分析化学Z辅导资料

1、分析化学Z辅导资料一、选择题 A型题： 1物质的量浓度、物质的量、物质的体积三者之间的关系式是：AC1V1=C2V2 BC=n/V Cn=m/MDCV=n/m EC1：V1=C2：V22以下除那项以外都是基准物应具备的条件：A物质的组成要与化学式完全相等 B纯度要高 C性质稳定D不含有结晶水 E分子量要较大3测量值8.342g, 真值8.340g，测量相对误差A. 2% B. 2.3% C. 0.24 D. 0.24% E. 0.23432.645-1.5正确的答案是：A31.14 B31.1 C31 D31.140 E31.25用0.1000mol/L HCl标准溶液滴定等浓度的NH3

2、83;H2O溶液，化学计量点时溶液的：ApH>7.0 BpH=7.0 CpH<7.0 DH+= E以上均非6以下为共轭酸碱对的是AH3O+OH- BNH4+NH3 CH3AsO4HAsO42-DH2CO3CO32- EH2PO4PO43-7以下说法除以外都是错误的A.定量分析要求测定结果的误差为零；B.指示剂的酸式色是溶液pH7时显示的颜色；指示剂的碱式色是溶液pH7时显示的颜色；C.NaAc的碱性太弱，不能用盐酸直接滴定，可采用回滴的方式测其含量；D.凡氧化剂和还原剂两电对电位之差大于0.4V的氧化还原反应就能用于滴定分析；E.用EDTA法测定Ca2+含量，蒸馏水中含有少量Mg2

3、+，可用空白实验来消除所引起的误差8下列H2C2O4共轭酸碱对pKa与pKb的关系是：ApKa1+pKa2=pKw BpKb1+pKb2= pKw CpKa1+pKb1= pKwDpKa1+pKb2= pKw EpKa2+pKb2= pKw9下列各碱(浓度均为0.1mol/L)，除外都不能用标准酸直接滴定。ANaAc(KHAc=1.8×10-5)BHCOONa(KHCOOH=1.8×10-5)CNa2CO3(= 4.2×10-7；=5.6×10-11)DC6H5COONa(K苯甲酸=6.2×10-5)EC6H4OHCOONa(K对羟基苯甲酸=1

4、.0×10-3)10一般常量滴定分析的误差要求为±0.1%，一般滴定时的浓度也不低于0.010mol·L-1。则EDTA配位滴定中滴定反应的实际条件常数至少应为：A106 B10-6 C10-8 D1010 E10811以下除 外均影响配位滴定突跃的大小。A.C B.M的摩尔质量 C.KMY D.Y(H) E.M(L)12EDTA滴定Ca2+离子反应的1gKCaY=10.69。若该反应在某酸度条件下的Y4-离子的酸效应系数1g=2.00, 则该条件下1ogKCaY等于：A8.00 B2.69 C10.69 D-2.00 E8.6913KMnO4滴定H2C2O4开始

5、时反应速度很慢，为了加快反应速度，采用的合适措施是：A增大KMnO4标准液浓度 B增大酸度 C增加H2C2O4浓度D加热溶液 E以上均非14铬酸钾指示剂法不适合对以下那种离子进行滴定：ACl BI- CBr DCN EAg15铁铵矾指示剂法测定Cl-时常要加入硝基苯的原因是：A可以加快沉淀的溶解度 B可以增大沉淀的转化 C可以防止沉淀的转化D作为指示剂 E可以防止胶状沉淀的凝聚16以下哪项不是重量分析法对沉淀形式的要求A表面积大 B纯度高 C易于转化具有固定的化学组成的物质D溶解度小 E易于过滤和洗涤17某样品含锰离子约5g/mL，适于以下那种方法测定含量：A酸碱滴定法 B重量法； C碘量法D

