九年级化学下册第九章溶液的导学案（无答案）人教新课标版

1、溶质的质量分数（1）学案主备审阅使用教学内容第（九）单元（章）第（3）课（节）第（1）课时课题溶质的质量分数（1）教学时间教具环节具体要求反馈、补充、评价导学示标导入：溶液是由溶质和溶剂组成的，溶质、溶剂之间存在什么关系呢？怎样表示溶液的组成？学习目标1知识与技能(1)掌握一种溶液组成的表示方法溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。 (2)初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。2过程与方法(1)会分析问题、解决问题，提高解题能力。(2)能找准各量的关系。3情感态度与价值观(1)学会严谨求实的科学学习方法。(2)培养具体问题具体分析的能力学习重点1溶质的质量分数的概念及简单计算。2配制溶

2、液的操作步骤。学习难点溶质的质量分数的有关计算自主学练预习检测：1、溶质的质量分数表示是_。溶质的质量分数 _。2、填表：溶液质量溶剂质量溶质质量溶质的质量分数100克4克92克8克200克180克合作释疑合作释疑合作释疑 学习情境 展示三种不同颜色的CuSO4溶液。介 绍 以上试管中的液体都是我们以前学过的溶液。设 问 你观察到了什么?看到这些，你想到了什么?学生发言 1三种溶液颜色深浅不同。2它们可能是不同物质的水溶液。3它们可能是溶质含量不同的同种溶质的水溶液。活动探究 、在三支试管中各加入10 mL(1 mL水的质量大致为1 g)水，然后分别加入约05 g、1 g、15 g固体硫酸铜，

3、振荡静置。、 比较三种CuSO4溶液的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相同?判断溶液浓稀的根据是什么?试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质的质量分数123交流结果 1填充上表结果(略)。2三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。颜色越深，浓度越大。3三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。引 导 浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。因此需要准确知道溶液的组成。那如何表明溶液的组成呢?合作交流解读探究介绍表示溶液组成的方法很多，初中主要学习溶质的质量分数。一、溶质的质量分数1定义：溶质

4、的质量与溶液的质量之比。2定义式：（学生板书）学生活动学生领悟、记忆溶质的质量分数的定义及定义式。讨论在上述活动探究中，三种溶液中溶质的质量分数各是多少?把计算结果填在上表的空栏中。汇报结果三种溶液中溶质的质量分数为： 过渡根据以上所学，同学们练习配制两杯简单的溶液，并用溶质的质量分数进行比较。活动与探究按下表所定的量配制氯化钠溶液(水=1 g·cm-3)溶质质量/g溶剂质量/g溶质的质量分数10902080交流实验结果(1)10克÷（10克+90克）×10010。(2)20 克÷（20克+80克）×10020。思考对两氯化钠溶液而言，能否通过

5、颜色判断溶液的浓稀呢?我们通常采用什么办法比较溶液的浓稀呢?学生发言1氯化钠溶液是无色溶液，无法通过肉眼观察确定溶液的依稀。2可通过计算溶质的质量分数来比较各溶液浓度的大小。教师小结溶质的质量分数能准确地表示某溶液的组成，也能比较不同溶液浓度的大小，对生产、生活有很大的作用。引 导请同学们总结上述活动中涉及了有关溶质质量分数的哪类计算。板书二、溶液中溶质质量分数的计算1已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。过 渡请用溶质的质量分数解决下述问题。例1在农业生产上，常需要用质量分数为16的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少?讨论1溶质质量与溶质质量分数

6、、溶液质量的关系。2溶液质量、溶质质量、溶剂质量的关系。小结板书1、 溶质质量溶液质量×溶质质量分数2、溶液质量溶质质量+溶剂质量学生活动(一名学生板演例题解析过程，其他学生提出异议。教师最后强调做题格式)设 问如何将上述计算类型作以归纳?讨 论 计算类型作归纳小结板书、已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。引 入溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小呢。讨 论在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小?讨论回答1增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。2增加溶剂质量，可使溶质的质量分数减小。投

