江西省南昌一中、南昌十中2013届高三化学第四次联考试题新人教版

1、南昌市二校联考（南昌一中、南昌十中）高三试卷化 学考试分数：100分 时间：100分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 K：39 Fe：56 Mn：55 选择题(48分)一选择题（每小题只有一个选项符合题意）1下列过程或事实涉及氧化还原反应的是蔗糖炭化 用氢氟酸雕刻玻璃 铁遇冷的浓硫酸钝化 装碱液的试剂瓶不用玻璃塞 雷雨发庄稼 实际使用的浓硝酸显黄色 A B C D 2下列陈述、正确并且有因果关系的是选项陈述陈述ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维CFe3有氧化性FeCl3溶液

2、可用于回收废旧电路板中的铜D浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CO3下列实验原理和操作方法可行的是A饱和碳酸钠溶液除去CO2气体中混有的SO2B用澄清石灰水检验CO气体中混有CO2CNO比空气重，可用瓶口向上排气法收集D可用萃取、分液提取碘水中的碘4下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是无色溶液中：K+、OH-、SO42-、HC2O4-使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、CO32-、S2-、SO32- 水电离的c（H+）=1×l0-12mol·L-1的溶液中：Al3+、ClO-、HCO3-、SO42-加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、SO4-使

3、石蕊变红的溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、MnO4-pH=0的溶液中：Fe3+、NO3-、Cl-、I-A B C D5.可逆反应2NO22NO+O2在密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO 单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO2 用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. B. C. D. 6. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是A. 6g C(石墨)不完全燃烧得

4、到CO2和CO的混合物，C转移的电子数小于2NAB. 0.1mol正丁烷和异丁烷的混合物中含有的碳氢键的数目为NAC. 常温常压下，2.24L18O2中含有的中子数为2NAD. 100时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有0.1NA个H+7.下列叙述正确的是 A.某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a>b B.在滴有酚酞溶液的氨水里,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pH<7 C.1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3.0, 1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8.0 D.常温下,若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaO

5、H溶液混合后,溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11 8.现有如下各种说法：在水中氢、氧原子间均以化学键相结合； 金属元素和非金属元素化合形成离子键；离子键是阳离子、阴离子的相互吸引； 放热反应在任何条件都能自发进行H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。上述各种说法不正确的是A.不正确 B.不正确 C.除外其他都不正确 D.都不正确9下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO3H2O=3I26OHB向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NHOHNH3H2OC将过量

6、SO2通入冷氨水中：SO2NH3·H2O=HSONHD用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag2HNO=AgNOH2O10已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.3 KJ/mol, 在一定温度和催化剂的条件下,向一密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2达到平衡状态;相同条件下,向另一体积相同的密闭容器中通入0.9 mol N2、2.7 mol H2和0.2 molNH3达到平衡状态,则下列说法正确的是 A.两个平衡状态的平衡常数的关系：KK B. 两个平衡状态下H2的百分含量相同 C.N2的转化率: 平衡<平衡 D. 反应放出的热量:Q1=Q2<92 .

7、3KJ 11. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是A.Y、Z形成的简单阴离子的还原性Z>Y B.原子半径大小的顺序为W>X>Y>ZC.X与W形成的化合物W2X2中含有离子键和共价键D.Y、Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性Z>Y12已知0.1mol·L1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是 加少量烧碱溶液升高温度加少量

8、冰醋酸 加水A B C D13.将1 mol A(g)和2 mol B(g)置于2L某密闭容器中，在一定温度下发生反应：A(g)+B(g)C(g)+D(g)，并达到平衡。C的体积分数随时间变化如下图I中曲线b所示，反应过程中的能量变化如图II所示，下列说法不正确的是A在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，E1和E2均减小B该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36C恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应 的过程按图I中a曲线进行 D反应在第4秒钟达到化学平衡状态，04秒内，以A表示的化学反应速率是0.225mol·L-1·s-1 14如图是某水溶液在pH从0至14的范

9、围内H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时的组成分数。下列叙述正确的是A.此图是1.0 mol·L-1 碳酸钠溶液滴定1.0 mol·L-1 HCl溶液的滴定曲线B.在pH分别为6.37及10.25时，溶液中c(H2CO3)=c(HCO3-)=c(CO32-)C.人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO- 3形式存在D.若用CO2和NaOH反应制取NaHCO3，应控制溶液的pH偏大或偏小15体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl-)=n(CH3COO-)=0.01mol，下列叙述正确的是 A两种溶液的pH不相同 B它们分别与足量CaCO3反应时，放出的

10、CO2一样多 C它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多 D分别用水稀释相同倍数时，n（Cl）=n（CH3COO）16将ag镁铝合金投入到x mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入y mL 1molL的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，质量为（a+1.7）g。下列说法不正确的是A镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为0.lNA Bx=2yC沉淀是Mg （OH）2和Al（OH）3的混合物 D2x=y 非选择题 (本题包括6个小题，共52分)17（4分）某无色混合气体可能含有NO、CO2、O2、Cl2、NH3和HC1等气体，将50mL该混合气体通过浓H2SO4，体积变为40mL，再

