九年级化学下册《第8单元金属和金属材料》单元综合测试3(含解析)新

1、第 8 单元 金属和金属材料 、选择题 1下列金属投入到稀硫酸中，没有气体产生的是（ ） A. 锌 B.铁 C.铜 D.镁 2下列说法正确的是（ ） A. 铝是人类最早利用的金属材料 B. 铜是目前世界年产量最高的金属 C. 大多数金属元素在自然界中以单质形式存在 D. 日常使用的金属材料大多数是合金 3. 下列有关金属的说法正确的是（ ） A. 铝有很好的抗腐蚀性 B.纯铝的硬度大于铝合金 C.钢是纯净物 D.钢铁严重锈蚀后不值得回收 4. 下列反应中不属于置换反应的是（ ） A. 镁与稀盐酸反应得到氢气 B. 木炭与氧化铜反应得到铜 C. 氢气与氧化铜反应得到铜和水 D. 氧化碳和氧化铁反

2、应得到铁 5. 下列化学方程式书写正确的是（ ） A. 2Fe+6HC 2FeCl3+3Hf B. Fe+HSQ FeSQ+Hf C. Cu+FeS CuSQ+Fe D. 4Fe+3 2Fe?Q3 6. 要除去硫酸镁溶液中混有的少量硫酸和硫酸铜，可加入下列物质中的（ A.铜粉B.铁粉C.水 D.镁粉 7 .炼铁高炉中发生了下列反应：高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁 灼热的焦炭和二氧化碳反应 焦炭充分燃烧 其中属于化合反应的是（ ） A.和 B.和 C.和 D.只有 &下列不能作为判断金属 Mg Fe、Cu三种金属活动性强弱的是的是（ A.在纯氧中燃烧的现象 B. 与盐酸反应的快慢程度）

3、高温煅烧石灰石 C. 金属导电性强弱 D. 三种金属发现和利用的年代的先后顺序 9 为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验，下列说法正确的是 10. 甲、乙、丙、丁四种金属.甲即使在高温时也不与氧气反应.乙、丙、丁在一定条件下都能与 氧气反应.丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放.这四种金属的活动性由 强到弱的顺序是( ) A. 甲乙丁丙 B.丙丁乙甲 C.丙乙丁甲 D.乙丁丙甲 11. 磁铁矿的主要成分是 FesQ.下列说法正确的是( ) A. FesQ中Fe、O元素的质量比是 3: 4 B. FesO4中Fe、O原子的个数比是 3: 4 C. F

4、esQ的相对分子质量是 184 D. FesQ中Fe元素的质量分数是 72.4% 12. AgNO固体见光或受热易分解， 故用棕色试剂瓶保存.AgNO受热分解，放出的气体不可能是( ) A. SQ B. NQ C. NO D. N 13. 向AgNO、KN Cu (NO) 2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出， 过滤后，往滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，则析出的金属是( ) A. Cu和 Ag B. Cu C. Ag D. K 14. 只用下列选项所给出的试剂进行实验， 能得到Zn、Cu、Ag三种金属正确的活动性顺序的是 ( ) A. Zn ( NO) 2溶液、Cu (

5、NO) 2溶液、AgB. Zn ( NO) 2溶液、AgNO溶液、Cu C.稀 HzSQ、Zn、Cu Ag D. Zn (NO) 2溶液、Cu、Ag 15. 下列关于金属的说法正确的是( ) 实验 实验 实验 0节锌 0节锌 B. 对比实验和 ，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响 C. D. 对比实验禾ii，可研究温度对反应剧纟克吉度的影响 对比实验和，可研究温度对反应剧烈程度的影响 水浴 对比实验和 A. ( ) ，可研究盐酸的浓度对反应. 剧烈程度的影响 A.波尔多液的配制可以在铁制容器中进行 B. 铝制品的抗腐蚀能力比铁制品强 C. 铁粉加入稀硫酸中可得到无色溶液 D. 铁制品生锈产生

6、的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是 FaQ 二、填空题 16 现有八种物质，选择相应物质的字母填空： A 活性炭 B 酒精 C 石灰水 D 干冰 E 钛合金 F 石墨 G 红磷 H 一氧化碳 (1) 可用于制造人造骨； (2) 是实验室最常用的燃料； (3) 可用于吸附冰箱内的异味； (4) 可用做电极、电车电刷; (5) 可用于人工降雨； (6) 是有毒气体. 17 钢铁是目前使用最多的金属材料. （1） 生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高的是 _ （2） 人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固，但铁在一定条件下也能发生各种反应如铁丝能够 在氧气中燃烧，反应的化学方程式是 _ （3）

7、某炼铁厂用赤铁矿石（主要成分 Fe2Q）作原料冶炼生铁.Fe2Q中含铁的质量分数是 _ 炼 铁的主要化学反应原理可用化学方程式表示为 _ （只写一个）. 18. Cu可以形成化合价为+2和+1的化合物.其中+1价化合物称为亚铜化合物.氧化亚铜是一种红 色粉末加热时，氧化亚铜能与氧气发生化合反应，反应的化学方程式是 _ ;利用这一性质可检 验氮气中是否含有氧气，判断氮气中含有氧气的现象是 _ 19 工业炼铁是把铁矿石和焦炭等原料一起加入高炉，在高温下通入空气进行一系列反应把铁还原 出来通入空气使固态的焦炭转化为具有还原性的气态物质，转化过程中涉及反应的化学方程式 是_ 20.（ 9分）根据下列化

8、合物与单质相互转化的关系填空： X （单质）+甲（化合物Y （单质）+乙（化合物） （1） 若乙的溶液是浅绿色， Y是红色固体，则 X是（填化学式）_;其反应的化学方程式为（任 举一例） _ （2） 若乙在常温下是气体，则 X是（填化学式）_;其反应的化学方程式为（任举一例） _ （3） 若甲是固体，乙在常温下是无色液体，则 X是（填化学式）其反应的化学方程式为（任 举一例） _ 21 向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉， 充分反应后过滤，得到固体不溶物 A和滤液.将戸 - CO； -O：和 co2 所用蒸馏水都是经煮沸迅速冷却的; 金 COj 固体干燥剂N只吸收水分，不吸收二氧化碳.