6、配位滴定法 E分光光度法18THCINaOH=1.36ml/ml表示A1mL滴定剂HCI相当于1.36mL被测物质NaOHB1.36mL滴定剂HCl相当于1mL被测物质NaOHC. 1mL滴定剂NaOH相当于1.36mL被测物质HCID1.36mL滴定剂NaOH相当于1mL被测物质HClE以上均非19淀粉指示剂属于：A特殊指示剂 B外用指示剂 C氧化还原指示剂D荧光指示剂 E自身指示剂20绝对偏差是指：A平均值与真值之差 B二次测定值之差 C单次测定值与平均值之差D单测定值与真值之差 E二次测定值之差的平均值21下述操作中产生随机误差的是：A.使用未经校正的滴定管 B.样品在称量过程中吸湿 C

7、.滴定时温度有波动D.用HNO3代替H2SO4 E.称量热的坩埚22 配位滴定曲线的纵坐标是：A百分含量 B滴定剂体积 CpH DpM E 23测定含NaCl 70%左右的样品，称取约0.5g样品，采用滴定分析法进行分析，根据NaCl的含量可知，NaCl在样品中是何种组分A常量 B半微量 C微量 D超微量 E痕量24相对误差的计算值0.23450保留合适的有效数字位数的结果为：A.0.2 B.0.234 C.0.24 D.0.23 E.0.23525用0.2650g纯Na2CO3标定HCl溶液时，消耗20.00ml未知浓度的HCl溶液，则HCl溶液的物质的量浓度为多少mol/L（Na2CO3的

8、摩尔质量为106.00g/mol）A0.0200 B0.1060 C0.2500 D0.2600 E0.530026下列各项，除哪项外，均为影响酸碱指示剂变色范围的因素：A.溶液温度 B.溶液的离子强度 C.指示剂用量D.指示剂摩尔质量 E.滴定程序27以下说法除以外都是错误的：A定量分析要求测定结果的误差为零；B指示剂的酸式色是溶液pH7时显示的颜色；指示剂的碱式色是溶液pH7时显示的颜色；CNaAc的碱性太弱，不能用盐酸直接滴定，可采用回滴的方式测其含量；D凡氧化剂和还原剂两电对电位之差大于0.4V的氧化还原反应就能用于滴定分析；E用EDTA法测定Ca2+含量，蒸馏水中含有少量Mg2+，可

9、用空白实验来消除所引起的误差28以下常用于配位滴定的标准溶液是：AAgNO3 BNaOH CEDTA DNa2S2O3 EKMnO429测定药用NaOH含量，应选用指示剂：A甲基红 B荧光黄 C铬黑T D酚肽 E淀粉30下列关于分析结果的精密度与准确度关系的论述中，错误的是：A准确度高，精密度一定高 B准确度低，精密度不一定低C精密度高，准确度一定高 D精密度高，准确度不一定高E精密度低，准确度一定低31以下除 外均影响配位滴定突跃的大小。AC BM的摩尔质量 CK MY DY(H) EM(L)32Zn2+,Al3+共存时，通常Al3+对EDTA滴定Zn2+有干扰，可采用配位掩蔽法消除干扰，具

10、体为：ApH=5.5时，加入过量NH4F BpH=10时，加入过量NH4F CpH=5.5时，加入过量(NH4)2SO4 DpH=10时，加入过量(NH4)2SO4E以上均非33配制好的K2Cr2O7标准溶液应贮存在：A白色玻璃瓶 B棕色玻璃瓶 C白色塑料瓶D铁制容器 E铝制容器34铬酸钾法中，指示剂指示终点的机理是：A利用指示剂共轭酸式共碱式颜色不同B利用指示剂本身与指示剂待测离子形成的配离子颜色不同C利用指示剂氧化型还原型颜色不同D利用指示剂氧化型还原型电极电位不同E利用指示剂与过量的滴定剂生成有色沉淀35下列有关硝酸银标准溶液的配制，论述正确的是：A标定后长期保存，浓度不变 B采用间接法

