第5单元复习课件(一）

1、质量守恒定律和化学方程式复习考点考点1质量守恒定律质量守恒定律1内容：内容：参加化学反应的各物质的参加化学反应的各物质的_总和，等于总和，等于反应后生成的各物质的反应后生成的各物质的_总和。总和。2解释：解释：由于化学反应的过程，实际上就是参加反应的由于化学反应的过程，实际上就是参加反应的各物质的各物质的_重新组合生成其他物质的过程，因此在反重新组合生成其他物质的过程，因此在反应的前后，原子的应的前后，原子的_没有改变，原子的没有改变，原子的_没有没有增减，原子的增减，原子的_也没有改变，所以物质的总质量、元也没有改变，所以物质的总质量、元素的种类和质量在反应前后均保持不变。素的种类和质量在反

2、应前后均保持不变。质量质量质量质量原子原子种类种类数目数目质量质量3应用：应用：(1)解释有关化学反应中物质的质量变化现象；解释有关化学反应中物质的质量变化现象；(2)确定某物质的组成或化学式；确定某物质的组成或化学式；(3)求算化学反应中某种物质或元素的质量；求算化学反应中某种物质或元素的质量；(4)判断化学反应的类型。判断化学反应的类型。注意注意 在化学反应前后，物质的总体积不一定不变；在化学反应前后，物质的总体积不一定不变；在化学反应前后，分子的种类会发生改变，分子的个数在化学反应前后，分子的种类会发生改变，分子的个数不一定相等；不一定相等；质量守恒定律的应用对象是化学变化，对于物理变化

3、，质量守恒定律的应用对象是化学变化，对于物理变化，不能用质量守恒定律解释。不能用质量守恒定律解释。考点考点2化学方程式化学方程式1概念：用概念：用_表示化学反应的式子，叫做化学方程式。表示化学反应的式子，叫做化学方程式。2书写书写(1)原则：原则：必须以必须以_为依据，绝不能凭空臆造；为依据，绝不能凭空臆造；遵守遵守_，即化学方程式两边各种原子的总数，即化学方程式两边各种原子的总数要相等。要相等。(2)步骤：步骤：“写、配、等、注写、配、等、注”。即正确写出反应物、生成物的。即正确写出反应物、生成物的化学式化学式配平配平中间用等号连接中间用等号连接注明反应条件和生成物状态。注明反应条件和生成物

4、状态。3意义意义(1)表示反应物、生成物及反应条件；表示反应物、生成物及反应条件；(2)表示各物质之间的质量比；表示各物质之间的质量比；(3)表示各物质粒子之间的数目比。表示各物质粒子之间的数目比。化学式化学式客观事实客观事实质量守恒定律质量守恒定律4配平方法配平方法(1)最小公倍数法：即将反应式两边各元素的原子，用最小最小公倍数法：即将反应式两边各元素的原子，用最小公倍数的方法使其数目相等。适用于较为简单的化学反应方程公倍数的方法使其数目相等。适用于较为简单的化学反应方程式。式。(2)观察法：一般适用于含有原子团的反应。若反应前后原观察法：一般适用于含有原子团的反应。若反应前后原子团没有发生

5、变化，可将它作为一个整体进行配平。如：子团没有发生变化，可将它作为一个整体进行配平。如：NaOHAlCl3NaClAl(OH)3配平步骤：配平步骤：观察观察“OH”数：左数：左1，右，右3使反应式两边使反应式两边“OH”数相等：数相等：3NaOHAlCl3NaClAl(OH)3配平其他元素的原子，并将反应式写完整：配平其他元素的原子，并将反应式写完整：3NaOHAlCl3=3NaClAl(OH)3注意注意 当反应物中有气体或固体时，生成物中的气体或当反应物中有气体或固体时，生成物中的气体或沉淀就不要标沉淀就不要标“”或或“”。物质发生燃烧时，在反应条件上要写成物质发生燃烧时，在反应条件上要写成