9、 A放入少量稀硫酸中，有气体产生.则 A中一定含有 _ ，可能含有 _ ;滤液中一定含有的溶质 是 . 22.构建知识网络是一种重要的学习方法图是关于铁的化学性质的知识网络（“T”表示一种物 质转化为另一种物质），其中 B是密度最小的气体， C为红色固体单质，请回答下列问题. （1） A的化学式为 _ （2） _ B物质的一种用途是 （3） 反应还需要的一种反应物是 _ （填化学式） （4） 写出反应的方程式，并注明反应类型： ，（ ） 常温下，铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧 .,点燃 百千囱亠叵 24. 用一种方法除去下列物质中的杂质（只写化学方程

10、式，括号内为杂质）： (1) ZnCl2 (FeCb) _ (2) Cu 粉( Fe 粉) 三、实验探究题 25. 金属钴（Co）与铁具有相似的化学性质.已知 CoCl2固体是蓝色的，CoCl2?6fO固体和C0CI2溶 液都是粉红色的.将滤纸放入C0CI2溶液中浸泡，取出晾干.将干燥的粉红色滤纸用酒精灯小心烘烤， 滤纸由粉红色逐渐变成蓝色，烘烤时反应的化学方程式是 _将金属钴投入稀硫酸中，发生化学 反应Co+HSQ=CoSO+HJ .预测可观察到的现象是 _ . （2）长期露置于空气中的金属 M表面会被锈蚀.经检测，锈蚀物中除含有 M外，还含有C、H、O三 种元素根据质量守恒定律，推测与金属

11、 M发生反应生成锈蚀物的物质. 推测I:锈蚀物中的 H来自于空气中的 _ （填化学式，下同）， C来自于空气中的 _ ，因此这 两种物质肯定参加了反应. 推测n：锈蚀物中的 O有多种来源，因此不能确定空气中的氧气是否参加了反应.某同学为了验证 空气中的氧气是否参加了反应，设计了如下系列实验，你认为其中不必做的实验是 _ （填实验编 号） A （1）下列金属制品中，禾U用金属导电性的是 （填字母） （4）某厂排放的废水中含有硫酸铜，将废水处理可得到铜和铁红（氧化铁）两种产品，过程如下图 所示（废水中的其他物质不参与反应）： 左处理斥 _ （填字母代号）. 产品 F| 27.小明为探究锌、铁、铜三

12、种金属的活动性顺序，设计了如图所示的两个实验: 实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为 不够合理，理由是 _ 实验二中，若出现 现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为 昭尹带硫酸吗尹歳盐釀硫酸铜濬港 28 下表是某种常见金属的部分性质: （2）该金属的活动性比铜 _ （填“强”或“弱”）； （3）请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表: 你的一种猜想 验证方法 现象 结论 AG七种物质中含铁元素 的物质有 将该金属 熔点 导电性 导热性 延展性 660.4 C 良好 良好 良好 .气体. (1) 试推断该金属可能的一

13、种用途 四、计算题29.海南石碌铁矿其矿石主要成分为 FQQ.炼铁的化学方程式为 -Q-8 3CO+FQQ2Fe+3CO 请 生 反应的化学方程式 银 颜色、 状态 密度 硬 固体 较 2.70g/ 根据上述信息、回答以下问题： 3 （1）下列金属制品中，禾U用金属导电性的是 （填字母） 计算含FezQ的质量为16t的该铁矿石理论上可以炼出铁的质量为多少? 新人教版九年级下册第 8 单元 金属和金属材料 2017 年单元测试卷 参考答案与试题解析 一、选择题 1下列金属投入到稀硫酸中，没有气体产生的是（ ） A. 锌 B.铁 C.铜 D.镁 【考点】酸的化学性质；金属活动性顺序及其应用 【专题

14、】金属与金属材料；常见的酸 酸的通性. 【分析】在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属才可以和稀酸溶液（除稀硝酸）反应生成氢 气，排在氢后面的金属不能反应生成氢气. 【解答】解：在金属活动性顺序中，镁、锌、铁的金属性都在氢前，只有铜排在氢后. 故选 C 【点评】本题难度较小，主要考查了根据反应的发生来判断金属的活动性强弱，从而加深学生对金 属活动性顺序的理解和应用. 2.下列说法正确的是（ ） A. 铝是人类最早利用的金属材料 B. 铜是目前世界年产量最高的金属 C. 大多数金属元素在自然界中以单质形式存在 D. 日常使用的金属材料大多数是合金 【考点】金属元素的存在及常见的金属矿物；合金与