7、影用A、B两个烧杯各取90克溶质的质量分数为10的硝酸钾溶液，再向A烧杯中加入10 g硝酸钾，向B烧杯中加入10 g水，并用玻璃棒搅拌至全部溶解。讨 论1原溶液中溶质的质量是多少?溶液的质量是多少?溶剂的质量是多少?2向原溶液中增加10克硝酸钾(全部溶解)或增加10克水后，溶液中溶质质量、溶剂质量、溶液质量各是多少?3上述形成的两种溶液中溶质的质量分数各是多少?学生活动(请三名学生分别到黑板上板演，其余学生自己练习并提出异议)巩固应用 1现有20时NH4Cl饱和溶液200g，今欲改变该饱和溶液中溶质的质量分数，可采取的措施是（ ）A保持温度不变，蒸发掉20g水 B保持温度不变，加入20gNH4

8、Cl固体C保持温度不变，取出20g溶液 D保持温度不变，加入20g水2用溶质的质量分数为98的H2SO4（密度为1.84gcm3）来配制44mL 20的H2SO4 （密度为1.14gcm3），需要98H2SO4的体积是（ ）A1.8mL B5.6mL C7.8mL D10.2mL3今有60g溶质的质量分数为10的NaNO3溶液，欲将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是（ ）A把溶剂蒸发掉一半 B加入6gNaNO3晶体C把溶剂蒸发掉30g D加入20的NaNO3溶液30g4将80g10的NaOH溶液与20g15的NaOH溶液混合，混合溶液中溶质的质量分数为（ ）A13 B12 C11 D16

9、5下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是（ ）Aa的溶解度大于b的溶解度 Ba、b都属于易溶物质C在25时，a、b的饱和溶液中溶质的质量分数相等D当a中混有少量b时，可用结晶法提纯6下列四种KNO3溶液中溶质的质量分数最大的是（ ）A15g KNO3溶于85g水中B85g KNO3溶液中含有15g KNO3C150g水中溶解30g KNO3D一定质量KNO3溶于80g水中配成100g溶液7、在40克溶质的质量分数为15的硝酸钾不饱和溶液中，加入10克硝酸钾或10克水，计算所得溶液中溶质的质量分数。 总结提升在原溶液中，如增加溶质质量则溶质和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质

10、量分数升高；如增加溶剂质量，则溶剂和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数降低。板书设计主备审阅使用教学内容第（九）单元（章）第（3）课（节）第（2）课时课题溶质的质量分数教学时间教具书本活动探究需实验仪器与器材，等环节具体要求反馈、补充、评价导学示标导入：溶质的质量分数在生活和科学方面十分重要，怎么配制一定质量分数的溶液呢？学习目标：1、复习巩固溶质质量分数的计算。2、如何配制一定溶质质量分数的溶液？3、如何把浓溶液稀释成一定质量分数的稀溶液？4、会用溶质的质量分数在化学方程式中的计算学习重点：配制和稀释的方法；溶质的质量分数应用于化学方程式的计算；学习难点：溶质的质量分数的运算；参加化学

11、反应的是溶液中的溶质。自主学练学生围绕教材内容和预习作业题自学35分钟。一、基本知识 1.见书本43页例题1和例题2回答：属于溶液配制的是 ，属于溶液稀释的是 。 2.根据实验9-7回答：配制一定质量分数溶液的步骤分哪几步？ 3.配制一定质量分数溶液需要哪些仪器？ 4.溶液稀释的步骤分哪几步？ 5.把一定质量分数的浓溶液稀释成一定质量分数的稀溶液需要哪些仪器？ 。6.工人师傅要用98的浓硫酸（密度为1.84 g/cm3）稀释成15的稀硫酸来清洗钢铁的铁锈（水的密度为1 g/cm3），求：（l）500mL溶质质量分数为98的浓硫酸的质量为_g，其中溶质的质量为_g。（2）将500 mL 98的浓

