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文档简介

1、第三节盐类的水解学案第一课时盐类的水解规律【活动与探究】一、测定对应溶液PH值的方法。NHCIAICI 3NaCINa2SQNaCQNaHCOCHCOONaFeChKNOPH值【讨论交流】二、盐溶液显示不同酸碱性的原因NaCICHCOONaNHCI电离方程式溶液中存在的微粒分子：离子：分子：离子：分子：离子：对水的电离的作用是否有弱电解质的 生成c(H+)与 c(OH-)关系溶液的酸碱性水解离子方程式【归纳总结】1盐类水解的概念：2、盐类水解的本质：已知:NaOH +HCI =NaCI+ H2O强碱强酸强碱强酸盐CHCOOH+ NaOH=CH3COONa + H2O弱酸强碱弱酸强碱盐NH. H

2、 2O+ HCI =NH4CI+ H2O弱碱强酸弱碱强酸盐3、盐类水解与盐类类型的关系水解离子方程式 （例 ACI 或 NaB）酸、碱性强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱【巩固练习】1下列溶液因发生水解而呈酸性的（）A、NaHSQ B 、C1CI2 C 、CHsCOONa D、KNQ2、判断下列溶液的酸碱性(NH4)2 SO4MgC2CuSOKClONH NQCHCOOKBaCbPH值【思考与交流】三、同类型的盐水解的程度都一样吗？如果是，1.0mol/LNa 2CO和1.0mol/LNa 2SQ3的PH值是不是应该一样大小？已知HCQ FbSiOa在常温条件下的电离常数为：HCO ? HCO- +

3、 H +Ka 1 -=4.2X 10-7HCO ? CQ2- + H +Ka 2 :=5.61X 10-11H2SQ3 ? HSiO3- + H +Ka 1 :=1.7X 10-11 ;HSiQ- ? SiO 32- + H +Ka 2 =:1.60X 10-12【思考交流】已知下列物质在常温条件下的电离常数为H2CO ? HCOa-+H +Ka1 =4.2 X 10-7HCO ? CO32-+H +Ka2 =5.61 X 10-11NH. H 2O ? NH 4+ + OHKa =1.8 X0-5CHCOOH ? CHCOO + H +Ka =1.8 X0-5碳酸铵溶液显性，醋酸铵溶液显性【归纳总结】4、盐类水解的规律：巩固练习：3、 物质的量浓度相同的三种盐 NaX NaY NaZ溶液，其pH依次为& 9、10,则HX HY HZ的酸性由强到弱的是（）A. HZ HY HX B . HX HZ HYC. HX HY HZ D . HY HZ HX4、 相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：CH3COONaNaHSO4NaClNaClO按PH由大到小的顺序排列，正确的是（）A.B.C.D.5、 在一元强碱MOH溶液中加入一元酸 HA溶液,充分反应后，溶液呈中性. 甲同学认为溶液中 c（A

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