15、合金的性质. 【专题】金属与金属材料. 【分析】根据金属之最解答，最早利用的金属是铜，年产量最高的是铁，大多数金属元素以化合物 形式存在，少数不活泼的如金、银以单质形式存在，目前使用最多的是合金. 【解答】解：A、人类最早利用的金属是铜，故错误 B、 铁是目前世界年产量最高的金属，故错误； C、 大多数金属元素在自然界中以化合物形式存在，故错误； D日常使用的金属材料大多数是合金，故正确； 故选： D. 点评】明确金属之最及金属元素的存在形式是解答本题关健 3下列有关金属的说法正确的是（ ） A. 铝有很好的抗腐蚀性 B.纯铝的硬度大于铝合金 C.钢是纯净物 D.钢铁严重锈蚀后不值得回收 【考

16、点】常见金属的特性及其应用；合金与合金的性质；金属的回收利用及其重要性. 【专题】物质的性质与用途；结合课本知识的信息. 【分析】根据铝的特性会与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，合金的性质硬度大于组成它们的纯金 属，合金都属于混合物，及金属材料都具有回收价值来解答. 【解答】解： A、 铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，具有保护作用，能防止铝进一步被氧化，故 B、 合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度大，故 B错； C、 钢属于合金，是混合物，故 C错； D金属材料都具有回收价值，故 D错； 故选 A 【点评】了解常见金属的特性及合金的性质与分类，是解答此题的关键. 4.下列反应中不属于置换反

17、应的是（ ） A. 镁与稀盐酸反应得到氢气 B. 木炭与氧化铜反应得到铜 C. 氢气与氧化铜反应得到铜和水 D. 氧化碳和氧化铁反应得到铁 【考点】置换反应及其应用. 【专题】化学反应的分类思想；化学反应的基本类型和能量变化. 【分析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此进行 分析判断. 【解答】解：A、镁与稀盐酸反应得到氢气，同时生成氯化镁，该反应是一种单质和一种化合物反应 生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误. B、木炭与氧化铜反应得到铜，同时生成二氧化碳，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种 单质和另一种化合物的反应，属

18、于置换反应，故选项错误. C、氢气与氧化铜反应得到铜和水， 该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化 合物的反应，属于置换反应，故选项错误. D 氧化碳和氧化铁反应得到铁和二氧化碳，该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，故选 项正确. A 对； 故选：D. 【点评】本题难度不大，掌握置换反应的特征（反应物和生成物均是两种，其中一种是单质和另一 种是化合物）是正确解答本题的关键. 5下列化学方程式书写正确的是（ ） A、 2Fe+6HC 2FeCl3+3Hf B. Fe+HS FeSQ+f f C. Cu+FeS CuSQ+Fe D. 4Fe+3 2Fe?C3 【考点】书写化

19、学方程式. 【专题】化学用语和质量守恒定律. 【分析】A、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气； B、 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气； C、 铜不能和硫酸亚铁反应； D铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁. 【解答】解：A、铁和稀盐酸反应的化学方程式为： Fe+2HCI FeCb+Hf，该选项书写不正确； B、 铁和稀硫酸反应的化学方程式为： Fe+HSC FeSQ+Hj，该选项书写正确； C、 铜和硫酸亚铁不能反应，该选项书写不正确； D铁在氧气中燃烧的化学方程式为： 3Fe+2QFe 土，该选项书写不正确. 故选：B. 【点评】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循

20、质量守恒 定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“r或“厂. 6.要除去硫酸镁溶液中混有的少量硫酸和硫酸铜，可加入下列物质中的（ ） A. 铜粉B.铁粉C.水 D.镁粉 【考点】物质除杂或净化的探究；盐的化学性质. 【专题】物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题. 【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂 质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不 能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质. 【解答】解：A、铜粉与硫酸和硫酸铜均不反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的 试剂错误

21、. B、 铁粉能与硫酸和硫酸铜反应，分别生成硫酸亚铁溶液和氢气、硫酸亚铁溶液和铜，能除去杂质但 引入了新的杂质硫酸亚铁，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误. C、硫酸镁、硫酸和硫酸铜均易溶于水，用水不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂 错误. D镁粉能与硫酸、硫酸铜反应，分别生成硫酸镁和氢气、硫酸镁和铜，能除去杂质且没有引入新的 杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确. 故选：D. 【点评】 物质的分离与除杂是中考的重点， 也是难点， 解决除杂问题时， 抓住除杂质的必需条件 （加 入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键. 7 .炼铁高炉中发生了下列反

22、应：高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁 高温煅烧石灰石 灼热的焦炭和二氧化碳反应 焦炭充分燃烧 其中属于化合反应的是（ ） A. 和 B.和 C.和 D.只有 【考点】铁的冶炼；反应类型的判定. 【专题】化学反应的基本类型和能量变化；金属与金属材料. 【分析】 高温下一氧化碳和铁矿石反应生成铁和二氧化碳， 高温煅烧石灰石生成二氧化碳和氧化钙， 灼热的焦炭和二氧化碳反应生成一氧化碳，焦炭充分燃烧生成二氧化碳，而后依据化合反应的特征 分析判断即可. 【解答】解：化合反应是两种或两种以上的物质反应生成一种物质，其特征是：“多变一” A、 一氧化碳和铁矿石反应生成铁和二氧化碳不符合“多变一”的特征，不属于

23、化合反应. B、 石灰石生成二氧化碳和氧化钙的反应不符合“多变一”的特征， 符合“一变多”的分解反应特征. C、焦炭和二氧化碳反应生成一氧化碳的反应符合“多变一”的特征，属于化合反应. D焦炭充分燃烧生成二氧化碳的反应符合“多变一”的特征，属于化合反应. 故选 C. 【点评】解答本题的关键是要掌握反应物和生成物的种类，只有这样才能对物质的反应类型做出正 确的判断. &下列不能作为判断金属 Mg Fe、Cu三种金属活动性强弱的是的是（ ） A. 在纯氧中燃烧的现象 B. 与盐酸反应的快慢程度 C. 金属导电性强弱 D. 三种金属发现和利用的年代的先后顺序 【考点】金属活动性顺序及其应用.

