整理-化学能与热能学案

1、必修二第二单元化学反应与能量学案化学能与热能第一课时：化学键与化学反应中能量变化的关系【学习目标】1、能从化学键的角度理解化学反应中能量变化的主要原因。2、能从微观的角度来解释宏观化学现象，进一步发展想象能力。3、通过化学能与热能的相互转变，理解“能量守恒定律”，初步建立起科学的能量观，加深对化学在解决能源问题中重要作用的认识。 【学习重点】1.化学反应中能量变化的主要原因。2.从本质上理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。【学习过程】【学海导航：煤、石油、天然气的主要化学成分是烧类等有机物（煤中含有大量的碳） ，他 们在燃烧时释放出能量。你知道这种热量从何而来吗？它与化学物质

2、及其化学反 应有什么关系？【温顾知新：物质中的原子是通过 相结合的。化学反应的实质是：。【自学】：1、化学键是物质内部微粒之间强烈的相互作用，断开反应物中的化学键需要 能量， 形成生成物中的化学键要 能量。 如：氢气和氯气反应的本质是在一定的条件下，氢气分子和氯气分子中的H-H键和Cl-Cl键断开，氢原子和氯原子通过形成H-Cl键而结合成HCl分子。断开H-H键、Cl-Cl键要能量，而形成HCl分子中的H-Cl键 能量。这样，由于破坏旧键 的能量少于形成新键 的能量，根据能量守恒定律”，多余的能量就会以热量的形式释放出来。2、化学键的 是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。例题：拆开1mo

3、lH2吸热436kJ,拆开ImolCl2吸热243kJ,形成ImolHCl放热431kJ,试 推测氢气和氯气反应生成氯化氢的反应是吸收热量还是放出热量？3、从宏观的角度来判断一个反应到底是放热还是吸热的各种物质中都含有化学键，因而我们可以理解为各种物质中都储存有 。不同物 质由于组成、结构不同，因而所包含的化学能也 同。 一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量取决于 相对大小。反应物总能量 生成物总能量，反应 能量反应物总能量生成物总能量，反应 能量4、反应物、生成物总能量的大小与反应中能量变化的关系示意图。反应物的总能量高生成物的总能量低反应物的总能量低达标训练：1下列说法不正

4、确的是（）A.任何化学反应都伴随有能量的变化B.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D.反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应2下列变化过程中，需吸收能量的是（C）A. H + H H2 B. H + Cl HCl C. I2 I +ID. C + O2 CO23.下列说法正确的是（AC）A.物质发生化学反应都伴随着能量变化B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量【自学疑难】第二课时：化学能与热能

5、的相互转化【学习目标】：通过实验知道化学反应中能量变化的主要表现形式能根据事实判断吸热反应、放热反应，能说出中和热的涵义通过化学能与热能的相互转变，理解能量守恒定律”初步建立起科学的能量观，加深对化学在解决能源问题中重要作用的认识。【学习重点】： 吸热反应、放热反应等基本概念。【学习方法】：自学、讨论、交流、探究法。【温顾知新】化学键与化学反应中能量变化的关系1、化学反应的实质是： 断开化学键 能量，形成化学键 能量物质在化学反应中发生能量变化的主要原因是： 2、任何物质都储存有反应物总能量 生成物总能量，反应 能量反应物总能量生成物总能量，反应 能量3、质量守恒定律：在化学反应中，参加反应前

6、各物质的质量总和 反应后生成各物质的质量总和【自学】化学能与热能的相互转化1、两条基本的自然定律(1) 质量守恒定律：自然界的物质发生转变时， 不变(2) 能量守恒定律：一种能量可以转化为另一种能量，但体系包含的 不变2、物质在发生化学反应的同时还伴随着 的变化，这些能量变化通常又表现为 的 变化吸热和放热。吸热反应：反应的结果表现为吸收热量。即反应物总能量 生成物的总能量。理解：因为反应物变为生成物时总能量不够，所以要吸收能量，即吸热。简写为： E反应物 E生成物放热反应：反应的结果表现为 。即反应物总能量 生成物的总能量。理解：因为反应物变为生成物时总能量有多，所以要放出热量。简写为： E

7、反应物 E生成物3、化学能与热能相互转化的应用(1)化学物质中的 通过反应转化成 ,是人类生存和发展的动力之源。(2) 转化成 使人们进行化学科学研究，研制新物质不可或缺的条件和途径。4、人类利用能源的三个阶段(1)柴草时期该时期从火的发现至18世纪产业革命，以树枝杂草为主要能源。(2)化石能源时期从18世纪中期到现代，以 为主要能源。(3) 多能源结构时期以可再生能源和清洁能源( 能源)为主要能源，主要包括 、生 物质能等。【探究】化学能与热能的相互转化1、化学能转化为热能一一铝与盐酸的反应实验铝与盐酸反应现象铝条表面有 反应后温度反应方程式结论反应过程中能量，转化成多数置换反应是反应2.热