11、通过NaOH溶液，体积变为20mL，此气体遇空气立即变为红棕色，此混合气体中含有_；其体积比为 _ 。18.（8分）已知25 时几种物质的电离程度（溶液浓度为0.1mol·L-1 ）如下表:（已知H2SO4第一步电离是完全的）H2SO4溶液中的HSO4-NaHSO4溶液中的HSO4-CH3COOH HCl10% 29%1.33%100%（1）25 时，0.1 mol·L-1 上述几种溶液中c(H+)由大到小的顺序是（填序号，下同） _。（2）25 时，pH相同的上述几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是 _。（3）25 时，将足量的锌粉投入等体积，pH等于1的上述几种溶液

12、中，产生H2的体积（同温同压下）由大到小的顺序是 _ 。（4）25 时，0.1 mol·L-1 H2SO4溶液中HSO4-的电离程度小于0.1 mol·L-1 NaHSO4溶液中HSO4-的电离程度的原因是 _ 。 19.(9分)短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且C元素最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子。A、C位于同一主族，A为非金属元素，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏。请回答下列问题：（1）写出下列元素的名称：A_B_C_D_(2)

13、C的最高价氧化物对应水化物的电子式为_，其中含有的化学键类型为_。(3)由上述A、B、C、D四种元素中的三种组成某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分。将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为_。(4)E元素与D元素可形成ED2和ED3两种化合物，下列说法不正确的是(填序号)。保存ED2溶液时，需向溶液中加入少量E单质ED2只能通过置换反应生成，ED3只能通过化合反应生成铜片、碳棒和ED3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴ED3的浓溶液，原无色溶液都变成紫色20.( 10分) 在温度t下，某Ba(OH)2的稀溶液中c(

14、H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12，向该溶液中逐滴加入pH=b的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：序号氢氧化钡的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH22.000.00822.0018.00722.0022.006 (1)依据题意判断，t_25(填“大于”、“小于”或“等于”)，该温度下水的离子积Kw=_。(2)b=_，原Ba(OH)2的稀溶液的物质的量浓度为_。(3)该温度下，向1L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3L该Ba(OH)2的稀溶液时，沉淀正好达最大量，从所得溶液中取出4mL并加水稀释至20mL，测得溶液的pH为7，则原硫酸与硫酸钠混合溶

15、液的pH为_，以及其中Na2SO4的物质的量浓度为_。21（12分）硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组拟用KMnO4溶液滴定的方法,测定该补血剂中铁元素的含量,进行了如下实验: 【查阅资料】 在酸性条件下,用KMnO4标准溶液进行氧化还原滴定,可以测定Fe2+的含量。反应的离子方程式是:Fe2+MnO4-+H+Fe3+Mn2+H2O(未配平) 【准备实验用品】 仪器:a.电子天平,b.滴定管,c.100 mL量筒,d.烧杯,e.漏斗,f.容量瓶(100 mL、250 mL),g.锥形瓶,h.玻璃棒,i.药匙,j.烧瓶,k.铁架台(带滴定管夹),l.胶头滴

16、管。 试剂:a.硫酸亚铁补血剂药片,b.高锰酸钾晶体,c.酚酞试液,d.KSCN溶液,e.稀硫酸,f.稀盐酸,g.蒸馏水。 【实验步骤】 称取0.474 g KMnO4晶体,配成250.00 mL水溶液; 取除去糖衣(非还原糖)后的硫酸亚铁补血剂药片(1.500 g),研细后加稀硫酸溶解,配成100.00 mL水溶液; 用酸式滴定管取待测”补血剂”溶液20.00 mL于某容器中; 盛装标准KMnO4溶液,静置后,读取数据,记录为KMnO4标准溶液体积初读数; 滴定,并记录KMnO4标准溶液的终读数,再重复滴定2次。 【实验记录】 滴定次数 实验数据 1 2 3 V(样品)/mL 20.00 2

17、0.00 20.00 V (KMnO4)/mL (初读数) 0.00 0.20 0.00 V （KMnO4）/mL (终读数) 15.85 15.22 14.98 【交流与讨论】 (1)准备的实验用品中,一定不需要的仪器有(填序号) ;不需要的试剂有(填序号) 。 (2)本实验所用的KMnO4标准溶液的物质的量浓度为 。 (3)课外小组里有位同学设计了下列四种滴定方式(夹持部分略去),引起了同学们的讨论,最后取得共识,认为最合理的是 (填字母序号)。 (4)判断滴定终点的依据是 。 (5)若在接近滴定终点时,用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下,再继续滴定至终点,则所测得的补血剂中铁元素的含量 (

18、偏大、偏小、无影响)。 (6)根据实验数据,计算该补血剂中铁元素的质量分数为 。 22（共9分）（1）已知可逆反应：M(g)N(g ) 错误！未找到引用源。 P(g)Q(g)；H0，请回答下列问题：若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为 。A加入一定量M B加入一定量N C反应温度升高 D缩小容器体积 E加入某物质作催化剂 F分离出一定量P在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol·L1，c(N)=2.4 mol·L1，达到平衡后，M的转化率为60，此时N的转化率为 。此反应的化学平衡常数K 。若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4 mol·L1，c(N)=a mol·L1；达到平衡后，c(P)=2 mol·L1，a= mol·L1。（2）随着科学技术的进步，人们研制出了多种类型的甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求。下图是某笔记本电脑用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子和电子（电子转移的方向如下图所示），电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总