高三化学一轮复习溶液的酸碱性

1、高三化学总复习高三化学总复习溶液的酸碱性溶液的酸碱性一、一、水的电离水的电离100： c(H+)c(OH-) = Kw= 110-12水是极弱的电解质；水是极弱的电解质；常温下：常温下：c(H+)c(OH-) = Kw= 110-14H20 H+OH K Kw w只与温度有关，温度升高则只与温度有关，温度升高则K Kw w增大增大在任何一个溶液中水电离产生的在任何一个溶液中水电离产生的H H+ +和和OHOH- -的浓度必相等。的浓度必相等。水电离平衡移动的影响因素水电离平衡移动的影响因素重点重点1 1：酸或碱抑制水的电离：酸或碱抑制水的电离1 1、酸溶液中、酸溶液中C COHOH- -等于水

2、电离出的等于水电离出的C COHOH- -；2 2、碱溶液中、碱溶液中C CH H+ +等于水电离出的等于水电离出的C CH H+ +；重点重点2 2：盐类水解均能促进水的电离：盐类水解均能促进水的电离1 1、弱酸强碱盐溶液中、弱酸强碱盐溶液中C COHOH- -等于水电离出的等于水电离出的C COHOH- -；2 2、弱碱强酸盐溶液中、弱碱强酸盐溶液中C CH H+ +等于水电离出的等于水电离出的C CH H+ +；3 3、电解质越弱，其弱离子对水的促进程度就越大。、电解质越弱，其弱离子对水的促进程度就越大。取小的取大的温度：温度：由于水的电离吸热，由于水的电离吸热，升温将促进水的电离升温将

3、促进水的电离，故平衡右移，故平衡右移，c(Hc(H+ +) )、c(OHc(OH- -) )同时增大，但同时增大，但仍然相等。仍然相等。pHpH变小变小，其他因素：如加入活泼金属其他因素：如加入活泼金属例下列方法能使电离平衡向右移动，且使溶液呈酸例下列方法能使电离平衡向右移动，且使溶液呈酸性的是（性的是（ ）A向水中加入少量硫酸氢钠固体向水中加入少量硫酸氢钠固体B向水中加入少量硫酸铝固体向水中加入少量硫酸铝固体C向水中加入少量碳酸钠固体向水中加入少量碳酸钠固体D将水加热到将水加热到100，使水的，使水的pH6B溶液酸碱性的判断溶液酸碱性的判断溶液酸碱性的判据：溶液酸碱性的判据：c(OH- )和

4、和c(H+)的相对大小的相对大小注意：溶液呈中性的标志是注意：溶液呈中性的标志是C CH H+ +=C=COHOH- -, ,未必未必pH=7pH=7。溶液的溶液的pHpH及其测定方法及其测定方法溶液的溶液的pH:pH:用用H+物质的量浓度的物质的量浓度的负负对数来表示。对数来表示。pH=-lgc(H+)（pOH =-lgc(OH- -)）2525时纯水或稀溶液：时纯水或稀溶液：pH + pOH = 14 酸性越强酸性越强,pH值越小值越小, 碱性越强碱性越强,pH值越大值越大,pH值减小一个单位值减小一个单位,c(H)就增大到原来的就增大到原来的10倍，倍，pH值减小值减小 n个单位个单位,

5、 c(H)就增大到原来的就增大到原来的10n倍倍. 任意水溶液中任意水溶液中c(H)0,但但pH可为可为0,此时此时c(H)1mol/L， 一般一般c(H)1mol/L时时,pH0.故直接用故直接用c(H+)表示表示. 溶液的溶液的pHpH的测定方法的测定方法酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，他们的颜色变化酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，他们的颜色变化是在一定的是在一定的pHpH值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pHpH值范围叫做指示剂的值范围叫做指示剂的。pH1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14甲基橙

6、甲基橙红色红色橙橙色色黄色黄色石蕊石蕊红色红色紫色紫色蓝色蓝色酚酞酚酞无色无色浅红色红色红色pHpH试纸法：试纸法：将一小块将一小块pHpH试纸放在一干燥、洁净的试纸放在一干燥、洁净的上，用一干燥、洁净的上，用一干燥、洁净的蘸取少量待测溶液点在试蘸取少量待测溶液点在试纸的中部，将所显示的颜色与标准比色卡对照。可纸的中部，将所显示的颜色与标准比色卡对照。可测定溶测定溶液的液的pHpH值。（注：测定前不能用水润湿值。（注：测定前不能用水润湿pHpH试纸试纸) ) 2.2.酸碱溶液的稀释前后酸碱溶液的稀释前后pHpH的变化的变化(1)(1)由于由于强酸或强碱强酸或强碱在水中完全电离在水中完全电离,

