江西省赣州市2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题含答案

1、赣州市20162017学年度第一学期期末考试高一化学试题2017年1月说明：1.考试时间100分钟，满分100分2.可能用到的原子量:C-12O-16N-14Mg-24Al-27S-32Cu-64Ag-108一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法正确的是A.夏天混用不同品牌的墨水书写时，钢笔的笔尖容易发生堵塞是因为胶体发生了聚沉B.金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性C.实验室用托盘天平称量烧碱时，为防止腐蚀托盘，需在托盘上垫上小纸片。D.合金的硬度一般小于它的成分金属，熔点高于它的成分金属2 .下列表格中各项分类都正确的一组是选项

2、A纯净物纯碱混合物冰水混合物电解质液态KNO3非电解质蔗糖BCaO海水铜乙醇C明矶铝合金AgClCO2D氢氧化钠空气氨水食醋3 .以下实验装置一般不用于分离物质的是A.B.C.4 .下列叙述中，正确的是A.等质量的NaOHFD KOH别与足量的盐酸反应，前者消耗B.观察钠元素焰色反应的颜色要透过蓝色钻玻璃进行观察C.水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品D.透闪石的化学成分为CaMgSi8Q2（OH）2写成氧化物的形式为5 .用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法不正确的是HCl的量比后者少2CaO?5MgO?8S2?HOA.分解产生B. 1.00mol NaClC.常温常压下，D.标准状况下，1

3、molQ,转移的电子数为 4NA中，所有Na+的最外层电子总数约为 8 NA4.4gCO2与NO混合气体中含有的原子总数为2.24LCH4所含电子数为NA0.3 NA6.在如图所示的烧瓶中充满干燥气体a,胶头滴管及烧杯中分别盛有液体卜列a与b的组合中，不可能 形成喷泉的是A. NO和 H2OC. NH和 H2O.SO和 NaOH§液D. CH、Cl2混合气和饱和食盐水bbob0.8mol/L SQ2、0.2mol/LAl3+、0.6mol/L HT、7 .某溶液中大量存在以下浓度的五种离子:M则M及其物质的量浓度可能为A.Na+0.6mol/LB.CQ20.2mol/LC.Mg2+0

4、.2mol/LD.Ba2+0.4mol/L8 .除去混入CQ中的SQ和Q,下列试剂的使用顺序正确的是饱和NatCQ溶液饱和NaHCQ溶液浓H2SQ灼热的铜网碱石灰A.B.C.D.9 .相等质量的铜分别与足量的稀硝酸和浓硝酸完全反应，下列说法正确的是A.两者生成硝酸铜的物质的量不同B.浓硝酸产生的气体更少C.稀硝酸被还原之后的生成物的价态更低，所以稀硝酸的氧化性更强D.两个反应中的电子转移的数目相同10.选项卜列实验操作或实验现象与预期实验目的或所得实验结论一致的是实验操作向某溶液中加入几滴氯水后再滴入KSCN溶液，溶液变红将吸有NaQH溶液的长胶头滴管伸入盛有FeSQ4溶液的试管底部并缓慢挤出

5、碱液 蒸储实验操作时将温度计插入液面以下 但不能触碰到烧瓶内壁Fe(QH)3胶体的电泳实验中发现阴极附近 颜色加深而阳极附近颜色变浅实验目的或结论该溶液中一定含Fe2+防止加碱过程中带入空气，制备并较长时间观察到白色絮状的 Fe(QH) 2沉淀 准确测定微分的温度，以便于液体混合 物分离说明Fe(QH)3胶体带正电荷11.B,含 0.1mol?LC,含 0.1mol?LD.加入铝粉产生1 Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、SQ2、Cl、SCN1 CQ32 的溶液中：QH Cl、NH；、Na+、H 用的溶液中：Al3+、Na+、SQ2、NC3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A

6、.某澄清透明溶液中：K+、Cu2+、NQ-、ClA、B C、D表示物质间的反应.下列12 .如图所示为“铁链环”结构，图中两环相交部分对应部分反应的离子方程式书写不正确的是A.CI2+2QHCl+ClQ+H2QB,CU2+2QHCu(QH)2JC.CiT+SQ2-+Ba2+2QHBaSQj+Cu(QH)2(D,QH+HCGH2Q+C(32-13 .下列各组物质中，能一步实现如图所示转化关系的是14 .下列陈述正确并且有因果关系的是A. SQ有漂白性，因而SQ可使滨水褪色B. Cl2有漂白性，因而CL能使品红溶液褪色C.浓硫酸有吸水性，因而浓硫酸可用于干燥H2和CQD.Fe3+有强氧化性，因而F

7、eCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜15. 下列对实验事实的解释错误的是A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C.反应CuSO+HS=Cu&+H2SQ能进行，说明硫化铜不溶于水，也不溶于稀硫酸D.常温下，浓硝酸可以用铝容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应2.24L的Q （标准状16. 28g铜、银合金与足量的一定浓度的硝酸完全反应，放出的气体与况）混合，通入水中，恰好完全吸收，则合金中A. 1: 1 B .1:2C. 2: 1Cu与Ag的物质的量之比为D. 3: 1二、填空题（本题包括3小题，共22分）17. （7分）按要求填

