液漏斗 ,圆底烧瓶,加热 检验通入 AgNO3 溶液,产生白色沉淀 ,再加稀 HNO3

37、 沉淀不溶 除杂质一一通入浓硫酸（除水蒸气） 收集向上排气法二氧化氮 制取原理不活泼金属与浓硝酸的氧化还原; 制取方程式Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO+2H2O 装置分液漏斗 ,圆底烧瓶 （或用大试管 ,锥形瓶 ） 检验红棕色气体 ,通入 AgNO3 溶液颜色变浅 ,但无沉淀生成 收集向上排气法 尾气处理3NO2+H2O=2HNO3+NO NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O一氧化氮 制取原理不活泼金属与稀硝酸的氧化还原; 制取方程式 Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO +4H2O 装置分液漏斗 ,圆底烧瓶 （或用大试管 ,锥形瓶 ） 检验无色气体 ,暴露

38、于空气中立即变红棕色 收集排水法（11）一氧化碳 制取原理浓硫酸对有机物的脱水作用 制取方程式一一HCOOHCGH2O 装置分液漏斗 ,圆底烧瓶 检验一一燃烧,蓝色火焰,无水珠，产生气体能使澄清石灰水变浑浊 除杂质一一通入浓硫酸（除水蒸气） 收集排水法（12）甲烷 制取方程式CH3COONa+NaOH （CH4Ja2CO3 装置略微向下倾斜的大试管 ，加热 收集排水法或向下排空气法（13）乙烯 制取原理浓硫酸对有机物的脱水作用 制取方程式CH3CH2OH CH2=CH+H2O 装置分液漏斗 ，圆底烧瓶 ，加热 除杂质一一通入NaOH溶液（除SO2,CO2）,通入浓硫酸（除水蒸气） 收集排水法（

39、14）乙炔 制取原理电石强烈吸水作用 制取方程式CaC2+2H2OCa（OH）2+CHCH 装置分液漏斗 ,圆底烧瓶 （或用大试管 ,锥形瓶 ） 检验无色气体 ,能燃烧 ,产生明亮的火焰 ,并冒出浓的黑烟 除杂质一一通入硫酸铜溶液（除H2S,PH3）,通入浓硫酸（除水蒸气） 收集排水法或向下排气法2. 一些快速制法 （即无需加热 ）（手打版 ）1.O22H2O2=催化齐U MnO2=2H2O+O22Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- +O22. Cl2 KMnO4 与浓盐酸16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl23. HCl 将浓硫酸逐滴加入浓 H

40、Cl 中加氧化钙是利用其与4. NH3将CaO或者Ca（OH）2或者NaOH （皆为固体）加入浓 氨水 水反应消耗水且放热 加 Ca（OH）2 或者 NaOH 利用其与水反应放热5. H2 NaH+H2（H NaOH+H2T（较少考，但 03年上海考过常见气体的制备中学化学中需要掌握的主要有% HCL 陀、NO.叫、码'： 12种气体的实验室制法。 其中包括药品选择、反应原理、仪器装置、操作要点、净化干燥、收集、检验、尾气处理等一系列的基本知识和基本操作技能。1.制备气体的发生装置通常根据反应物的状态和反应条件的不同选择发生装置，实验室制备气体的装置一般有如下固体反应物加热制备气体液体

41、反应物不加热制备气体液体反应物加热制备气体几种（见下图）。2.气体的收集方法根据气体的密度、溶解性、稳定性可将气体的收集方法分为三种。图包图C（1）排水集气法收集的气体纯度高，易判断是否适用于收集不溶于水或微溶于水且不与水发生反应的气体。 集满。（装置见图 a）（2）向上排空气集气法适用于收集不跟空气发生反应且密度比空气大的气体。（装置见图b）（3）向下排空气集气法适用于收集不跟空气发生反应且密度比空气小的气体。（装置见图c）3. 常见气体制备原理以及装置选择 如下表所示。气体反应原理发生装置收集装置注意事项Q2罠Mg皀爲曲q +附q + q TM科6冲2KCIOZ2KCi + 3O2 TAa

42、或b共同点：（1）气密性的检查CH4无水CH3COONa和碱石灰共热CHCOOlh + IhOH Ca0)AAa或c（2）试管口稍向下倾斜（3）若用排水法，做完 实验先撤导气管，后撤 酒精灯NHA2NHQ + 6Q弧2阳八十2地O +c不同点：收集氨气仪器要干燥H2较活泼金属与稀强酸（如审°*、JlC1但不能用 丹“鸟或浓却2必。4）的置换反应Ca或c（1）用长颈漏斗时要液 封（2）制SO（血品6COCaCO3 十 2HC!=C化 + CQ T + 尽 0Cb粉末）、7 （剧烈放热多）、G绥（CaC2遇SO无水叫陀粉末与中等浓度的込gBb円丄°粉化）不能用启普进行复分解反应

