高一化学必修1氧化还原反应电子转移课时2

1、.1专题2：从海水中获得的化学物质第一单元:氯、溴、碘及其化合物.22CuO + C = 2Cu + CO2 化合价降低，被还原化合价降低，被还原+200+4高温高温化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化用于表示反应中元素化合价变用于表示反应中元素化合价变化情况的双箭头化情况的双箭头双线桥双线桥书写步骤：书写步骤：1.1.标出变化了的元素化合价标出变化了的元素化合价; ;2.2.箭头总是从反应物指向生成物箭头总是从反应物指向生成物; ;4.4.升价在上升价在上, ,降价在下。降价在下。3.3.箭头指向同种元素箭头指向同种元素; ;氧化还原反应的表示方法：氧化还原反应的表示方法：从反应上分：从反应

2、上分：C发生氧化反应；发生氧化反应；CuO发生还原反应发生还原反应从反应物上分：从反应物上分：C是还原剂；是还原剂；CuO是氧化剂是氧化剂会判断：会判断：氧化反应，还原反应；氧化反应，还原反应；氧化剂，还原剂；氧化剂，还原剂；氧化产物，还原产物氧化产物，还原产物从生成物上分：从生成物上分：Cu是还原产物；是还原产物；CO2是氧化产物是氧化产物.32Na 2Na ClCl2 2 2NaCl2NaCl失电子，失电子， 化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化得电子，得电子， 化合价降低，被还原化合价降低，被还原+ +- -失失2e-2e-电子电子，得得2e-2e-电子电子，(1)(1)双线桥法双线桥法

3、步骤：步骤：标价态标价态连双线连双线注得失注得失注意：注意：1、“桥桥”上要标明上要标明化合价化合价的变化的变化、电子电子的转移情况及的转移情况及数数 目以及变价过程中的目以及变价过程中的反应类型反应类型3、得电子和失电子总数相等、得电子和失电子总数相等2、化合价化合价升高的价数升高的价数=失去的电子数失去的电子数， 化合价化合价降低的价数降低的价数=得到的电子数得到的电子数。.42Na 2Na ClCl2 2 2NaCl2NaCl失去失去2e-2e-得到得到2e-2e-(1)(1)双线桥法双线桥法.5练习：练习：用用“双线桥法双线桥法”标出下列反应电子转标出下列反应电子转移的方向和数目。移的

4、方向和数目。 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 CuO + H2 Cu + H2O.6氧化剂氧化剂还原剂还原剂 CuO + H2 Cu + H2O得得2e-，化合价化合价降降低低，被被还还原原，还原还原反应反应失失2e-，化合价化合价升升高高，被被氧氧化化，氧化氧化反应反应+2 0 0 +1+2 0 0 +1具有还原性，具有还原性，本身被氧化，本身被氧化，发生氧化反应发生氧化反应 失、升、氧失、升、氧作作还原剂还原剂得、降、还得、降、还作作氧化剂氧化剂具有氧化性，具有氧化性，本身被还原，本身被还原，发生还原反应发生还原反应还原产物还原产物氧化产物氧化产物具有还原性具有还原性具有氧化性具有

5、氧化性得得氧化产物氧化产物-得得还原产物还原产物.7氧化剂氧化剂+还原剂还原剂=还原产物还原产物+氧化产物氧化产物得电子，得电子，化合价降低化合价降低,被还原被还原失电子，失电子，化合价升高化合价升高,被氧化被氧化失、升、氧失、升、氧作作还原剂还原剂得得氧化产物氧化产物得、降、还得、降、还作作氧化剂氧化剂-得得还原产物还原产物.83Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O0 +5 -1失失5e5e，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化得得5e5e，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原用双线桥分析氧化还原反应用双线桥分析氧化还原反应氧化剂氧化剂_ 还原剂还原剂_氧化产

6、物氧化产物_ 还原产物还原产物_转移的电子数转移的电子数_Cl2Cl2KClO3KCl5e若反应中电子转移为若反应中电子转移为10mol，则参加反应的，则参加反应的Cl2为为 mol 6.9用双线桥分析氧化还原反应用双线桥分析氧化还原反应3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 +2NO + 4H2O0 +5 +2 +2失失3 32e2e- -，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化得得2 23e3e- -，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原氧化剂氧化剂_ 还原剂还原剂_氧化产物氧化产物_ 还原产物还原产物_转移的电子数转移的电子数_HNO3 CuCu(NO3)2NO6e-若有若有3