24、 【专题】金属与金属材料. 【分析】根据常见金属，如铁可以和酸反应制取氢气，也可以与氧气和盐溶液反应等结合金属的活 动性顺序的意义进行分析. 【解答】解：A、大多数金属可以与氧气反应，可以根据三种金属在纯氧中燃烧的现象判断三种金属 活动性强弱，故不符合题意； B、 Mg与盐酸反应速率最快，冒出大量的气泡； Fe与盐酸反应速率较慢， Cu不与盐酸反应，可以判 断三种金属活动性强弱，故不符合题意； C、 金属的导电性与金属的活动性无关，故符合题意； D人类使用最早的金属材料是铜，其次是铁，较晚的是镁，金属的活动性越强，冶炼的程度越难， 利用的越晚，可以判断三种金属活动性强弱，故不符合题意； 故选：

25、C. 【点评】本题考查了金属活动性强弱的比较，金属活动强弱的方法有：可以通过金属与氧气、金属 与酸反应的剧烈程度以及金属能否与另一金属的盐溶液发生置换反应来判断. 9为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验，下列说法正确的是 实验 实验 实验 1 0锌 0趣锌 Q理锌 ，可研究盐酸的浓度对 A.对比实验和 剧烈程度的影响 ( ) B.对比实验和 ，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响 ，可研究温度对反应剧烈程度的影响 D. 对比实验和，可研究温度对反应剧烈程度的影响 【考点】影响化学反应速率的因素探究；金属的化学性质；酸的化学性质 【专题】化学实验与探究；压轴实验题 【

26、分析】A、对比实验和，锌的质量相同，稀盐酸的体积相同，反应条件相同，但稀盐酸的浓度 不同，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响； B、 对比实验和，锌的质量相同，稀盐酸的体积相同，但反应条件不相同，稀盐酸的浓度不同， 无法研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响； C、 对比实验和，锌的质量相同，稀盐酸的体积相同，但稀盐酸的浓度不同，无法研究温度对反 应剧烈程度的影响； D对比实验和，锌的质量相同，稀盐酸的体积相同，但稀盐酸的浓度不同，无法研究温度对反 应剧烈程度的影响； 【解答】解：A、对比实验和，锌的质量相同，稀盐酸的体积相同，反应条件相同，但稀盐酸的 浓度不同， 可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度

27、的影响； 即 10%的盐酸溶液比 5%的稀盐酸反应更剧烈； 故A正确； B、 对比实验和，锌的质量相同，稀盐酸的体积相同，因锌和稀盐酸反应的条件（温度）不同， 稀盐酸的浓度不同，无法研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响；故 B不正确； C、 对比实验和，锌的质量相同，稀盐酸的体积相同，但稀盐酸的浓度不同，无法研究温度对反 应剧烈程度的影响；故 C不正确； D对比实验和，锌的质量相同，稀盐酸的体积相同，但稀盐酸的浓度不同，无法研究温度对反 应剧烈程度的影响；故 D不正确； 故选 A 【点评】此题考查当锌和盐酸等量时，探究盐酸浓度、反应条件不同对化学反应速率的影响，在探 究过程中，需仔细分析，反复比

28、较，才能得出正确结果 10甲、乙、丙、丁四种金属甲即使在高温时也不与氧气反应乙、丙、丁在一定条件下都能与 氧气反应丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放这四种金属的活动性由 强到弱的顺序是（ ） A. 甲乙丁丙 B.丙丁乙甲 C.丙乙丁甲D.乙丁丙甲 【考点】金属活动性顺序及其应用 【专题】压轴实验题. 【分析】在金属活动性顺序中，越靠前的金属活动性越强，越容易和空气中的氧气反应；再就是只C.对比实验禾 水 有前面的金属可以和排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，根据这一规律可以判断金属的活动性 强弱. 【解答】解：由于甲即使在高温时也不与氧气反应乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气

29、反应，说 明甲的化学性质是最稳定的，即金属活动性是最弱的；丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能 用乙制的容器盛放，说明丙不能和丁盐溶液反应，但乙能够和丁盐溶液反应，即丁的活动性比丙强, 但比乙弱，故四种金属的活动性顺序是乙丁丙甲， 故选D. 【点评】本题难度不是很大，主要考查了金属活动性顺序的应用，根据反应的发生来判断金属的活 动性顺序. 11.磁铁矿的主要成分是 FesQ.下列说法正确的是（ ） A. FesQ中Fe、0元素的质量比是 3: 4 B. FesO4中Fe、0原子的个数比是 3: 4 C. FesO4的相对分子质量是 184 D. FesO中Fe元素的质量分数是 72.4% 【

