九年级化学上册第三单元分子和原子教案新

1、分子和原子教学内容第 3 单元课题 1 第（1 ）课时 上课时间：月日统编课时：NO.学习目标教学目标教学目标1. 通过实验认知分子、原子的基本特征2. 学会用微观角度解释日常生活中的一些问题1. 认识物质由分子、原子等微小粒子构成的。2. 培养抽象思维能力、想象力和分析、推理能 力。占小占小W难1. 认识分子、原子是客观存在的，是构成物质的两种微观粒子。认识微观粒子的特征。2. 从微观角度认识物质的变化。教学环节学生学案教师导案预一、独学（分钟）【知识点一】：物质由微观粒子构成自我研读 P48-49 页相关内容1. 实验演示一仔细观察教师演示实验 3-1，识别仪器名称并观察实验现象：_内容归

2、纳总结：物质是由、等微小粒子构成的。2. 实验演示二仔细观察.教师演示【探究实验】，观察实验现象：结论：由此实验现象，得出的分子总是在不断。一、咼效导入、激发参与（分钟）习二、互学（分钟）3.研读课本，探究得出分子的基本特征：（1） 分子的和都很小，我们看不见，摸不着。（2） 分子间有，气体分子的间隔，而固体和液体分子间的间隔，所以水变成水蒸气时，分子间的间隔_ 而不是分子本身的体积变大。（3） 分子总是在不断温度越高运动越。（4） 同种物质的分子性质，不同种物质的分子性质；二、调控课堂、个别点拨（分钟）展示三、质疑（分钟）【知识点二】分子、原子自我研读 P50 页相关内容1. 初步认知1 个

3、氧气分子（Q）由氧原子构成的1 个二氧化碳分子（CQ）由构成的。1 个氯化氢分子（HCI ）由构成的。由此你能得出分子和原子的关系是怎样的？2. 品读深析研读教材 P50 面第二段解析“分子是保持物质化学性质的最小粒，子”这句话。品读教材 P50 面第四段文字和图 3-6，品析“原子是化学变化中 最小的粒子”。【知识点三】微观角度看物理变化、化学变化认真自研教材 P51【讨论】，仔细观察图 3-7。1:从宏观角度在之前的学习中，我们对水有一定的了解。我们知道水的烝发属于变化；水的电解（见背面图）属于变化。2:从微观角度 水的烝发过程中水分子有没有变化？ 水的电解过程中水分子有没有变化？水的电解

4、过程中不变的有哪些？三、任务分配、精选展点（分钟）四、点拨（分钟）1. 就“分子是保持化学性质的最小粒子”和“原子是化学变化中的最小粒子”两个涵义进行分享交流。2. 就 P51 的【讨论】中的变量和不变量进行意见交流和补充。四、激励评价、点拨追问（分钟）反五、小结（分钟）我在本节课有哪些收获与疑惑？五、指导方法、建构体系（分钟）馈六、拓展（分钟）1. 用 A、B、C D 四个性质解释以下事实（用标号字母填空）：A分子的体积很小 B、分子之间有一疋间隔 C 分子在不停地运 动 D、分子保持物质的化学性质（1）湿衣服晾干；（2）糖块放入水中，过一会儿糖块“消失”了；（ 3）在客厅里能闻到正在烹制的

5、菜的香味；（4）气体加压降温，体积缩小；（5 ）氢气和氧气点燃时反应，即氢分子和氧分子反应。2. 请根据下面提供的材料，用分子的观点回答下列问题：材料一：1 滴水里大约有 17 万亿亿个.水分子。材料二： 在加压的情况下， 25m 的石油气可装入容积为 0.024 m 的钢瓶中。材料一说明：六、分层布置、帮扶跟踪（分钟）材料二说明：请写出说明分子另一条性质的一个实例：板书设计分子和原子1. 物质由分子、原子等微观粒子构成2. 分子的基本特征：分子很小；分子在不断运动；分子之间有间隔；同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。3. 分子和原子1分子：是保持物质化学性质的最小粒子2原子：是

6、化学变化中的最小粒子。区别和联系：主要区别一一化学变化中，分子可分，原子不可分；联系一一分子是由原子构成的。教学反思链接资源原子的结构（1） 教学设计教学内容第 3 单元课题 2 第（1 ）课时 上课时间：月日统编课时：NO.教学目标学习目标教学目标1. 了解原子的构成情况。2. 记住原子及原子中各微粒的带电情况。3. 认识原子结构示意图，了解核外电子的排布规律，知道元素化学性质与最外层电子数-的关系1. 通过示意图认知原子的构成。2. 培养学生善于想像、勇于探索的精神；体验探究学习的历程，树立学习的自信心。占小占小W难能记住构成原子的粒子间的关系教学环节学生学案教师导案预习一、独学（分钟）【

