化工流程分类解析Word 含答案

1、专题复习-无机化工流程试题（一）例题1.稀土元素是周期表中IIIB族钪、钇和镧系元素的总称，它们都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3。我国蕴藏着丰富的钇矿石（Y2FeBe2Si2O10），以此矿石为原料生产氧化钇（Y2O3）的主要流程如下：已知：有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe3+2.73.7Y3+6.08.2在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。（1）钇矿石（Y2FeBe2Si2O10）的组成用氧化物的形式可表示为 。（2）欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。则最好

2、选用盐酸、 （填字母）两种试剂，再通过必要的操作即可实现。aNaOH溶液 b氨水 cCO2气 dHNO3写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式： 。（3）沉淀A为 （填化学式）；为使Fe3+沉淀完全，须用氨水调节pH =a，则a应控制在 的范围内；检验Fe3+是否沉淀完全的操作方法是 。例题2.工业上制取CuCl2的生产流程如下：请结合下表数据，回答问题：物 质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3溶度积258.0×10162.2×10204.0×1038完全沉淀时的pH范围9.66.434（1）写出下列主要离子方程式：AB ； BC+D 。（2）溶

3、液A中加入NaClO的目的是 。（3）在溶液B中加入CuO的作用是 。（4）操作应控制的pH范围是： ；操作的目的是 。（5）由Cu(OH)2加入盐酸使Cu(OH)2转变为CuCl2。采用“稍多量盐酸”和“低温蒸干”的目的是   。例题3.二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯软锰矿酸浸H2SO4 过量FeSO4过滤滤渣滤液液调pH至5.4氨水液过滤滤渣A滤液液加热至沸MnS液过滤滤渣滤液液高纯MnO2液二氧化锰的流程如下：某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si（16.72%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu

4、（0.86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2CuSZnSMnSFeSpH5.23.29.710.46.78.00.422.577（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为 （2）滤渣A的主要成分是 。（3）加入MnS的目的是除去 杂质。（4）碱性锌锰电池中总反应式:Zn+2MnO2+2H2O = 2MnOOH+Zn(OH)2MnO2参与的电极反应方程式为 。（5）从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物

5、质有 （写出两种）。例题4.为了回收利用SO2，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸锰晶体的生产流程，其流程示意图如下：离子(0.01mo/L)开始沉淀的pH完全沉淀的pHFe27.59.7Fe32.23.2Al34.05.2Mn28.610.4已知，浸出液的pH2，其中的金属离子主要是Mn2，还含有少量的Fe2、Al3等金属离子；有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见右表。请回答下列问题：（1）浸出过程中主要反应的化学方程式为 。（2）氧化过程中主要反应的离子方程式为 。（3）在氧化后的液体中加入石灰浆是用于调节pH（设溶液中离

6、子浓度0.01mol/L），则pH应调节至 。（4）滤渣的主要成分的化学式为 。（5）下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO2含量的是_（填编号）。a. NaOH溶液、酚酞试液b. 稀H2SO4酸化的KMnO4溶液c. 碘水、淀粉溶液d. 氨水、酚酞试液练习：1. 胆矾（五水硫酸铜）是一种常见的化合物，工业上它也是一种制取其它含铜化含物的原料。现有废铜（主要杂质为Fe）来制备胆矾。有人设计了如下流程：pH控制可参考下列数据物质开始沉淀时的pH完全沉淀对的pH氢氧化铁2737氢氧化亚铁7696氢氧化铜5264请根据上述流程回答下列问题：（1）A物质可选用 。（填字母）。a稀H2SO4 b浓H2SO

7、4/ c浓FeC13溶液 d浓HNO3写出A物质溶解铜的化学方程式（2）I中加H2O2的目的 。（3）II中也可以加入下列物质中的 代替Cu2（OH）2CO3 （填字母）。 ANH3 BCuO CNaOH DNa2CO3 ECu（OH）2（4）加热煮沸时发生的化学反应的离子方程式为 。已知25时Fe（OH）3的溶度积为2.6×10-39，试计算25时，用溶液中Fe3+的浓度为 （5）IV过滤所需要的玻璃仪器除烧杯外还有 。（6）V中加H2SO4调节pH=1是为了 。（7）某工程师认为上述流程中所加的A物质并不理想，需作改进，其理由是 。2.从粗产品硫酸锌固体除去铁、铜、镉等可溶性硫酸