30、考点】化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分 数计算. 【专题】化学用语和质量守恒定律. 【分析】A.根据化合物中元素质量比的计算方法来分析； B. 根据化学式的微观意义来分析； C. 根据相对分子质量的计算方法来分析； D. 根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析. 【解答】解：A. Fes04中Fe、0元素的质量比是（56 X 3）:（ 16X 4） =21： 8，故错误； B. 由化学式可知，一个 FesO分子中Fe、0原子的个数比是 3: 4,故错误； C. 相对分子质量=相对原子质量与相应原子个数的乘积和， 则四氧化三铁的相对分子质量 X 4

31、=232,故错误； D. 四氧化三铁中铁的质量分数为二，故正确. 232 故选D. 【点评】明确依据物质的化学式的相关计算方法，并能结合化学式正确分析解答. 12AgNO3 固体见光或受热易分解， 故用棕色试剂瓶保存 AgNO3 受热分解，放出的气体不可能是 ( ) ASO2 BNO2 CNO D N2 【考点】质量守恒定律及其应用 =56X 3+16 【专题】化学用语和质量守恒定律 【分析】根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类不变进行分析 【解答】解：根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类不变，根据反应前 AgNO3 中存在银、氮、 氧三种元素，故反应后的生成物中不可能有 SO2 故选

32、 A 【点评】本题主要是对质量守恒定律应用的考查，采用元素在化学反应前后的守恒思想进行问题的 分析是解题的关键所在 13向 AgNO3、KNO3、Cu(NO3)2 的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出， 过滤后，往滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，则析出的金属是( ) A. Cu和 Ag B. Cu C. Ag D. K 【考点】金属的化学性质；酸的化学性质 【专题】金属与金属材料；常见的酸 酸的通性. 【分析】根据金属与盐反应的条件考虑本题，过滤后往滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成说明溶 液中含有硝酸银，然后再具体分析问题即可. 【解答】解：金属与盐反应的条件：金属排在盐中

33、金属的前面，反应物中的盐溶于水，金属 钾、钙、钠除外.过滤后往滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，说明溶液中含有银离子，所以剩 余的固体必须是不能排在银的前面，否则继续与银离子反应，不可能有银离子剩余. 故选 C. 【点评】如果在溶液中有一种金属单质剩余，则排在该金属后面的金属阳离子不能存在. 14. 只用下列选项所给出的试剂进行实验， 能得到Zn、Cu、Ag三种金属正确的活动性顺序的是 ( ) A. Zn ( NO) 2溶液、Cu ( NO) 2溶液、AgB. Zn ( NO) 2溶液、AgNO溶液、Cu C.稀 HzSQ、Zn、Cu Ag D. Zn (NQ) 2溶液、Cu、Ag 【考点】金

34、属活动性顺序及其应用. 【专题】金属与金属材料. 分析】根据金属活动顺序表中锌、铜、银的金属活动性强弱去作答，在金属活动性顺序中，这三 种金属的金属活动性由强到弱的顺序为锌氢铜银氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在 前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来 【解答】解：A、Cu、Ag都不能与Zn (NO) 2溶液、Cu (NO) 2溶液反应，无法确定 Zn、Cu、Ag三 种金属正确的活动性顺序，故 A错误； B、 Cu不能与Zn (NO) 2溶液反应，Zn的活泼性大于 Cu; Cu能置换AgNO溶液中的银，Cu的活泼性 大于Ag，所以，能得到Zn、Cu、Ag三种金属正确的活动性顺序，故

35、B正确； C、Zn能与稀HSQ反应，Cu Ag不能与稀H2SQ反应，无法比较 Cu、Ag的活泼性，故 C错误； D Cu、Ag都不能与Zn (NO) 2溶液反应，无法比较 Cu、Ag的活泼性，故 D错误. 故选B. 【点评】验证三种金属活动性强弱关系时，通常采取“三取中”即：取中间金属单质与两端的金属 的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应. 15. 下列关于金属的说法正确的是( ) A. 波尔多液的配制可以在铁制容器中进行 B. 铝制品的抗腐蚀能力比铁制品强 C. 铁粉加入稀硫酸中可得到无色溶液 D. 铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是 FaQ 【考点】金

36、属的化学性质；铁锈的主要成分. 【专题】金属与金属材料. 【分析】A、根据铁和硫酸铜反应会生成硫酸亚铁和铜进行分析； B、 根据铝和空气中的氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜进行分析； C、根据铁和硫酸反应产生的硫酸亚铁为浅绿色的溶液进行分析； D根据铁锈的主要成分是氧化铁进行分析. D铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是 FaO，故D错误; 故选项为： B. 点评】本题主要考查了常见金属的化学性质，难度不大，需要在平时的学习中加强记忆即可完成.【解答】解：A、铁和硫酸铜反应会生成硫酸亚铁和铜, 故A所以波尔多液的配制不能在铁制容器中进行， 所以铝制品抗腐蚀能力比铁制品强， 故

37、B正确; C错误； 、填空题 【专题】物质的性质与用途. 【分析】物质的性质决定物质的用途，物质的用途能反映物质的性质，根据物质的性质分析完成填 空. 【解答】解：(1)钛合金与人体具有很好的相容性，可用作人造关节 (2) 酒精具有可燃性，是实验室最常用的燃料； (3) 活性炭有吸附性，可用于吸附冰箱内的异味； (4) 石墨具有良好的导电性，常用做电极、电车电刷； (5) 干冰升华时能吸收大量的热，可用于人工降雨； (6) 氧化碳有毒，与血红蛋白结合的程度要比氧气与血红蛋白结合的程度高 200多倍. 故答案为： (1) E；( 2) B；( 3) A；( 4) F；( 5) D;( 6) H.