7、,加水稀释后不会有加水稀释后不会有溶质进一步电离溶质进一步电离, ,故仅仅是体积增大的因素导致酸溶液故仅仅是体积增大的因素导致酸溶液中的中的C CH H+ +或碱溶液中的或碱溶液中的C COHOH- -减小减小. . 规律：规律：pH=a的強酸稀释的強酸稀释10n倍，倍，pH值增大值增大n个单位，个单位，pH= a+n规律：规律：pH=b的強碱稀释的強碱稀释10n倍，倍，pH值减小值减小n个单位，个单位，pH= b- n(2)(2)弱酸或弱碱弱酸或弱碱由于在水中不完全电离由于在水中不完全电离, ,加水稀释同时加水稀释同时, ,能促使其分子进一步电离能促使其分子进一步电离, ,故导致相应故导致相

8、应C CH H+ +或或C COHOH- -减小的幅减小的幅度降低度降低. . pHpH值的变化比值的变化比强酸或强碱强酸或强碱小。小。规律：规律：pH=a弱酸稀释弱酸稀释10n倍，倍，pH值增大小于值增大小于n个单位，个单位，pH b- n3.3.溶液简单混合溶液简单混合 (不发生反应，忽略混合时体积变化不发生反应，忽略混合时体积变化)強酸与強酸混合強酸与強酸混合 ：先求：先求 c(H+)总总= ，再求再求pH. c1V1+c2V2V1+V2強碱与強碱混合強碱与強碱混合 ：先求：先求 c(OH-)总总= ，后求后求c(H+) ， 再求再求pH. c1V1+c2V2V1+V24.4.强酸和强碱

9、混合强酸和强碱混合(发生中和反应发生中和反应,忽略体积变化忽略体积变化) 可能情况有三种可能情况有三种: 若酸和碱恰好中和若酸和碱恰好中和.即即n(H) n(OH-), pH7. 若酸过量若酸过量,求出过量的求出过量的c(H),再求再求pH值值. 若碱过量若碱过量,求出过量的求出过量的c(OH-),再求出再求出c(H)后求后求pH值值(1).(1).pH相同的酸相同的酸( (或碱或碱) )，酸性，酸性( (或碱性或碱性) )越弱，其越弱，其物质的量浓度越大物质的量浓度越大(2).(2).pH相同的强酸和弱酸溶液，加水稀释相同的相同的强酸和弱酸溶液，加水稀释相同的 倍数，则强酸溶液倍数，则强酸溶

10、液pH变化较大；碱也如此变化较大；碱也如此. .不同溶液酸碱性的比较不同溶液酸碱性的比较例：下列酸溶液的例：下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最相同时，其物质的量浓度最小的是（小的是（ ）A H2SO4 B H2SO3C CH3COOH D HNO3A(3).(3).酸与碱的酸与碱的pH之和为之和为1414，等体积混合，等体积混合 若为强酸与强碱，则若为强酸与强碱，则pH=7 若为强酸与弱碱，则若为强酸与弱碱，则pH7 若为弱酸与强碱，则若为弱酸与强碱，则pH7范例：甲溶液范例：甲溶液pH=2, pH=2, 乙溶液乙溶液pH=12. pH=12. 当两者等体积当两者等体积 混和后混和后,

11、,有关有关pHpH值变化的叙述正确的是值变化的叙述正确的是 ( ) ( ) A.pHA.pH7, B.pH7, B.pH= =7 , C.pH7 , C.pH7, D.7, D.前面三种情况都有可能前面三种情况都有可能D一、酸碱滴定的定义一、酸碱滴定的定义 用已知物质的量的浓度的酸或碱（标准用已知物质的量的浓度的酸或碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的碱或酸溶液）来测定未知物质的量浓度的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。中和滴定。二、中和滴定原理二、中和滴定原理在滴定达到终点在滴定达到终点( (即酸碱恰好反应即酸碱恰好反应) )时：时：即