8、盐，从而得到纯净的硫酸锌，实验流程如下：趁热过滤煮沸数分钟加入Zn粉滤渣III滤渣II滤液II滤液III晶体调pH至5-5.4加入ZnO酸性KMnO4混合液趁热过滤粗产品酸浸滤渣I滤液I沉淀物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2Cd(OH)2Mn(OH)2pH值8.09.73.26.79.410.4部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH参见上表，请回答下列问题：（）“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出率，可采取的措施有 。“酸浸”时适当补充少量水的原因是 。（）滤液I加入酸性KMnO4所发生反应的离子方程式为 。加入ZnO的原因是 。（）滤渣III的成份主要是 。（）从滤液

9、III得到晶体的操作过程为 、冷却结晶、过滤冼涤、小心干燥。3. 回收的废旧锌锰于电池经过处理后得到锰粉(含MnO2、Mn(OH)2、Fe、NH4Cl和炭黑等)，由锰粉制取MnO2的步骤如下图所示：根据上图所示步骤并参考左边表格数据回答问题：（1）在加热条件下用浓盐酸浸取锰粉，所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等。MnO2与浓盐酸反应的离子方程式为 ；这种处理方法不足之处为： 。（2）锰粉经浓盐酸浸取，过滤I除去不溶杂质后，向滤液中加入足量H2O2溶液，其作用是_。（3）过滤I的滤渣的化学式为 ；过滤的滤渣的化学式为 。（4）将过滤I所得滤液经H2O2氧化后，再加入NaOH溶液调节pH的范围是：

10、 ，其目的是 。（5）过滤所得滤液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液调节pH约为9，使Mn2+氧化得到MnO2，反应的离于方程式为_。4. 碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。已-锂辉石（主要成分为Li2OAl2O34SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g（1）步骤前，B-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_（2）步骤中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有A

11、l3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_(填“石灰石”、“氯化钠”或“稀硫酸”)以调节溶液的PH到6.06.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。（3）步骤中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有_（4）步骤中，生成沉淀的离子方程式为_（5）从母液中可回收的主要物质是_ _专题复习-无机化工流程试题（二）例题1.锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题：其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO2）、导电乙炔黑（一种炭黑）、铝箔以及有机粘接剂。某回收工艺流程如下： （1）上述工

12、艺回收到的产物有 。（2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是_。（3）碱浸时主要反应的离子方程式为_。（4）酸浸时反应的化学方程式为_。如果用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处是_ _。（5）若废旧锂离子电池正极材料为LiMn2O4、碳粉、铝箔；碱浸后的滤渣在酸浸时用空气代替H2O2也能达到溶解回收的目的，且同时生成MnO2。则该过程反应的离子方程式 。（6）生成Li2CO3的化学反应方程式为_。已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应_。例题2.红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7·2H2

13、O）是重要的基础化工原料。铬常见价态有+3、+6价。铬的主要自然资源是铬铁矿FeCr2O4（含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质），实验室模拟工业以铬铁矿为原料生产红矾钠的主要流程如下：中主要反应：4 FeCr2O4 + 8Na2CO3 + 7O2 8Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2中副反应：Al2O3 + Na2CO3 2NaAlO2 + CO2，SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2请回答下列问题：（1）FeCr2O4化学名为亚铬酸亚铁，写出它的氧化物形式_。步骤“”的反应器材质应选用_（填“瓷质”、“铁质”或“石英质”）。（2）“”中滤渣1的成分是_， “