38、 【点评】本题所考查的常见物质的用途是化学的基本内容，应加强学习. 17. ( 10分)钢铁是目前使用最多的金属材料. (2) 人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固，但铁在一定条件下也能发生各种反应.如铁丝能够 3Fe+2QFe3O4 (3) 某炼铁厂用赤铁矿石 (主要成分FezQ)作原料冶炼生铁.FezQ中含铁的质量分数是 70% 炼 16 现有八种物质，选择相应物质的字母填空: A.活性炭 B .酒精 C .石灰水 D E. 钛合金 F .石墨 G .红磷 H (1) E可用于制造人造骨； (3) A 可用于吸附冰箱内的异味； (5) D可用于人工降雨； 【考点】合金与合金的性质；二氧化碳

39、的用途; 和用途；碳单质的物理性质及用途. .干冰 .一氧化碳 (2) B是实验室最常用的燃料； (4) F可用做电极、电车电刷; (6) H是有毒气体. -氧化碳的毒性；甲烷、乙醇等常见有机物的性质 (1)生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高的是 生铁 在氧气中燃烧，反应的化学方程式是 FegQ+3CQ2Fe+3CQ (只写一个). 【考点】铁的冶炼；金属的化学性质；生铁和钢；元素的质量分数计算；书写化学方程式. 【专题】元素与化合物；金属与金属材料.铁的主要化学反应原理可用化学方程式表示为 【分析】(1)生铁是含碳量为 2%- 4.3%的铁合金，钢是含碳量为 0.03%2%勺铁合金. (2)

40、 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，写出反应的化学方程式即可. (3) 根据化合物中元素的质量分数=圭炼铁的主要化学反应原理用一氧化碳还原氧化铁炼铁， 主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，进行分析解答. 【解答】解：(1)生铁是含碳量为 2%4.3%的铁合金，钢是含碳量为 0.03%2%的铁合金，其中含 碳量较高的是生铁. (2)铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为 (3) FezQ中含铁的质量分数是 100%=70% 56 X 2+16X3 炼铁的主要化学反应原理用一氧化碳还原氧化铁炼铁， 主要是利用CQ的还原性，在高温下和氧化铁 【点评】本题难度不大，

41、掌握工业上炼铁的反应原理、生铁和钢的组成成分、金属的化学性质等是 正确解答本题的关键. 18. Cu可以形成化合价为+2和+1的化合物.其中+1价化合物称为亚铜化合物.氧化亚铜是一种红 色粉末加热时，氧化亚铜能与氧气发生化合反应，反应的化学方程式是 2CiiQ+Q4CuQ ;利用这 一性质可检验氮气中是否含有氧气，判断氮气中含有氧气的现象是 红色粉末变黑 . 【考点】书写化学方程式. 【专题】化学用语和质量守恒定律. 【分析】根据信息加热时，氧化亚铜能与氧气发生化合反应，写出化学反应式并配平即可；根据氧 化亚铜和氧化铜的颜色判断. 【解答】解：氧化亚铜与氧气在加热的条件下发生化合反应，因此生成

42、物只有铜和氧两种元素组成 的氧化物，即氧化铜，反应的化学方程式是 2CU2Q+Q4CUQ 利用这一性质可检验氮气中是否含有氧 气，若氮气中含有氧气，通过灼热的氧化亚铜时可看到红色粉末变黑的现象 故答案为：(1) 2CU2Q+Q4CUQ = (2 )红色粉末变黑. 【点评】该题考查化学方程式的写法，根据反应前后元素种类不变推知生成物，根据反应前后物质 的颜色变化推断反应现象. 19. 工业炼铁是把铁矿石和焦炭等原料一起加入高炉，在高温下通入空气进行一系列反应把铁还原 出来.通入空气使固态的焦炭转化为具有还原性的气态物质，转化过程中涉及反应的化学方程式是故答案为： (1)生铁；(2) 3Fe+2Q

43、Fe ；( 3) 70% Fe2Q+3CQ2Fe+3cQ 反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为 Fe2Q+3CQ2Fe+3CQ 3Fe+2Q . C+OcO、熔O+C2CO显 【考点】铁的冶炼；书写化学方程式. 【专题】金属与金属材料. 【分析】根据题意，通入空气使固态的焦炭转化为具有还原性的气态物质，碳与氧气在点燃条件下 生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，据此进行分析解答. 【解答】解：通入空气使固态的焦炭转化为具有还原性的气态物质，碳与氧气在点燃条件下生成二 C+OCO、廉O+C2CQ 【点评】本题难度不大，掌握铁的冶炼原理、碳的化学性质、化学方程式的书写方法是正确解

44、答本 题的关键. 20. （ 9分）根据下列化合物与单质相互转化的关系填空： X （单质）+甲（化合物）T Y （单质）+乙（化合物） （1） 若乙的溶液是浅绿色，Y是红色固体，则X是（填化学式） Fe ;其反应的化学方程式为 （任 举一例） Fe+CuS FeSQ+Cu . （2） 若乙在常温下是气体，则 X是（填化学式） C ;其反应的化学方程式为（任举一例） 3C+2Fe2Q4Fe+3C _. （3） 若甲是固体，乙在常温下是无色液体， 则X是（填化学式）其反应的化学方程式为 （任 举一例） H+CuOCu+HD- 【考点】物质的鉴别、推断；金属的化学性质；碳的化学性质；书写化学方程式；