8、能转化为化学能一一氢氧化钢晶体与氯化俊晶体的反应实验氢氧化钢晶体与氯化俊晶体的反应现象有气体产生，烧杯壁 ,烧杯与玻璃片粘在一起反应方程式结论反应中能量转化成3中和热一一化学能转化为热能(1)氢氧化钠与盐酸的反应实验数据HCl(aq)温度NaOH(aq)温度中和反应后温度结论中和反应是反应转化成(2)中和热酸和碱发生中和反应生成 时所释放的热量。【讨论】：1、常见的吸热反应、放热反应有哪些?2、吸热反应与放热反应与反应条件加热与否有没有必然的联系呢?了解生物体内生命活动过程中的能量转化、能源与人类社会发展的密切关系，建立起正确的能量观。除了课本知识外，也应通过阅读科普读物、 多听科普讲座、多读

9、书和看报等多 种途径去获取这些方面的知识。【达标训练】1、下列反应中属吸热反应的是A镁与盐酸反应放出氢气B 氢氧化钠与盐酸的反应12C 硫在空气或氧气中燃烧D Ba(OH) 2?8H2O 与 NH 4Cl 反应2、下列说法不正确的是A化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B放热反应不需要加热即可发生C需要加热条件的化学反应都是吸热反应D 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。3、有专家指出，如果将燃烧产物如 CO2、H2O、N2等利用太阳能使它们重新组合 变成CH4、CH3OH、NH3等的构想能够成为现实，则下列说法中，错误的是（）A可消除对大气的污染B可节

10、约燃料C可缓解能源危机D此题中的CH4、CH3OH、NH3等为一级能源4、两位同学讨论放热和吸热反应。甲说加热后才能发生的反应是吸热反应，乙说反应中要持续加热才能进行的反应是吸热反应。他们的说法正对吗？为什么？5、3.已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A. X的能量一定（Wj于 MB. Y的能量一定高于 NC. X和Y的总能量一定高于 M和N的总能量D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生6、下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）A.Ba（OH） 2.8H2O与NH 4C1反应B.铝与稀盐酸C.灼热的炭与CO2反应D.甲烷与02的燃烧反应7 .

11、 “摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质可能是 （）。A .氯化钠B,固体硝酸俊 C .生石灰D .蔗糖8 .下列物质加入水中显著放热的是 （）。A.生石灰B.固体NaClC .无水乙醇D .固体NH4N03【自学疑难】第二课时本课提要通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化； 知道化学键的断裂和形成是化 学反应中能量变化的主要原因； 了解吸热反应和放热反应的涵义； 认识提高燃料的燃烧效率、 开发高能清洁燃料的重要性。本课学习的重点放热反应和吸热反应； 化学反应中能量变化与反应物、生成物总能量的关系课前准备【温故】在化学反应中

12、，反应物转化为生成物的同时，会伴随能量的转化。研究化学反应中的能量变化，能指导我们利用化学反应更好地为生产、生活服务。那么，化学反应过程中会伴随哪些能量变化呢？ w.w.wks.5.u.c.o.m化学反应的特征是 ,同时伴随着 的转化；化学反应过程中的能量转化形式主要有：【知新】判断下列变化过程中化学能的转化形式：植物的光合作用：转化为化学能；煤气燃烧：化学能转化为 ;干电池放电：化学能转化为 ;雷雨发庄稼"：转化为化学能。【思考一】化学反应过程中主要表现为何种能量的变化呢？课堂在线一.化学反应中的热量变化【活动与探究】探究下列变化过程中的温度变化，并回答表格所提问题【实验1】向一支

13、试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，加入5mL2mol/L的盐酸，用手触摸试管外壁，有什么感觉？【实验2】在100mL小烧杯中加入约 20g经过研磨的氢氧化钢晶体，然后加入约10g氯化俊晶体，用玻璃棒搅拌，使之充分混合。用手触摸烧杯外壁，反应混合物的温度有什么变 化？反应前后温度变化能量转化形式反应吸热或放热化学反应方程式实验1实验2研究发现，化学反应伴随着能量的变化。许多化学反应的能量变化主要表现为热量的放出或吸收。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1 .吸热反应和放热反应吸热反应：放热反应：【交流与讨论一】根据你的生活经验和已学知识，判断下列反应是放热反应还是吸热反应。(1) 镁条的燃烧(

14、2) 高温煨烧石灰石(3) 氧化钙与水的反应(4) 盐酸和氢氧化钙溶液反应【想一想1以上都是通过生活或者是实验中经验判断得出的，那怎么从理论上来判断呢?化学反应中能量变化的示意图言匕目巳量质应物-1放出能量一一生成物反应坐标放热反应能量产生成物吸收能量反应物-1反应坐标吸热反应总结规律：吸热反应：其反应物的总能量 生成物的总能量。放热反应：其反应物的总能量 生成物的总能量。【练一练1】关于吸热反应和放热反应， 下列说法中错误的是A .需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应B.化学反应中能量变化，除了热量外，还可以是光能、电能等C.化学反应过程中的能量变化，服从能量守恒定律D.反应物的总能量高