12、硫酸稀释成15的稀硫酸，约需用水_mL7.50g质量分数为38的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？（在标准状况下，二氧化碳的密度为1.977g/L）8.100 g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。生成溶液的溶质的质量分数？9.有200g石灰水，通入足量的CO2气体后，生成的固体质量如图所示，求石灰水中氢氧化钙的质量分数是多少？ 溶液的配制和溶液的稀释的不同之处。所用仪器有什么区别？为什么？合作释疑学习小组进行讨论交流：1溶液的稀释中可以提炼出哪两个重要结论? 2 稀溶液的体积是否等于浓溶液的体积与所加水的体积

13、之和？2.为何溶液的质量不能之直接写在化学方程式某物质的下方？一、配制溶质质量分数一定的溶液 仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯。 步骤：1计算，2称量、量取，3溶解，4.装瓶并贴标签【思考一】在配制溶液的过程中，溶液的溶质的质量分数偏小的原因有哪些。二、溶液的稀释 提炼出的结论：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量 加入水的质量=稀溶液的质量-浓溶液的质量。 仪器：烧杯、药匙、量筒、胶头滴管、玻璃棒。 步骤：1计算，2量取，3溶解，4.装瓶并贴标签思考二：1.为何稀释后溶液的体积稀释前溶液的体积+加入水的体积。（因为三种液体各自的密度不同） 2.为何浓溶液和水一般用量筒量而不用

14、天平称。（操作方便）巩固训练：把200g 20的食盐水溶液稀释成10的溶液需加水多少毫升?三、溶质的质量分数在化学方程式中的计算 要点：1.解题格式规范：一设（未知数x,x既包含数值又包含单位）；二列（比例式，比例式中带单位）；三算；四答。 2.单位要统一（体积与质量之间换算时，注意密度中的单位与体积和质量单位的统一。） 3.参加反应的溶液中溶质、溶剂分别是什么？题中涉及的质量数值是哪一类物质的质量？ 4.反应物溶液和生成物溶液的质量关系：生成物溶液的质量=反应物溶液+进入（参加反应的或溶解的固体）-离开（生成的沉淀或气体）巩固应用1从100 mL溶质的质量分数为10的硫酸溶液中倒出20 mL

15、，剩下的溶液中溶质的质量分数（ ） A.8 B.10 C.12.5 D.802用400 g溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液，配制成溶质的质量分数为10的氢氧化钠溶液，需要加入水的质量是（）A.100 g B.200 g C.400 g D.800 g3把10 g溶质的质量分数为20的食盐水加水稀释到100 g，则所得溶液中溶质的质量（ ） A.增大9倍 B.减小10倍 C.增大10倍 D.不变4把5 g食盐溶解在120 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（ ） A.4 B.4.2 C.4.4 D.55在60时，硝酸钾的溶解度是110g，则60时硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量分数是 。6某温度

16、时，蒸干35g氯化钾溶液，得到10g 氧化钾，则该溶液中溶质的质量分数是 。7配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤,正确的操作顺序是( ) A B C D 8配制一定溶质质量分数的盐酸溶液时，通常不使用的仪器是( ) A玻璃棒 B量筒 C托盘天平 D烧杯9将25 g石灰石（主要成份是CaCO3）放入73 g稀盐酸中（石灰石中的杂质不跟盐酸反应，也不溶于水）恰好完全反应，生成8.8 g二氧化碳气体。试求：（1）石灰石中碳酸钙的质量分数；（2）稀盐酸中溶质的质量分数；（3）反应后溶液中溶质的质量分数。总结提升说一说，这节课你收获了什么？还有什么问题？板书设计溶质的质量分数（2）一.配制溶

17、质质量分数一定的溶液 计算 称量 量取 溶解 装瓶贴签二溶液的稀释稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量 加入水的质量=稀溶液的质量-浓溶液的质量主备审阅使用教学内容第（九）单元（章）第（1）课（节）第（1）课时课题溶液的形成教学时间教具环节具体要求反馈、补充、评价导学示标导入：地球上大部分表面是海水，海水又苦又咸，这是为什么呢？学习目标：1. 知识与技能(1)认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质的概念。(2)知道一些常见的乳化现象。(3)了解溶液在生产和生活中的重要作用。2过程与方法(1)学习科学研究和科学实验的方法，观察，记录。分析实验现象。(2)学习采用对比的方法认识对相同问题的不同解决方法。