45、氢气的化学性质 与燃烧实验. 【专题】常见物质的推断题. 【分析】根据“ X （单质）+甲（化合物）T Y （单质）+乙（化合物）”，该反应是置换反应； （1） 根据浅绿色的溶液中含有亚铁离子， y是红色的单质，又是化合物和单质生成的，所以 y就是 铜，乙中含有亚铁离子，所以 x就是铁； （2） 根据常见的置换反应会生成气体化合物的是碳和金属氧化物反应产生二氧化碳和金属单质进行 分析； （3） 常温下，若乙是液体，推测可能为氢气. 【解答】解：（1）浅浅绿色的溶液中含有亚铁离子， y是红色的单质，又是化合物和单质生成的， 所以y就是铜， 乙中含有亚铁离子， 所以 x就是铁；反应可以是铁和硫酸铜

46、反应生成硫酸亚铁和铜, 故其化学方程式为 Fe+CuSA FeSQ+Cu; 氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式分别是 故答案为：C+G O、!+C2CO温 (2) 碳和金属氧化物反应产生二氧化碳和金属单质，符合要求，因此 X是碳，反应可以是碳和氧化 铜或氧化铁的反应，反应的化学方程式为： C+2CuQ2CU+CQ或3C+2FQQ4Fl+gCQT: (3) 常温下，若乙是液体，则推测 X是可能为氢气，反应的化学方程式可能是 H+CuQCU+H (其他 合理答案也可以). 故答案为： (1) Fe; Fe+CuSA FeSQ+Cu (或其它合理答案) (2) C; 3C

47、+2FeQ4Fe+3CQf(或其它合理答案) (3) H2； f+CuQCu+H (或其它合理答案) 【点评】本题考查了常见物质的性质及转化，熟练掌握常见的置换反应及反应物和生成物的状态是 解题的关键，本题能够很好的培养学生的分析解题能力. 21 向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉， 充分反应后过滤，得到固体不溶物 A和滤液.将 A放入少量稀硫酸中，有气体产生.则 A中一定含有 Fe、Cu ，可能含有 Zn :滤液中一定含 有的溶质是 Zn SQ . 【考点】金属活动性顺序及其应用. 【专题】混合物组成的推断题. 【分析】由金属活动性顺序表可知：锌铁 H铜，根据这一活动强弱关系，分析实

48、验中的实验现 象，对反应后所得固体和溶液进行组成的推断. 【解答】解：反应物的固体物质可与稀硫酸反应放出氢气，说明固体物质中含量有铁或锌，由于加 入锌的量不能确定，锌粉可能过量也可能不足，固体中是否一定含有锌粉无法确定，可能含有也可 能不含，因此可判断固体中一定含有铁粉；由于锌粉、铁粉都可以与硫酸铜反应，而固体物质中又 含有铁粉，说明溶液中的硫酸铜完全反应，得到金属铜，所以固体物质中一定还含有铜粉；由于加 入的锌粉与硫酸铜反应生成硫酸锌，所以反应后的溶液中一定含有硫酸锌，而硫酸铜完全反应则溶 液中一定不含硫酸铜，溶液中是否含有硫酸亚铁同样因为所加入锌粉量不明确而无法判断； 故答案为：Fe、Cu

49、; Zn； ZnSQ. 【点评】金属与盐溶液的混合物发生置换反应时，首先和活动性最弱的金属的盐反应，待该完全反 应后再和余下盐溶液中金属活动性最弱的盐继续反应，最后置换出的金属则是相对较强的金属. 22. 构建知识网络是一种重要的学习方法.图是关于铁的化学性质的知识网络(“T”表示一种物质转化为另一种物质)，其中 (1) A的化学式为 Fg (2) B物质的一种用途是 冶炼金属 (3) 反应还需要的一种反应物是 CO (填化学式) (4) 写出反应的方程式，并注明反应类型： Fe+CuSACu+FeSQ ,( 置换反应 ) 【考点】物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；反应类型的判定；书写化学

50、方程式. .,点燃 【分析】根据B是密度最小的气体， 所以B是氢气，C为红色固体单质，铁会转化成C,所以C是铜， 铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁， 所以A是四氧化三铁，然后将推出的物质进行验证即可. 【解答】解：(1) B是密度最小的气体，所以 B是氢气，C为红色固体单质，铁会转化成 C,所以C 是铜，铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，所以 A是四氧化三铁，经过验证，推导正确，所 以A是Fe3。； (2) 通过推导可知，B是氢气，氢气具有还原性，可用于冶炼金属； (3) 由于是四氧化三铁变成铁的过程， 因此需要加入还原剂，初中化学中常见的还原剂有一氧化碳、 氢气、碳等； (4) 反应

51、可以是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为： Fe+CuS Cu+FeSO，反应 是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应. 故答案为：(1) FesQ; (2) 冶炼金属； (3) CQ (4) Fe+CuSQK Cu+FeSO，置换反应. 【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推 导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可. 23. 常温下，铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应， 其表面生成一层致密的氧 化铝薄膜，反应的化学方程式是 4AI+3O22AI 0 . 【考点】

