高中化学 硝酸专题素材 人教版第二册

1、硝酸专题1、欲除去铝件上的铜镀层，可选择的试剂是A、浓盐酸溶液 B、浓硫酸 C、浓硝酸 D、稀硝酸 解析：欲除去铝件表面上的铜镀层，试剂选择的依据为能与铜反应但不能与铝反应，因常温下，铝与浓硫酸和浓硝酸发生钝化，所以选择的试剂可为浓硫酸发生反应，但因铜与浓硫酸反应时需要加热，而加热时铝也与浓硫酸发生反应，故正确答案为C。 2、某无色透明溶液中加入铝粉，即有大量氢气放出，则溶液中存在的离子组可能为A、K+、Na+、Cl、I- B、K+、NO3-、Mg2+、SO42- C、Na+、Cl-、SO42-、Cu2+ D、K+、Na+、Cl-、HCO3解析：加入铝粉后放出氢气，依据铝的性质可知溶液为酸性或

2、碱性两种情况，但在酸性条件下有NO3-存在时，即可形成HNO3，Al与HNO3无氢气生成，故溶液中存在的离子组只能为A组。3、市面上销售的金首饰是否属于纯金，可取样品与某试剂进行反应，根据现象即可判断，该试剂是B A、盐酸 B、硝酸 C、王水 D、硫酸4、为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是BA、稀硝酸 B、浓硝酸 C、浓硫酸 D、浓盐酸5、铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐时，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是CA、Fe2(SO4)3 BNa2CO3 CKNO3 DFeSO46、在某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度力0.4mo1·L

3、1，H2SO4的物质的量浓度为0.2mo1·L1。向其中加入1.92g钢粉微热，待充分反应后，溶液中Cu2+物质的量浓度约为AA、0.3mo1·L1 B、0.2225mo1·L1 C、0.15mo1·L1 D无法计算7、已知某种二价金属和稀硝酸反应时二者的物质的量之比为2：5，则稀硝酸的还原产物是D N2 N2O NO NO2 NH4NO3A、或 B、或 C、或 D、或8、在含有ngHNO3的稀溶液中，加入mg铁粉充分反应后Fe粉全部溶解，生成气体NO，已知有n/4HNO3被还原，则n：m不可能是BA、4：1 B、2：l C 、3：1 D、 9：29、在

4、Fe与Cu的混合物中加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1与m2之间的关系是( ) A、m1一定大于m2 B、m1 可能等于m2 C、m1一定等于m2 D、m1 可能大于m2 解析：向Fe与Cu的混合物中加入稀硝酸时，依据Fe、Cu、Fe2+的还原性强弱，随着稀硝酸的加入，溶液存在的阳离子和剩余固体成分有如下化学过程：Fe、CuFe2+、Fe、CuFe2+、CuFe2+、Cu2+、CuFe2+、Cu2+Fe2+、Fe3+、Cu2+Fe3+、Cu2+，而溶液中的阴离子则为NO3-，无论固体成分是何种物质都将被HNO3所氧化，使

5、固体的质量减少。因此正确的答案为A项。10、28gFe粉完全溶于500g溶质质量分数为20.16%的稀硝酸中，二者恰好完全反应，试通过计算求生成物是什么？物质的量为多少？解析：Fe加入稀硝酸中可能发生的反应：(1)若HNO3过量，反应为：Fe+4 HNO3= Fe(NO3)3+ NO+ 2H2O参加反应的Fe与HNO3的物质的量之比为n(Fe)：n(HNO3)=3：12(2)若铁粉过量，反应为：3Fe+8HNO3= 3Fe(NO3)2+ 2NO+ 4H2O参加反应的Fe与HNO3的物质的量之比为n(Fe)：n(HNO3)=3：8 此题中所给的参加反应的Fe与HNO3的物质的量之比为n(Fe)：

6、n(HNO3)=3：9.6，介于上述两个反应的定量关系之间，故生成物为Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物。然后列方程组即可解出二者的物质的量分别为0.2mol和0.3mol。 11、38.4mg Cu与一定量的浓硝酸反应，二者恰好完全反应，共收集到22.4mL(标准状况)气体。求消耗HNO3的物质的量，并分析气体的组成。(不考虑NO2转化为N2O4) 解析：Cu与浓硝酸的反应方程式为： Cu+4HNO3= Cu(NO3)2 + 2 NO2+ 2H2O 随着反应的进行，HNO3的物质的量减少及水的生成，使HNO3溶液的浓度逐渐减小，溶液由浓变稀，HNO3的还原产物亦由NO2转变为NO。因

7、此所收集的气体应为NO2和NO的混合物。由原子守恒和转移电子守恒的方法可求参加反应的HNO3的量及所生成的气体中的NO2和NO的量。 原子守恒：反应中的HNO3的还原产物无论是NO2(不考虑NO2转化为N2O4)还是NO，均体现出被还原的HNO3的物质的量与气体的物质的量相等。则有参加反应的HNO3的物质的量为：n(HNO3)=2n(Cu)+n(气体)=2×0.6×10-3mol+2.0×10-3mol =3.2×10-3mol 电子转移守恒：设生成的气体中的NO2的物质的量为a，则NO的物质的量为(0.001mol-a)，因此由电子转移守恒可得： 2&

8、#215;n(Cu)=1×n(NO2)+ 3×n(NO) 解得：a=9×10-4mol 从而可求出NO2和NO的物质的量之比为9：1。12、1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L(标准状况)。则所消耗硝酸的物质的量是0.11mol(不考虑N2O4气体)13、3.2g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全反应时收集到气体1120mL(标准状况)。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体全部溶于水中。求通入标准状况下的氧气的体积。(0.56L)高考题1、某单质跟足量浓硝酸反应，如果参加反应的单质与硝酸物质的量之

9、比为1：4，则该元素在反应中所显示的化合价可能是C+1 +2 +3 +4A、 B、 C、 D、2、(99年上海)用铜锌合金制成假金元宝骗人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法D A、测定密度 B、放入硝酸中 C、放入硝酸盐 D、观察外观3、(2000年上海)铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL N2O4气体(标况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为BA、0.02g B、8.51g C、8.26g D、7.04g4、(2005年江苏)Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2

10、、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1：1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为AA1：7 B1：9 C1：5 D2：9XYZ5、(2005年上海)碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B在Z导管出来的气体中无二氧化碳C洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D在Z导管口有红棕色气体出现6、(2004年天津)将32.64g 铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，请回答：(1)NO的体积为 L，NO2的体积为 L。(2)待产生的气体全