高中化学第2章化学反应的方向限度与速率2.3化学反应速率第2课时外界因素对化学反应速率的影响鲁科版 (2)ppt课件

1、第第3节化学反应的速率节化学反应的速率第第2课时外界因素对化学反应速率的影响课时外界因素对化学反应速率的影响外界因素对外界因素对化学反应速化学反应速率的影响率的影响目标定位目标定位自我检测自我检测学习探究学习探究知识回顾知识回顾本节知识目录探究点三探究点三 催化剂对化学反应速率的影响催化剂对化学反应速率的影响探究点一探究点一 浓度、压强对化学反应速率的影浓度、压强对化学反应速率的影响响探究点二探究点二 温度对化学反应速率的影响温度对化学反应速率的影响学习目标定位1.会分析浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率的影响。会分析浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率的影响。2.知道反应速率常数、活化

2、能的含义，能够根据相应规律解决有关问题。知道反应速率常数、活化能的含义，能够根据相应规律解决有关问题。学习重难点：学习重难点：外界因素对化学反应速率的影响规律及实质。外界因素对化学反应速率的影响规律及实质。知识回顾温故追本溯源温故追本溯源推陈方可知新推陈方可知新1根据课本试自学有关碰撞理论的知识。根据课本试自学有关碰撞理论的知识。(1)有效碰撞：有效碰撞：能够引发化学能够引发化学反应的碰撞。反应的碰撞。(2)活化分子：活化分子： 能够发生有效能够发生有效碰撞的分子。碰撞的分子。知识回顾温故追本溯源温故追本溯源推陈方可知新推陈方可知新活化分子比普通分子所多出的那部分能量。活化能越小，普通分子就越

3、容易变成活化分子。活化分子比普通分子所多出的那部分能量。活化能越小，普通分子就越容易变成活化分子。 (3)活化能：活化能：如图：反应的活化能是如图：反应的活化能是E1，反应热是，反应热是E1E2。知识回顾温故追本溯源温故追本溯源推陈方可知新推陈方可知新(5) 活化能与化学反应速率的关系：活化能与化学反应速率的关系： 在一定条件下，活化分子所占的百分数是固定不变的。活化分子的百分数越大，单在一定条件下，活化分子所占的百分数是固定不变的。活化分子的百分数越大，单位体积内活化分子数越多，单位时间内有效碰撞的次数越多，化学反应速率越快。位体积内活化分子数越多，单位时间内有效碰撞的次数越多，化学反应速率

4、越快。反应速率加快反应速率加快(4) 普通分子普通分子 活化能活化能活化分子活化分子活化活化活化能降低活化能降低普通分子变成活化分子普通分子变成活化分子活化分子百分数增大活化分子百分数增大有效碰撞次数增多有效碰撞次数增多2影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，不同化学反应具有不同的影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，不同化学反应具有不同的 反应速率。外界条件对化学反应速率也产生影响。反应速率。外界条件对化学反应速率也产生影响。学习探究探究点一探究点一 ：浓度、压强对化学反应速率的影响浓度、压强对化学反应速率的影响 基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究增大增大 增大

5、增大1倍倍 正比正比 vkc(H2O2)c(HI)0.760 Lmol1s1学习探究基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。温度升高，温度升高，k值通常增大。值通常增大。2 化学反应速率与反应物浓度的关系化学反应速率与反应物浓度的关系(1)速率方程速率方程对于任意一个化学反应对于任意一个化学反应aAbB=cCdD，其反应速率方程为，其反应速率方程为vkcm(A)cn(B)，式子中式子中m、n、k都由实验测得，与化学方程式中的系数无关。都由实验测得，与化学方程式中的系数无关。(

6、2)反应速率常数反应速率常数速率方程中的比例系数速率方程中的比例系数k称为反应速率常数，它表示单位浓度下的化学称为反应速率常数，它表示单位浓度下的化学反应速率。它具备以下特点：反应速率。它具备以下特点：通常情况下，通常情况下，k值越大，反应进行得越快。值越大，反应进行得越快。学习探究基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究3.压强对化学反应速率的影响压强对化学反应速率的影响对于气体来说，在一定温度下，一定质量的气体所占的体积与压强成反比。对于气体来说，在一定温度下，一定质量的气体所占的体积与压强成反比。结论：结论：增大压强，体积缩小，浓度增大，增大压强，体积缩小，浓度增大， 化学反应速

7、率加快。化学反应速率加快。增大压强增大压强体积缩小体积缩小反应物浓反应物浓度增大度增大反应速反应速率加快率加快微观解释微观解释学习探究基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究充入充入He，体积增大，体积增大，c(N2)、c(H2)、c(NH3)都减小，都减小，化学反应速率减小。化学反应速率减小。 （1）由于）由于固体、液体固体、液体粒子间的空隙很小，粒子间的空隙很小，增大压强几乎不能改变它们的浓度增大压强几乎不能改变它们的浓度， 因此对只有固体或液体参加的反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。因此对只有固体或液体参加的反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。 （2）对

8、于反应）对于反应N23H22NH3，不同条件下，压强对化学反应速率的影响，不同条件下，压强对化学反应速率的影响A恒温恒容密闭容器恒温恒容密闭容器充入充入N2，压强增大，压强增大，c(N2)增大，化学反应速率加快。增大，化学反应速率加快。充入充入He(注注He与反应无关与反应无关)，压强增大，但，压强增大，但c(N2)、c(H2)、c(NH3)都不变，化学反应速率不变。都不变，化学反应速率不变。B恒温恒压密闭容器恒温恒压密闭容器归纳总结归纳总结基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究压强改变压强改变 题目解析题目解析活学活用活学活用基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究改变固体

