第4讲溶液考点一大本+答案

1、第4讲电解质溶液【考纲点击】1. 了解水的电离、离子积常数。2.了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。3理解弱电解质在水 中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。4.了解盐类水解的原理，影响盐类水解程度的因素，盐类水 解的应用。5.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积(K$p)的含义，能进行相关的计算。6.以上各部分知识的 综合运用。考点1涿液的酸.戏性及pH1. 溶液酸碱性判断的两个标准任何温度常温下pH溶液酸碱性c(Hr)c(OH )7酸性c(Hl)=c(OH )=7中性dH、)7碱性2. pH的三种测呈方法(1) pH试纸：取一小块pH试纸放在干净的玻璃片或表而

2、皿上，用玻璃棒蘸取液体，点在试纸中部，待试纸变色后, 与标准比色卡对比，读岀pH。注意：pH试纸不能预先润湿。pH试纸不能测左氯水、NaClO溶液的pH。(2) pH计：精确测定溶液的pH,可精确到0.1。(3) 酸碱指示剂：粗略测定溶液的pH范用。常见酸碱指示剂的变色范弗1如下表所示：指示剂变色范围的pH石蕊V5红色58紫色8蓝色甲基橙4.4黄色酚耿V&2无色8.2-io a红色10红色3四条判断规律(1) 正盐溶液强酸强碱盐显中性，强酸弱碱盐(如NH4C1)显酸性，强碱弱酸盐(如CHiCOONa)显碱性。(2) 酸式盐溶液NaHSO4溶液显酸性（NaHSOq=N/+H +S0$ ）、NaH

3、SO3 NaHC2O4 NaHPOq溶液显酸性（酸式札艮电离程度大 于水解程度）：NaHCOs. NaHS、Na2HPO4溶液显碱性（酸式根水解程度大于电离程度）。注意：因为浓度相同的CH3COO -tj NH4的水解程度相同，所以CH3COONH4溶液显中性，而NH4HCO3溶液略显 碱性。弱酸（或弱碱）及其盐1:1（物质的量之比）混合溶液 1 ： 1的CHsCOOH和CHsCOONa混合溶液呈酸性。 :1的NH3 H2O和NH4C1混合溶液呈碱性。25 C pH之和等于14的酸、碱等体积混合溶液“pH之和等于14”的意义：酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度。已知酸、碱溶液的

4、pH之和为14,则等体积混合时：胡强酸、强碱| 一pH=7b.|强酸、弱碱| 一pH7c弱酸、强碱I一PHV7已知酸、碱溶液的pH之和为14,若混合后溶液的pH为7则溶液呈中性。:V=l : 1:V1 : 1:V7考向題组pH-7小 J* IIl)H（:点C. 从c点到d点，溶液中（H：；： ：OH）保持不变（其中ha、A分别代表相应的酸和酸根离子）D. 相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中”（Na）相同4. （2018-浙江4月）相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（）A. pH相等的两溶液中：c（CH3COO）=c（C）B. 分别中和pH相等、体积相等

5、的两溶液，所需NaOH的物质的量相同C. 相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同D. 相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中（忽略体积变化）：c（CH3COO ）=c（Cl）题组一 强、弱电解质的判断1相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（）酸HXHYHZ电离常数K9X10-79X10FlxA. 三种酸的酸性强弱关系：HXHYHZB. 反应HZ+Y =HY+Z能够发生C. 相同温度下，0.1molL 1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D. 相同温度下，1 mol-L 1 HX溶液的电离常数大于0.1 mol L-* HX2. (2017

6、-江苏化学，14)常温下，Ka(HCOOH)= 1.77X10 4, /Ca(CH3COOH)= 1.75X 10 5, /Cb(NHrH2O)= 1.76X 10下列说法正确的是(双选)()A. 浓度均为0.1 mol-L *的HCOONa和NHQ溶液中阳誇子的物质的量浓度之和：前者大于后者B. 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CHsCOOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的 体积相等C. 0.2 mol-L-1 HCOOH与0.1 mol-L_l NaOH等体积混合后的溶液中：c(HCOO )+c(OH )=c(HCOOH)+c(H )D. 0.2 mol-L 1

7、 CH3COONa与0.1 mol-L 1盐酸等体枳混合后的溶液中(pH c(C1 _) c(CH3COOH ) c(H )题后悟道实验判断HA是弱酸的依据：(1)测钠盐NaA溶液的pH,若pH7,则说明HA为弱酸。测一定物质的董浓度的HA溶液的pH,若0.01 niol-Ll HA溶液的pH2,则说明HA为弱酸。题组二一强一弱的比较3. (2019山东烟台一模)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理疑。常温下，将相同体积的盐酸和氨水分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积V(H2O)变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A. 曲线【表示盐酸加水稀释过程中溶液电导率的变化B. a、b、c三

8、点溶液的pH： abcC. 将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c(C)=c(NH；)+c(NH2H2O)D. 氨水稀释过程中，c(NH4 dNHyHQ)不断减小4. (2019-成都二诊)298 K时，将0.1 mol-L】的两种钠盐NaX、NaY溶液加水稀释，溶液的pH与稀释倍数的对数 lg诗的关系如图所示。下列说法不正确的是()A.酸性：HYHXB.298 K 时,K (HX) 1K (HY)二而vC.lg 広=2 时，c(HX)+c(X)=c(HY)+c(Y )D.相同浓度时，NaX和NaY两溶液中离子总浓度相等沁题后悟道 图像法理解一强一弱的稀释现象(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸

9、PHPH1eCHCOOH1 1WW 水)0v. v2WK)加水稀释相同的倍数，醋酸的pH 大加水稀释到相同的pH,盐酸加入的水多(2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸PHpHr 一一 一一 一 . 一 -aibXxfCH.COOH1c VpXC H ,COOH! !OVV(水)0V. v2(水)加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大加水稀释至相同的pH,醋酸加入的水多考点1诲液的馥.减性及pH篆亲鮮析：考向題组1.解析 H2SO3能和NaHCOs反应放出CO?,说明酸性：H2SO3H2CO3,而HS不能和NaHCCh反应，说明酸性: H2SCH3COOH相同pH的两种酸溶液，稀释相同倍数时，弱酸的pH

10、变化较小，故曲线代表CH3COOH溶液，A项错误；两种酸溶液中水的电离受到抑制，b点溶液pH小于c点溶液pH,则b点对应酸电离出的c(H*)大，对水的电离抑制程度大，故水的电离程度：b点Vc点，B项错误；溶液中5A)cS)MA)y5)5)K、c (A )c (A )c (H )心(HA)从c点到d点，HA的电离平衡正向移动，但Kw、K/HA)的值不变，盼： ：)H 不变,c项正确；相同体积a点的两溶液中, 由T c(CH3COOH)c(HNO2),故；7(CH3COOH);?(HNO2),因此与 NaOH 恰好中和后，溶液中 “(Na)不同，D 项 错误。答案C4解析 A.电荷守恒，c(H)=

11、c(CH3COO )+c(OH ), c(H”)=c(C1 )+c(OH ), pH 相等，所以溶液中的 c(H)、c(OH)都相等，所以c(CH3COO )=c(C1 ), A正确；B.pH相等的两溶液，酸性啟弱，浓度越大,相同体积所含的物质 的量就越多，所以中和时醋酸需要更多NaOH,故B错误；C.溶液中的c(H )越大，与镁反应速率越快，同浓度的 两溶液，盐酸完全电离，醋酸部分电离，所以盐酸反应速率更快，故C错误；D.相同浓度的两溶液，分别与NaOH 固体反应后呈中性的溶液中，(CHsCOO )=c(Na*), c(Ci )=c(Na),但盐酸需要消耗更多的NaOH,盐酸中和后 的溶液中

12、c(Na)更大，故c(CH3COO )HYHX, A错误；根据强酸制取弱酸的原理可 知，B正确；酸越弱，对应的钠盐水解程度越大，C错误；电离常数只与温度有关，与浓度无关，D错误。答案B2解析 A 项，由电荷守恒有 c(Na) + dH) =c(HCOO ) + c(OH ), c(Cl ) + c(OH ) =c(NH4f ) + c(H*),因 Kb(NHyH2O)c(Cl ) + c(OH ),正确；B 项，CHjCOOH 的酸性比 HCOOH 弱，同 pH 时， c(CH3COOH)c(HCOOH),用NaOH溶液滴定时,CH.COOH消耗的NaOH多，错误;C项，此时为等浓度的HCOO

13、H 和HCOONa溶液，质子守恒式有c(HCOO )+2c(OH ) = 2c(H )+c(HCOOH)可由电荷守恒式HNa)+dH)= c(HCOO )+c(OH )和物料守恒式2c(Na)=c(HCOO )+c(HCOOH)处理得到，错误；D项，当两者等体积混合时, 得等浓度CHsCOOH.CHjCOONa.NaCl的混合溶液，若不考虑CHCOOH的电离和CH3COO的水解，有c(CHc(C1 )c(CH3COOH)c(H9 正确。答案AD3解析 A项，盐酸完全电离，稀释离子浓度下降快，电导率变化大，对应曲线为II,错误；B项，曲线I对应氨 水，a点溶液pH7,曲线II对应盐酸，b、c两点

14、pHV7, b点溶液浓度小，c(H)小，pH大。故pH的大小顺序 为abc,正确；C项，由起点知开始时两溶液电导率相同，故c(NH3 H2O)远大于c(HCl),故緘b两点溶液混合氨水过量，所得溶液中含 NH4CL NHs-HzO, c(CI )c(NH4)4-c(NH3-H2O),错误；D 项，c (NH；) c (OH )Kb心細I一“ C (NH4)心匸c (NH3HO)c (OH ) =c (OH )，啼净氮水Kb 不变c(OH )减/.、 叭(NH3 H2O)増大钻吠。答案B4解析 A项，由起点知0.1 moI L 】NaX、NaY溶液的pH分别为10、9,故X的水解程度大于Y的水解程度， 酸性 H XVHY,正确；B 项，298K 时 0moIL 1 NaX 溶液 pH=10, c(H)=10 10 mol-L J c(HX)c(OH )=10c (H1) -c (X )10 ,0X0.1c (H1) -c (Y )4 mol-L c(X )0.1 moI-L , K(HX)= ( ()=|()4=10 同