6、“点燃点燃”。归类示例 类型一应用质量守恒定律解释化学反应中物质的质量类型一应用质量守恒定律解释化学反应中物质的质量变化现象变化现象命题角度：考查学生对质量守恒定律适用对象的理解情况。命题角度：考查学生对质量守恒定律适用对象的理解情况。例例12010陕西陕西下列实验能够直接用于验证质量守恒定下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是律的是 ()B 类型二根据反应式推断化学式类型二根据反应式推断化学式命题角度：从粒子在变化前后的结构、数目、种类等的命题角度：从粒子在变化前后的结构、数目、种类等的改变判断物质的化学式。改变判断物质的化学式。例例22011广安广安日本福岛日本福岛3.12地震后，可用二

7、氧化地震后，可用二氧化氯氯(ClO2)来作消毒剂。用氯酸钠来作消毒剂。用氯酸钠(NaClO3)和盐酸反应可制得和盐酸反应可制得二氧化氯，反应方程式：二氧化氯，反应方程式：2NaClO34HCl=2ClO2Cl22X2NaCl ，请推断出，请推断出X的化学式为的化学式为 ()AHClOBNaOHCH2ODHClO3C方法点拨方法点拨 根据质量守恒定律，化学反应前后原子个数根据质量守恒定律，化学反应前后原子个数不变来推断出产物。不变来推断出产物。变式题变式题 图图32表示水消毒时所发生反应的微观过程。下列表示水消毒时所发生反应的微观过程。下列有关说法正确的是有关说法正确的是 ()A图中单质的化学式

8、为图中单质的化学式为O2B该反应属于置换反应该反应属于置换反应C生成物的水溶液呈中性生成物的水溶液呈中性D生成物中氯元素的化合价分别为生成物中氯元素的化合价分别为1和和lD 类型三正确书写化学方程式类型三正确书写化学方程式命题角度：判断化学方程式的正误或正确书写化学方程式。命题角度：判断化学方程式的正误或正确书写化学方程式。方法点拨方法点拨 化学方程式的书写要遵循质量守恒原则，注意化学方程式的书写要遵循质量守恒原则，注意气体和沉淀符号的使用。气体和沉淀符号的使用。DD 类型四理解化学方程式的意义类型四理解化学方程式的意义命题角度：考查学生对化学方程式意义的理解。命题角度：考查学生对化学方程式意

9、义的理解。例例42011滨州滨州图图33中中“ “ ”和和“ “ ”分别表示分别表示两种元素的原子，能用该图表示的化学反应是两种元素的原子，能用该图表示的化学反应是 ()图图33A变式题变式题 2011佛山佛山图图34为一组物质发生化学反应的为一组物质发生化学反应的示意图，其中示意图，其中 分别表示分别表示M、N、R、S四种不同元素四种不同元素的原子。由图分析下列结论正确的是的原子。由图分析下列结论正确的是 ()CA该反应属于分解反应该反应属于分解反应B可能是氢气与氧化铜的反应可能是氢气与氧化铜的反应C该反应可表示为该反应可表示为N22S2M=2M2S2NDR在该反应中一定未参加反应在该反应中

10、一定未参加反应方法点拨方法点拨 化学方程式的意义很丰富，这方面的题目往化学方程式的意义很丰富，这方面的题目往往具有开放性，解答时可以从宏观方面的物质变化和质量关往具有开放性，解答时可以从宏观方面的物质变化和质量关系、微观方面的粒子变化和个数关系、反应的条件、反应类系、微观方面的粒子变化和个数关系、反应的条件、反应类型等角度进行答题。型等角度进行答题。根据化学方程式的计算考点考点1由一种纯净的反应物由一种纯净的反应物(或生成物或生成物)的质量求生成物的质量求生成物(或反应物或反应物)的质量的质量(6)简明地写出答案简明地写出答案答：生成氧化镁的质量为答：生成氧化镁的质量为5 g。注意注意 质量守

