第三节盐类的水解

1、盐类的水解盐类的水解第一课时第一课时侯德榜侯德榜 （俗称：（俗称：纯碱纯碱、苏打）、苏打） Na 2CO3 探索研究探索研究Al2(SO4)3 CH3COONa溶液为何显溶液为何显碱性？碱性？CH3COONa溶液为何显碱性？溶液为何显碱性？CH3COONa= CH3COO- + Na+ + H2OH+ + OH- 纯水中：纯水中：c(H) =c(OH)加加CH3COONa:CH3COOHc(H) c(OH)离子方程式离子方程式 ：CH3COO- +H2O CH3COOH+OH-碱碱 性性 请同学们按照同样的方法分析请同学们按照同样的方法分析NH4Cl溶液为什么显酸性？溶液为什么显酸性？H2O

2、OH- + H+ NH4Cl = NH4+ + Cl -NH3H2O离子方程式离子方程式: NH4+ +H2O NH3H2O + H+ 在在 NH4Cl 溶液中溶液中:结果：结果：水的电离平衡右移水的电离平衡右移，使使c(H) c(OH)，溶液呈酸性溶液呈酸性 NH4Cl + H2O NH3H2O + HCl 在水溶液中在水溶液中盐盐弱酸阴弱酸阴离子或弱碱阳离子离子或弱碱阳离子与与水水H+ 或或OH-结合生成结合生成的反应的反应,叫做叫做盐类的水解。盐类的水解。一、盐类的水解一、盐类的水解1.1.定义：定义：为什么为什么NaCl溶液呈中性？溶液呈中性？H2O OH- + H+ NaCl = N

3、a+ + Cl -在在 NaCl 溶液中溶液中:弱酸阴离子或弱碱阳离子弱酸阴离子或弱碱阳离子3.实质：实质：4.水解的规律：水解的规律：碳酸钠溶液呈碳酸钠溶液呈碱性碱性：第一步是第一步是NaNa2 2COCO3 3在水溶液里电离出来的在水溶液里电离出来的COCO3 32-2-发生水解：发生水解：H2O OH- + H+HCO3-Na2CO3 2Na+CO32-CO32-+H2O HCO3- +OH- 第二步是生成的第二步是生成的HCO3- 进一步发生水解：进一步发生水解：HCO3-+ H2O H2CO3 +OH-另外对于弱酸酸式盐例如另外对于弱酸酸式盐例如NaHCO3溶液存在溶液存在电离平衡和

4、水解平衡，电离平衡和水解平衡，溶液酸碱性取诀于两者程度大小。溶液酸碱性取诀于两者程度大小。电离平衡：电离平衡：HCO3H+CO32 水解平衡：水解平衡：HCO3+H2OH2CO3+OH 电离程度水解程度，溶液显碱性。电离程度水解程度，溶液显碱性。而而NaHSO3溶液显酸性，这是为什么？溶液显酸性，这是为什么？二、盐类水解方程式书写方法二、盐类水解方程式书写方法1、因为盐类水解程度小，一般用、因为盐类水解程度小，一般用“”，无，无“”或或“”，不稳定，不稳定物如物如 H2CO3 等不分解。等不分解。2、多元弱酸盐分步水解。、多元弱酸盐分步水解。3、多元弱碱盐水解只写一步、多元弱碱盐水解只写一步4、当双水解彻底时，要用、当双水解彻底时，要用“”沉淀用沉淀用“”气体用气体用“”。练习：写出下列盐的水解化学方程式练习：写出下列盐的水解化学