52、书写化学方程式. 【专题】化学用语和质量守恒定律. 【分析】通常情况下，铝能和空气中的氧气反应生成氧化铝.【解答】解：铝和氧气反应的化学方程式为: 4AI+3O22AI2Q. 故填：4AI+3O2 2AI2Q. 【点评】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒 定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“r或“厂. 24. 用一种方法除去下列物质中的杂质（只写化学方程式，括号内为杂质）： （1） ZnCI2 （ FeCL） Zn+FeCl2 Fe+ZnC* （2） Cu 粉（Fe 粉） Fe+2HCI=FeCl2+f（合理即可） . 【考点】物质除杂

53、或净化的探究；金属的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式. 【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题. 【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂 质，同时被提纯物质不得改变.除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不 能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质. 【解答】解：（1）要除去ZnCl2液中的FeCL,实质就是除去亚铁离子，可利用 FeCL溶液与足量的 锌粉反应生成氯化锌溶液和铁，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则， 反应的化学方程式为： Zn+FeCI 2 Fe+Z nCI 2. （2）根据金属活动性顺

54、序，铁能和酸反应，铜和酸不反应，故可用盐酸（或稀硫酸）除去铁，然后 过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为： Fe+2HCI=FeCl2+Hj（合理即可）. 故答案为：（1） Zn+FeCl2 Fe+ZnCl2；（ 2） Fe+2HCI=FeCl2+HJ（合理即可）. 【点评】物质的分离与除杂是中考的重点， 也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件 （加 入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键. 三、实验探究题 25 .金属钴（Co）与铁具有相似的化学性质.已知 C0CI2固体是蓝色的，CoCl2?6H2O固体和C0CI2溶 液都

55、是粉红色的.将滤纸放入C0CI2溶液中浸泡，取出晾干.将干燥的粉红色滤纸用酒精灯小心烘烤, 稀硫酸中，发生化学反应 Co+HSO=CoSG+Hj .预测可观察到的现象是 产生大量气泡，溶液变成 粉红色 （2）长期露置于空气中的金属 M表面会被锈蚀.经检测，锈蚀物中除含有 M外，还含有C、H、O三滤纸由粉红色逐渐变成蓝色，烘烤时反应的化学方程式是 CoCl2?6H2OC 0C2+6H2O .将金属钴投入 种元素根据质量守恒定律，推测与金属 M发生反应生成锈蚀物的物质. 推测I:锈蚀物中的 H来自于空气中的 H20 (填化学式，下同)， C来自于空气中的 CQ ，因 此这两种物质肯定参加了反应.

56、推测H:锈蚀物中的 Q有多种来源，因此不能确定空气中的氧气是否参加了反应某同学为了验证 空气中的氧气是否参加了反应，设计了如下系列实验，你认为其中不必做的实验是 B (填实验编 号). 冃 只吸收水分，不吸收二氧化碳. 金肩M 蒸轴水 【分析】(1)将滤纸放入 C0CI2溶液中浸泡，取出晾干，滤纸张附着了一层粉红色的 加热时粉红色的 CoCl2?6H20分解生成了蓝色的 C0CI2固体和水；C0CI2溶液是粉红色的，因为氯离子 没有颜色，所以粉红色的溶液是钴离子导致的. (2)根据金属锈蚀的条件和质量守恒定律分析解答；根据金属 M锈蚀需要同时与水、氧气、二氧化 碳接触，分析所设计的一组实验中可

57、以通过是否锈蚀判断出与氧气有关的实验； 【解答】解：(1 ) CoCl2?6H20分解的化学方程式为： CoCl2?6H0CoCI 20金属钴和稀硫酸反应生 成氢气，同时生成粉红色的硫酸钴溶液，因此将金属钴投入稀硫酸中时，观察到产生大量气泡，溶 液变成粉红色. (2)根据化学变化前后元素种类不变，反应生成锈蚀物中的氢元素应来自于空气中含氢元素的水、 碳元素来自于空气中含碳元素的二氧化碳气体； 实验A中金属M与水、氧气、二氧化碳同时接触而出现锈蚀，实验 B中金属M只与氧气接触没有锈 蚀，实验C中金属M仅与水和二氧化碳接触没有锈蚀；因此通过实验 A中出现锈蚀与实验 C中没有 锈蚀的对比，可得到金属

58、 M锈蚀需要氧气的.故选 B. 故答案为： (1) C0Cl2?6Ha 2Q 固体溶解，溶液由无色变为粉红色； (2) HQ; C02； B . 【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验， 为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础. 26 金属在生产和生活中有广泛的应用.CoCl2?6H20, (1)下列金属制品中，禾U用金属导电性的是 C (填字母) (4) 某厂排放的废水中含有硫酸铜，将废水处理可得到铜和铁红(氧化铁)两种产品，过程如下图 所示(废水中的其他物质不参与反应) 【考点】金属的物理性质及用途；金属的化学性质；一氧化碳还原氧化铁；金属锈蚀的条件及其防 护. 【专题】金属与金属材料. 【分析】(1)物质的性质决定物质的用途，根据物质的性质分析； (2) 根据铁锈蚀的条件是与空气中的水和氧气接触分析； (3) 根据赤铁矿的主要成分是氧化铁分析； (4) 根据铁和硫酸铜反应生成铜和铁、铁能和稀硫酸反应铜不能和稀硫酸反应分析解答. 【解答】解：(1) A、黄金饰品是利用金属光泽好、耐磨、易加工的性能，不符合题意； B、 铝蒸锅是利用金属的导热性，不符合题意； C、 铜导线利用金属的导电性，符合题意. (2) 铁锈蚀的条件是与空气中的水和氧气接