11、恒定律是计算的依据，书写化学方程质量守恒定律是计算的依据，书写化学方程式时必须配平；式时必须配平；相对分子质量必须写在对应物质的化学式下面，相相对分子质量必须写在对应物质的化学式下面，相应的已知量应的已知量(包括单位包括单位)、未知量写在相对分子质量下面；、未知量写在相对分子质量下面；若涉及物质的体积，可用公式若涉及物质的体积，可用公式mV进行换算。进行换算。考点考点2含一定杂质含一定杂质(杂质不参加反应杂质不参加反应)的反应物或生成物的计算的反应物或生成物的计算注意注意 代入方程式计算的代入方程式计算的必须是纯净物质量必须是纯净物质量，纯净物，纯净物质量混合物质量质量混合物质量_。代入方程式

12、计算的必须是真正参加反应或反应后生成代入方程式计算的必须是真正参加反应或反应后生成的物质质量。的物质质量。若题中给出数据都是混合物的质量，常常可以利用质若题中给出数据都是混合物的质量，常常可以利用质量守恒定律找出某种纯净物的质量。量守恒定律找出某种纯净物的质量。该物质的纯度该物质的纯度归类示例 类型一直接利用反应物类型一直接利用反应物(生成物生成物)的质量求生成物的质量求生成物(反应物反应物)的质量的质量命题角度：已知反应物命题角度：已知反应物(生成物生成物)的质量，求生成物的质量，求生成物(反反应物应物)的质量。的质量。将所含杂质的质量也作为氧化钙的质量进行计算将所含杂质的质量也作为氧化钙的

13、质量进行计算设该石灰石中碳酸钙的质量为设该石灰石中碳酸钙的质量为x。 类型二利用含杂质的反应物类型二利用含杂质的反应物(生成物生成物)的质量求生成物的质量求生成物(反应物反应物)的质量的质量答案答案 336 t方法点拨方法点拨 代入化学方程式计算的必须是纯净物的质量，代入化学方程式计算的必须是纯净物的质量，因此在计算之前应该先利用纯净物质量混合物质量因此在计算之前应该先利用纯净物质量混合物质量该物该物质的纯度求出纯净物质量。质的纯度求出纯净物质量。 类型三利用质量守恒定律的运算类型三利用质量守恒定律的运算命题角度：题中所给数据都不是纯净物质量的处理方法。命题角度：题中所给数据都不是纯净物质量的

14、处理方法。例例32011湛江湛江湛江市某校初三湛江市某校初三(1)班学生去湖光岩班学生去湖光岩春游，带回了几小块石灰石样品。为了检测样品中碳酸钙的春游，带回了几小块石灰石样品。为了检测样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同的盐酸与样含量，甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同的盐酸与样品充分反应来讲行实验测定品充分反应来讲行实验测定(样品中的杂质不溶于水，且不与样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应盐酸反应)，测得数据如下表：，测得数据如下表：甲同学甲同学 乙同学乙同学 丙同学丙同学 丁同学丁同学所取石灰石样品质量所取石灰石样品质量/g10.010.010.010.0加入盐酸的质

15、量加入盐酸的质量/g20.030.045.050.0剩余固体的质量剩余固体的质量/g6.04.01.01.0试问答：试问答：(1)10.0 g样品与样品与45 g盐酸充分反应后，盐酸是否还剩余盐酸充分反应后，盐酸是否还剩余_(填填“是是”或或“否否”)，样品中碳酸钙的质量分数是，样品中碳酸钙的质量分数是_。(2)10.0 g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克？样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克？(写出计算过程，计算结果精确到小数点后两位写出计算过程，计算结果精确到小数点后两位)否否90%答案答案 3.96 g解析解析 解：解：(1)由表中信息可知，丙同学加入由表中信息可知，丙同学加入45 g盐酸与盐酸与10.0 g样品反应后剩余固体质量与丁同学加入样品反应后剩余固体质量与丁同学加入50 g盐酸反应后剩盐酸反应后剩余固体的质量相等，故可判断，丙同学的实验完全反应。且盐余固体的质量相等，故可判断，丙同学的实验完全反应。且盐酸没有剩余。酸没有剩余。样品中碳酸钙的质量分数为：样品中碳酸钙的质量分数为：变式题