11、配制C贮存于白色玻璃瓶中 D贮存于白色塑料瓶中E先配成饱和溶液再稀释36以下各项，哪两项都属于重量分析的方法：A挥发法和沉淀法 B银量法和沉淀法 C铁铵矾指示剂法和萃取法 D. 银量法和挥发法 E. 挥发法和吸附指示剂法37某样品含微量锰离子，适于以下那种方法测定含量：A酸碱滴定法 B重量法； C碘量法D配位滴定法 E分光光度法38重量法与滴定法比较，它的缺点是：A需要与其它标准物质比较 B费时 C快速D准确度差 E准确度高39淀粉指示剂属于：A特殊指示剂 B外用指示剂 C氧化还原指示剂D荧光指示剂 E自身指示剂40绝对偏差是指：A平均值与真值之差 B二次测定值之差 C单次测定值与平均值之差D

12、单测定值与真值之差 E二次测定值之差的平均值41下述各项，除哪项外，均为系统误差A.方法误差 B.仪器误差 C.偶然误差 D.试剂误差 E.操作误差42氧化还原滴定曲线的纵坐标是：A吸光度 B百分含量 CpH D EpM43按有效数字运算规则，24.56×3.72的计算结果应为：A. 91.363 B. 91.3632 C. 91.4 D. 91.3 E. 91.3644样品的分析方法根据取样量的不同而不同，对固体样品而言，微量分析的取样量应为：A>1g B1-0.2g C0.1-0.01g D1-0.1mg E<0.01mg45用0.1000mol/L HCl标准溶液滴

13、定等浓度的NH3·H2O溶液，化学计量点时溶液的：ApH>7.0 BpH=7.0 CpH<7.0 DH+= E以上均非46采用指示剂法指示酸碱滴定终点，滴定突跃与弱酸或弱碱的离解常数及弱酸或弱碱的浓度有关，当KC大于等于多少时，才能直接进行滴定A10-10 B10-8 C10-6 D106 E10847以下说法除以外都是错误的A定量分析要求测定结果的误差为零；B指示剂的酸式色是溶液pH7时显示的颜色；指示剂的碱式色是溶液pH7时显示的颜色；CNaAc的碱性太弱，不能用盐酸直接滴定，可采用回滴的方式测其含量；D凡氧化剂和还原剂两电对电位之差大于0.4V的氧化还原反应就能用于

14、滴定分析；E用EDTA法测定Ca2+含量，蒸馏水中含有少量Mg2+，可用空白实验来消除所引起的误差48欲配制浓度为0.5mol/L的H2C2O4·2H2O溶液500ml，需称取固体H2C2O4·2H2O多少克（H2C2O4·2H2O的摩尔质量为126.00g/mol）A0.5 B31.5 C63.0 D126.0 E50049以下各物质在水溶液中为两性物质的是：A.HCl B.H2SO4 C.NH3H2O D.NH4Ac E.NaOH50使EDTA酸效应最小的pH值是：A.2 B.4 C.6 D.8 E.1051EDTA能与各种金属离子进行配位反应，在其多种存在形

15、式中，与金属离子形成的配合物最稳定的是AY4- BHY3- CH2Y2- DH3Y- EH4Y52配位滴定中除了EDTA可与金属离子形成配合物外，金属指示剂也与被测金属离子形成配合物，合适的金属指示剂应选KMY/KMInA>102 B104103 C103102 D102101 E<1053用相关电对电极电位不能判断的是A氧化还原反应的方向 B氧化还原反应的次序C氧化还原反应的速度 D氧化还原反应的程度E氧化还原反应滴定突跃的大小54铬酸钾指示剂法不适合对以下那种离子进行滴定：ACl BI- CBr DCN EAg55铁铵矾指示剂法最适宜的酸度是A强酸性 B中性到弱酸性 C中性D中