15、于生成物的总能量时，发生放热反应【交流与讨论二】常见的放热、吸热反应放热反应： ;°w.w.wks.5.u.c.o.m吸热反应：【思考二】化学反应过程中为什么会伴随能量的变化？归纳总结1 .放热反应和吸热反应的涵义2 .化学反应中能量变化与反应物、生成物总能量的关系课堂练习1 .吸热反应一定是（）A.释放能量B.需要加热才能发生C.储存能量D.反应物总能量高于生成物总能量2 .下列反应中一定释放热量的是（）A .中和反应B.化合反应C.分解反应D.置换反应3 .在一支试管中放入几小块镁片，把试管放入盛有25c的饱和石灰水的烧杯中，用胶头滴管滴5ml盐酸于试管中。试回答下列问题：（提示

16、：Ca（OH）2的溶解度受温度的影响。）试验中观察到的现象是 产生上述现象的原因是 写出有关反应的离子方程式 在上述试验结束后，将试管取出。在烧杯中放入小烧杯， 小烧杯中放入氢氧化钢晶体和氯化俊晶体的混合物， 用玻璃棒搅拌，则试验现象是,产生上 述现象的原因是。4 .人体内葡萄糖氧化作用可以用以下热化学方程式表示：1C6H12O6(S)+ 602(g)- L6CO2(g) + 6H20(1); AH = - 2804.6 kJ mol 。右每人每天需消 耗热量12558kJ,则每人每天至少需要葡萄糖多少 go【课堂练习】参考答案16: C、A、8 . 试管内有气泡产生 ；烧杯中出现白色沉淀Mg

17、与HC1反应生成氢气，并且放出大量热，Ca(0H)2的溶解度随温度升高而减小，所以会有Ca(0H)2白色沉淀 ,、_2+ Mg+HC1=Mg +H4生成的沉淀溶解氢氧化钢与氯化俊的反应是吸热反应，吸收大量的热，体系温度下降，则Ca(OH) 2的白色沉淀逐渐消失。9 . 806 g【温故】物质的变化；能量化学能与电能、热能、光能的互相转化【知新】光能；热能；电能；电能【思考一】主要表现为热量的变化【实验2 1.吸热反应和放热反应吸热反应：吸收热量的化学反应放热反应：有热量放出的化学反应【交流与讨论一】根据你的生活经验和已学知识，判断下列反应是放热反应还是吸热反应。(1)镁条的燃烧一一放热放应(2

18、)高温煨烧石灰石吸热放应(3)氧化钙与水的反应一一放热放应(4)盐酸和氢氧化钙溶液反应一一放热放应【想一想1总结规律：吸热反应：其反应物的总能量小于生成物的总能量。放热反应：其反应物的总能量大于生成物的总能量。【练一练1】A【交流与讨论二】放热反应：所有燃烧反应；酸碱中和反应；金属与酸生成气体的反应；大多数的化合反应。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m吸热反应： C(s) +CO2(g) 二 2CO(g) Ba(OH)2 8H 2O(s) + 2NH 4Cl(s) = BaCl 2(aq) +2NH 3(g) + 10H 2O(l)C(s) +H 2O(g)CO(g) + H 2(g)大多

19、数的分解反应【思考二】这是由于化学反应过程中存在化学键的断裂和形成。反应物中旧化学键的断裂，要克服原子间的相互作用而吸收能量，生成物中新化学键的形成，要释放能量。新化学键形成所释放的总能量与反应物中旧化学键断裂所吸收的总能量的差就是此反应的能量变化第二章 第一节化学能与热能学案(第二课时)学习目标：1 .通过科学探究活动，让学生在实验探究中认识和感受化学能与热能之间相互转化及 其研究过程，学会定性和定量的研究化学反应中热量变化的科学方法。2 .拓宽学生的科学视野，使学生建立正确的能量观。3 复习1 .化学键与反应中能量变化关系？2.反应吸放热与反应中能量关系？实验2-1卜稀盐酹O由t rE以目

20、片I测量 脂与 晶酸 反应中的能量 变化填写实验记录* 实验步骤眼睛看到的现象用手触摸的感觉用温度计测量的数据在一支试管中加入 23mL6mol/L的盐酸溶液向含有盐酸溶液的试管中插 入用砂纸打磨光的铝条结 论思考与讨论1 .铝与盐酸反应的化学方程式： 。2 .在反应过程中你将能看到什么现象？3 .用眼睛不能直接观察到反应中的热量变化，你将采取哪些简单易行的办法来了解 反应中的热量变化？4 .要明显的感知或测量反应中的热量变化，你在实验中应注意哪些问题？实验2-2填写实验记录实验步骤实验现象得出结论将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物用手触摸烧杯下部用手拿起烧杯将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上 一会儿再拿起反应完后移走烧杯上的多孔塑料片，观察反 应物用化学方程式表示上述反应:反思与评价1 .整个实验中有哪些创新之处？2 .在实验过程中对你最有启迪的是什么? 概念中和热Ba（OH） 2 8H2O+2NH 4Cl=BaCl 2+2NH 3 T +10HO 反应吸热H + + OH- = H2O反应放热煤、石油、天然气的燃烧（产生）化学反应.*热能匚融3经过高温燃烧分解曲C动力）思考与交流如何通过实验来