18、3. 情感态度与价值观(1)增强学习化学的兴趣。(2)树立发展勇于创新的精神。学习重点：1、建立溶液的概念。2. 认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。3从微观上认识溶液。4理解溶质、溶剂的辩证关系。学习难点：理解物质在水中溶解时溶液温度变化的实质。自主学练预习检测：1关于溶液的叙述正确的是（ ）A溶液都是无色透明的液体 B只有水才可以用作溶剂C溶液都是纯净物 D溶液是均一的、稳定的2将下列物质分别放入盛有足量水的烧杯中充分搅拌，可以得到溶液的是（ ）A泥土 B蔗糖 C植物油 D碳酸钙粉末3下列物质中，属于溶液的是（ ）A牛奶 B澄清的石灰水 C泥浆 D液氧4某液体若是溶液，其必然是（ ）A长期敞口

19、放置不会析出沉淀B一种固体溶解在一种液体里C只由一种溶质和一种溶剂混合后形成均一稳定的混合物D至少由两种物质组成的均一稳定的混合物环节具体要求反馈、补充、评价合作释疑合作探究一 溶液的形成问题讨论：（1）溶液的概念是什么？（2）从溶液的概念中可以发现它的特征有哪些？媒体使用：展示五种液体：红色(品红溶液)，蓝色(硫酸铜溶液)，黄色(氯化铁溶液)，紫色(高锰酸钾溶液)，无色(氯化钾溶液)。设问 看到这五种液体，你有什么想法?引导让学生分组进行实验。几种固体物质溶于水食盐、蔗糖分别加入水中3、交流：学生分组活动，教师巡视交流实验现象请一组同学上台解释他们的实验过程及现象，其他同学提出异议。现象 蔗

20、糖、食盐都消失在了水中。结论 蔗糖、食盐都可以溶解在水中。提问 如何从微观上理解这一现象?4、展示（1）蔗糖微粒、食盐微粒运动扩散到水分子中去了。（2）溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。5、溶剂：能溶解其他物质的物质。例如：水。溶质：被溶解的物质。合作探究二 溶液的组成1、问题讨论：在蔗糖溶液和氯化钠溶液中，溶质是什么?溶剂是什么? 交流：在蔗糖溶液中，溶质是蔗糖，溶剂是水；在氯化钠溶液中，溶质是氯化钠，溶剂是水。2、媒体使用：用多媒体投影出表格，让学生实验碘、高锰酸钾分别加到水和汽油中出现的现象3、交流请一组同学将他们的实验现象、结论展示给大家。其他各组提出异

21、议。4、展示：碘难溶于水，易溶于汽油；而高锰酸钾难溶于汽油，易溶于水。5结论：同种溶质在不同溶剂中的溶解能力不同；不同溶质在同种溶剂中的溶解能力也不同问题讨论合作探究三：乙醇溶于水1、交流，小组展示问题讨论：乙醇能否溶于水？溶质、溶剂分别是什么物质？交流：振荡前分层，振荡后不分层，静置后不分层。乙醇能溶解在水中，形成溶液。2、结论液一液互溶：量多一溶剂，量少一溶质通常：水是溶剂合作探究四：乳化作用水和植物油、水和植物油及洗涤剂，振荡前、振荡后、静置后分别出现的现象。1交流：把植物油滴入水中，振荡前分层，振荡后不分层，静置后分层。在振荡过程中有一些小油滴分散在水中，液体倒掉后试管不干净。2问题讨

22、论：这样的液体稳定吗?3交流：水、植物油和洗涤剂混合起来，振荡前分层，振荡后形成均一的泡沫，静置后泡沫仍均匀，不分层。倒掉液体后试管较于净。我们把这样的液体叫乳浊液，结论：洗涤剂的分子结构中有亲水基(喜欢与水在一起的一端)和亲油基(喜欢与油在一起)，当它接触油脂时，亲油基就会将大油滴分散成小油滴，这些小油滴不会聚集起来，又能随水流走。化学上把这种现象叫乳化现象。巩固应用1下列说法正确的是（ ）A溶液都是无色、澄清、透明的B固体物质的水溶液下层比上层密度大C一种溶液中各部分的浓度和性质都是一样的D静止后有沉淀析出的混合物一定是溶液2、下列各组物质里，前者是后者的溶质的是（ ）A生石灰、石灰水 B