16、性到弱碱性 E强碱性56以下各项，除那项外，均为沉淀滴定法对反应要求A.沉淀生成始终维持快速 B.化学计量关系恒定C.反应进行完全 D.有适当指示剂或其他物理化学方法确定计量点E.可以利用熟化效应使沉淀纯化57某样品含锰离子约5g/mL，适于以下那种方法测定含量：A酸碱滴定法 B重量法 C碘量法D配位滴定法 E分光光度法58标定NaOH标准溶液应选用的基准物质为A无水碳酸钠 B硼砂 C草酸D硫代硫酸钠 E硝酸银59配制I2标准溶液时，加入适量的碘化钾，目的是A防止I2被空气氧化 B使终点颜色变化更加敏锐C增加I2的溶解度，减少挥发 D防止待测组分分解E以上均非60绝对偏差是指：A平均值与真值之

17、差 B二次测定值之差 C单次测定值与平均值之差D单测定值与真值之差 E二次测定值之差的平均值61物质的量浓度、物质的量、物质的体积三者之间的关系式是：AC1V1=C2V2 BC=n/V Cn=m/MDCV=n/m EC1:V1=C2:V262酸碱滴定曲线的纵坐标是：A百分含量 BH+ CpM D氢离子浓度的负对数 E吸光度63相对误差的计算值0.23450保留合适的有效数字位数的结果为：A.0.2 B.0.234 C.0.24 D.0.23 E.0.23564下列各项符合微量分析法中固体试样取样量的是：A.0.2g B.0.12g C.0.02g D.0.002g E.0.00002g65酸碱

18、指示剂一般为有机弱酸或有机弱碱，其颜色与它的共轭酸/碱式的结构有关，下列论述正确的是AIn-/HIn10时，只能见到酸式色 BIn-/HIn<10时，只能见到碱式色CIn-/HIn>0.1时，只能见到碱式色 DIn-/HIn0.1时，只能见到酸式色E以上均非66下述各物质在水溶液中不为两性物质的是A.HS- B.HPO42- C.(NH4)2CO3 D.NH4Ac E.PO43-67以下说法除以外都是错误的A定量分析要求测定结果的误差为零；B指示剂的酸式色是溶液pH7时显示的颜色；指示剂的碱式色是溶液pH7时显示的颜色；CNaAc的碱性太弱，不能用盐酸直接滴定，可采用回滴的方式测其

19、含量；D凡氧化剂和还原剂两电对电位之差大于0.4V的氧化还原反应就能用于滴定分析；E用EDTA法测定Ca2+含量，蒸馏水中含有少量Mg2+，可用空白实验来消除所引起的误差68下列各项，除哪项外，均可用酸式滴定管盛装A.酸性溶液 B. 中性溶液 C. 碱性溶液D.有色溶液 E.氧化性溶液69THCl/NaOH=2.36ml/ml表示A. 1mL滴定剂HCl相当于2.36mL被测物质NaOHB. 2.36mL滴定剂HCl相当于1mL被测物质NaOH C. 1mL滴定剂NaOH相当于2.36mL被测物质HClD. 2.36mL滴定剂NaOH相当于1mL被测物质HClE. 以上均非70判断配位滴定能否

20、准确进行的界限是金属离子的浓度C与条件稳定常数KMY的乘积大于等于A10-10 B10-8 C10-6 D106 E10871配位滴定法返滴定终点呈现的颜色是：A金属指示剂与被测金属离子形成配合物的颜色B游离金属指示剂的颜色C游离金属离子的颜色DEDTA与金属指示剂形成配合物的颜色E被测金属离子与EDTA形成配合物的颜色 72EDTA滴定Ca2+离子反应的1gKCaY=10.69。若该反应在某酸度条件下的1ogKCaY=8.00, 则该条件下Y4-离子的酸效应系数1g等于：A8.00 B2.69 C10.69 D-2.69 E-8.0073氧化还原滴定突越范围与氧化剂和还原剂的电对电极电位有关

