人教版高二化学选修四2.1化学反应速率-教案

1、2-1化学反应速率【教学目标】之知识与技能1、了解化学反应速率的含义、测量方法2、探究对同一反应，用不同物质的浓度变化来表示的反应速率，它们之间的关系3、理解化学反应速率的表达式及其简单计算【教学目标】之过程与方法通过学习化学反应速率的测量方法，培养学生设计实验的能力【教学目标】之情感态度与价值观通过对化学反应速率的学习，感悟其在生产、生活中和科学研究中的作用，提高对化学科学的认识【教学重点】化学反应速率的表达式及其简单计算【教学难点】化学反应速率的表达式及其简单计算【教学方法】讨论、实验探究、推理【课时安排】2课时【教学过程】【引言】在必修n中我们就学习了化学反应速率这个概念，也对化学反应速

2、率有了一定的理解,今天我们将在必修 n的基础上进一步深入学习有关化学反应速率的知识一、化学反应速率1、定义：用来定量描述化学反应快慢的物理量2、表示方法：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 c(B)3、表达式： u (B)= -【思考与交流】在表达式中的c(B)在使用的时候对反应物和生成物有区别吗？为什么？【讲解】 c(B)指的是反应物浓度的家减少或生成物浓度的增加，所以，无论是反应物还是生 成物， c(B)始终是一个正值，即有：a、若是反应物，表示其浓度的减少：& (B) = co(B) ct (B)b、若是生成物，表示其浓度的增加：& (B) = c t (

3、B)-Co(B)co(B): B物质的初始浓度ct (B): B物质在时间t时的浓度4、单位：mol/(L - s) mol/(L - min)mol/(L ' h)为8 mol/L , H 2的浓度为物质的化学反应速率N2+3H22NH31mol/L3mol/L2mol/L【练习】(见教材P17)在密闭容器中，合成氨的反应N2+3H2= 2NH3,开始时N2的浓度 20 mol/L , 5 min后N2的浓度为6 mol/L ,求参加反应的各(8 6)mol/Lx = 6 mol/Ly = 4 mol/L(8 6)mol/L(N) = -= 0.4 mol/L5 min(H)=痕.5

4、 min4 mol/L (N)=痕.5 min=1.2 mol/L=0.8 mol/L6 mol/L【学与问】对同一反应，用不同物质的浓度变化所表示的反应速率的数值是可能不同，请思 考为什么不同？它们之间有什么关系？u (N )Aj (H )Au (NH3) = 0.4因.2/0.8 = 1Z3Z2【讲解】同一反应中，用不同物质的浓度变化所表示的化学反应速率的数值可能不同，是因 为反应方程式中各物质的系数不同，从计算得到的数据来看，它们之间的比值跟方 程式中的各物质的系数之比相同”士在闩B命山各物质的化学反应速率之比等于各物质的系数之比口'"住何 区收十.各物质的变化量之比等

5、于各物质的系数之比【练习】可逆反应 A(g) + 3B(g) =2C(g) + D(g),在四种不同情况下的反应速率如下，其中 反应进行得最快的是A. u (A)=0.15mol/L- min B. u (B)=0.6 mol/L - minC. u (C)=0.4 mol/L - min D . u (D)=0.01 mol/L - s【讲解】在进行有关反应速率的比较时，我们要将反应中各物质的速率转化为同一个物质的速率进行比较，或者利用速率比等于系数比来进行比较【思考与交流】在反应：C（s）+H2O = =CO（g）+H2（g）反应中，加入一定量的 C,反应的速率将如何变化？为什么？【结论】

6、在一定温度下，固态或纯液体物质，单位体积里的物质的量保持不变，即物质的量浓度看作常数，因此，一般不用固体或纯液体表示化学反应速率二、化学反应速率测定方法【讲解】有关因素：任何一种反应物质的浓度或质量的相关性质，包括直接观察某些物质性 质，也包括利用科学仪器测量的性质。在溶液中，常利用颜色变浅和显色物浓度间 的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。【讲解】操作：按图按装两套装置，在锥形瓶里装有2g锌粒（颗粒大小相同），然后通过分液漏斗分别加入 40mL1mol/L和40mL4mol/L硫酸，比较二者收集 10ml氢气所需的 时间加入试剂反应时间（min ）反应速率（mL/min ）1 mol/L硫酸4 mol/L硫酸【讨论】实验中为何规定锌粒颗粒大小相同？你还可以通过相同时间内收集到的氢气量多少 来比较二者反应速率，请你设计方案，并继续实验。【学与问】你能根据反应速率相关量的那些变化来测定反应速率？【讲解】对于锌粒和硫酸的反应，测定反应速率的方法不止一种，如测量溶液中h+浓度的变化，测量锌粒质量的变化，甚至使用一些物理仪器测量溶液的电导变化、反应的热量变化等，都可以比较出二者的反应速率的不同。【思考与交流】就本实验