九年级化学上册第五单元化学方程式课题1质量守恒定律(二)课后作业新

1、质量守恒定律踝后作业（30事钟）、选择题1.（2016 河北中考）“气体烙铁”是一种以气体X 为燃料的加热仪器， 加热温度可达 1点燃300C,反应的化学方程式为 2X+ 13Q=8CO+ 10HO,燃料 X 的化学式为（B ）A.C3H8B. GH。C . CHOHD. CHOH解析：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2X+点燃13Ob=8CO + 10H2O 反应前氧原子个数为 26,反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为& 20、26，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X 分子中含有 8 个碳原子和 20 个氢原子，则每个 X 分子由 4 个碳

2、原子和 10 个氢原子构成，则物质 X 的化学式为 GH。故选 B。2 .在一个密闭容器中放入 W G H、P 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：物质WGHP反应前质量/g181232反应后质量/g待测26212关于此反应的认识不正确的是（A ）A. 物质 H定是该反应的催化剂B. 该反应一定是化合反应C.在反应物和生成物中，P、G 的质量比为 4：5D. 待测值为 13解析：根据表中数据可知， G 物质质量增加 26 g 1 g = 25 g，是生成物，H 物质质量不 变，可能是催化剂，也可能是与反应无关的物质，A 不正确；P 物质质量减少 32 g 12

3、g =20 g，是反应物，则根据质量守恒定律，W 物质应该质量减少 25 g 20 g = 5 g，是反应物，即该反应为 W PG,是化合反应，B 正确；在反应物和生成物中，P、G 的质量比为 20 g : 25 g = 4 :5,故 C 正确；W 的待测值为 18 g 5 g = 13 g，故 D 正确。故选 A。3.（2016 泉州中考）从下图某化学反应的微观示意图中，获得的信息不正确的是（D ）A. 该反应是化合反应B. 反应前后原子的种类、个数都不变C. 甲和乙的质量比为 11：4D.甲乙丙三种物质的分子数比为1 ： 1：1解析：由反应的微观示意图可知该反应是二氧化碳与甲烷反应生成CH

4、2O,该反应的反应物是两种，生成物是一种，属化合反应，A 正确；根据质量守恒定律可知化学反应前后原子的种类和数目不变，B 正确；物质反应的质量比即为相对分子质量之比，故反应的质量比= 44 : 16= 11 :4, C 正确；由反应的微观示意图可知三种物质反应的分子个数比为1 ：1 ： 2, D错误。故选 Do4.一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是（C ）70%量分数减少了 14%- 8%= 6%乙是反应物；丙的质量分数增加了 40%- 6%= 34%丙是生成物;丁的质量分数不变，可能是该反应的催化剂，也可能是没有参加反应

5、的杂质。该反应的反应coO-碳原子o-氧原子O-氢原子42%40%反应前A. 丁是该反应的催化剂B. 该反应的基本类型为分解反应C.该反应中乙、丙的质量比为3 : 17反应后解析：由题图可知，反应前丙的质量分数为6%反应后乙的质量分数为 8%由反应前后各物质的质量分数可知，反应后甲的质量分数减少了70%- 42%= 28%甲是反应物；乙的质物有两种，生成物有一种，是化合反应；该反应中乙、丙的质量比为6%：34%= 3 : 17，甲、丙的质量比为 28%：34%= 14 ： 17。故选 Co二、填空题5.（2016 宁夏模拟）如图是探究质量守恒定律的实验装置图，回答下列问题：（1）该实验不能（选

6、填“能”或“不能”）探究质量守恒定律，原因是二氧化碳气体逸散于空气中。（2）要用如图继续探究质量守恒定律， 若药品不变，改变装置的方法是反应在密闭容器中进行。若装置不变，改变药品，可选用的一组药品是硫酸铜_ （举一例）。解析：（1）烧杯中的现象是固体逐渐减少，产生气体；生成的二氧化碳气体逸散于空气中，因此反应后观察到天平不平衡，该反应遵守质量守恒定律；（2）在反应物不变的前提下，要保持天平平衡，应将反应在密闭容器中进行。6 下图是某反应的微观示意图。图中的单质为氮气（或 N2）;该反应前后化合价没有发生变化的元素为氧（或 O）;生成物的质量比为 7 : 22（或 22 ： 7）。o氧原子O 氮

7、原子碳原子反应前催化剂解析： 由微观示意图可知，该反应的化学方程式为2N3 2CQ2+ 2CQ,因此单质是氮气；反应中氮元素由+ 2 价降低到 0 价，碳元素由+ 2 价升高到+ 4 价，氧元素化合价没有发生变化；生成物 N2和 CQ 的质量比为（14X2） : （2X44） = 7 : 22。反应拔高拓展练7.为了验证质量守恒定律是一种普遍规律， 有气体生成的化学反应也遵循质量守恒定律, 某同学设计了如图所示的装置。弹簧夹过氧化氢溶液 和二氧化猛按下列步骤进行实验，请回答下面的问题：(1) 将连接好的具支试管放在小试管架上，试管架放在天平上用砝码平衡。(2) 将小气球内的二氧化锰抖落于具支试

8、管内，由于生成氧气，气球会膨胀鼓 _(3) 反应停止后，将试管架连同具支试管重新放到天平上，由于浮力的作用，天平会失去平衡。(4) 打开弹簧夹，用手挤瘪装氧气的气球后夹上弹簧夹，右边的气球会膨胀鼓 _(5) 将盛装细沙、白磷的具支试管放在酒精灯火焰上微热，产生的现象是白磷燃烧产生浓浓的白烟，燃烧停止冷却后，管口的气球迅速瘪下来。(6) 燃烧停止并冷却后，将试管架连同具支试管一起再次放到天平上，由于浮力的消失， 天平会恢复平衡。解析：小气球内的二氧化锰抖落于具支试管内，迅速产生的氧气会使试管内气体的压强 增大，气球膨胀鼓圆。反应停止后，由于浮力的作用，天平已不能保持平衡。打开弹簧夹， 用手挤瘪装氧气的气球后夹上弹簧