2013届高三化学1-7-2总复习同步练习苏教版

1、同步练习1-7-2一、选择题1下列变化过程中，H<0、S>0的是()A2SO32SO2O2B2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(g)CNH4NO3(s)=NH(aq)NO(aq)DCl2=2Cl解析乙烷燃烧是放热反应，反应后气体分子数量增加，所以该反应过程中，H<0、S>0。答案B2下列对熵(S)、熵变(S)的说法中，错误的是()A化学反应过程中吸收或释放的热量叫做熵变B反应前后体系熵的变化叫做熵变C衡量一个体系混乱度的物理量叫做熵D化学反应的S越大，越有利于反应的自发进行解析要注意区分熵变、焓变的差异。化学反应过程中吸收或释放的热量叫做焓变。答案A3

2、(2011·大纲全国卷，8)在容积可变的密闭容器中，2molN2和8mol H2在一定条件下反应，达到平衡时， H2的转化率为25%，则平衡时氨气的体积分数接近于()A5%B10%C15%D20%解析本题考查了化学平衡的有关计算。 N23H22NH3起始(mol)2 80变化(mol)2/3 24/3平衡(mol)4/3 64/3氨气的体积分数为4/3mol÷(4/364/3)mol2/1315%答案C4已知下列反应的平衡常数：H2(g)S(s)H2S(g)K1S(s)O2(g)SO2(g)K2则反应H2SO2O2H2S的平衡常数为()AK1K2 BK1K2CK1×

3、;K2 DK1/K2解析由平衡常数的定义可知K1，K2，反应H2SO2O2H2S的平衡常数K，可知KK1/K2。答案D5298 K时，已知：SiO2(s)4HF(g)=SiF4(g)2H2O(g)H94.0 kJ·mol1，S75.8 J·(mol·K)1，下列说法正确的是()A工业上用HF除去晶体硅表面的二氧化硅不会对环境产生影响B任何温度下，反应SiO2(s)4HF(g)=SiF4(g)2H2O(g)都能自发进行C要使反应SiO2(s)4HF(g)=SiF4(g)2H2O(g)自发进行，温度应小于1240KDSiO2(s)和HF(g)的反应是放热反应，所以Si

4、F4(g)和H2O(g)不可能转化为SiO2和HF解析A选项，由于采用了有毒的HF，该方法会对环境产生影响；由HTS94.0 kJ·mol1T×0.0758 kJ/(mol·K)<0，解得T<1240 K，所以当温度小于1240 K时，反应SiO2(s)4HF(g)=SiF4(g)2H2O(g)才能自发进行，故B选项错误，C选项正确。D选项，虽然SiO2(s)和HF(g)的反应是放热反应，但在一定条件下(如高温、高压等)SiF4(g)和H2O(g)也能转化为SiO2(s)和HF(g)。答案C6(2011·烟台调研)某温度下气体反应达到化学平衡

5、，平衡常数K，恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加。下列说法中正确的是()A增大c(A)、c(B)，K增大B降低温度，正反应速率增大C该反应的焓变为负值D该反应的化学方程式为：2E(g)F(g)A(g)2B(g)解析A项，平衡常数K只随温度变化，不随浓度变化，故不正确；B项，降低温度，正、逆反应速率均减小，不正确；C项，降温，F浓度增大，表明平衡逆向移动，正反应是吸热反应，则焓变为正值，不正确；D项，根据化学平衡常数表达式可知A、B是生成物，E、F为反应物，且对应指数为其化学方程式前的计量数，正确。答案D7X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X2

6、Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则Y的转化率最接近于：()A33% B40% C50% D65%解析已知： X2Y2Z起始： 110转化： a2a2a平衡：1a12a 2a根据题意有：(23a)/2a3/2，a1/3，计算可得出Y的转化率最接近65%。答案D8用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)，已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是()A装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或COB提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C提高尾气净化效率的最佳途径是研制高

7、效催化剂D570 K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义解析已知反应为可逆反应，故排出的气体含有CO2、N2、NO、CO；汽车尾气处理时升高温度不现实；使用催化剂可以提高反应速率，从而提高尾气净化的效率。答案C9对可逆反应：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)下列叙述正确的是()A达到化学平衡时：4v正(O2)5v逆(NO)B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系是2v正(NH3)3v正(H2O)解析到达化学平衡状态时，对于同一种物质，

8、应有v正v逆，而对于各物质，始终有v(NH3):v(O2):v(NO):v(H2O)4:5:4:6，故A正确，D错误，而B选项在任何时刻均成立，不能确定是否达到平衡状态；C项中，容器体积增加，各物质浓度减小，v正、v逆均减小。答案A10在一定温度下，反应：A(s)3B(g)xC(g)2D(g)在一恒压容器中进行，下列说法中正确的是()A单位时间内生成n mol B，同时生成n mol D，则反应逆向进行B当气体体积不变时，说明反应已达到平衡C若反应时气体体积增加，则x必大于1且反应一定正向进行D若x等于1，不论反应是否平衡，混合气的体积和质量均不会改变解析A项中生成n mol D即消耗1.5