12、即 n n ： C C酸酸 V V酸酸= C= C碱碱V V碱碱 三、中和滴定实验的关键是什么？三、中和滴定实验的关键是什么？准确测量参加反应的两种溶液的体积准确测量参加反应的两种溶液的体积准确判断中和滴定的终点准确判断中和滴定的终点四、滴定过程四、滴定过程 1 1、滴定前滴定管的准备：、滴定前滴定管的准备：洗涤洗涤-查漏查漏-润洗润洗-注液注液-赶气泡赶气泡- -调液调液（1）、实验仪器）、实验仪器酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、锥形瓶、容量瓶锥形瓶、容量瓶滴定管的结构仪器的使用仪器的使用（2）、读数注意事项）、读数注意事项您读得准吗？25

13、.602 2、锥形瓶的准备：、锥形瓶的准备： 洗涤，注入（洗涤，注入（用滴定管用滴定管）一定体积的）一定体积的待待测液测液到锥形瓶中，滴加到锥形瓶中，滴加2-32-3滴指示剂。滴指示剂。（1）强酸强碱间的滴定：）强酸强碱间的滴定：（2）强酸滴定弱碱）强酸滴定弱碱 两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，溶液显酸两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，溶液显酸性选用性选用甲基橙甲基橙作指示剂作指示剂（3）强碱滴定弱酸）强碱滴定弱酸 两者正好完全反应，生成强碱弱酸盐，溶液显两者正好完全反应，生成强碱弱酸盐，溶液显碱性选用碱性选用酚酞酚酞作指示剂作指示剂甲基橙、酚酞甲基橙、酚酞3.指示剂的选择 4、滴定滴定：滴

14、定至终点滴定至终点-记数记数-重复重复1-2次次-计算。计算。操作中要注意的操作中要注意的：滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化形瓶内溶液颜色变化滴定终点达到后，滴定终点达到后，半分钟内半分钟内颜色不变，颜色不变，再读数再读数重复滴淀操作2到3次学生实验数据记录及计算编编号号滴入标准盐酸的体积滴入标准盐酸的体积c(HCl)=0.1154 molc(HCl)=0.1154 mol L L-1-1待测待测NaOHNaOH终读数终读数b b初读数初读数a a体积体积mLmL体积体积mLmL 浓度浓度 molmol L L-1-11 12 23 325

15、.000.5027.2226.7225.000.4527.1526.7025.000.0026.710.12330.12320.123326.71c(NaOH)=(0.1233+0.1232+0.1233) mol L-1 3 =0.1233mol L-1 ba五、酸碱中和滴定中的误差分析五、酸碱中和滴定中的误差分析 产生误差的原因：操作不当，滴定产生误差的原因：操作不当，滴定终点判断不准等。终点判断不准等。以标准以标准HClHCl滴定滴定NaOHNaOH为例分析误差如下为例分析误差如下 根据原理：待测量的计算式。根据原理：待测量的计算式。c 未未 =c标标V标标V未未(1)、酸式滴定管的因素

16、、酸式滴定管的因素1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管 （ ）2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠挂水珠 （ ）3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（ ）4、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（ ）5、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（ ）偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏低偏低导致盐酸被稀释，导致盐酸被稀释，V酸酸偏大偏大V酸酸偏大偏大V酸酸偏大偏大V酸酸偏大偏大V始始偏大偏大V末末偏小偏小V酸

17、酸偏小偏小(2)、锥形瓶因素、锥形瓶因素6、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗氧化钠润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液（溶液（ ）7、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液（溶液（ ）8、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。（溶液溅出一部分。（ ）偏高偏高无影响无影响偏低偏低锥形瓶壁上残留锥形瓶壁上残留NaOH，V酸酸偏大偏大导致导致NaOH的损失，的损失，V酸酸偏小偏小NaOH的物质的量不变，的物质的量不变，V酸酸不变不变(3)、碱

18、式滴定管的因素、碱式滴定管的因素9、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗 （ ）10、取待测液时，未将盛待测液的碱式滴定管、取待测液时，未将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液（液（ ）偏低偏低偏低偏低 导致导致NaOH被稀释，被稀释，V酸酸偏小偏小所取所取NaOH物质的量偏小，物质的量偏小，V酸酸偏小偏小例题例题 用标准用标准NaOH NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，下列情况对测定的结果有无影响？如有影响是指示剂，下列情况对测定的结果有无影响？如有影响是偏大还是偏小？偏大还是偏小？ 1 1、碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准溶液润洗。、碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准溶液润洗。 2 2、滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消、滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失。失。 3 3、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作正、滴定终点读数时