21、，下列论述正确的是：A氧化剂电对的电极电位越高，滴定突跃越小B氧化剂电对的电极电位越低，滴定突跃越大C还原剂电对的电极电位越高，滴定突跃越大D还原剂电对的电极电位越低，滴定突跃越大E以上均非74铬酸钾指示剂法不适合对以下那种离子进行滴定：ACl BI- CBr DCN EAg75以下各项，哪两项都属于重量分析的方法：A挥发法和沉淀法 B银量法和沉淀法 C铁铵矾指示剂法和萃取法 D. 银量法和挥发法 E. 挥发法和吸附指示剂法76以下各项，除哪项外，均为配制硝酸银标准液的错误操作A.标定后长期保存，浓度不变 B.用间接法配制 C.贮于白色玻璃瓶D.贮于白色塑料瓶 E.先配成饱和溶液再稀释77某药

22、物含微量铁，适于以下那种方法测定含量：A酸碱滴定法 B重量法 C碘量法D配位滴定法 E分光光度法780.1000mol/L NaOH滴定0.1000mol/L HAc，以下最接近终点pH值的是A3 B5 C7 D9 E1179可用来直接标定KMnO4标准溶液的基准物质是AK2Cr2O7 BNa2S2O3 CKClO3 DNa2C2O4 ENa2SO480绝对偏差是指：A平均值与真值之差 B二次测定值之差 C单次测定值与平均值之差D单测定值与真值之差 E二次测定值之差的平均值81下列各项，除哪项外，均为衡量精密度的物理量A.相对偏差 B.相对误差 C.相对标准偏差D.平均偏差 E.相对平均偏差8

23、2测量值8.342g, 真值8.340g，测量相对误差A. 2% B. 2.3% C. 0.24 D. 0.24% E. 0.2383以下为化学分析法的是：A气相色谱法 B红外分光光度法 C高效液相色谱法D光度滴定法 E碘量法84根据有效数字的计算规则，14.36×3.61的结果为A51.8 B51.85 C51.850 D51.8504 E51.8504385用0.1000mol/L HCl标准溶液滴定等浓度的NH3·H2O溶液，化学计量点时溶液的：ApH>7.0 BpH=7.0 CpH<7.0 DH+= E以上均非86配制浓度为0.1mol/L的NaOH溶液

24、500mL，需称取固体NaOH约（MNaOH=40g/mol）A50mg B0.5g C4g D2g E20mg87下述各项除哪项外，均为对酸碱指示剂变色范围的正确论述A.In-/HIN10时，只能见到In-的碱式色B.HIn/In-10时, 只能见到HIn的酸式色C.变色范围都在pH=7左右D.不同指示剂变色范围幅度有差异E.1/10HIn/In10时,溶液显示混合色88下列H2C2O4共轭酸碱对pKa与pKb的关系正确的是：ApKa1+pKa2=pKw BpKb1+pKb2= pKw CpKa1+pKb1= pKwDpKa1+pKb2= pKw EpKa2+pKb2= pKw89以下浓度为

25、0.1mol/L的弱酸，能用NaOH准确滴定的是：AHF(Ka=6.8×10-4) BHS-(Ka=1.2×10-13) C硼酸(Ka=5.8×10-10)D苯酚(Ka=1.12×10-10) EHCN(Ka=4.9×10-10)90一般常量滴定分析的误差要求为±0.1%，一般滴定时的浓度也不低于0.010mol·L-1。则EDTA配位滴定中滴定反应的实际条件常数至少应为：A106 B10-6 C10-8 D1010 E10891以下不是EDTA与金属离子形成的配合物的特点的是A.分级配位 B.配位比简单 C.大多数较稳定D

