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文档简介

1、谈谈盐类水解离子方程式的书写与应用河北省宣化县第一中学 栾春武 一、盐类水解方程式的书写一般要注意一下几点:(1)一般来说盐类水解的程度不大,是中和反应的逆反应,由于中和反应趋于完成,所以盐类的水解反应是微弱的,盐类水解的离子方程式一般不写“=”,而是写“”。由于盐类的水解程度一般都很小,通常不生成沉淀和气体,因此盐类水解的离子方程式中一般不标“”或“”的气标,也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)写成其分解产物的形式。 (2)多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的,且以第一步水解为主,例如Na2CO3的水解:第一步:CO32+ H2OHCO3+ OH、第二步:HCO+

2、 H2OH2CO3 + OH。多元弱碱的阳离子水解复杂,可看做一步水解,例如Fe3+ 的水解:Fe3+ + 3H2OFe(OH3 + 3H+。 (3)多元弱酸的酸式酸根离子既有水解倾向又有电离倾向,以水解为主的,溶液显碱性;以电离为主的溶液显酸性。例如:HCO3、HPO42在溶液中以水解为主,其溶液显碱性;HSO3、H2PO4在溶液中以电离为主,其溶液显酸性。 (4)能发生双水解的离子组,一般来说水解都比较彻底,由于不形成水解平衡,书写时生成物出现的沉淀、气体物质要标明状态,即标上“”、“”符号,中间用“=”连接,如NaHCO3溶液与Al2(SO43溶液混合:Al3+ +

3、3HCO3= Al(OH3+ 3CO2,和此类似的还有:Al3+ 与CO32、HCO3、S2、HS、SiO32、AlO2;Fe3+ 与CO32、HCO3、SiO32、AlO2;NH4+ 与SiO32、AlO2等。注意一定要利用电荷守恒将其配平,看反应物中是否需要加水。 二、盐类水解的应用 (1)分析盐溶液的酸碱性,并比较酸碱性的强弱,如相同浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液均显碱性,且碱性Na2CO3NaHCO3。 (2)配制某些能水解的盐溶液时要防止水解,如配制FeCl3溶液时,要向该溶液中加入适量的盐酸。 (3)将活泼的金属放在强酸弱碱盐的溶液里,

4、会有气体产生,如将镁条放入NH4Cl溶液中会有H2放出。 (4)热的纯碱溶液有较好的去污能力,是因为升高温度促进盐类的水解,使纯碱溶液的碱性增强,加速了油污的水解,故热额纯碱溶液去油污的效果更好。 (5)明矾净水,将明矾溶于水能生成胶状的氢氧化铝,能吸附水里水里悬浮的杂质,并形成沉淀使水澄清。 (6)泡沫灭火器的原理就是利用强酸弱碱盐与强碱弱酸盐的强烈的应用,如饱和的硫酸铝溶液与饱和的碳酸氢钠溶液混合后的离子方程式为:Al3+ + 3HCO3= Al(OH3+ 3CO2,现象为白色沉淀和大量的气泡产生,由于CO2的存在故可起到灭火作用。 (7)铵态氮肥使

5、用时不宜与草木灰混合使用,因为草木灰中主要含有K2CO3,其水解显碱性,与铵盐中的NH4+反应。 (8)判断溶液中的离子能否大量共存时需要考虑盐类的水解,能发生双水解的离子不能大量共存。 (9)分析某些盐溶液不能用蒸发结晶法获得的原因,如AlCl3溶液蒸干灼烧得到的是Al2O3而不是AlCl3固体。 三、高考题赏析 【例题1】(2010四川理综卷10)有关100ml 0.1 mol/L NaHCO3、100ml 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是A.溶液中水电离出的H+ 个数:  B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:C.溶

6、液中:c(CO32c(H2CO3      D.溶液中:c(HCO3c(H2CO3 解析:本题考查盐类水解知识;盐类水解促进水的电离,且Na2CO3的水解程度更大,碱性更强,故水中电离出的H+ 个数更多,A项正确;B钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/L而钠离子的物质的量浓度为0.1 mol/L根据物料守恒及电荷守恒可知溶液中阴离子的物质的量浓度之和:,B项正确;C项NaHCO3水解程度大于电离所以c(H2CO3c(CO32;D项Na2CO3 中的CO32分步水解,第一步水解占主要地位且水解大于电离,D项正确。C、D两项写出它们的水

7、解及电离方程式也能判断。Na2CO3的水解:第一步:CO32+ H2OHCO3+ OH、第二步:HCO+ H2OH2CO3 + OH。答案: C 【例题2】(2010年江苏卷12)常温下,用 0.1000 mol/L NaOH溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是        A点所示溶液中:c(CH3COO + c(OH c(CH3COOH + c(H+ B点所示溶液中:c(Na+ c(CH3COOH + c(CH3COO C点所示

8、溶液中:c(Na+c(OHc(CH3COOc(H+ D滴定过程中可能出现: c(CH3COOHc(CH3COOc(H+c(Na+c(OH 解析:本题主要考查的是粒子浓度大小的比较。A项,处于点时,酸过量,根据电荷守恒,则有 c(H+ c(CH3COO + c(OH B项,在点时,pH7。仍没有完全反应,酸过量,c(Na+c(CH3COOH + c(CH3COO ;C项。当V(NaOH20 mL时,两者完全反应,此时由于CH3COO的水解,溶液呈碱性,但水解程度是微弱的,c(Na+c(CH3COOc(OHc(H+ D项,在滴定过程中,当NaOH的量少时,不能完全中和醋酸,则有

9、 c(CH3COOHc(CH3COOc(H+c(Na+c(OH,综上分析可知,本题选D项。答案:D 【例题3】将AlCl3溶液和Na2S溶液混合,能制的Al2S3吗?答案:不能,这两种盐溶液能发生水解反应时,相互促进,得不到Al2S3。反应的离子方程式如下:2 Al3+ + 3S2+ 6H2O = 2Al(OH3+ 3H2S。要想得到Al2S3,必须在干燥的环境下用Al粉和S粉混合,然后加热:2Al +3S  Al2S3 即可。 【例题4】(09江苏卷) 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A漂白粉溶液在空气中失效: ClO + CO2 + H2O = HClO

10、 + HCO3 B用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气:MnO2 + 2H+ +2Cl   Mn2+ + Cl2+ 2H2O C向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH3:AlO2 +CO2 +2H2OAl(OH3+ HCO D在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH3反应生成Na2FeO4:3ClO + 2Fe(OH3 = 2 FeO42 +3Cl+ H2O + 4H+ 解析:漂白粉失效的化学方程式为Ca(ClO2 + CO2 + H2O = CaCO3+ 2HClO,那么该反应的离子方程式是Ca2+ + 2ClO + CO2 + H2

11、O = CaCO3+ 2HClO,A项错;实验室制取Cl2的原理是浓盐酸和二氧化锰反应,离子方程式为MnO2 + 4H+ +2Cl   Mn2+ + Cl2+ 2H2O,所以B项错;D项,在强碱溶液中,不可能生成H+,故D错。答案:C 【例题5】(09全国卷)现有等浓度的下列溶液:醋酸,苯酚,苯酚钠,碳酸,碳酸钠,碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是A.                     B.       C.         

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