43、4 z_l. RS 发生器NQCu禾口浓HNQ抚 +2Mq T+2刃&Bb（3）制不用丹崗。4個CaSq微溶）电石与水进行反应CaC2 + 氓0>Ca（OH）2±C2HBa（4）制丹2泾不能用硝酸或浓却（防氧化）Cl 2AMnO2 +4加（浓）伽昆+ Ci2 T十迅O 2或g +応问=2KC742临化+轴T十8局0A2NdCl +Na品6 + C/3 T +2H2C）E或Da或b（1）排水法完毕应先撤 导管后撤酒精灯（2）反应物都是液体要 加碎瓷片防暴沸（3）制乙烯要控制温度HCl食盐与浓（不挥发性酸与挥发性酸的盐）进行复分解反应E或Db在 170 C（4）收集2可用排

44、饱NQ3Cii + BHN0 稀）= 込（叫* +4 血 0Ea和食盐水法C2H4OH 吟昭、 了3170VC）叩+比0Fa4.尾气的处理装置1所示。具有毒性或污染性的尾气必须进行处理，常用处理尾气装置如图一般常用吸收液吸收这些有害气体， a、b为溶解度不是很大的尾气处理装置， c、d为溶解 度大且吸收速率很快的尾气处理装置，难以吸收的尾气如CO应于末端燃烧除去， 如e。此外还可以用塑料袋盛装尾气。5. 气体的净化和干燥气体的净化、干燥装置一般常用的有洗气瓶、干燥管、U形管和双通加热管几种，如图 2。(1) 洗气瓶如图2 (c)中一般装入液体除杂试剂。除杂试剂应通过化学反应将杂质吸收或将杂质气

45、体转化为所制取的气体。常见除杂试剂有： 强碱溶液如皿;-溶液可吸收-.亠等酸性气体。 饱和的酸式盐溶液可将杂质气体吸收转化，女口：饱和'1：1'，；溶液能除去中混有的" 等强酸性气体；饱和溶液能除去：中混有的人 二-等气体；饱和丄兀T溶液能除去 中混有的W气体。 浓厂"斗利用它的吸水性，可除去' r 一：等气体中混有的水蒸气。但由于浓"斗有强氧化性，不能用来干燥强还原性气体，如一''一等。 酸性2-；-' - 溶液利用它的强氧化性，可以除去还原性的气体，如除去混在二 气体中的等。（2 ）干燥管、U形管一般装入固体干燥

46、剂。常见的固体干燥剂有： 酸性干燥剂用来干燥酸性气体。如 < -' > 硅胶、浓1等。 碱性干燥剂用来干燥碱性气体。如 二、碱石灰等。 中性干燥剂既能干燥碱性气体又能干燥酸性气体。如V但=二&工不能干燥2'-'，因易形成（3）双通加热管一般装入固体除杂剂，除杂试剂和混合气体中的某一组分反应。例如：Cu和混合气体中的反应而将 '除去。另外，还常用固体无水装入干燥管中，通过颜色变化检验水蒸气的存在。用 固体也可将-1 -1转化为.:1实验室制取气体的一般原则(1) 安全：避免和防止爆炸、燃烧、有毒物质外泄。(2) 方便：应用常用试剂、装置简单、操

47、作方便。(3) 快速：反应时间不宜过长，过于剧烈的反应不安全，以反应速率适中为宜。(4) 生成物纯净 (或虽含杂质但较易提纯 )，减少分离操作。2实验室制取气体的反应(1)制取单质：用氧化还原反应。(2) 制取化合物：通常用复分解反应，如HCl、SO2、CO2、NH3 、HNO3 等；有时也可用氧化还原反应，如制 NO2 、NO 等。3实验装置的安装、选择及操作步骤(1) 实验装置的安装顺序可用如下图表示：(2) 制取气体时各部分装置的选择依据： 发生装置：所用试剂的状态及反应条件； 收集装置：气体的水溶性及相对空气的密度大小、是否与空气中成分反应； 净化装置：依据气体与杂质的性质的不同，使杂

48、质被吸收或转化成所需物质； 尾气处理(吸收)装置：根据所制气体是否有毒或污染环境来确定是否要安装尾气处 理装置。有毒物质可用溶液吸收或燃烧去除。(3) 气密性检查”在整个实验中的位置一般放在第二位，一般在装置连接好后、但在反 应开始前检验气密性，决不可在药品混合并开始反应后检查气密性。4. 实验室制取气体的典型装置以及三种不同类型的气体收集方法。主要掌握实验室三种不同类型制备气体的装置, 据气体的性质选择合适的干燥、净化和吸收装置。实验室常用的三种不同类型制备气体的装置：(1)固体一一固体加热装置(见图)02、所需仪器：铁架台、铁夹、酒精灯、大试管、单孔橡胶塞、导气管等。常用于制NH3、CH4 等。注意事项： 试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在管口冷凝后倒流而引起试管破裂。 铁夹应夹在距试管口1/3处。然后在试管的 固体药品要在试管底部平铺开。加热时首先均匀预热（移动酒精灯）， 药品最后部位集中加热，并逐步前移。 胶塞上的导管伸入试管里面不能过长，否则会妨碍气体的导出。 如用排水集气法收集气体，当停止制取气体时，应先从水槽中把导管撤