26、.形成环状螯合物 E.无色或加深金属离子的颜色92在pH=5的缓冲溶液中用EDTA滴定Zn2+，应选下列指示剂中的A甲基红 B荧光黄 C铬黑T D二甲酚橙 E淀粉93下列关于氧化还原反应突越范围的论述正确的是A氧化剂的电极电位越大，突越范围越小B还原剂的电极电位越小，突跃范围越小C突跃范围受条件电位的影响D溶液的温度越低，突越范围越大E以上均非94可用来直接标定KMnO4标准溶液的基准物质是AK2Cr2O7 BNa2S2O3 CKClO3 DNa2C2O4 ENa2SO495碱式滴定管不能盛装的溶液是：AHCl BNaOH CNaCl DKCl EKMnO496样品中被测组分是P2O5，称量形

27、式是Mg2P2O7，则换算因数可表示为：AP2O5/ Mg2P2O7 BMg2P2O7/ P2O5 C2P2O5/ Mg2P2O7D2Mg2P2O7/ P2O5 EMg2P2O7/ 2P2O597以下哪项不是重量分析法对沉淀形式的要求A表面积大 B纯度高 C易于转化具有固定的化学组成的物质D溶解度小 E易于过滤和洗涤98以下各项，除哪项外，均为分析反应应控制的条件A溶液的酸度 B溶液的温度 C溶剂的分子量D试剂的质量 E催化剂99淀粉指示剂属于：A特殊指示剂 B外用指示剂 C氧化还原指示剂D荧光指示剂 E自身指示剂100绝对偏差是指：A平均值与真值之差 B二次测定值之差 C单次测定值与平均值之

28、差D单测定值与真值之差 E二次测定值之差的平均值101在下列各种电磁波中，能量最高的是：A红色光 B黄色光 C红外光 D紫外光 E射线102在下列价电子能级中，能量最高的是：A B* C D* E103下列结构中，存在*跃迁的是：ACH3-CH3 BCH3-CH=CH2 CCH2=CH-CH=CH2DCH2=CH-CO-CH3 ECH3-CH2-CH3104某化合物在1715 cm-1有一强的吸收峰，该化合物可能是：A烷烃 B芳香烃 C酮 D烯烃 E醇105下列化合物中，存在B吸收带的化合物是：A己烷 B 环己烯 C苯乙酮 D丙酮 E乙炔106酸酐、酯、醛、酮、羧酸和酰胺六类化合物的出现在18

29、701540cm-1之间，它们VC=O的排列顺序为：A酸酐<酯<醛<酮<羧酸<酰胺 B酸酐>酯>醛> 羧酸>酮>酰胺C酸酐>酯>醛>酮>羧酸>酰胺 D醛>酮>羧酸>酯>酸酐>酰胺E酯<醛<酸酐<酮<羧酸<酰胺107下列化合物，不饱和度为4的化合物是：A乙烯 B乙炔 C甲烷 D苯 E环己烷108下列化合物，振动自由度为9的是：A乙烯 B乙炔 C甲烷 D苯 E环己烷109某化合物在1400-1600cm-1有4个吸收峰，该化合物可能含 官能团：A醛基

30、 B苯环 C酮基 D羧基 E酯基110摩尔吸收系数通常表示为：A B C DT EI111某物质在一硅胶薄层板上展开后的Rf值太小，宜采用哪种方法增大该物质的Rf值A提高流动相的极性 B降低流动相的极性 C点样前烘烤硅胶薄层板D增加溶剂展开的距离 E以上均不对112色谱中，某一物质的K表明，该物质A不被洗脱 B随溶剂前沿流出 CtR、VR都很小DtR、VR都很小 E峰面积113对于气相色谱，下列说法中错误的是A、适于分析大多数有机物，无机物 B、适于易挥发，热稳定性好的样品C、可进行定性分析 D、可进行定量分析E、属柱色谱114HPLC与GC比较，可以忽略纵向扩散，主要原因是：A柱前压力高 B