7、知识点一】原子的构成自我研读 P53 页相关内容1、图片感知仔细观察课本 P53 面的图 3-9，进行初步感知原子的构 成，你能找出原子由哪几部分组成吗？并在右图画出粗 略描绘出来。2、知识点生成原子是由构成的。原子核是由构成的。3、表格感知仔细观察课本 P53 面的表 3-1 :1等量关系呈现由此表格你能得出的重要等量关系是：2初步感知原子不显电性的原因。一、咼效导入、激发参与（分钟）二、互学（分钟）：【知识点二】核外电子排布自研教材 P54 面内容，自我构成电子是按照能量咼低进 行分层排布的概念。 并自我认知原子结构示意图中每部 分的实质性意义。二、调控课堂、个别点拨（分钟）二“8 ”代表

8、;“ 2”代表“ 6 ”代表；“弧线”代表鬣圆圈”代表自研 P55 面上部分的文字及 P54 面前 20 号原子结构示意 图，自我探究不冋的兀素最外层电子的排布有哪些的规 律可循？（越多越好）展示三、质疑（分钟）1. 一般构成原子的三种粒子是哪些？2. 所有原子的原子核内都有中子吗？举例说明3. 原子的种类不同，质子数相同吗？4. 同一种原子的质子数与中子数一定相等吗？举例说明5. 同一种原子的质子数与电子数一定相等吗？6.原子中质子数、电子数与核电荷数有何关系？（原子核所带电何数称为核电何数）三、任务分配、精选展点（分钟）四、点拨（分钟）1.同桌（或小组内轮流） 检查以上所学内容的完成情况，

9、 教师点拨2. 可以结合课本或自己画的图进行讲解原子的构成；3.可以结合课本表格的数据进行阐述原子不显电性的原 因。四、激励评价、点拨追问（分钟）反五、小结（分钟）我在本节课有哪些收获与疑惑？五、指导方法、建构体系（分钟）馈六、拓展（分钟）1.质子数为 13,中子数为 14 的铝原子中的粒子数共有 个。2. 在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，六、分层布置、帮扶跟踪（分钟）教学反思 链接 资源原子的结构(2)教学设计教学内容第 3 单元课题 2 第(2 )课时 上课时间：月日统编课时：NO.教学目标学习目标教学目标1.通过示意图认知原子、离子的构成；学会用相对 原子质量进行简单计算

10、；通过观察 1 20 号兀素的原子结构示意图，了 解离子形成的原因，培养学生对信息的推理和板书设十选出符合要求的粒子填空。(1 )能直接构成纯净物的是；(2)能保持物质化学性质的是(3)化学变化中最小的粒子是；(4)带正电荷的是(5)_带负电荷的是_；(6)不显电性的是1. 原子的构成:(带 电)(带电)2.原子原子中：核电荷数=质子数=核外电子数原子核外电子的排布情况:2. 了解离子形成的原因，掌握离子的表示方法。归纳能力。占小占小W难离子形成的原因以及离子的表示方法教学环节学生学案教师导案预一、独学（分钟）【知识点二】离子1自研 P55 面钠与氯气反应形成氯化钠的示意图，自我认知什么是离子

11、。2认真探究如下图形（氧原子如何通过电子得失变成离子）/得到 2 电子二氧原子氧离子3尝试画出几种常见的离子结构示意图和对应的离子符号。（如镁离子、钠离子、氯离子）一、咼效导入、激发 参与（分钟）二、互学（分钟）：二、调控课堂、个别习离子化合物的形成过程，以氯化钠为例（见课本）从图中，我们可以发现，离子是怎么样形成的？什么叫做离子？如何区别阳离子和阴离子？怎么样书与离子符号？点拨（分钟）n腮电独茁 严 8 不显电性靴砌展示三、质疑（分钟）1. 离子分为哪两种？2. 离子如何表示？3. 离子符号的含义？4. 数字的含义：（并举例说明）离子符号右上方数字的含义？三、任务分配、精选展点（分钟）离子符

