云南省昆明一中09-10学年高二化学上学期期末考试 人教版【会员独享】

1、昆明第一中学2009-2010学年度上学期期末考试高二年级 化学 试题试卷总分：100分 考试时间：120分钟可能用到的相对原子质量：H1 O16 C12 N14 Al27 S32Mg24 Fe56 Zn65第卷（选择题，共44分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1. 人体内的铁元素主要存在于哪个组织中A血液 B. 骨骼 C. 胃液 D. 肌腱k+s-5#u 2. 下列不属于低碳经济的是k+s-5#u A太阳能发电 B. 火力发电 C. 推广节能灯 D. 发展核电3. 下列物质的水溶液能导电，但不是电解质的是k+s-5#u NH3；H2S；Cl2；SO2；Na2O；

2、NO2；H2SO4A B C D4. 相同条件下，等体积、等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积k+s-5#u A仍相同 B醋酸大 C盐酸大 D无法判断5. 室温时，由水电离的C(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是ANH4+、Al3+、Br、SO42 BNa+、K+、I、NO3CK+、Ba2+、C1、NO3 DK+、Na+、SO42、HCO36. 向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO浓度的变化依次为A减小、增大、

3、减小 B增大、减小、减小 k+s-5#u C减小、增大、增大 D增大、减小、增大7. 室温时，取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混和，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（忽略混合后溶液体积的变化）A. 0.01mol/L B. 0.017mol/L C. 0.05mol/L D. 0.50mol/L8. 室温时，将x mL pH=a的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，不正确的是A若x=y，且a+b=14，则pH=7 B若10x=y，且a+b=13，则pH7 k+s-5#u C若ax=by，且a+b=13，则pH7 D若x=10y

4、，且a+b=14，则pH79. 已知NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各种粒子的物质的量浓度的关系中(R表示S元素或C元素)，一定正确的是Ac(Na+) > c(HRO3) > c(H+) > c(RO32) > c(OH)Bc(HRO3) + c(RO32) + c(OH) = c(H+) + c(Na+)Cc(H+) + c(H2RO3) = c(OH) + c(RO32)D两溶液中c(Na+)、c(HRO3)、c(RO32)分别相等10化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列

5、说法不正确的是A明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C. MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D. 电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁k+s-5#u 11. 出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是A. 锡青铜的熔点比纯铜高 B在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用 C锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中慢D生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程12镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应

6、中镁和铝的A物质的量之比为32 B质量之比为32C摩尔质量之比为23 k+s-5#u D反应速率之比为2313. 将一定质量的Mg，Zn，Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 2.8L（标准状况），原混合物的质量可能是A. 2 B. 4 C. 8.2 D. 1014. 在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是A锌片上气泡还是比铜片上多 B正极附近的SO42离子浓度逐渐增大C铜片上发生了还原反应 D电子通过导线由铜片流向锌片k+s-5#u 15 把20g铁粉投入盛有一定量稀硝酸的烧杯中，反应时，硝酸的还原产物为NO，反应停止后，烧杯中溶液的质量增加了12.27g，此

7、时烧坏中的物质为A. Fe(NO3)2 B. Fe(NO3)3和HNO3 C. Fe(NO3)2和Fe D. Fe(NO3)3和Fe(NO3)216在密闭容器中发生如下反应：aX(g)bY(g) c(g)W(g)，反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的，当再次达平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍下列叙述中不正确的是A平衡向逆反应方向移动 BabcdCz的体积分数增加 DX的转化率下降17在密闭容器中通人HI气体，使其在一定条件下发生反应：2HI H2+I2 (气) 。下列叙述中一定属于平衡状态的是AHI、H2、I2的浓度相等 B混合气体的颜色不变化时C混合气体的总压不变时 Dv(H