23、酒精、酒精的水溶液C氯化氢、盐酸 D二氧化碳、碳酸溶液3、甲和乙是两种可以互溶的液体（不是水），用8克甲和2克乙混合所得的液体为 。其中的溶质是 ，溶剂是 。若乙是水，则溶剂是 。总结提升溶液是由溶质和溶剂组成的，它是均一、稳定的混合物。板书设计主备审阅使用教学内容第（九）单元（章）第（1）课（节）第（2）课时课题溶液的形成（2）教学时间教具环节具体要求反馈、补充、评价导学示标导入：物质在溶解时发生了哪些变化？溶液的温度是否也发生变化了？学习目标1. 知识与技能探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。2过程与方法(1)学习科学研究和科学实验的方法，观察，记录。分析实验现象。(2)学习采用对比的

24、方法认识对相同问题的不同解决方法。3. 情感态度与价值观(1)增强学习化学的兴趣。(2)树立发展勇于创新的精神学习重难点探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。自主学练预习检测：1、夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成低温小环境。这种试剂可以是下列物质中的 （ ） A、食盐 B、硝酸铵 C、蔗糖 D、氢氧化钠2、严冬，我国北方某些城市曾用食盐融雪，这里食盐所起的作用是（ ） A、与坚冰发生化学反应使之融化 B、使冰的熔点降低从而促使其融化 C、主要为了加大摩擦力防止人们滑倒 D、起消毒杀菌作用环节具体要求反馈、补充、评价合作释疑合作探究

25、一：物质溶于水时能量的变化1、问题讨论：物质溶于水时：温度不变温度升高温度下降水中加入的溶质分别是NaCl、NH4NO3、NaOH2、交流：实验方案：将温度计插入盛水的烧杯中，观察温度并记录；向烧杯中加入一种固体，用玻璃棒迅速搅拌，读出温度计的刻度并记录。对另两种固体做同样的实验。溶解现象；用手触摸各烧杯外壁，NaCl溶液的烧杯无明显变化，盛NH4NO3溶液的烧杯较冷，盛NaOH溶液的烧杯壁较热。3、展示：结论：NaCl溶解时溶液温度变化不明显；NH4NO3溶解时溶液温度降低，溶解时吸收热量；NaOH溶解时溶液温度升高，溶解时放出热量。引导学生思考同样都是溶解过程，为什么有的吸收热量，有的放出

26、热量?4、分析：溶质溶于水时温度变化的实质：在溶解过程中发生了两种变化，一种是在水的作用之下，溶质的分子(或离子)被拆开，向水中扩散，这一过程吸收热量；另一种是溶质的分子(或离子)和水分子作用，给合成水合分子(或水合离子)，这一过程放出热量。不同的溶质，这两种过程吸或放出的热量不同，这就使溶液的温度发生变化。有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高，此溶解过程向环境放出热量；反之则溶液的温度降低，此溶解过程从环境吸收热量。巩固应用1、动物摄取食物养料必须通过消化的主要原因是（ ）A使食物充分发生化学反应B食物分解后便于吸收C食物被消化后变成溶液才便于充分吸

27、收D食物搅拌均匀后便于吸收2如下图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质，右侧U型管中的液面未发生明显变化，该物质是（ ）A浓硫酸 B氢氧化钠固体C蔗糖固体 D氧化钙固体总结提升溶解过程发生了两种变化，一种是溶质分子的扩散，要吸热；另一种是溶质分子的水合，要放热。吸热、放热之差，表现为溶液温度的变化。板书设计溶液的形成（2）溶质分子的扩散 吸热溶解时 之差 决定溶液温度变化溶质分子的水合 放热主备审阅使用教学内容第（九）单元（章）第（2）课（节）第（1）课时课题溶解度 （1）教学时间教具环节具体要求反馈、补充、评价导学示标导入：物质能不能无限制地溶解在一定量的水中呢？学习目标1. 知识与技能