9、n mol B，v(B)(消耗)>v(B)(生成)，反应正向进行；B项仅当x1时成立；C项x1时体积不变，x>1时只有正向进行体积才会增加，正确；D项中混合气的质量会随平衡的移动而改变。答案C二、填空题11已知可逆反应：M(g)N(g)P(g)Q(g)，H>0，请回答下列问题：(1)在某温度下，反应物的起始浓分别为：c(M)1 mol·L1，c(N)2.4mol·L1；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为_。(2)若反应温度升高，M的转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)；(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)4 mol

10、83;L1，c(N)a mol·L1；达到平衡后，c(P)2 mol·L1，a_；(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)c(N)b mol·L1，达到平衡后，M的转化率为_。解析 M(g)N(g) P(g) Q(g)起始浓度(mol/L)12.400浓度变化(mol/L)0.60.60.60.6平衡浓度(mol/L)0.41.80.60.6(1)a(N)×100%25%。(2)该可逆反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向吸热反应方向进行，所以M的转化率增大。(3)温度不变，平衡常数不变，所以根据(1)可求出平衡常数K0.5。 M(g)N(g)

11、P(g) Q(g)起始浓度(mol/L)4a 00浓度变化(mol/L)22 22平衡浓度(mol/L)2a222K0.5，a6。(4)温度不变，平衡常数仍为0.5。 M(g)N(g) P(g) Q(g)起始浓度(mol/L)bb 00浓度变化(mol/L)b bb b平衡浓度(mol/L)b(1)b(1)bbK0.5，a41%。答案(1)25%(2)增大(3)6(4)41%12工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H(1)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号，下同)_。A生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等B混合气体的密度不变C混合气体

12、的平均相对分子质量不变DCH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化(2)下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。温度250300350K2.0410.2700.012由表中数据判断H_(填“>”、“”或“<”)0；某温度下，将2 molCO和6 molH2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)0.2 mol/L，则CO的转化率为_，此时的温度为_。(3)要提高CO的转化率，可以采取的措施是_。a升温 b加入催化剂c增加CO的浓度 d加入H2加压e加入惰性气体加压 f分离出甲醇解析(1)可通过甲醇的生成速率和CO生成速率相等或甲醇的消耗速率和CO消耗

13、速率相等来判断反应达到平衡状态，但不能通过甲醇的生成速率和CO的消耗速率相等来判断反应是否达到平衡状态。恒容容器不能通过混合气体密度不变来判断反应是否达到平衡状态，故A、B错。(2)分析表中数据可知，温度升高，化学平衡常数变小，说明升高温度平衡向逆方向移动，即逆反应是吸热反应，那么正反应为放热反应，H<0。开始时c(CO)1mol/L，平衡时c(CO)0.2mol/L，CO的转化率×100%80%，此时平衡常数K0.8/0.2×(1.4)22.041，此时对应的温度为250。(3)升高温度，平衡向逆反应方向移动，CO的转化率减小；使用催化剂平衡不移动，CO的转化率不变

14、；增加CO的浓度，CO的转化率减小；加入惰性气体加压，平衡不移动，CO的转化率不变。答案(1)CD(2)<80%250(3)df13.(2011·上海沪东)合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响。合成氨反应的化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.2 kJ·mol1。合成氨工业中原料气N2可以从空气中分离得到，H2可用甲烷或焦炭与水蒸气反应制得。(1)在一定容积固定的密闭容器中注入N2和H2两种气体，发生上述反应。在某温度下达到平衡时，各物质的浓度分别是：c(H2)9.00 mol·L1，c(N2)3.00

15、mol·L1，c(NH3)4.00 mol·L1，此温度下该反应的平衡常数K_。(2)在三个相同容器中各充入1 molN2和3 molH2，在不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化的曲线如图所示 。下列说法中正确的是_(填字母)。A图可能是不同压强对反应的影响，且p2>p1B图可能是不同压强对反应的影响，且p1>p2C图可能是不同温度对反应的影响，且T1>T2D图可能是同温同压下不同催化剂对反应的影响，且催化剂性能1>2(3)将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气，化学方程式为：C(s)H2O(g)=H2(g)CO(g)H131.3 kJ

16、3;mol1，S133.7 J·K1·mol1该反应在常温下能否自发进行？_(填“能”或“不能”)。解析(1)K7.32×103(2)压强越大，(NH3)越大，A错误。改变压强，(NH3)改变，B错误。温度越高，(NH3)越小，C错误。催化剂增大速率，缩短达到平衡的时间，平衡不移动，D正确。(3)HTS131.3 kJ·mol1298 K×0.1337 kJ·K1·mol191.15 kJ·mol1>0，所以不能自发进行。答案(1)7.32×103(2)D(3)不能14(2011·浙江理综

17、)某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。(1)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度/15.020.025.030.035.0平衡总压强/kPa5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度/mol·L12.4×1033.4×1034.8×1036.8×1039.4×103可以判断该分解反应已经达到平

18、衡的是_。A2v(NH3)v(CO2)B密闭容器中总压强不变C密闭容器中混合气体的密度不变D密闭容器中氨气的体积分数不变根据表中数据，列式计算25.0时的分解平衡常数：_。取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量是_(填“增加”，“减少”或“不变”)。氨基甲酸铵分解反应的焓变H_O(填“”、“”或“”)，熵变S_0(填“”、“”或“”)。(2)已知：NH2COONH42H2ONH4HCO3NH3·H2O该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO)随时间的变化趋势如图所示。计算25.0时，06min氨基甲酸铵水解反应的平均速率：_。解析化学平衡的根本标志有两