8、I) v(H2) v(I2)=211时18恒温恒压下，1molA和nmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，一段时间后达到平衡，生成amolC。则下列说法中正确的是 A物质A、B的转化率之比为12B起始时刻和达平衡后容器中混合气体密度相等C当v正(A)=2 v逆(C)时，可断定反应达到平衡状态D若起始时放入3molA和3nmolB，则达平衡时生成3amolC 19对于密闭容器中的可逆反应：mX (g) + nY(s) pZ (g)；H<0，达化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是A增大压强，化学平衡不一定发生移动 B通入氦气，化学平衡不一定发生移动

9、 C增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动 D其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动20有关铵盐的性质正确的是 A. 都是晶体,都能溶于水 B. 受热时分解,都有NH3产生C. 与碱共热时不一定产生氨气 D. 都能与酸反应21下列各项叙述正确的是A25时，pH=0的HCl、0.01 mol·L1的NaOH和pH=10的Na2CO3溶液中，水电离的C(H+)之比依次为110010000B0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液与0.05 mol·L-l的NaOH溶液等体积混合后，得到的pH7的溶液中：c(Cl- ) > c(NH4+ )> c(N

10、a+ ) >c(OH- ) >c(H+)C25时，1 mol·L1的NH4Cl 、NH4HSO4、NH4HCO3 的溶液中，测得各溶液的c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol·L1)，则cabD为使（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）和C(SO42-)之比接近2 ：1，可向其中加入少量的H2SO422硝酸在反应中既表现酸性，又表现强氧化性的反应是AC与HNO3反应 B. H2S与HNO3反应C. FeO与HNO3反应 D. Mg(OH)2与HNO3反应第卷 非选择题(共56分)23（8分）今有CH3COOH；HCl；H2SO4三种溶液。选择填空：（填序号

11、）A B C= D=E= F= G= H=(1). 当它们的pH相同时，其物质的量浓度的关系是 ；(2). 当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是 ；(3). 中和等体积等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为 ；(4).等体积等物质的量浓度的、三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为 ；(5). 当它们的pH相同体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为 ；(6).当它们的pH相同体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率 ；若产生相同体积的气体(相同状况)，所需时间 ；(7). 将pH相同的三种酸均稀释1

12、0倍后，pH关系为 。24（9分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：（1）用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ，直到加入一滴盐酸，溶液的颜色由 色变为 ，且半分钟不褪色，即停止滴定。（2）下列操作中使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 （填序号）。A. 酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸B. 滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥C. 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D. 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数E. 滴定过程中，

13、锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如右图所示：则起始读数为 mL，终点读数为 mL。（4）如已知用C（HCl）=0.1 mol/L的盐酸测定20mL的氢氧化钠溶液测得C(NaOH)= mol/L。25.（4分）某无色透明的溶液，跟金属铝反应时放出H2，试判断下列离子：Mg2+、Ag+、H+、Ba2+、Cu2+、SO42、NO3、OH、HCO3。在下述两种情况中，可能存在此溶液中的是：(1). 当与铝反应生成Al3+时，原溶液可能存在的离子是_；(2). 当与铝反应生成AlO2时，原溶液可能存在的离子是_。26（共10分）写出下列反应的化学方程式或离

14、子方程式：(1).实验室制取NH3的化学方程式: ；(2). 实验室制取氢氧化铝的离子方程式： ； (3). 写出浓硝酸与非金属碳反应的化学方程式： ；(4).明矾的水解离子方程式： ； (5). 铝溶解于氢氧化钠溶液中的离子方程式： 。27（10分）下图是无机物AM在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是地壳中含量最多的金属，K是一种红棕色气体。（已知：4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2）请填空：(1). 组成单质G的元素在周期表中的位置是：_；(2). 在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为：_；(3). 在反应、中，既属于化合反应又属于非氧化还原反

15、应的是：_ (填写序号)；(4). 反应的离子方程式是： ； (5). 将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾)，同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是： 。28（8分）在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度进行以下反应：X（g）2Y（g）3Z（g），已知加入1 molX和3molY，达到平衡后，生成a mol Z。（1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol X和6 mol Y，达到平衡后，Z的物质的量为 ；（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol X和8 mol Y，若要求在反应混合气体中Z体积分数不变，则还需加入Z mol；（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5molX，则