9、物质的物质的量不能改变固体物质的物质的量不能改变化学反应速率，因为固体改变化学反应速率，因为固体物质的浓度可视为常数。物质的浓度可视为常数。A 题目解析题目解析学习探究基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究容器的体积缩小或增大均会改变浓容器的体积缩小或增大均会改变浓度，浓度改变反应速率一定会改变度，浓度改变反应速率一定会改变 体积不变，充入体积不变，充入N2体系总压强增大，体系总压强增大，但反应混合物浓度并未改变，反应但反应混合物浓度并未改变，反应速率基本不变速率基本不变 充入充入N2使容器体积增大，总压强不使容器体积增大，总压强不变，但反应混合物浓度同等程度变变，但反应混合物浓度同

10、等程度变小，反应速率变慢小，反应速率变慢 C 学习探究探究点二探究点二 ：温度对化学反应速率的影响温度对化学反应速率的影响 基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究有效碰撞有效碰撞1 根据基元反应碰撞理论，能量较高，相互之间发生碰撞，能够引发化学反应发根据基元反应碰撞理论，能量较高，相互之间发生碰撞，能够引发化学反应发 生的反应物分子叫做活化分子。生的反应物分子叫做活化分子。活化分子活化分子学习探究基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究对基元反应而言，其活化能是活化分子平均能量与普通反应物分子平均能量的差值。对基元反应而言，其活化能是活化分子平均能量与普通反应物分子平均能量的

11、差值。(1)化学反应一般需要一个活化的过程，即能发生反应的分子，必须是先吸收能量后化学反应一般需要一个活化的过程，即能发生反应的分子，必须是先吸收能量后形成活化分子。形成活化分子。(3)活化能越高，反应越难进行，反应速率常数越小。可见，活化能是决定化学活化能越高，反应越难进行，反应速率常数越小。可见，活化能是决定化学反应速率的内因。反应速率的内因。(2)普通反应物分子形成活化分子所吸收的能量叫活化能普通反应物分子形成活化分子所吸收的能量叫活化能(Ea)。学习探究基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究不一样。不同的反应，活化能差值很大。活化能越大，改变温度对反应速率的影响程度就不一样。

12、不同的反应，活化能差值很大。活化能越大，改变温度对反应速率的影响程度就越大。因此，升高相同温度时，对不同化学反应速率影响就不一样。越大。因此，升高相同温度时，对不同化学反应速率影响就不一样。升高温度，反应速率常数增大，化学反应速率增大。升高温度，反应速率常数增大，化学反应速率增大。升高温度，升高温度，v正正和和v逆逆均增大；平衡向逆反应方向移动。均增大；平衡向逆反应方向移动。归纳总结归纳总结基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究活学活用活学活用基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究题目解析题目解析温度对反应速率的影响，对放热温度对反应速率的影响，对放热反应、吸热反应都适用。

13、升温，反应、吸热反应都适用。升温，v吸吸、v放放都加快；降温，都加快；降温，v吸吸、v放放都减慢。都减慢。A 学习探究探究点三探究点三 ：催化剂对化学反应速率的影响催化剂对化学反应速率的影响 基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究比温度、压强、浓度对化学反应速率影响程度都要大，加快的速率可达几千倍；因为使用催比温度、压强、浓度对化学反应速率影响程度都要大，加快的速率可达几千倍；因为使用催化剂降低活化能，也就是降低了阻碍反应进行的一个重要因素。化剂降低活化能，也就是降低了阻碍反应进行的一个重要因素。使用催化剂，反应的活化能大幅度降低，反应速率常数变大。使用催化剂，反应的活化能大幅度降低

14、，反应速率常数变大。化学反应速率增大。化学反应速率增大。学习探究基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究产生气泡比较慢产生气泡比较慢 产生气泡比较快产生气泡比较快 Fe3、Cu2对对H2O2的分解都有催化的分解都有催化作用，但作用，但Cu2催化作用强催化作用强归纳总结归纳总结基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究活学活用活学活用基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究题目解析题目解析根据催化剂的作用原理可知：催化根据催化剂的作用原理可知：催化剂不能改变平衡转化率，不能影响剂不能改变平衡转化率，不能影响化学平衡的移动。能同等倍数地改化学平衡的移动。能同等倍数地改变正、逆

15、反应速率。值得注意的是，变正、逆反应速率。值得注意的是，催化剂不是只提高正反应速率，而催化剂不是只提高正反应速率，而是同时、同等程度地提高正、逆反是同时、同等程度地提高正、逆反应速率。应速率。B 基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究学习小结学习小结影响因素影响因素本质原因本质原因外部条件外部条件浓度浓度温度温度压强压强催化剂催化剂 颗粒度等颗粒度等 影响反应速率的因素：影响反应速率的因素：要想反应快加速，要想反应快加速，增浓加压升温度；增浓加压升温度；催化增大表面积，催化增大表面积，反应也可加速度。反应也可加速度。口诀记忆方法：口诀记忆方法：自我检测检测学习效果检测学习效果体验成功快乐体验成功快乐不变不变增大增大减小减小增大增大增大增大增大增大检测学习效果检测学习效果体验成功快乐体验成功快乐请选择请选择题目解析题目解析表面积表面积浓度浓度温度温度接触面积接触面积表面积越大反应越快；表面积越大反应越快； 浓度越大反应越快浓度越大反应越快; ; 升高温度也可以加快反应速率升高温度也可以加快反应速率; ; 增加反应物之间的接触面积，增加反应物之间的接触面积，也可加快反应速率。也可加快反应速率。D 检测学习效果检测学习效果体验成功快乐体验成功快乐请选择请选择题目解析题目解析A 增大压强反应速率增大增大压强反应速