31、流速比GC快 C流动相粘度大D柱温低 E色谱柱较GC短115纸层析的分离原理及固定相分别是：A吸附层析，固定相是纸纤维 B分配层析，固定相是纸上吸附的水C分配层析，固定相是纸 D吸附层析，固定相是纸上吸附的水E吸附层析，固定相是硅胶116色谱用氧化铝A活性的强弱用活度级IV表示，活度级吸附力最弱B活性的强弱用活度级IV表示，活度V级吸附力最弱C中性氧化铝适于分离非极性物质D酸性氧化铝适于分离碱性物质E碱性氧化铝适于分离酸性物质117Rf值ARf =L0/Lx BRf越大的物质的分配系数越大C物质的Rf值与色谱条件无关 D物质的Rf值在一定色谱条件下为一定值ERf可以小于1，可也大于1118下列

32、因素对理论塔板高度没有影响的是A、组分扩散系数 B、填充物粒度 C、载气流速D、载气种类 E、柱长119GC中，若分离碱性化合物最好选用A.酸性担体 B.碱性担体 C.硅烷化担体D.中性担体 E.以上均不能用120液相色谱中，固定相极性大于流动相极性属于A键合相色谱 B正相色谱 C反相色谱D极性色谱 E离子交换色谱121在下列各种电磁波中，能量最高的是：A红色光 B蓝色光 C红外光 D紫外光 EX光122当单色光通过一吸光介质后A透光率与浓度呈线性关系B透光率与吸光度成正比C透光率与浓度或厚度之间呈指数函数关系D吸光率与浓度或厚度之间呈指数函数关系E透光率一般大于1123下列结构中，存在*跃迁

33、的是：ACH3-CH3 BCH3-CH=CH2 CCH2=CH-CH=CH2DCH2=CH-CO-CH3 ECH3-CH2-OH124某化合物在1715有一强的吸收峰，该化合物可能是：A烷烃 B芳香烃 C酮 D烯烃 E醇125用光学玻璃作成的吸收池A只能用于紫外区 B只能用于可见区 C适用于紫外区及可见区D适用于中红外区 E适用于远红外区126分子间氢键的形成，使红外吸收带位移：A受溶液浓度影响很大 B向高波数移动 C与溶液浓度无关D向低波长移动 E溶液浓度越大，越向高波数移动12710.下列三种物质RCOCH2CH3(甲)、RCOCH=CH2(乙)、RCOCl(丙)，其uC=O的波数大小顺序

34、为：A.甲>丙>乙 B.丙>乙>甲 C.乙>甲>丙D.乙>丙>甲 E.丙>甲>乙128分子式为C8H8O3的化合物其不饱和度为：A.2 B.3 C.4 D.5 E.6129某化合物在3500-2500cm-1有一强而且宽的吸收带，该物可能的化合物类别是：A烷烃 B芳香烃 C酮 D羧酸 E酯130紫外光谱中，K的吸收强度一般为：A>104 B<104 C=103 D=103 E<102131用苯和甲醇(1:3)为展开剂，在A,B二薄层板上喹唑啉的Rf值分别为0.50和0.40,表明:A.硅胶A薄层板比B板的活性大 B.

35、硅酸B薄层板比A板的活性大C.硅胶A,B板的活性接近 D.硅胶B薄层板比A板的含水量大E.以上均不对132在高效液相色谱中，通用型的检测器是：A紫外检测器 B荧光检测器 C示差检测器D电导检测器 E二极管阵列检测器133在色谱分析法中，要使两组分完全分离，分离度应是：A0.1 B0.5 C0.7 D1.0 E1.5134HPLC中色谱柱常采用A.直型柱 B.螺旋柱 C.U型柱 D.玻璃螺旋柱 E.以上均可135纸色谱为：A吸附色谱 B分配色谱 C亲和色谱D离子交换色谱 E凝胶色谱136色谱用氧化铝：A活性的强弱用活度级IV表示，活度级吸附力最弱B活性的强弱用活度级IV表示，活度V级吸附力最弱C