14、”中调pH值是_ (填“调高”或“调低”)，“”中 滤渣2的成分是_。（3）“”酸化的目的是使CrO42转化为Cr2O72，写出平衡转化的离子方程式：_。（4）右图是Na2Cr2O7·2H2O和Na2SO4的溶解度曲线，则操作I是_ _，操作II是_ _。例题3.新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。工业上制备K2FeO4的常用方法有两种。方法：次氯酸盐氧化法。工艺流程如图13.（1） 完成“氧化”过程中反应的化学方程式： FeCl3+ NaOH+ NaClO Na2FeO4+ + 其中氧化剂是 （填化学式）。 （2）

15、“转化”过程中发生反应的化学方程式为 。 （3）上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶发提纯，操作是：将粗产品用 溶解，然后 。 方法：电解法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极溶液中加入KOH。 （4）电解时阳极发生反应生成FeO42-，该电极反应方程式为 。练习1.硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下： 硫铁矿烧渣焙烧酸浸、过滤硫酸合成碳酸氢铵FeCO3固体(NH4)2SO4溶液洗涤、干燥煅烧产品（铁红）合成KCl产品（无氯钾肥）还原剂已知几种盐的溶解度

16、随温度变化的曲线如下图所示：溶解度（g/100g水）0 温度（）硫酸铵氯化铵氯化钾硫酸钾20 40 60 80 100 回答下列问题：（1）酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是_。（2）煅烧FeCO3生成产品I和CO2的化学反应方程式为_。实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有_。（3）产品的化学式为_，为了获得产品，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是： 。（4）检验产品II中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品于试管中配成溶液，2.硬铝废料（含90%铝、2.5%镁、7.5%铜）可以制取明矾KAl(SO4)2.12H2O，某探究小组设

17、计了下列实验。请回答以下问题：（1）写出步骤的离子方程式_；简述用pH试纸的过程：_。（2）步骤包括三个环节，分别是_、_、_。（3）步骤不直接用水洗的原因是_,洗涤的操作是_。（4）有人建议：直接将硬铝溶于稀硫酸中，过滤；滤液中加入硫酸钾得到溶液丙，在进行后续实验。请你评价此建议的可行性_。3.广东省有着丰富的海洋资源。海水提取食盐和Br2以后的盐卤可以用来制备纯净的MgCl2或MgO盐卤中含有Mg2+、Cl-，还含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-和CO(NH2)2等。制备流程如下图：MgCl2·6H2O过滤NaClO盐 卤CaCl2滤渣滤液滤液结晶蒸发过滤MgCl2M

18、gO少量NaOHHCl-H2O气氛下的MgCl2MgO分布图P(H2O)g 1.00 0.75 0.50 0.25 0P(HCl)g 0 0.25 0.50 0.75 1.00蒸气压 P(HCl)g + P(H2O)g = 1.00MPa600500400300200100温度/MgCl2MgOMgCl2·6H2OMgCl2·2H2OMgCl2·4H2OMgCl2·H2OMg(OH)Cl（1）滤渣的成分是 （写化学式）；滤液中所含主要的杂质离子是 （写离子符号）。（2）用NaClO除去尿素CO(NH2)2时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反

19、应的化学方程式为 ；加入NaClO的另一个作用是 。（3）温度和压强P(HCl)g对MgCl2·6H2O晶体热分解产物的影响如图所示。请回答下列问题：写出P(HCl)g = 0.25MPa，温度从300升高到550时反应的化学方程式 ；实际生产中，将MgCl2·6H2O晶体加热到600的过程中几乎得不到无水MgCl2，其原因是 ；若要得到无水MgCl2须采取的措施是 。专题复习-无机化工流程试题（三）例题1. 某化工厂用重晶石为原料制备锌钡白，生产过程中会产生大量废气（主要成分为CO2、CO及少量SO2和硫蒸气等），为防止污染空气并提高原料利用率，生产中采用下述工艺流程：重

