2020考题考题高考化学考题富集在海水中的元素-氯

1、1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是A.六水氯化钙能用作食品干燥剂B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质盐析D.水垢中含有（：aC3可先用*炉 03 溶液处理，而后用酸除2.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是（）化学性质实际应用A次氯酸具有氧化性漂白粉漂白织物B铁比铜金属性强FeC13腐蚀 Cu 刻制印刷电路板C硅透光性好，且折射率合适，能够发生全反射硅可作光导纤维D明矶溶于水可生成 A1（OH）3胶体可用于自来水消毒3.C1O2和 NaClO2均具有漂白性，工业上用 C1O2气体制备 NaClO2的工艺流程如下图所示:Id.胃不|一甚.发，冷却.

2、鼻卜细一）71*10：下列说法不正确的是A.工业上可将 C1O2制成 NaC1O2固体，便于贮存和运输B.通入空气的目的是驱赶出 C1O2,使其被吸收器充分吸收C.吸收器中生成 NaC1O2的离子方程式：2c1O2+H2O2=2C1O2-+O2f+2HD.步骤 a 的操作包括过滤、洗涤和干燥4.以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下，下列说法错误的是SO,l!.0SO,l!.0n n, ,富集在海水中的元素-氯fit*fit*,I,.，卜.I,|一W；l（/河“一|发生费|-LT 吸收塔卜毓发一l-母证二用却.咕仙I出产品A.NaClO3在发生器中作氧化剂B.吸收塔中 1molH2O2得到

3、 2mol 电子C.吸收塔中温度不宜过高，会导致 H2O2的分解D.从母液”中可回收的主要物质是 Na2SO45.已知：将 C12通入适量 NaOH 溶液，产物中可能有 NaCl、NaClO、NaClO3,且 c(Cl-)c/(ClO-)的值与温度高低有关，当 n(NaOH)=amol 时，下列有关说法不正确的是A.参加反应的氯气的物质的量为 a/2molB.改变温度，产物中 NaClO3的最大理论产量为 a/7molC.改变温度，反应中转移电子的物质的量 n(e-)的范围：a/2moln)e1-中溶液丁JN日I固体现象溶液颜色无明显变化； 把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟溶液变黄；把湿

4、 KI 淀粉试纸靠近试管口，变蓝溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘卜列对实验的分析不合理的是A.实验 1 中，白烟是 NH4C1B.根据实验 1 和实验 2 判断还原性：Br-Cl-C.根据实验 3 判断还原性：I-Br-D.上述实验利用了浓 H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质15 .二氧化氯（C1O2）是一种广谱、高效的消毒剂，易溶于水，尤其在水处理等方面有广泛应用。以下是某校化学研究小组设 at 实验室制取 C1O2的工艺流程图。下列有关说法正确的是（）捻战NeClO?NeClO?溶液NH,C1NH,C1溶液一|电解|NCh|NCh溶液|.NH1H港MxMxA.电解时发生反应的化学方程式为

5、 2HC1避 C12T+H2TB.由 NaC1O2溶液制取 0.6mo1C1O2时,至少消耗 0.1mo1NC13C.将产生的混合气体通过盛有碱石灰的干燥器以除去 C1O2中的 NH3D.溶液 X 的主要成分为 NaC1O2和 NaOH16 .碘在地壳中主要以 NaIO3的形式存在，在海水中主要以的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。已知淀粉遇单质碘变蓝，下列说法中正确的是ialb5DY配.Ifliii一A.向含的溶液中通入 C。所得溶液加入淀粉溶液一定变蓝B.途径 II 中若生成 1molI2,消耗 1molNaHSO3C.氧化性的强弱顺序为 Cl2l2IO3-D.一定条件下，与 IO

6、3-可能生成 I217 .将氯水加入下列 4 种试剂中。根据实验现象，得出的结论不正嶙的是试齐现象结论A硝酸酸化的 AgNO3溶液产生白色沉淀氯水中含有 Cl-BCaCO3固体固体表回后气泡冒出氯水具有酸性CKBr 溶液溶液变黄氯水具有氧化性D滴加酚酬:的 Na2SO3溶液红色褪去Cl2具有漂白性18 .某研究性学习小组的同学利用 MnO2和浓盐酸反应来制取干燥的氯气并验证其有无漂白性， 所用装置 （数量可满足需要，不含制气装置）如下，下列说法正确的是（A.装置 E 中发生反应的离子方程式为：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2OB.按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为 DABAEC.装

7、置 E 的主要用途是制备 NaClOD.装置 D 的作用是除去氯气中的 HCl 并提供水蒸气以验证 HClO 具有漂白性19.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，已知：NaClO2饱和溶液在温度低于 38c 时析出晶体 NaClO2,温度高于 38c 时析出晶体 NaClO2,温度高于 60c 时 NaClO2分解生成 NaClO3和。其一种生产工艺如下。NiCKhKttJKirHisossoiHisossoi=应或ii* *白 d*I I电解n nI I* *I I催1INatlSO*ClNatlSO*Clf f请回答下列问题：(1)NaClO2 中的化合价为。(2)反应

8、 I:弓。撇(填氧化剂”或还原剂”J将反应 I 中的化学方程式补充完整：。电解 II:所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去粗盐水中的和，需要加入的试剂分别为电解过程中被氧化的物质是。可用溶液吸收电解产生的(工，该反应的离子方程式是。(4)操彳 III:滤液获利 NaClO2 的操作步骤：加热蒸发；趁热过滤；洗涤；干燥，得到成品。趁热过滤应控制的温度范围是20.氯气是一种重要的化工原料。(1)氯气是一种黄绿色气体，化学性质上和氧气有许多相似之处，比如：氯气也能支持燃烧，写出铁丝在氯气中燃烧的方程式：；氢气在氯气的燃烧观察的现象为：(2)氯气和石灰乳反应可以制得漂白粉，漂白粉暴露在空气中因吸