28、理解饱和溶液、不饱和溶液的涵义。2过程与方法(1)学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。(2)学习通过实验解决问题。3情感态度与价值观 (1)认识矛盾的双方在一定条件下可以相互转化的辩证唯物主义思想。(2)树立做任何事情都要实事求是的观点。学习重难点理解饱和溶液和不饱和溶液概念及它们之间的关系。自主学练1、在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是 （ ）A非常浓的溶液 B很稀的溶液C增加该溶质，还能继续溶解的溶液 D增加该溶质，不能继续溶解的溶液2、能证明某KCl溶液在20时已经达到饱和状态的方法是（ ） A、温度不变时，向该溶液中加入少量水，结果溶液变稀； B、取少量该溶液，降温至10时

29、，有KCl晶体析出； C、取少量该溶液升温，无KCl晶体析出； D、温度不变时，向该溶液中加入少量KCl晶体，晶体质量不再改变。3、室温时，从100g饱和硝酸钾溶液中取出10g溶液，那么剩余的硝酸钾溶液（ ） A、还是饱和溶液 B、变成不饱和溶液了C、硝酸钾质量没变 D、硝酸钾和水的质量没变4、在 下，在 的溶剂里， 种溶质的溶液叫做 饱和溶液； 某种溶质的溶液叫做 的不饱和溶液。5、溶液的饱和与不饱和，只有指明 ， 才有确定的意义。6为了粗略地表示溶液里溶质的多少，将溶液分为 、 。环节具体要求反馈、补充、评价合作释疑 合作探究一：饱和溶液与不饱和溶液 实验：1、取装有20 mL水的烧杯，加

30、入5g的氯化钠，搅拌、再加5g氯化钠，搅拌；再加5mL水，搅拌。用硝酸钾代替氯化钠加入5g硝酸钾，再加5g硝酸钾，搅拌，加热，再加5g硝酸钾，搅拌，再冷却2、交流（1）在一定条件下，氯化钠不能无限溶解，当不能溶解时，加入水，又能继续溶解。（2）在一定条件下，硝酸钾也不能无限制溶解，当不能溶解时，升高温度，又能继续溶解。3、问题讨论：上述活动的“一定条件”是什么?4、交流： （1）一定温度 （2）一定量的溶剂5、展示：我们把一定条件下不能继续溶解溶质的溶液叫饱和溶液，相反，还能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。1. 饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，(不能继续溶解溶质的

31、) (这种溶质的)饱和溶液。不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，(还能继续溶解溶质的) (这种溶质的)不饱和溶液。合作探究二：判断某溶液是否饱和的方法；问题讨论：如何判断某一溶液是否饱和？媒体使用：投影展示（1）如何判断某一蔗糖溶液是否饱和?（2）在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加入3克食盐，充分搅拌后，溶液的质量变为103克。此说法对否?为什么?（3）“在一定量的氯化钠溶液中，加入少量硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说明原氯化钠溶液不饱和。”这句话是否正确?3、交流：学生思考，相互交流得出答案4、展示合作探究三：饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。1、问题讨论：分析如何将一瓶已经

32、饱和的硝酸钾溶液转化成不饱和溶液？如何将接近饱和的溶液转化为饱和溶液?2交流：饱和溶液不饱和溶液不饱和溶液饱和溶液3、展示：饱和溶液 不饱和溶液环节具体要求反馈、补充、评价巩固应用1室温下，饱和食盐水露置在干燥的空气中，过一段时间后有少量固体析出，这是因为（ ）A氯化钠的溶解能力减小了B溶液中溶质的质量分数减小了C溶剂质量减小了 D溶液变成不饱和溶液了2某温度下，一只烧杯中盛有20g水，放入2g熟石灰并搅拌，有白色固体沉淀到烧杯底部，则对于烧杯中的上层清液，说法错误的是（ ）A是无色溶液 B是不饱和溶液 C能使澄清石灰水变浑浊 D是饱和溶液3.下列关于溶液的说法正确的是（ ）A溶液都是无色的