36、中性氧化铝适于分离非极性物质D酸性氧化铝适于分离碱性物质E碱性氧化铝适于分离酸性物质137在正相液固色谱中，下列溶剂的强度顺序为：A正己烷<氯仿<乙酸乙酯<正丁醇 B氯仿<正己烷<乙酸乙酯<正丁醇C正丁醇<乙酸乙酯<正己烷<氯仿 D正丁醇<乙酸乙酯<氯仿<正己烷E正己烷<正丁醇<氯仿<乙酸乙酯138下列因素对理论塔板高度没有影响的是：A、组分扩散系数 B、填充物粒度 C、载气流速D、载气种类 E、柱长139GC中,若组分tR过短可改变下列条件：A.升高柱温 B.降低柱温 C.提高载气流速D.降低载气流速

37、E.以上均不是140液相色谱中，固定相极性大于流动相极性属于：A键合相色谱 B正相色谱 C反相色谱D极性色谱 E离子交换色谱141比色法中，为使测量结果有较高的准确度，一般应控制溶液的：A吸光度在0.2-1.0范围内 B吸光度在0.1-2.0范围内C吸光度在0.4-0.5范围内 D吸光度在0.2-0.7范围内E以上均不对142在下列价电子能级中，能量最高的是：A B* C D* E143下列结构中，存在*跃迁的是：ACH3-CH3 BCH3-CH=CH2 CCH2=CH-CH=CH2DCH2=CH-CO-CH3 ECH3-CH2-CH3144某化合物在1715 cm-1有一强的吸收峰，该化合物

38、可能是：A炔 B芳香烃 C酮 D酚 E醇145下列化合物中，存在B吸收带的化合物是：A丁烷 B 环已烯-2 C苯乙酮 D己烯 E乙炔146酸酐、酯、醛、酮、羧酸和酰胺六类化合物的出现在18701540cm-1之间，它们VC=O的排列顺序为：A酸酐<酯<醛<酮<羧酸<酰胺 B酸酐>酯>醛> 羧酸>酮>酰胺C酸酐>酯>醛>酮>羧酸>酰胺 D醛>酮>羧酸>酯>酸酐>酰胺E酯<醛<酸酐<酮<羧酸<酰胺147下列化合物，不饱和度为4的化合物是：A丁烯-2

39、B乙炔 C环丙烷 D苯 E环戊烷148下列化合物，振动自由度为9的是：A乙烯 B乙炔 C甲烷 D苯 E环己烷149某化合物在3500-2500cm-1有一强而且宽的吸收带，该物可能的化合物类别是：A烯烃 B芳香烃 C醚 D羧酸 E酯150紫外光区可用的光源是：A钨灯 B卤钨灯 C氢灯 D氙灯 E硅碳棒151离子交换树脂一般以什么形式保存A.盐型 B.游离型 C.以上两者均可D.强酸强碱型 E.弱酸弱碱型152以下色谱法中不是按分离机制分类的是A分配色谱法 B吸附色谱法 C薄层色谱法D离子交换色谱法 E空间排阻色谱法153用薄层色谱法，以环己烷乙酸乙酯为展开剂分离偶氮苯时，测得斑点中心离原点的距离为9.5cm 溶剂前沿距离为24.5cm。则其比移值为A. 0.56 B. 0.49 C. 0.45 D. 0.39 E. 2.58154关于速率理论以下说法错误的是A. 考虑了流动相流速对柱效的影响 B. 说明了影响塔板高度的因素C. 以平衡的观点描述组分在色谱柱中的分离过程 D. 属于色谱动力学理论E. 说明固定相的颗粒大小对柱效的影响155纸层析的分离原理及固定相分别是：A吸附层析，固定相是纸纤维 B分配层