20、晶石焦炭BaS锌钡白固体废气x设备1去x后废气设备2y高温煅烧+并经处理过程已知：锌钡白是BaSO4和ZnS的混合物，ZnS难溶于水。请根据上述流程回答下列问题：（1）重晶石的化学式为_，锌钡白可用于调制_色和浅色油漆。（2）处理过程的步骤为：_；洗涤；_。（3）设备1是冷却分离塔，若设备1前面的导气管过长、过窄，可能使导气管堵塞，其原因是 。（4）设备2中所用的洗涤剂是NaOH溶液，则y的化学式为 。写出设备2中发生反应的离子方程式：_、_。 （5）可用 法分离溶液中的钠盐，进行分离前，需要查得的是 。（6）制备过程中得到的硫磺，除了可用来制硫酸外，其它的用途为 （至少写一种）。例题2.高铁

21、酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下： （1）反应应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH 与Cl2 反应生成的是KClO3。写出在温度较高时KOH 与Cl2反应的化学方程式 ，当反应中转移5 mol电子时，消耗的氯气是 mol。 （2）在反应液I中加入KOH固体的目的是 （填编号）。 A与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO BKOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率 C为下一步反应提供碱性的环境 D使KClO3转化为 KClO（3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3 、KCl，则反应中发生

22、的离子反应方程式为 。（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净 。（5）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，其离子反应是：FeO42¯+ H2O= Fe（OH）3（胶体）+ O2+ 完成并配平方程式,将完整的离子方程式写在下方： 。例题3.一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：请回答下列问题：（1）反应的离子方程式为4CuCl2+O2+4H+4Cu2+8Cl+2H2O，CuCl2中铜元素的化合价为_，该反应中的氧化剂是_。（2）一定温度下，在反应所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体而不析

23、出氯化铜晶体，其原因可能是_。（3）炼钢时，可将铁红投入熔融的生铁中，以降低生铁的含碳量，该过程中主要反应的化学方程式是 _。（4）SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是。（5）已知反应的离子方程式为Cu2+CuS+4Cl2CuCl2S，反应的产物为（填化学式） _和_ 。例题4.过碳酸钠俗称固体双氧水，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，它的制备原理和路线如下：2Na2CO3 + 3H2O2 2 Na2CO3·3H2O2  + Q  （Q>0）回答下列问题：（1）与过碳酸钠的用途相关的化学性质是   

24、       。（2）下列物质可使过碳酸钠较快失效的是        。aMnO2      bH2S      c稀硫酸      dNaHCO3（3）加入NaCl的作用是            &

25、#160;                                        。（4）工业纯碱中含有Fe3+等杂质，加入稳定剂的作用是与Fe3+生成稳定的配合物，Fe3+对反应的不良影响是 

26、;                               。（5）反应的最佳温度控制在1520，温度偏高时造成产率低的可能原因有              

27、0;           ，温度偏低时造成产率低的可能原因有                     。（6）以上生产流程中遗漏了一步，造成所得产品纯度偏低，该步操作的名称是       练习1.亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要

28、的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10以下安全160 g/L NaOH溶液是指160 g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1 L。（1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为     。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是         &

29、#160;      （用文字说明）。（2）发生器中鼓入空气的作用可能是（选填序号）。a将SO2氧化成SO3，增强酸性； b稀释ClO2以防止爆炸； c将NaClO3氧化成ClO2（3）吸收塔内的反应的化学方程式为 。吸收塔的温度不能超过20，其目的是                         

30、;       。（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是                                  &#

31、160;            。（5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是     （选填序号）。aNa2O2         bNa2S          cFeCl2   &#

32、160;   （6）从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是（选填序号）。a蒸馏    b蒸发   c灼烧   d过滤    e冷却结晶要得到更纯的NaClO2·3H2O晶体必须进行的操作是   （填操作名称）。2. 工业上用铝土矿（成分为氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：CO2、CaO请回答下列问题：（1）水蒸气的作用 。（2）沉淀C的化学式为_，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作_。（3）操作I、操作II、操作II