33、B溶液都是混合物C饱和溶液都是浓溶液 D均一、稳定的液体都是溶液 4下列关于溶液的说法，正确的是（ ）A只有水才可以作溶剂 B一瓶溶液里各部分的性质都相同C饱和溶液一定是浓溶液 D凡是无色透明的液体都是溶液5.下列关于石灰水的叙述正确的是( )A.饱和石灰水是浓溶液 B. 饱和石灰水是纯净物C.澄清石灰水一定是氢氧化钙的饱和溶 D.加热饱和石灰水有沉淀产生，溶液变浑浊6.对多数固体物质，使其不饱和溶液变为饱和溶液时，一般可采取的办法是( )A.增加压强 B.升高温度 C.加溶质或减少溶剂 D.降低温度7.关于饱和溶液和不饱和溶液的说法中正确的是( )A饱和溶液一定是浓溶液 B 不饱和溶液的一定

34、是稀溶液C 饱和溶液一定比不饱和溶液浓 D 在相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓一些8.使一杯接近饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液常用的方法有 、 、 。 总结提升物质的溶解是有限度的，溶液的饱和与不饱和是有条件的，关键要理解一定温度和一定量溶剂，才能掌握饱和与不饱和的相互转化。板书设计饱和溶液与不饱和溶液五环节”问题导学课时教学方案主备侯党政审阅使用教学内容第（九）单元（章）第（2）课（节）第（2）课时课题溶解度 （2）教学时间教具环节具体要求反馈、补充、评价导学示标导入：物质溶解是有限度地，不同的物质溶解的限度也不同，怎样表示物质的溶解限度呢？学习目标1. 知识与技能了解溶解度涵义

35、，初步学习绘制溶解度曲线和查阅溶解度曲线。2过程与方法(1)学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。(2)学习通过实验解决问题。3情感态度与价值观 (1)认识矛盾双方在一定条件下可以相互转化的辩证唯物主义思想。(2)树立做任何事情都要实事求是的观点。学习重难点1理解溶解度的概念。2正确理解固体物质溶解度的概念。3、理解溶解度的概念和了解溶解度曲线意义。自主学练预习检测：1在一定_下，某固态物质在_溶剂里达到_状态时所溶解的_，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度2.大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而_；少数物质的溶解度随着温度的升高而_；极少数物质的溶解度随着温度的升高而_3影响气体溶解

36、度的因素有_和_气体的溶解度随温度升高而_；随压强的增大而_4影响固体物质溶解度大小的因素有（ ）溶质的性质 温度 压强 溶质的质量 溶剂的性质 溶剂的质量A B C D合作释疑合作释疑 合作探究一：固体物质在水中的溶解能力1、 问题讨论2、媒体使用：（1）向盛有20水的烧杯中加入氯化钠，向盛有40等量水的烧杯中加入硝酸钾，都至饱和状态。比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，并讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力?（2）向40克20水中加入氯化钠，向100克20水中加入硝酸钾，都至饱和状态。比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力?（3）向100克20水中加入氯化

37、钠直至饱和，向100克20水中加入硝酸钾配成不饱和溶液。比较二者溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力?3、交流：定量描述物质溶解能力的要素：在一定温度下，在等量溶剂里，人们统一规定：在100克溶剂里，溶液为饱和状态。补充定量比较溶解能力大小时，通常我们规定比较溶质的质量大小，单位用克。引导结合上述总结及教师的补充，总结定量比较溶解能力大小的四个要素。4、展示（1）固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。（2）四大要素：一定温度下、100克溶剂、饱和状态、溶质的质量。5、投 影 溶解度的相对大小(20时的溶解度)见课本。溶解度/g一般称为0.01难溶0011微溶110可溶10易溶合作探究二：溶解度曲线1、问题讨论：（1）绘制的溶解度曲线有什么特点？为什么?（2）从溶解度曲线中，你还能得到哪