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文档简介
1、 显酸性的溶液原物质不一定是酸,显碱性的溶液原物质不一定是碱。例如:碳酸钠溶液显碱性,但碳酸钠不是碱而是盐。氨水显碱性,但不是碱而(一水合氨)是碱。测定溶液的酸碱性常用指示剂,需要注意的是酸或碱的溶液使指示剂变色,千万不要说酸或碱溶液变色。 复分解反应的条件(反应物):反应物中没有酸,则反应物必须全溶。 复分解反应的条件(生成物):生成物中有水、气体、或沉淀生成。5、常见可溶性碱:氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡、氢氧化钾常见不溶性盐:红褐色沉淀:氢氧化铁 蓝色沉淀:氢氧化铜 不溶于酸的沉淀:硫酸钡 、 氯化银 溶于酸有气体产生的沉淀:碳酸钙、碳酸钡 溶于酸但无气体产生的沉淀:氢氧化镁 、氢氧化铝
2、 蓝色溶液:硫酸铜、 黄色溶液:氯化铁、 浅绿色溶液:硫酸亚铁、这个反应可以用来制造氢氧化钠。 相同温度下,不同物质的溶解能力不同,溶解能力强的物质,很浓的溶液可能仍为不饱和溶液,溶解能力弱的物质,很稀的溶液可能已经饱和;因此,对于不同溶质的溶液饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液也不一定是稀溶液;而对于同一温度下,同种溶质的同种溶液来说,饱和溶液一定比不饱和溶液浓。3. 溶液“浓、稀” 与饱和、不饱和的关系(1)溶液的浓稀,是指一定量溶剂中溶质的相对含量的多少,溶质相对溶剂来说比较多则浓,少则稀,与温度无关。饱和和不饱和是溶质溶解是否达到最大限度,受温度和溶剂量两个条件的限制,与溶液的浓稀无关
3、。(2)相同温度下,不同物质的溶解能力不同,溶解能力强的物质,很浓的溶液可能仍为不饱和溶液,溶解能力弱的物质,很稀的溶液可能已经饱和。(3)对于同一种溶质的同种溶液来说,饱和溶液一定比不饱和溶液浓。同一温度下溶质、溶剂不同,溶解度不同。影响气体溶解度的因素: 温度:温度越高,气体溶解度越小; 压强:压强越大,气体溶解度越大。4、黑色金属:Fe、Mn、Cr(铬) 有色金属:除前三种以外都是,如Cu、Zn、Al5、合金(混合物):是由一种金属与其它一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。 铁的合金有:生铁和钢(混合物)(1)铝:地壳中含量最多的金属元素(2)钙:人体中含量最多的
4、金属元素(3)铁:目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)(4)银:导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝)(5)铬:硬度最高的金属(6)钨:熔点最高的金属(7)汞:熔点最低的金属(8)锇:密度最大的金属(9)锂 :密度最小的金属蛋白质的变性(不可逆):破坏蛋白质的结构,使其变质 引起变质的因素 物理:高温、紫外线等; 化学:强酸、强碱、甲醛、重金属盐(Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等)等一、有机合成材料 有机高分子材料(1)分类 天然有机高分子材料 如:棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等 合成有机高分子材料 (三大合成材料) : 塑料、 合成纤维:涤纶(的确良)、
5、锦纶(尼龙)、晴纶; 合成橡胶(3)鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料(聚氯烯塑料袋有毒,不能装食品):点燃后闻气味,有刺激性气味的为聚氯烯塑料。(4)鉴别羊毛线和合成纤维线:物理方法:用力拉,易断的为羊毛线,不易断的为合成纤维线;化学方法:点燃,产生焦羽毛气味,不易结球的为羊毛线;无气味,易结球的为合成纤维线。(2)解决途径: 减少使用不必要的塑料制品;重复使用某些塑料制品,如塑料袋、塑料盒等;使用一些新型的、可降解的塑料,如微生物降解塑料和光降解塑料等;回收各种废弃塑料取少量化肥放入试管再加入NaOH,微热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝,证明含NH4+离子。一、初中化学常见物质的颜色&
6、#160; (一)、固体的颜色 1、红色固体:铜,氧化铁 2、绿色固体:碱式碳酸铜 3、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体 8、黑色固体:铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭) 9、红褐色固体:氢氧化铁 (二)、液体的颜色 12、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,
7、硝酸铁溶液 (三)、气体的颜色 数气体。 二、初中化学溶液的酸碱性 1、显酸性的溶液:酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等) 2、显碱性的溶液:碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等) 3、显中性的溶液:水和大多数的盐溶液 三、初中化学敞口置于空气中质量改变的 (一)质量增加的 1、由于吸水而增加的:氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸; 2、由于跟水反应而增加的:氧化钙
8、、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜; 3、由于跟二氧化碳反应而增加的:氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙; (二)质量减少的 1、由于挥发而减少的:浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水; 四、初中化学物质的检验 (一) 、气体的检验 、氧气:带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气 、氢气:在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊,则是氢气 、二氧化碳:通入澄清的石灰
9、水,若变浑浊则是二氧化碳 、氨气:湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨气 、水蒸气:通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气 (二)、离子的检验. 、氢离子:滴加紫色石蕊试液加入锌粒 、氢氧根离子:酚酞试液硫酸铜溶液 、碳酸根离子:稀盐酸和澄清的石灰水 、氯离子:硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀,则是氯离子 、硫酸根离子:硝酸钡溶液和稀硝酸先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 、铵根离子:氢氧化钠溶液并
10、加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 、铜离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子 、铁离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁离子 (三)、相关例题 、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸,若产生气泡则变质 、检验生石灰中是否含有石灰石:滴加稀盐酸,若产生气泡则含有石灰石 、检验NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则含有NaCl。 17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀
11、H2SO4? 向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液,若产生白色沉淀,则是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀则是稀HCl,剩下的是稀HNO3 18、淀粉:加入碘溶液,若变蓝则含淀粉。 5、物质组成与构成的三种说法: (1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的; (2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的; (3)、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。 6、构成原子的三种微粒:质子,中子,电子。
12、160;8、收集方法的三种方法:排水法(不容于水的气体),向上排空气法(密度比空气大的气体),向下排空气法(密度比空气小的气体)。 9、质量守恒定律的三个不改变:原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变。 13、排放到空气中的三种气体污染物:一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物。 15、具有可燃性,还原性的物质:氢气,一氧化碳,单质碳。 16、具有可燃性的三种气体是:氢气(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用)。 17、CO的三种化学性质:可燃性,还原性,毒性。 18
13、、三大矿物燃料:煤,石油,天然气。(全为混合物) 19、三种黑色金属:铁,锰,铬。 20、铁的三种氧化物:氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁。 21、炼铁的三种氧化物:铁矿石,焦炭,石灰石。 25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物:氧化铜,水(氧化氢),二氧化碳。 26、实验室制取CO2不能用的三种物质:硝酸,浓硫酸,碳酸钠。 28、使用酒精灯有三禁:禁止向燃着的灯里添加酒精,禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯,禁止用嘴吹灭酒精灯。 29、玻璃棒
14、在粗盐提纯中的三个作用:搅拌、引流、转移 30、液体过滤操作中的三*:(1)倾倒滤液时烧杯口紧*玻璃棒,(2)玻璃棒轻*在三层滤纸的一端,(3)漏斗下端管口紧*烧杯内壁。 31、固体配溶液的三个步骤:计算,称量,溶解。 32、浓配稀的三个步骤:计算,量取,溶解。 33、浓配稀的三个仪器:烧杯,量筒,玻璃棒。 34、三种遇水放热的物质:浓硫酸,氢氧化钠,生石灰。 35、过滤两次滤液仍浑浊的原因:滤纸破损,仪器不干净,液面高于滤纸边缘。 38、温
15、度对固体溶解度的影响:(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大,(2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大(3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。 39、影响溶解速度的因素:(1)温度,(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小 40、使铁生锈的三种物质:铁,水,氧气。 42、影响溶解度的三个因素:溶质的性质,溶剂的性质,温度。 八、物质的除杂 1、CO2(CO):把气体通过灼热的氧化铜, 2、CO(CO2):通过足量的氢氧化钠溶液 3、H2(水蒸气)
16、:通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 4、CuO(C):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物 5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉 8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸 9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液 10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸 11、NaOH(Na2CO3):加入足量的氢氧化钙溶液
17、160;12、NaCl(CuSO4):加入足量的氢氧化钡溶液 13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液 14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂 15、KNO3(NaCl):冷却热饱和溶液。 16、CO2(水蒸气):通过浓硫酸。 十、有关不同 1、金刚石和石墨的物理性质不同:是因为 碳原子排列不同。 2、生铁和钢的性能不同:是因为 含碳量不同。 3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同:是因为 分子构成不同。
18、; (氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同;水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。) 4、元素种类不同:是因为质子数不同。 5、元素化合价不同:是因为最外层电子数不同。 6、钠原子和钠离子的化学性质不同:是因为最外层电子数不同 十一:有毒的物质 1、 有毒的固体:亚硝酸钠(NaNO2),乙酸铅等; 2、 有毒的液体:汞,硫酸铜溶液,甲醇,含Ba2+的溶液(除BaSO4); 3、 有毒的气体:CO,氮的氧化物,硫的氧化物。
19、 金 属:Fe、Cu、Mg、Al 单 质 稀有气体:He、Ne、Ar 非金属 纯净物 酸性氧化物:CO2、SO2、SO3 氧化物 碱性氧化物 其它氧化物:H2O、CO、Fe3O4 化合物 酸 物质 碱 盐 混合物:空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石可溶盐:K+、Na+、NH4+、NO3-、SO42-(除BaSO4)、Cl- (除AgCl)难溶盐:AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3可溶碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2难溶碱:Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2无氧酸:HCl、H2S含氧酸:H
20、2SO4、HNO3、H2CO3、H3PO4可溶:K2O、Na2O、BaO、CaO难溶:CuO、Fe2O3、MgO固态非金属:C、S、P气态非金属:H2、O2、Cl2、N2一、物质的分类:金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变重,金属变轻。金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变轻,金属变重。在金属酸盐H2反应后,溶液质量变重,金属变轻。6、物质燃烧时的影响因素:氧气的浓度不同,生成物也不同。如:碳在氧气充足时生成二氧化碳,不充足时生成一氧化碳。氧气的浓度不同,现象也不同。如:硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰,在纯氧中是蓝色火焰。氧气的浓度不同,反应程度也不同。如:铁能在纯氧中燃烧,在空气中不燃烧。物质的接触面积不同,燃烧程度也不同。如:煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。7、影响物质溶解的因素:搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。8、元素周期表的规律:同一周期中的元素电子层数相同,从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似,从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。9、原子结构知识中的八种决定关系:质子数决定原子核所
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