12、号前面有数字时又是什么含义?5仔细阅读课本 P56 页看下表回答问题：原子的种类质子数中子数核夕卜电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123氯17181735上表是几种原子的构成的数据，分析表中的数据，找找它们的关系:（1 ）质子数和中子数一定相等吗？（2）任何原子都是由质子、中子和电子构成的吗？（3 ）相对原子质量与质子数、中子数之间的关系是什么？四、点拨（分钟）1. 可以结合课本 P56 页语句进行推导出相对原子质量的定义式；2. 可以根据上边表格中的数据推导出相对原子质量的一般计算式常用公式四、 激励评价、 点拨 追问（分钟）（填“金属” “非金属”或1.当

13、n=3 时，该原子为五、小结（分钟）五、指导方法、建构 体系（分钟）粒子种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数核外电子数质子数核外电子数质子数核外电子数粒子电性电性显电性显电性符号用符号表示如 Na、Cl用离子符号表示如 Na+、Mg用离子符号表示如 C、S2一联系得电子磚尊子.阳离子 快电于 原子 去抵子 阴离子六、拓展（分钟）六、 分层布置、 帮扶 跟踪（分钟）有气体”，下冋）兀素的原子；当 n=6 时，该原子为兀素的原子；当n=8 时，该原子为元素的原子.2.n 与粒子的关系非常密切.3. 若 m-n=10,则该粒子是一个（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”，下冋）；右 m-n 10

14、,则该粒子是一个4. 若该粒子带两个单位负电荷，且 n=8 ,则该粒子的符号 为5. 若该粒子带两个单位正电荷，且 n-8,则该粒子的符号为.6. 当 n-2 时，与它化学性质相似的原子是（画出原子结构示意图）：板书设计1. 离子：2. 离子符号的意义：3. 相对原子质里的疋义式：4. 相对原子质里的般计算式：教学反思链接资源元素教学设计教学内容第 3 单元课题 3 第（）课时 上课时间：月日 统编课时：NO.教学目标学习目标教学目标1.知道兀素的概念，能用兀素来描述物质的宏观组 成。2.记住地壳中前四位元素。3. 能从元素周期表中获得有用信息。4. 记住 1 20 号元素是哪些。1. 认识兀

15、素的存在，形成兀素的概念。了解 化学反应前后元素种类不变。2. 形成世界是物质的，物质是由元素组成的 认识观。点点W难1. 知道元素符号所表示的意义。2. 熟练记住一些常见的元素符号，能区分元素的种类。教学环节学生学案教师导案预习一、独学（分钟）【知识点一】元素自我研读 P59-60 页相关内容1.概念生成阅读 P59 面第三段，请你从定义中标记出关键词，理解并体会元素的 含义：一、咼效导入、激发参与（分钟）2. 想一想思考：决定元素种类的因素是即不冋兀素的本质区别是3. 议题讨论在课本中完成 P59 面的【讨论】【知识点二】元素符号自我研读 P61-62 页相关内容1.易错解析通过课本 P6

16、1 面几段文字，请你标记出书写元素符号的注意事项，结 合课本P62 面的表 3-4 ,在下边罗列出你认为最容易写错的元素符号。 易错举例：2.看图领悟根据课本 P61 面最后一段文字和图3-20 ,试着总结出元素符号的意义。二、互学（分钟）：【知识点三】元素周期表认真自研教材 62-63 面及课后兀素周期表1、识图找规律请你根据课后元素周期表的图，找出元素周期表共分为横行，每一横行即一周期，共个周期：元素周期表共分为纵行，其中三个纵行共同组成一个族，共个主族。2、识图探究二、调控课堂、个别点拨（分钟） 请你根据课后兀素周期表的图，完成课本P63 面的【探究】看图思考：你能从兀素周期表中每-格中

17、看出或推导出哪些信息？12三、质疑（分钟）1=? k、口rr三、任务分配、精选展点.展小元糸付号的几种意义；L 教会大家元素符号意义何时是两种含义，何时是三种含义，何时只(分钟）有一种含义。展示四、点拨（分钟）1.可以结合课本中元素的定义找关键字词，展示决定元素种类的因素四、（激励评价、分钟）点拨追问2.可以结合具体物质进行诠释“元一 士匚物质、分子、原子”之间的关联。五、小结（分钟）五、 指导方法、建构体系(分钟）我在本节课有 哪些收获与疑惑？六、拓展（分钟）六、 分层布置、帮扶跟踪1.卜列化学用语既能表示 种兀素，乂能表示 个原子，还能表示(分钟）种物质的是（）反A.HB.FeC.N2.用付号和数字表示：3 个氢原子2D.H202个水分子铁元素馈氮分子n个氯原子3.兀素周期表是学习和研究化学的重要工具，试根据图示回答相应问题：55Cs,（1）图甲是铯兀素在兀素