7、2g铜被氧化，则被还原的铜被氧化，则被还原的HNO3的质量是（的质量是（ ），），电子转移（电子转移（ ）mol63g1.10如：如：KClOKClO3 3+ 6HCl = 3Cl+ 6HCl = 3Cl2 2+ KCl + 3H+ KCl + 3H2 2O O+5 -1 0 得得5e，化合价降，化合价降低低，发生，发生还还原反应原反应失失5e-，化合价升，化合价升高高，发生，发生氧氧化反应化反应（1 1）KClOKClO3 3是氧化剂。是氧化剂。（2）HCl HCl 是还原剂是还原剂（3）ClCl2 2既是氧化产物又是还原产物既是氧化产物又是还原产物.11例：例：在在2H2S + SO2 =

8、 3S + 2H2O的反应中，还的反应中，还原产物和氧化产物的质量比是（原产物和氧化产物的质量比是（ ）A1 1B2 1C1 2 D2 3反应中氧化剂为反应中氧化剂为SO2，还原剂为，还原剂为H2S，还原产，还原产物和氧化产物都是硫原子，其个数比是物和氧化产物都是硫原子，其个数比是1 2，质量比也是质量比也是1 2C2H2S + SO2 = 3S + 2H2O -2 +4 0化合价化合价升高升高，被，被氧化氧化化合价化合价降低降低，被，被还原还原.12练习练习1 用双线桥表示下列氧化还原反应的化用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。合价升降及电子转移情况。 Fe Fe2 2O

9、 O3 3 + 3CO + 3CO 2Fe + 3CO 2Fe + 3CO2 2Zn + 2HCl = ZnClZn + 2HCl = ZnCl2 2 + H+ H2 2 SOSO2 2 + 2H + 2H2 2S = 2HS = 2H2 2O O + 3S+ 3S2KClO2KClO3 3 2KCl 2KCl3O3O2 23Cl3Cl2 2 + 8NH + 8NH3 3 = 6NH = 6NH4 4ClCl + N+ N2 2MnOMnO2 24HCl4HCl浓浓 MnClMnCl2 2ClCl2 22H2H2 2O O.13 表示氧化剂和还原剂之间元素的电子转移情况时，表示氧化剂和还原剂之

10、间元素的电子转移情况时，将氧化剂中降价元素与还原剂中升价元素用直线连接起将氧化剂中降价元素与还原剂中升价元素用直线连接起来，箭头来，箭头从还原剂指向氧化剂从还原剂指向氧化剂，线上标出电子转移总数，线上标出电子转移总数，称为称为“单线桥法单线桥法” MnO2 + 4HCl（浓） = MnCl2 + Cl2 + 2H2O +4 -1 +2 0 2e- 加热 重点：（重点：（1 1）单箭号（在反应物之间）单箭号（在反应物之间） （2 2）箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素）箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素( (从还原剂从还原剂指向氧化剂指向氧化剂) ) （3 3）只标转移电子总数，）只标转

11、移电子总数，不标不标得得与与失失。 .14练习练习2 用单线桥表示下列氧化还原反应的电用单线桥表示下列氧化还原反应的电子转移情况。子转移情况。 MnO24HCl浓浓 MnCl2Cl22H2O Cu + 2H Cu + 2H2 2SOSO4 4( (浓浓) = CuSO4 + SO2 +2H2O SO SO2 2 + 2H + 2H2 2S = 2HS = 2H2 2O O + 3S+ 3S 3Cl 3Cl2 2 + 8NH + 8NH3 3 = 6NH = 6NH4 4ClCl + N+ N2 2 Cl Cl2 2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H+ 2NaOH = NaClO + NaCl + H2 2O O S + 2KNO S + 2KNO3 3 + 3C = K + 3C = K2 2S + NS + N2 2 + CO + CO2 2 .15“双线桥