33、I都用到的玻璃仪器是有_。（4）实验室洗涤Al(OH)3沉淀应该如何操作： 。（5）生产过程中，除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有_（填化学式）。用此法制取铝的副产品是_（填化学式）。（6）写出Na2CO3溶液与CaO反应离子方程式：_。专题复习-无机化工流程试题（四）例题1聚合氯化铝晶体的化学式为Al2(OH)nCl6-n·xH2Om，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：铝灰清洗H2OHC

34、l（aq）搅拌加热（95）B溶液降温熟化调节pH至4.04.5D固体产品C用水喷淋，吸收气体a（g）e（aq）（1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式 ； 。（2）生产过程中操作B和D的名称均为 （B和D为简单操作）。（3）反应中副产品a是 （用化学式表示）。（4）生产过程中可循环使用的物质是 （用化学式表示）。（5）调节pH至4.04.5的目是 。（6）为使得到的晶体较纯净,生产过程中加入的物质C可选用 。ANaOH BAl C氨水 DAl2O3 ENaAlO2(7)已知mol4·L一4。现向pH=0，浓度均为004mol·L-1的Al3+、Fe3+溶液中加入氢氧化钠

35、溶液，以调节pH(设溶液体积不变)，该过程中Al3+、Fe3+的浓度与pH关系正确的是 (填字母代号)。烙铁矿O2纯碱高温水浸取固体残渣含Na2CrO4Na2SiO3NaAlO2的溶液调节溶液的PH为79含Na2CrO4的溶液W沉淀【含H2SiO3、Al(OH)3】酸化含Na2Cr2O7的溶液产品提纯例题2重铬酸钠（Na2Cr2O7）广泛用于合成颜料、媒染剂等，以烙铁矿（主要成分： Cr2O3，含有FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为原料制取重铬酸钠的流程图如下：请回答下列问题：（1）若中只用一种试剂调节溶液的PH，应选用 （填标号）A.稀硫酸 B.氧化钠固体 C.氢氧化钾溶液 （2）中，调

36、节溶液pH后，如果溶液的PH过小，可能导致W沉淀部分溶解，原因是 。（3）中，Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的离子反应如下：2CrO42（黄色）+ 2H+Cr2O72(橙红色) +H2O该反应 （填“是”或“不是”）氧化还原反应，反应的平衡常数表达式K= 。若往Na2Cr2O7溶液（橙红色）中加入足量NaOH固体，溶液 （填标号） A.变黄色 B.颜色不变 C.橙红色变深已知：25时，Ag2CrO4的Ksp=1.12×10-12，Ag2Cr2O7的Ksp=2×10-7. 25时，往Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，最终只生成一种红砖色沉淀，该沉淀的化学式是 。

37、化工流程参考答案化工流程（一）例题1. （1）Y2O3·FeO·2BeO·2SiO2（3分）（2）b（2分）BeO22 4 H = Be2 2H2O（3分）（3）Fe(OH)3 3.76.0（3分） 取少量滤液，滴加几滴KSCN溶液，（2分）观察溶液是否变为血红色，若不变血红色，则说明Fe3+沉淀完全（2分）2.（1）2Fe2+ClO+2H+ = 2Fe3+Cl+H2O （2分） CuO+2H+ = Cu2+H2O （2分）（2）将Fe2氧化为Fe3，使后一步沉淀Fe(OH)3更彻底 （3分）（3）调节溶液的pH为34（或4pH6.4），使Fe3完全转变为Fe(O

38、H)3沉淀而除去Fe3+ （3分）（4）大于或等于6.4（或6.4） （2分） 洗涤Cu(OH)2表面的可溶性杂质 （2分）（5）抑制Cu2的水解，防止CuCl2晶体中含有Cu(OH)2杂质 （3分）3. (1)2Fe2+MnO2+4H+=Mn2+2Fe2+2H2O（2）Fe(OH)3 Al(OH)3（3）Cu2 Zn2（4）MnO2H2OeMnOOHOH（5）锌、二氧化锰4.（1）（2分）SO2MnO2=MnSO4（2）（3分）2Fe2MnO24H=2Fe3Mn22H2O（3）（3分）5.28.6 （或5.2<pH<8.6，或5.28.6之间的任意值也给分）（4）（3分）Fe(O