9、收了空气中的 CO2和 H2O 而失效，漂白粉失效过程的化学反应方程式为：。(3)氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空 a、b、c、d 中重合部分代表物质间反应，且氯水足量。c 过程的离子方程式,e 过程中的化学方程式为。d 过程所观察到的现象为：。b 过程证明了氯水中存在微粒。(填序号)a.Cl2b.Clc.HClOd.H+21.如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)怡和依心木 H HKIKI 耐流.茶却强A AB BCEFCEF(1)装置 A 中两个玻璃仪器名称分别是和(2)实验室用 MnO2 制备氯气的化学方程式

10、是(3)实验时多余的氯气可用 F 装置来吸收，有关化学方程式是一(4)装置 B 中饱和食盐水的作用是_；(5)装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C 中 I、n、出依次放入湿润有色布条；(可供选择的用品有：无水氯化钙、碱石灰)和干燥的有色布条。(6)设计装置 D、E 的目的是比较氯、澳、碘单质的氧化性强弱，当向 D 中缓缓通入少量氯气时，D 中可以观察到的现象是。22.Cl2常用作自来水消毒剂，Cl2作消毒剂时生成的有机氯化物可能对人体有害。ClO2被世界卫生组织(WHO)列为 A 级高效、安全灭菌消毒剂，将逐渐取代 Cl2成为自来水的消毒剂。某小组探究地康法制氯气”的原理并验

11、证 Cl2的性质，设计实验如下(夹持装置略去)。请回答下列问题:(1)A 装置中反应利用了浓硫酸的难挥发性，则该反应的化学方程式为。(2)当 B 装置中反应转移 0.08mol 电子时，则消耗的 Na2O2固体的质量为。(3)反应开始后，硫酸铜变蓝，则装置 D 中发生反应的化学方程式为。(4)ClO2的制备方法比较实用的有数十种，下列方法是常见方法之一。方法一：2NaClO3+4HCl2c102T+ClT2NaCl+2H2。当有 0.4mol 电子发生转移时，得到的还原产物为mol0方法二：实验室常用氯酸钾(KClO3),草酸(H2c2O4)和硫酸溶液共热制备。有同学设计如下装置制备 ClO2

12、并用其处理含镒离子的工业废水。C 装置的作用为B 中反应产物有 ClO2、CO2等，发生氧化反应的过程为：一(用化学式表布)O写出装置 D 中除去 Mn2+(已知 Mn2+转化为 MnO?)的离子方程式：。23.利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实，某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图：根据要求填空：(1)实验室制取 Cl2的化学方程式为：。(2)写出 CH4与 C12生成一氯代物的化学方程式。(3)B 装置有三种功能：控制气体流速；将气体混合均匀；。(4)D 装置中的石棉上吸附着 KI 饱和溶液及 KI 粉末，其作用是。(5)E 装置的作用

13、是。A.收集气体 B.吸收氯气 C.防止倒吸 D.吸收氯化氢(6)E 装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从 E 中分离出盐酸的最佳方法为。(7)该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，尾气的主要成分是(双选，填编号)。A.CH4B.CH3C1C.CH2CI2D.CHC13E.CC1424 .亚硝酰氯(NOC1)常作催化剂，其沸点为-5C,遇水发生剧烈反应，生成一种氢化物和两种氧化物。某小组设计实验制备亚硝酰氯并测定其纯度，制备原理：2NO+C12NOC1,实验装置如图所示。V 卜株的；回答下列问题：(1)仪器 a 的名称为;装置 B 的作用是。(2)写出 A 装置中发生反应的离子方程式。(

14、3)实验时，组装好仪器，检查装置气密性的操作是。(4)装药品之后，关闭止水夹(填图中止水夹代号，下同)，打开止水夹，引发 A 中反应,通入一段时间气体，其目的是。然后通过控制止水夹开关，使两种气体在 D 中反应，当三颈瓶内有少量液体时停止反应。（5）测定产品纯度：取 wgD 中液态产品溶于蒸储水，配制成 250mL 溶液；用酸式滴定管准确量取 25.00mL 所配制溶液于锥形瓶中，滴加几滴 K2CrO4溶液作指示剂，用棕色酸式滴定管盛装 cmolL-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液体积为 VmL。（已知：Ag2CrO4为砖红色固体）写出亚硝酰氯与水反应的化学方程式：。该产品纯度为（

15、用代数式表示）。若水洗后的酸式滴定管未用待装溶液润洗便进行实验，则测得结果（填偏高偏低”或无影响”）。25 .有资料显示过量的 NH3和 Cl2在常温下可合成岩脑砂（主要成分为 NH4CD,某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定，回答下列问题：（1）岩脑砂的制备利用装置 A 制取实验所需的 NH3,写出反应的化学方程式：。已知该实验中用浓盐酸与 MnO2反应制取所需 Cl2,装置 F 中的试剂是饱和食盐水，则 F 装置的作用是为了使NH3和 Cl2在 D 中充分混合，请确定上述装置的合理连接顺序：efhgji 鼠用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致）。证明 NH3和 Cl2反应生成的岩脑砂中含有 NH4+,需要用到的实验用品中除了蒸储水、稀 HNO3、红色石蕊试纸外，还需要用到的试剂有。（填试剂的化学式也可以）（2）岩脑砂中元素的测定：准确称取 ag 岩脑砂，与足量的