8、空：（1）含有相同氧原子数的SO和SQ:质量之比为（2）碳酸钠中含有碳酸氢钠杂质，除去此杂质的简单方法是（3）写出下列反应的离子方程式少量氢氧化钙溶液中加入足量的碳酸氢钠溶液偏铝酸钠溶液中通过量CO气体18. （8分）A、B、GD均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关+H2OD ；.+O2+O2系如图所不（反应条件及其他物质已经略去）：A一B一CI、若D在火焰上灼烧呈黄色火焰，则（1）将A与水反应的离子方程式为：（2）请写出D与铝反应的化学方程式：n、若A气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，常温下D的浓溶液能使金属Fe、Al钝化，则（1）请写出实验室制备A的化学方程式：（2）工

9、业上用A制取B的化学方程式是是一一种金属单质， A是，和N不溶于稀硝酸；B19. （7分）下列是中学常见的一些物质之间的转化关系（其中部分反应产物省略）是一种具有刺激性气味的气体，且具有漂白性;C和D是中学化学中种黄绿色的非金属单质；F、MN均为难溶于水的白色沉淀物质，M两种常见的强酸.请回答下列问题:AeXO3吐| WaOH溶液(1)(2)(3)(4)写出物质N的化学式：写出E-G转化反应的离子方程式:写出反应的化学方程式：写出反应的离子方程式：三、实验题（本题包括 2小题, 20. （13分）I .已知实验室中有 的稀硫酸。所需浓硫酸的体积为 共22分）98% 密度为1.84g/cm3的浓

10、硫酸，若要配制 80mL 2.3 mol/LmL选用的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要 。定容时由于俯视刻度线，则对浓度产生的影响为 （填“偏大” “偏小”或“无影 响”）。n.某探究性学习小组拟用小颗粒状铝硅合金与稀硫酸的反应，测定通常状况（约 atm）下气体摩尔体积的方法。拟选用下列实验装置完成试验：20C, 1G(1)可不填满）该组同常必须滓用快篁的连接顺序是（出管口字母,4W口NaHSOjJ§<、4、耳人接（）（）履（）（2）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，开始稀硫酸能滴入锥形瓶中，一会儿后稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析

11、原（3）实验结束，恢复至室温。该组同学应怎样操作才能准确获取实验中生成氢气的体积?（4）实验中准确测得4个数据：实验前铝硅合金的质量mg,实验后残留固体的质量mg,实验后量筒中液面读数为VrnL则通常状况下气体摩尔体积Vm=。若合金中含铜，测得的W将（偏大/偏小/无影响）。21. （9分）以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率.已知铝灰的主要成分为Al2c3（含少量杂质SiO2、FeQFe?。），其制备实验流程如下：稀硫酸(NH 4)2SO4 溶液30%H2O2K4Fe(CN)6铝灰（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为。（2）加30%勺作用为将Fe2

12、+氧化为Fe3+,其发生的离子方程式为,该反应需控制温度低于40C,其目的是。（3）煨烧硫酸铝俊晶体，发生的主要反应为：4NH4Al（SO4）2?12H2O2Al2Q+2NHT+N2T+5SQT+3SQT+53H2O,将产生的气体通过下图所示的装置。集气瓶中收集到的气体是（填化学式）。足量饱和NaHSO溶液吸收的物质除大部分HO（g）外还有（填化学式）KMnO溶液褪色（MnO还原为M/+）,发生的离子方程式为四、计算题（本题包括1小题，共8分）22. （8分）将一定质量的镁铝合金投入50mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解.向所得溶液中滴加浓度为2.5mol/L的NaOH容液，生成的沉淀跟加入的

13、NaO哈液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL,纵坐标质量单位是g）求：（1）加入NaOH§?夜0-20mL过程中反应的离子方程式为：。160-180mL过程中反应的离子方程式为（2）合金中Mg的质量为g,所用HCl的物质的量浓度为mol/L。赣州市20162017学年度第一学期期末考试高一化学参考答案及评分标准、选择题（每小题3分，共48分）题号12345678答案ACCDADCD题号910111213141516答案DBADBCDB、填空题（共22分）17 （7分）（1）6:5（2分）（2） 加热（1分）（3） Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2O（

14、2分）CO+H2O+AlO2-=Al（OH）3+HCO3（2分）18 （8分）I（1）2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2T（2分）（2）2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2T（2分）n（1）Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3T+2H2O（2分）催化剂八（2）4NH+5O2=4NO+6H2。（2分）19（7分）（1）BaSO（各1分）（2）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（2分）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（2分）CI2+SO2+2H2O=4H+2Cl-+SO42-（2分）三、实验题（共22分）20（13分）1（1）12.5（2分）（2）100ml容量并M1分）（3）偏大（1分）II（1）EDG（2分）（2）铝与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大（2分）（3）上下移动量筒使其中液面与广口瓶中液面相平，再平视读取量筒中水的体积，即氢气在通常状况下的体积。（2分）（4）18