39、H)3、Al(OH)3、CaSO4（写出一个给1分；写名称给2分；多写少写MnO2不加分扣分）（5）（2分）b、c（选对1个且正确给1分，只要有1个错零分）练习1.（1）b Cu+2H2SO4（浓）= CuSO4+SO2+2H2O （2）将亚铁离子氧化为铁离子（3）BE （4）Fe3+ +3H2O= Fe(OH)3+3H+ 2.6×10-4mol/L（5）漏斗、玻璃棒（6）抑制Cu2+的水解（7）产生污染环境的二氧化硫、硫酸利用率低2. （1）增大硫酸浓度或加热升高温度或边加硫酸边搅拌或增加浸出时间（3分）防止硫酸锌中从溶液中析出。（2分）（2）5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3

40、+Mn2+4H2O （3分，不配平扣2分）因为Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+，ZnO+2H+=Zn2+H2O,加入ZnO能促进Fe3+水解生成Fe(OH)3而除去。（3）Mn、Cd、Cu（3分，每个1分，填错倒扣分，扣完为止） 3. (1)（3分）MnO2 + 4 H+2 C1 Mn2+C12+2H2O(2分) 产生有毒的氯气(1分) (2)（1分）将Fe2+转化为Fe3+ (3)（2分）C Fe(OH)3(4)（3分）3.7<pH<8.3 （1分） 使Fe3+完全沉淀（1分），并防止Mn2+转化为Mn(OH)2沉淀（1分） (5) （2分）Mn2+H2O2+2OH-Mn

41、O2+2H2O4. （1）增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分(2) 石灰石 (3) Fe2+、Mg2+、Ca2+ (4) 2Li+ +CO32- = Li2CO3(5) Na2SO4化工流程（二）答案例题1.（1）Al（OH）3、CoSO4、Li2CO3 （2分）（2）隔绝空气和水分 （2分） （3）2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2 （2分）（4）2LiCoO2+H2O2+3H2SO4Li2SO4+2CoSO4+O2+4H2O （2分） 有氯气生成，污染较大 （2分） （5）4 LiMn2O4+O2+4H+=4Li+8MnO2+2H2O（6）Li2SO4+Na2CO3Na

42、2SO4+Li2CO3 （1分） 趁热 （1分）2.（1）FeO·Cr2O3，铁质；（2）Fe2O3、MgO（2分），调低，H2SiO3、Al(OH)3（2分）；（3）2CrO42+ 2H+ Cr2O72+ H2O；（4），（填两个相同序号不给分）；蒸发浓缩，趁热过滤 降温结晶，过滤3. （1）2FeCl3+NaOH+3NaClO =2Na2FeO4+9NaCl+5H2O（4分，两种产物各1分，配平得2分），NaClO（2分）（2）Na2FeO4+2KOHK2FeO4+2NaOH（2分）（3）稀KOH溶液（2分），然后加入饱和KOH溶液，冷却结晶。（3分）说明：若用“水”溶解粗产品，

43、不得分；若用“稀NaOH溶液”，得1分。答到“冷却结晶”得2分。（4）Fe+8OH-6e-= FeO42-+4H2O （3分，反应物、产物正确1分，电荷1分，配平1分）练习：1.（1）Fe2 （1分）（2）FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 （2分） 坩埚、坩埚钳 （2分） （3）K2SO4 （1分） 蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥（3分）（4）滴加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液滴加AgNO3溶液。（3分）2.（1）AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3 或 Al(OH)4- + H+ = Al(OH)3 + H2O 用洁净的玻璃棒沾取溶液滴到pH试纸上，待变色后，与比色卡对照，读出pH值。（2）加热浓缩 冷却结晶 过滤 （3）减少产品的损失（或“减少晶体的溶解”或“明矾在酒精中的溶解度小”等）往漏斗中